專題05化學(xué)平衡計(jì)算-2019高考復(fù)習(xí)專題-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡解析版

1、專題05化學(xué)平衡計(jì)算1.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知修十科=加/92.4如中川T）容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量1E0叫、3抽而吃的濃度（小川,廣1）同同用反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系的壓強(qiáng)g）|P1同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率同下列說法正確的是Ao口+h=92.4孫<%nA. B.C.D.【答案】B【解析】分析：甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡,所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即Ci=C2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二

2、倍，即C3>2C2,即C3>2Ci,2P2>P3,%所以優(yōu)1+仃尸.詳解：A.甲容器內(nèi)的平衡與乙容器內(nèi)平衡是等效平衡，所以平衡時(shí)NH3的濃度相等，即Ci=C2,丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即C3>2C2,即C3>2Ci,A錯(cuò)誤；B.乙中開始投入2molNH3,則甲與乙是等效的，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,B正確；C.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍，反應(yīng)起始時(shí)2P2=P3,由于合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故2P2>P3,C

3、錯(cuò)誤；D.丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3,是乙的二倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，所以丙中氨的轉(zhuǎn)化率比乙小，因?yàn)?+%=】，所以十%,1,D錯(cuò)誤。2.一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)=二SO3(g)+NO(g)。投入NO2SO2,起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是起始濃度甲乙丙c(NO2)/(molL-1)0.100.200.20c(SO2)/(molL-1)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05molL1min1B.容器乙中若起始時(shí)改充

4、0.10molL-1NO2和0.20molL-1SO2,達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同C.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同【答案】B【解析】分析：甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,其平衡濃度為0.05mol/L,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)開始(mol/L)：0.10.1轉(zhuǎn)化(mol/L):0.050.050.050.05平衡(mol/L):0.050.050.050.050.05x0.05=1故該溫度下平衡常數(shù)K=005x0.05,各容器內(nèi)溫度相同，平衡常

5、數(shù)均相同。AcA.根據(jù)v=&計(jì)算；B.據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等；D.單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率.詳解：A.容器甲中的反應(yīng)在前2min,NO的平均速率v(NO)=2mM=0.025molL-1min-1,故A錯(cuò)誤;B.令平衡時(shí)NO的濃度為ymol/L,NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g).開始(mol/L):0.10.200轉(zhuǎn)化(mol/L):平衡（mol/L）：0.1-y0.2-y

6、yy則”1一才乂（。2打，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L,平衡時(shí)NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，容器丙的反應(yīng)物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動(dòng)，因此容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)和容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質(zhì)的濃度，這種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定降低，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率小于容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；答案選B.3 .在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（

7、g）2SO3（g）AH0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量QkJ,則下列分析正確的是（）A.在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3一-1-1B.若反應(yīng)開始時(shí)容器容積為2L,則v（SO3）=0.35molLminC.若把恒溫恒壓下”改為恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）1.4molD.若把恒溫恒壓下”改為恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ【答案】D【解析】分析：A、根據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計(jì)算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行；D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減小。詳解:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，應(yīng)前

8、后的壓強(qiáng)之比為1:1,故A錯(cuò)誤；L4m62LB、若容器體積不變，v（SO3）=上"""=0.35molL1min1,但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以v（SO3）0.35molL11min1,故B錯(cuò)誤；C、若把恒溫恒壓下”改為恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，絕熱溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（SO3）1.4mol,所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D、若把恒溫恒壓下”改為恒溫恒容下”反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ,故D正確。所以D選項(xiàng)是正確的。4 .在

9、25c時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-1(X10.2Q平衡裱度/mN*L-0.050,050.1卜列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y=2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C0.1m叫L-O.OJjJnoZ/L【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：01m叫工=50%,選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：氏(X):Ac(Y):Ac(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:

10、2,則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z,K0-D5乂氏05一=1600,選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著生成Z的方向移動(dòng)，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)受溫度的影響，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選Co5.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與“0發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)級別實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4溫度/K3033133

