—硫及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案

1、復(fù)習(xí)學(xué)案硫及其重要化合物復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 了解硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)、應(yīng)用及對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。2 掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性質(zhì)和用途。3 硫的氧化物對(duì)大氣的污染。知識(shí)梳理一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途1 、硫（ 1 ）物理性質(zhì)：硫?yàn)楣腆w；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 （用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。硫在元素周期表中的位置硫原子結(jié)構(gòu)示意圖硫離子結(jié)構(gòu)示意圖（ 2 ）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層個(gè)電子，較易電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均把金屬氧化成低價(jià)態(tài)，如Na 、 Al 、Fe 、Cu ）（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）（制取

2、Al 2 S 3 的唯一途徑）（色）（色）與非金屬反應(yīng)（O 2 、 H 2）（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S +HNO 3（濃） =S +H2SO4（濃） =（ 3 ）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2 、硫的氫化物硫化氫 H 2S 是無(wú)色、 有氣味的有毒氣體；溶于水， 密度比空氣略。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A 強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑Cl 2 、 Br 2 、 I 2 、 Fe 3+ 、HNO 3、濃 H2 SO 4 、KMnO 4 均可將 H 2S 氧化。 和 SO2反應(yīng)：分析：電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比） H 2 S 的水溶液叫氫硫酸，是二元弱

3、酸。電離方程式氫硫酸在空氣中放置變渾濁，方程式不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS （黑）、 Ag 2 S （黑）、 PbS （黑）它們可溶于濃硝酸。所以CuSO 4、 Pb （ NO 3） 2可 以 與H2 S反應(yīng)生成沉淀：Pb(NO 3 ) 2 +H 2 S=PbS +2HNO 3。檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的Pb （ CH 3COO ） 2 試紙檢驗(yàn)H2 S ： Pb （ CH 3 COO ） 2+H 2 S=PbS +2CH 3 COOH ；除雜：用 CuSO4 溶液除去 H2S ： CuSO 4 +H 2S=CuS+H 2SO43 、硫的氧化物（ 1 ）二氧化硫：SO 2是色而有氣味的有毒氣體

4、，密度比空氣，容易液化，溶于水。SO 2是氧化物，能跟水反應(yīng)生成，亞硫酸是中強(qiáng)酸。 SO 2 有強(qiáng)還原性常見(jiàn)氧化劑（見(jiàn)上）均可與SO 2 發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：（與氯水反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)與鹵素 X2 =( Cl2 、 Br 2 、 I 2 ) 反應(yīng)SO 2 也有一定的氧化性H 2S + SO2 = SO 2 具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)）與堿反應(yīng)生成鹽和水與足量 NaOH 反應(yīng)：可用于SO 2與少量 NaOH 反應(yīng)：與足量 Ca(OH)2 反應(yīng)：與少量 Ca(OH)2 反應(yīng)：與堿性氧化物的反應(yīng)如 “鈣基固硫 ” SO 2+ CaO=實(shí)驗(yàn)室制法： Na 2SO

5、3 + H 2 SO 4 ( 濃)=或 Cu + 2H 2SO 4( 濃 ) =SO 2 鑒別：SO 2 氣體能使，加熱時(shí)又恢復(fù)紅色。如何鑒別 SO 2、CO 2混合氣中含有 CO 2 ？先除 SO 2，再檢驗(yàn) SO 2 是否除盡，最后用檢驗(yàn) CO 2，如何除去 CO 2中的 SO 2 氣體？如何檢驗(yàn) SO 2是否除盡？SO 32- 、 S2- 檢驗(yàn)（加稀鹽酸或稀H2SO 4 產(chǎn)生 SO 2、H2S）離子方程式為、弱酸根離子一般應(yīng)用強(qiáng)酸（HCl 、 H 2SO 4 ）檢驗(yàn)。亞硫酸鹽在空氣中長(zhǎng)期放置，變質(zhì)的原因?qū)懗?Na 2 SO 3 與 HCl 、 O2 、SO 2 、 BaCl 2反應(yīng)的離子

6、方程式：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO 2 的性質(zhì)離子方程式SO 2 通入紫色石蕊溶液后SO 2 通入滴有酚酞的堿液中SO 2 通入 NaOH 溶液中SO 2 通入品紅溶液SO 2 通入紫色高錳酸鉀溶液中SO 2 通入溴水中SO 2 通入 FeCl 3 溶液中SO 2 通入氫硫酸中SO 2 通入 BaCl 2 溶液中SO2通入鹽酸酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液中（ 2 ）三氧化硫： SO 3 在標(biāo)況下不是氣體，是固體，是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體。它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體。SO 3 與 NaOH反應(yīng)：（ 3）比較 SO 2 與 CO2

