高一化學(xué)必修一教案

1、高一化學(xué)必修一教案【一】【教學(xué)目標(biāo)】（一 ）知識與技能：通過對Na2O 和 Na2O2 性質(zhì)的探究，掌握Na2O2 的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途； 初步學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究過程中的基本操作技能；學(xué)會觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。（二）過程與方法：采用對比的方法，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法；通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法 實(shí)驗(yàn)對比法。（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1 、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。2、運(yùn)用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，培養(yǎng)善于合作的

2、科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】Na2O2 與 H2O， Na2O2 與 CO2 的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)【教學(xué)過程】【設(shè)置情境】同學(xué)們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”，大家看好了【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火【提問】大家看到了什么現(xiàn)象？【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象【引入】奧妙是什么？ 過氧化鈉，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容 鈉的重要化合物。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物【提問】 （ 1 ）鈉有哪些氧化物？（ 2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的？

3、（ 3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物 過氧化鈉【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究 Na2O2 和水反應(yīng)操作+現(xiàn)象初步結(jié)論把水滴入少量的Na2O2 中，現(xiàn)象 ；有 O2 產(chǎn)生帶火星的火柴伸入試管內(nèi)，現(xiàn)象：；有 O2 產(chǎn)生手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：反應(yīng)放熱加 1-2 滴酚酞溶液，現(xiàn)象： ；生成堿（NaOH）【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因?！緦W(xué)生活動(dòng)】書寫 Na2O2 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析。

4、【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)?！締栴}引導(dǎo)】結(jié)合 Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2O2可能有那些用途呢?【問題引導(dǎo)】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題Na2CO3NaHCO3(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差 別，記錄它們的顏色和狀態(tài)。白色粉末白色細(xì)小晶體(2)向兩支試管中分別滴入5 滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺？加水結(jié)塊成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化(3)繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4mL 的水，用力振蕩，有什么現(xiàn)象？振蕩長時(shí)間后可溶解振蕩長時(shí)間后仍有固體剩余(4)向試

5、管內(nèi)滴入12滴酚猷溶液，各有什么現(xiàn)象？溶液變紅(較深)溶液變微紅色初步結(jié)論兩者都易溶于水，其中Na2CO3 更易溶于水；碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)?！締栴}引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因。【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究實(shí)驗(yàn)裝置圖Na2CO3NaHCO3澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁結(jié)論受熱不分解具有熱穩(wěn)定性受熱易分解熱穩(wěn)定性差【問題引導(dǎo)】請說明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因?！咎岢鰡栴}】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式?！拘〗Y(jié)】【布置作業(yè)】【二】1 .常見危險(xiǎn)化學(xué)品爆炸品 :KClO3KMnO4

6、KNO3 易燃?xì)怏w:H2CH4CO 易燃液體:酒精*苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑J :KMnO4KClO3劇毒品：KCN碑的化合物腐蝕品：濃H2SO4,濃NaOH,HNO32 .物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)大小100nm3 .膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液: 濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）4 .電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH

7、3 等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3強(qiáng)堿NaOHKOHBa（ OH） 2大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3弱堿NH3 H2O5 .物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）除 去 NaCl 中 含 有 的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等 加 入 試 劑 的 先 后 順 序 ： NaOH> BaCl2 -Na2CO3> 過濾HCl 可以;改為：BaCl2 - Na2CO3> N

8、aOH> 過濾 HCl也可以.改為：BaCl2 - NaOH> Na2CO3>過濾HCl也可以.但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后.蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適 用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸 餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管 ,牛角管 ,錐形瓶，溫度計(jì)蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾

9、結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物儀器:分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水 /CCl4 分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人螅奖人。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：*；鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰

10、色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。6 .離子的檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)：加*銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀 * （Ag2CO3也是白色沉淀，但加 稀 * 溶解）SO42-檢驗(yàn): 加入 BaCl2 溶液和 HCl 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4j +2NaClNH4+檢驗(yàn):力口入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：力口入 KSCN出現(xiàn)血紅色溶液 Fe3+3SCN-=Fe (SCN) 3Al3+ 檢驗(yàn)：加入NaOH 先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失7 .關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,容積,刻度線(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。(2)把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶

11、劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上(3)向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1 厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.(4)蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)儀器:天平,藥匙，

12、容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量 -溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌一定容一搖勻一 裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析：濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。 ( 3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。(4)定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出 (5)定容后，經(jīng)振蕩、 搖勻、 靜置、 液面下降再加水。(6)定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高(1) 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。( 2) 定容時(shí)， 俯視讀刻度數(shù)。無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。8 .金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色

13、，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生* 火焰，生成淡* 固體。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。赫f明鈉的密度比水的密度小熔：說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)游：說明有氣體產(chǎn)生響：說明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。（ 3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式為 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T。Na的用途制取鈉的重要化合物作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑冶煉Ti.昵錯(cuò)釩等金屬鈉光源過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

14、 （加入酚猷，先變紅，后褪色）還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2碳酸 鈉 （Na2CO3） 俗名純堿或蘇打，是白色粉 末。碳酸鈉晶體 化學(xué)式是Na2CO310H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可 以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜:Na2CO3 固體（NaHCO3）力口熱 2NaHCO3 = = Na2CO3+CO2 +H2ONa2CO3 溶液（NaHCO3）力口 NaOHNaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O鑒別碳酸鈉和碳酸

15、氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn) 氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。，堿性(碳酸鈉堿性強(qiáng))穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O39 .鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落) ， 4Al+3O2=2Al2O3與非 氧化性酸反應(yīng) 2A1+6HC1=2A1C13+3H2 T 2Al+3H2SO4=Al2 ( SO4)3+3H2 T常溫下鋁與濃硫酸濃*鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2Na

16、AlO2+3H2TAl2O3* 氧化物Al2O3+3H2SO4=Al2 ( SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl ( OH ) 3* 氫氧化物( 1) Al(OH)3+3HCl=3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O離 子 方 程 式 :Al ( OH ) 3+OH-=AlO2-+2H2O 受 熱 分 解 2Al ( OH ) 3=Al2O3+3H2O( 2)將NaOH 滴加入 AlCl3 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。A13+3OH =Al (OH) 3 J

17、A13+4OH=AlO2-+2H2O實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al ( OH) 3Al2(SO4)3+6NH3 - H2O=2Al(OH)3 J +3(NH4)2SO4離子方程式：A13+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+(3)明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2 12H2O易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。10 .Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2氯氣與金屬鐵反應(yīng)：

18、2Fe+3Cl2 點(diǎn)燃 2FeCl3鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3 J +3NaCl 受熱分解 2Fe （ OH ） 3=Fe2O3+3H2O4Fe（ OH） 2+2H2O+O2=4Fe（ OH） 3 現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。11 .硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。