11、23353NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A.溫度為303K時(shí)，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4X10-7molL-1h-1B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D.353K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，先計(jì)算NH3表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算u(N2)；B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中NH3的生成量計(jì)算；C項(xiàng)，其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，353K時(shí)，溫度升高

12、化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。匕(N%)4,8X10-Sno-r2L詳解：A項(xiàng)，303K時(shí)u(NH3)=庚=3百=8父10-7mol/(Lh),根據(jù)速率之比等于化1學(xué)計(jì)量數(shù)之比，U(N2)：U(NH3)=2:4,U(N2)=葭(NH3)=4乂10mol/(Lh),A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.8X10-6mol):(6.0X10-6mol)=4:5,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5,起始反應(yīng)物用量相同，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，其它條件相同時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，

13、353K時(shí)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，353K時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項(xiàng)正確；答案選Co6.溫度為Ti時(shí)，在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AJ該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kcm(NO)cn(H2)(k>m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol/L)速率/(mol-L-1s-1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol/L)c(NO)c(H2)c(N2)I6X10-3-31M0-3aX0-42M0

14、n6X10-3-32M0-32aX0m1X10-36M0-3bX10-3w2X10-3-36M0-34bM0卜列說法正確的是()A.m=2,n=2B.達(dá)到平衡時(shí)，容器H與容器IV的總壓強(qiáng)之比為1:2C.溫度升高為丁2,測得平衡時(shí)，容器H中c(H2O)=3.810-4mol/L,則AH>0D.T1C時(shí)，容器出中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2M0-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】分析：結(jié)合反應(yīng)速率表達(dá)式結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)、外界條件對平衡狀態(tài)的影響分析解答。詳解：A、反應(yīng)I、n相比較，no的濃度不變，n中氫氣濃度是I的2倍，反應(yīng)速率n是I的2倍，所以n=1;反應(yīng)出、I

15、V相比較，氫氣的濃度不變，IV中NO濃度是出的2倍，反應(yīng)速率IV是出的4倍，所以m=2,A錯(cuò)誤；b、恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對于反應(yīng)n有：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始濃度(mol/L)0.0060.00200起始濃度(mol/L)xxx/2x/2起始濃度(mol/L)0.006-x0.002-xx/2x/2對于反應(yīng)in有2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2HzO(g)起始濃度(mol/L)0.0020.00600起始濃度(mol/L)yyy/2y/2起始濃度(mol/L)0.002-y0.006-yy/2y/2兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，

16、列出其平衡常數(shù)計(jì)算式，兩個(gè)反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則達(dá)到達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，B錯(cuò)誤；C、溫度不變的前提下，從反應(yīng)I變?yōu)榉磻?yīng)H,氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡的時(shí)候c(N2)應(yīng)該大于2X10-4mol/L,此時(shí)的c(H2O)應(yīng)該大于4X10-4mol/L;但是，實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)n達(dá)平衡時(shí)c(H2O)=3.810-4mol/Lv4M0-4mol/L,說明升高溫度的時(shí)候，平衡一定逆向移動(dòng)了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，夕t變小于0,C錯(cuò)誤；D、增大生成物濃度，平衡一定逆向移動(dòng)，所以充入NO、H2O(g)各2M0-4mol,則反應(yīng)將向逆反

17、應(yīng)方向進(jìn)行，D正確。答案選D。7,溫度為Ti時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()容器編R物質(zhì)的起始濃度(molL-1)物質(zhì)的平衡濃度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.容器I中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8B.容器H中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v逆式外)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中式*"2)>1D.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器出中的總壓強(qiáng)之比為16：17【答案】D【解析】容器I中，根據(jù)2NO2(g)=2NO(g)+O2(g

18、)反應(yīng)可知，達(dá)到平衡后c(O2)=0.2molL-1,則生成c(NO)=0.4molL-1,剩余c(NO2)=0.6-0.4=0.2molL-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)=cQ)>C2(NO)/c2(NO2)=0.20.42/0.22=0.8,A正確；容器I中發(fā)生反應(yīng)與容器n中發(fā)生反應(yīng)溫度均為Ti,所以反應(yīng)的平衡常數(shù)相等；容器n中發(fā)生反應(yīng)的Qc=c(O2)>c2(NO)/c2(NO2)=0.20<52/0.32=0.57<0.8，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以容器H中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有vcv逆，B正確；溫度相同時(shí)，平衡平衡常數(shù)不變，容器出中消耗氧氣為xmol,消耗一氧化氮為2xmol,生成