7、、SO3SO 2CO 2SO 3主要物性無(wú)色、有刺激性氣體、 易液化易無(wú)色、無(wú)氣味氣體能溶于水無(wú)色固體 .熔點(diǎn)（ 16.8 ）溶于水 (1:40)(1:1)與水反應(yīng)中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸與堿反應(yīng)少量 SO2少量 CO2Ca(OH) 2過(guò)量 SO2過(guò)量 CO2紫色石蕊品紅鑒定存在氧化性還原性與 Na 2 O 2作用除雜CO2 （SO 2）（ 4 ）酸雨的形成和防治硫酸型酸雨的形成過(guò)程為：氣相反應(yīng)：2SO 2+O 2=2SO3 、 SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ；液相反應(yīng)：SO 2+H 2 O=H 2SO 3、2H 2SO 3+O 2 =2H 2 SO 4?？偡磻?yīng)：硝酸型酸雨的形成過(guò)程為：、引起硫

8、酸型酸雨的SO 2 人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx 人為排放主要是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放。酸雨危害：4 、硫酸稀 H 2SO 4 具有酸的一般通性濃硫酸的一般性質(zhì)：高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。此外還有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性，其強(qiáng)氧化性體現(xiàn)在H 2SO 4分子中的 +6價(jià) S 上。（ 1 ）銅與濃硫酸反應(yīng)方程式，由此可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)一般需，金屬被氧化為，濃硫酸一般還原為，不產(chǎn)生，被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的。（ 2 ） C 與熱的濃硫酸反應(yīng)方程式，非金屬被氧化成（ 3 ）濃硫酸常溫下使鈍化。濃 H2SO 4 和稀 H2SO4 的比較濃 H2SO 4稀 H

9、2SO41主要以 H2 SO 4 分子形式存在以形式存在2強(qiáng)氧化性（ S ）與 Cu 、 C 加熱反應(yīng)弱氧化性（ H+ ）與 Cu 、C 不反應(yīng)3有吸水性，脫水性無(wú)4使 Al 、 Fe 鈍化（常溫）使 Al 、 Fe 溶解5與金屬反應(yīng)，還原為 SO 2與 H 前金屬反應(yīng)還原為SO 4的鑒定（干擾離子可能有： CO 3、SO 3、 SiO 33 等）：2 2-2-2- 、 Ag 、 PO 4待測(cè)液澄清液白色沉淀 （說(shuō)明待測(cè)液中含有SO 42- 離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法接觸法1、生

10、產(chǎn)過(guò)程 :2SO2 (含 N2 ,O2等 )(NH 4) 2SO 3H 2SO4、尾氣處理：氨水(NH 4) 2SO 4 + SO 2NH4HSO 3三、氧族元素1 氧族元素符號(hào)及核電荷數(shù)。最外層電子數(shù)為_(kāi), 最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)2 共性（用R 表示氧族元素） ：（ 1 ）氫化物通式，除 H 2 O 外，氫化物的水溶液顯性。（ 2 ）除 O 外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合價(jià)是；最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為, 最高價(jià)含氧酸酸性3 氧族元素性質(zhì)遞變：從O Te ，非金屬性 _，金屬性 _。（ 1）與 H2 化合的能力及氫化物穩(wěn)定性（從上到下） _（Te 與 H2 不直接化合），氫化物的酸性

11、、還原性 _。（ 2）單質(zhì)熔沸點(diǎn)、密度_， Se 為半導(dǎo)體。（ 3）氧族比同周期鹵素非金屬性要_，Cl 2 + H 2S =， H2S+I2 =。4 原子半徑單質(zhì)氧化性單質(zhì)顏色、灰色銀白色單質(zhì)狀態(tài)、四、氧氣、臭氧、水和過(guò)氧化氫：1 氧氣：（1 ）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性 與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 與還原性化合物反應(yīng)：如CO 、 SO 2 、NO 、H 2 S 、NH 3 、Fe(OH) 2 、亞硫酸鹽、亞鐵鹽等。 與有機(jī)物反應(yīng)：（ 2 ）生成氧氣的反應(yīng)：12342 臭氧（ 1 ）臭氧不穩(wěn)定，常溫下能緩慢分解生成；保護(hù)環(huán)境，防止臭氧層被破壞。氧氣在條件下轉(zhuǎn)化成臭氧。（ 2

12、）氧化性極，可氧化 Ag 、 Hg ；有漂白、殺菌的作用，是一種很好的和劑。3H2O 的化學(xué)性質(zhì)：（ 1 ）水參與的氧化還原反應(yīng)： 水做氧化劑： 水做還原劑：水既做氧化劑又做還原劑：水既不做氧化劑又不做還原劑：（ 2 ）水參與的化合反應(yīng) 與酸性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸： 與堿性氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿： 與有機(jī)物反應(yīng)：（ 3 ）水解反應(yīng)，能水解的物質(zhì)4 H 2 O2 ：無(wú)色粘稠液體。（1）H2O2 的電子式，含有鍵的分子。（ 2 ） H 2O 2 的化學(xué)性質(zhì)（ H 2 O2 的水溶液俗稱(chēng)雙氧水） 弱酸性 不穩(wěn)定性：加熱、見(jiàn)光、加催化劑（MnO 2）等發(fā)生分解。 強(qiáng)氧化性：無(wú)論酸性、堿性條件下，雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，能漂