鹽類的水解(學(xué)案)

1、第三章第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)案例朱碧嬌教學(xué)目標(biāo)1 .理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2 .常識(shí)性介紹鹽類水解的利用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)1 .鹽類水解的本質(zhì)。2 .鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【復(fù)習(xí)】當(dāng)在水中加入酸或堿時(shí)，對(duì)水的電離平衡有何影響？【引入】當(dāng)在水中加入鹽時(shí)，是否對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？【新課】一、鹽類的水解1 .鹽溶液的酸堿性分類：正鹽、酸式鹽和堿式鹽 （按中和反應(yīng)是否完全）含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽（按對(duì)應(yīng)酸是否含有氧元素）強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽（按對(duì)應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱）演示：用pH試紙測(cè)定CH3COONa、NH4C1、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4

2、C1NaClpH值酸堿性H +和OH-的關(guān)系鹽的類型能否水解注：能否水解”一欄待后填寫(xiě)。結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈堿性。思考：這些鹽本身既不能電離出H + ,又不能電離出 OH-的正鹽，它們的溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)不同的性質(zhì)呢？分析：由水的電離平衡可知，純水中Ch+COH-,而鹽溶液顯示出酸或堿性，說(shuō)明溶液中Ch+Coh-,所以水的電離平衡 。（發(fā)生移動(dòng)，不發(fā)生移動(dòng)）下面結(jié)合實(shí)驗(yàn)具體分析如下i .醋酸鈉溶液思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？其中H+" OH-濃度的大小關(guān)系如何？總的化學(xué)方程式;總的離子方程式 。小結(jié)：溶液中 Ch+Coh-（填、

3、=、,下同），呈 性。生成弱電解質(zhì) ,水的電離平衡被破壞，并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。11 .氯化錢溶液（分析方法同上）總的化學(xué)方程式;總的離子方程式 。小結(jié)：溶液中 Ch+COH-,呈 性。生成弱電解質(zhì) ,水的電離平衡被破壞，并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。111 .氯化鈉溶液NaCl = Na + + Cl-H2OH+ + OH-思考：以上離子能否結(jié)合生成弱電解質(zhì)？水的電離平衡是否被破壞？溶液的性質(zhì)如何？小結(jié)：這些離子 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡 被破壞。溶液中Ch+COH-,呈 性。112 類的水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的 跟水所電離出來(lái)的 或

4、結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。實(shí)質(zhì)：水的電離平衡 ,從而使鹽溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。思考：鹽電離出的哪類離子能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)？小結(jié)：只有與 H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 中和心 ,鹽類水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，酸+堿三不皿+水。由于水用牛中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。練習(xí)：判定下列溶液的酸堿性，能水解的分析其過(guò)程并寫(xiě)出離子方程式。NaF AlCl 3 NaNO3113 類水解反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)堿弱酸鹽（強(qiáng)堿和弱酸中和反應(yīng)生

5、成的鹽）如：。結(jié)論：能水解，溶液呈 性，pH 7。實(shí)質(zhì)：弱酸根離子跟水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。注意：多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且第一步水解最容易，以后各步逐漸變難。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)必須分步。例：分析K2CO3的水解，寫(xiě)出CO327K解的離子方程式。思考：CO32-水解時(shí)有沒(méi)有 CO2放出？為什么？注意：一般情況下，水解反應(yīng)比較微弱，所以水解反應(yīng)式中通常不能書(shū)寫(xiě)“="、" T ”、“ J ”等符號(hào)。練習(xí)：寫(xiě)出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化學(xué)方程式和離子方程式。強(qiáng)酸弱堿鹽（強(qiáng)酸與弱堿中和反應(yīng)所生成的鹽）如：。結(jié)論：能水解，溶液呈 性，pH 7。