19、二氧化氮為2xmol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，剩余氧氣(0.35-x)mol,剩余一氧化氮(0.5-2x)mol,根據(jù)平衡常數(shù)=c(O2)>C2(NO)/c2(NO2)=(0.35-x)(0C5-2x)2/(2x)2=0.8,x=0.09mol,所以達(dá)到平衡時(shí)，容器1n中«*%)=935-0.09/(2009)>1,C正確；根據(jù)以上分析可知，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中剩余物質(zhì)的總量為0.2+0.2+0.4=0.8mol,容器出中剩余物質(zhì)的總量為2X0.09+0.35-0.09+0.5-20.09=0.74mol,壓強(qiáng)之比與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器出中的總壓強(qiáng)之比

20、為0.8:0.74=40:37>16：17,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。8.溫度為Ti時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：丫正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。卜列說法正確的是容器編R-1物質(zhì)的起始濃度(molL)一-1物質(zhì)的平衡儂度(molL)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.2m00.50.35A.設(shè)k為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正20：17B.達(dá)平衡時(shí)

21、，容器n與容器出中的總壓強(qiáng)之比為C.容器n中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器n中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.若改變溫度為T2,且T2>Ti,則k正:k逆<0.8【答案】C【解析】平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，則有人正.遑所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)=k正/k逆；A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式和容器I中0二的平衡濃度可知：平衡時(shí)，c(NO)=0.4molL，c(NO2)=0.2K二直加1司聞二0萬產(chǎn)_娟molL1,則溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)2旬-也.-'；容器n中濃度商Qc=0.20.52/0.32=0.56<0.8，反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的總量大于1mol,而

22、容器出中反應(yīng)向左進(jìn)行，氣體的總量小于0.85mol,所以達(dá)平衡時(shí)，容器H與容器出中的總壓強(qiáng)之比大于20：17,B錯(cuò)誤；針對于容器I內(nèi)反應(yīng)可知：NO2的轉(zhuǎn)化率為0.4/0.6=2/3，假設(shè)容器n中NO2的轉(zhuǎn)化率也為2/3,反應(yīng)正向進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：2NO2(g)-2NO(g)+O2(g)起始量0.30.50.2變化量0.20.20.1平衡量0.10.70.3平衡常數(shù)為k=0.3X0.72/0.12=14.7>8,所以容器H中NO2的轉(zhuǎn)化率小于2/3,即容器H中起始平衡正向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)，容器H中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小，C正確；由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度見>K,所

23、以T*時(shí)平衡常數(shù)增大，則k正:k逆>0.8;正確選項(xiàng)Co9.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)2c(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/c起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molABAB容器I300310.8容器n30062容器出240310.4A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,A的轉(zhuǎn)化率減小C.容器n達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大D.240c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25【答案】CD【解析】分析：容器I、容器n在相同溫度下反應(yīng)，容器n濃度較大，壓強(qiáng)較大，由方程式可以

24、知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，容器II反應(yīng)溫度較低，達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量比容器I少,說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題。詳解:A.容器I和容器III比較可以知道，起始量相同，平衡量I中B的物質(zhì)的量大于容器III中B的物質(zhì)的量，說明溫度越低平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,E為固體，改變E的量不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.容器I、容器II在相同溫度下反應(yīng)，容器II濃度較大，壓強(qiáng)較大，由方程式可以知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以容器II達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大，故C正確；D.由表格中數(shù)據(jù)可以知

25、道，3A(g)+B(g)、2c(g)+D(g)+E(s)起始量(mol/L)3100變化量(mol/L)1.80.61.20.6平衡量(mol/L)1.20.41.20.6XK=1才x04=1.25,所以D選項(xiàng)是正確的；所以CD選項(xiàng)是正確的。10.汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/(C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

26、下列說法正確是A.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v（N2）=0.06mol?L-1s-1B.該反應(yīng)的AS<0AH<0C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c（CO）關(guān)系：c（CO,容器II）>2c（CO,容器I）D.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,開始時(shí)V正V逆【答案】BD【解析】分析：由表格中數(shù)據(jù)，400c時(shí)I中，2NO（g）+2CO（g）一N2（g）+2CO2（g）開始物質(zhì)的量（mol）0.20.200轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）0.120.120.060.12平衡物質(zhì)的量（mol）0.080.080.060.120.06x0.12*22K=000X°O8

27、=21.09,以此解答。O.OGmol/L詳解：A.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v（N2）=2s=0.03mol?L-1s-1,故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則AS0,I與III比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，起始量相同，溫度低時(shí)N2的平衡濃度大，可以知道降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH<0,所以B選項(xiàng)是正確的；de。）C.I與II比較，溫度相同、起始量為2倍關(guān)系，但I(xiàn)I中壓強(qiáng)大、平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)，體系中,關(guān)系:c（CO,容器II）<2c（CO,容器I）,故C錯(cuò)誤；0,1X012D.起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol,Qc

28、=0-1%,'=10<K,平衡正向移動(dòng)，開始時(shí)V正V逆,所以D選項(xiàng)是正確的。所以BD選項(xiàng)是正確的。11.在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)=:(CH3)2O(g)+CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系加下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/mol平衡轉(zhuǎn)化率COH2(CH3)2OCO2COI0.30.30050%n0.30.300.1m000.20.4IJ2r上J20SOO;¥*8下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的小<0,圖中壓強(qiáng)pi>p2B.達(dá)到平衡時(shí)，容器n

29、中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器n的總壓強(qiáng)之比小于4:5D.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中n(CH3)2O是容器H中的2倍【答案】AC【解析】A.由圖可知，升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則由圖可知p1>p2,選項(xiàng)A正確；B.容器n相當(dāng)于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故達(dá)到平衡時(shí)，容器n中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中總物質(zhì)的量為0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol,容器H的總

30、物質(zhì)的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol,故總壓強(qiáng)之比小于4：5,選項(xiàng)C正確；D.若恒壓則為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器出中n(CH3)2O是容器H中的2倍，但恒容情況下相當(dāng)于容器出為增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的正方向移動(dòng)，n(CH3)2O增多，則容器出中n(CH3)2O大于容器n中的2倍，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選AC。12.一定溫度下，在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH30H(g)+CO(g)CH3COOH(g)AH<0。下列說法正確的是容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH30H)c(CO)c(CH3COO

31、H)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3C00H轉(zhuǎn)化率之和小于1【答案】BD【解析】分析：根據(jù)CH30H(g)+C0(g)CH3C00H(g)可知，容器I中起始量與容器出等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。詳解：A.根據(jù)CH30H(g

32、)+C0(g)-CH3C00H(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L,因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/LX1.2=0.72mol/L,容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6>3:4,故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)CH30H(g)+CO(g)CH3C00H(g)可知容器II中的起始量為cCH3COOH)相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則叫叫增大，故B正確；C.根據(jù)CH30H(g)+CO(g

33、)-CH3C00H(g)可知，容器I中起始量與容器出等效，但容器出中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)CH30H(g)+CO(g)-CH3C00H(g)可知，容器I中起始量與容器出等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3C00H轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D正確；故選BD。2NO2(g)+S(s)o改變?nèi)萜鱅的反13.在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說

34、法正確的是容器編號(hào)溫度R起始物質(zhì)的量.m"SO：NONO：SI0.50.600nTl0.5I0.51mTi0.50.211A.該反應(yīng)的AH<0已(NO。/tnalL'1B.Ti時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為16C,容器I與容器n均在Ti時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D,若T2<Ti,達(dá)到平衡時(shí)，容器出中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%【答案】AD【解析】A.根據(jù)圖像，升高溫度，c(NO2)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0故A正確;B.Ti時(shí),平衡是c(NO2)=0.2mol/L,SO2(g)+2NO(g)=2NO2(g)+S(s)起始(mol/L)0