6、實(shí)質(zhì)：弱堿陽(yáng)離子跟水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。練習(xí)：寫(xiě)出CuSO4和AlCl 3水解的離子方程式。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如：。結(jié)論：不水解，溶液呈 性，pH 7。實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的離子均不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)。雙水解反應(yīng)講述：Na2CO3與AlCl 3溶液混合時(shí)的水解反應(yīng)。（要點(diǎn)：陰陽(yáng)離子水解產(chǎn)生分別產(chǎn)生酸性和堿性，溶液混合后互相促進(jìn)水解）注意：有些雙水解反應(yīng)能趨于完成，所以水解反應(yīng)式中必須使用符號(hào)“="、等符號(hào)。有些雙水解反應(yīng)不能趨于完成，但比單獨(dú)水解的程度要大一些。（如 NH 4+和 CO32-等）歸納：常見(jiàn)的能發(fā)生雙水解

7、反應(yīng)的離子：陽(yáng)離子：Fe3+、 Al 3+、 NH 4+陰離子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等注意：Fe3+與S2-、HS-相遇時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？偨Y(jié)：鹽類水解規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí) 性，同強(qiáng)顯中性。書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式和注意事項(xiàng)i .找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫(xiě)出鹽類水解的離子方程式。ii . 一般鹽類水解的程度很小， 水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體， 也不發(fā)生分解。 在書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不寫(xiě)等號(hào)而寫(xiě)可逆符號(hào)，不標(biāo)或，也不把 生成物（如NH3 H2。

8、、H2CO3）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。iii .多元弱酸的鹽分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書(shū)寫(xiě)。練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3P。4、K2S、（NH4"SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫(xiě)出水解的離子方程式?！咀鳂I(yè)】活頁(yè)練習(xí)高考熱點(diǎn)例釋【例1】 pH=4 的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較A. 大于B. 小于C. 等于D. 無(wú)法確定【例2】物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A. CaCl 2B. CH 3COONaC. NH 3D. K 2S鹽類的

9、水解同步練習(xí)1 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400 ）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A .氯化鋁B .碳酸氫鈉C.硫酸鎂D .高鎰酸鉀2 .下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1 ： 2的是（）A. Na2HPO4B. NaHSO 4C. （NH 4）2SO4D. K2S3 . 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（）A. CaCl 2B. CH 3COONaC. NH 3D. K2S4 .NH4C1溶于重水（D2。）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是（）A. NH 3 - D2O 和 HD2O+B. NH 3 - HDO 和 DaO+C. NH2D - D

10、2O 和 DH2O+D.NH2D - HDO 和 D3O +5CHCOOH< CHCOON籌物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH為4.7 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. CHCOOHJ電離作用大于 CHCOONa勺水解作用 B.CCOONa勺水解作用大于 CHCOOHJ電離作用C.CH3COOH勺存在才卬制了 CHCOONa勺水解D.CH 3COONa勺存在才卬制了 CHCOOH勺電離6.在pH都等于9的NaOHF口 CHCOON旃種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol L -與Bmol L，則A和B的關(guān)系為（）44A. A> BB, A= 10 BC, B= 10 A D,

11、A= B7下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是（）2A AgB I C FD Cu28、下列說(shuō)法正確的是（）A.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B .升高溫度可以抑制鹽類的水解C.正鹽水溶液pH均為7 D .硫酸鈉水溶液 pH小于79 .關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （）A 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D.同濃度的 NH4Cl和NaCl pH之和大于1410 .下列各組物質(zhì)的濃度和體積相同，混合物 pH大于7的是（）A . BaC» NaN NHCl B . &CQ、HCl、CaCl2C . NkCQ、HN HCl D . K2S、KCl、HCl二、填空題11 .濃度均為 0.1mol/L 的8種溶液：HNO HbSO CH3COOHBa(OH)2 NaOH CHCOONaKCl NHCl其溶液的PH由小到大的順序是12 .有鹽AB的溶液(1)若為強(qiáng)酸弱堿鹽，是水解的離子方程式是 (2)若為弱酸強(qiáng)堿鹽，是水解的離子方程式是 13. pH=2的某酸HA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合?衩pH=&(1)反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為 。(2)該鹽中 離子一定能水解，其水解的離子方程式為 .14、在NHCl或AlCl 3溶液中加入