35、.5反應(yīng)(mol/L)0.1平衡(mol/L)0.40.6000.20.20.40.2叱io2該反應(yīng)的平衡常數(shù)心口同皿4口6，故B錯(cuò)誤；C.T1時(shí)，容器I平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol,05210容器n中Qc=(L5x1<0,5<16,說明反應(yīng)正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量小于0.5+1+0.5=2.0mol,因此達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比大于1:2,故C錯(cuò)誤；D,根據(jù)上述分析，T1時(shí)，平衡時(shí)容器I中NO的體積分?jǐn)?shù)為0404十0.4十0.2><100%=40%；容器|相當(dāng)于起始時(shí)加入0.2mol二氧化氮和0.6mol二氧化氮，容器出相當(dāng)于起始時(shí)加入0.4

36、mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，容器出相當(dāng)于容器I縮小體積的結(jié)果，根據(jù)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，因此平衡時(shí)容器出中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%,若T2<T1,降低溫度，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D正確；故選AD。14.溫度為T1時(shí)，在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=二N2(g)+2H2O(g)AJ該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=kcm(NO)cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)速率(mol-L-1s-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(H2)c(N

37、2)I6X10-3-31M0-3aX0-42X10n6X10-3-32M0-32a>10m1X10-36X10-3bX10-3w2X10-36X10-34bX10-3下列說法正確的是A.m=2,n=1B.達(dá)到平衡時(shí)，容器n與容器IV的總壓強(qiáng)之比為1:2C.溫度升高為丁2,測得平衡時(shí)，容器H中c(H2O)=3.810-4mol/L,則AH>0D.TiC時(shí)，容器出中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2M0-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】AD【解析】反應(yīng)I、n相比較，no的濃度不變，n中氫氣濃度是I的2倍，反應(yīng)速率n是I的2倍，所以n=1;反應(yīng)出、IV相比較，氫氣的濃度不變

38、，IV中NO濃度是出的2倍，反應(yīng)速率IV是出的4倍，所以m=2;選項(xiàng)A正確。恒溫恒容下，體系的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，對于反應(yīng)H有：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)起始：6200反應(yīng)：xxx/2x/2平衡：6-x2-xx/2x/2對于反應(yīng)in有：2NO(g)+2H2(g)一N2(g)+2H2O(g)起始：2600反應(yīng)：yyy/2y/2平衡：2-y6-yy/2y/2(以上單位都是103mol/L)兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)必然相等，列出其平衡常數(shù)計(jì)算式，兩個(gè)反應(yīng)的K值相等，一定得到x=y。則得到達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)反應(yīng)體系的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。溫度不變的前提下

39、，從反應(yīng)I變?yōu)榉磻?yīng)H,氫氣的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡的時(shí)候c(N2)應(yīng)該大于2M0-4mol/L,此時(shí)的c(H2O)應(yīng)該大于4M0-4mol/L;但是，實(shí)際升高溫度以后實(shí)驗(yàn)n達(dá)平衡時(shí)c(H2O)=3.810-4mol/Lv4X10'4mol/L,說明升高溫度的時(shí)候，平衡一定逆向移動(dòng)了，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，始變小于0,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。增大生成物濃度，平衡一定逆向移動(dòng)，所以充入NO、&O(g)各2M0-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。15.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：、.-1Fe2O

40、3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)1=+489.0kJ?mol,1C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172.5kJ?mol則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為。(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),測得CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。線I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KiKn(填法”或“二或之”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后

41、達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH30H(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和。2,紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、出)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2。在015小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、n和出從大到小的順序?yàn)?填序號(hào))(5) 一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol-L'1的KOH溶液。甲兩燃料電池LE0發(fā)光二

42、極看N型半導(dǎo)體b請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(6) 一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO'),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為。【答案】Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kJmol-1CO+4OH-2e'=CO32'+2H2O>2bx10"70.4<n(c)wimoln>ID>IO2+4e-+2H2O=4O

43、H-1.2Na或1.2mol”如【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；(2)CO燃料電池中，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；c(CH3OH')*c(H2O)n比1的甲醇的物質(zhì)的量少，根據(jù)k=分析判斷；根據(jù)平衡三部曲求出甲中平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行來判斷范圍；(4)相同時(shí)間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時(shí)間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)

44、速率越小，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)電子移動(dòng)的分析判斷出正負(fù)極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算；(6)通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋼和氫氧化銀，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性，根據(jù)醋酸電離c(CH3COO-yc(H平衡常數(shù)K=4CH3m計(jì)算。詳解：(1)Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)Hi=+489.0kJ/mol;C(石墨)+CO2(g)=2C

45、O(g)AH2=+172.5kJ/mol;由-毛，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kJ/mol,故答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-28.5kJ/mol;(2)CO燃料電池中，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO+4OH-2e=CO32-+2H2O,正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為：CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O;cCH3OH)*c(H2O)平衡時(shí)，n比I的甲醇的物質(zhì)的量少，則二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，

46、根據(jù)k=知,平衡常數(shù)越小，故Ki>Kn,故答案為：>CO2(g)+3H2(g)?CH30H(g)+H2O(g)初始(mol)1300平衡(mol)1-x3-3xxx4-2x甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，即4=0.8,解得x=0.4mol,依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol,c的物質(zhì)的量不能低于平衡時(shí)的物質(zhì)的量0.4mol,所以c的物質(zhì)的量為：0.4vn(c)w1mol故答案為：0.4vn(c)W1mql(4)由圖2可知，在015h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為3(1)<An(ni)vAn(n),故在015h內(nèi)

47、，CH4的平均生成速率v(n)>v(m)>v(I);故答案為：II>III>I;根據(jù)圖示可知，電子由a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，因此a為負(fù)極，b為正極，該電池負(fù)極是甲醇失電子生成碳酸鉀，正極上是空氣中的氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH-；每消耗6.4g6.41g甲醇的物質(zhì)的量=?Zg/m0'=0.2mol,反應(yīng)中甲醇中的碳元素由-2價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol,故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；1.2mol或1.2Na；(6)通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，溶

48、液中溶質(zhì)為醋酸鋼和氫氧化鋼,反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L,溶液中bx10"7吧變竺匕空工2bMi3二二c(H+)=c(OH-)=107mol/L,溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)K=,故答案為:2bx10"a-2b16.(題文)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）,一1AHi=+551kJmol（1）反應(yīng)I:反應(yīng)出：S（s）+O2（g）SO2（g）AHa=-297kJmol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:(2)對反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2

49、SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2p1(填法”或2”)，得出該結(jié)論的理由是。(3)可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i.SO2+4I+4H+SJ+2+2H2O一ii.12+2H2O+2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成0.4molL1KIamolL-1KI0.2molL：1H2SO4一10.2molL-H2SO40.2molL：1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一

50、段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=。比較A、B、C,可得出的結(jié)論是。實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：?！敬鸢浮?SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)AH2=-254kJmol-1>反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大SO2SO42-4H+0.4是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i

51、快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【解析】分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。(2)采用定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。(3)依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng)i+反應(yīng)ii消去得總反應(yīng)。(4)用控制變量法對比分析。詳解：(1)根據(jù)過程，反應(yīng)II為SO2催化歧化生成H2SO4和S,反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應(yīng)用蓋斯定律，反應(yīng)I+反應(yīng)III得,2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol,反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為3SO

52、2(g)+2"O(g)=2H2SO4(D+S(s)AH=254kJ/mol。(2)在橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的平行線，可見溫度相同時(shí)，P2時(shí)H2SO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于Pi時(shí)；反應(yīng)II是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2SO4物質(zhì)的量增加，體系總物質(zhì)的量減小，H2so4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；則P2Ap1。(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO2+2H2O=2H2SO4+S,可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i)+2得，反應(yīng)ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。(4)B是A的對比實(shí)驗(yàn)，采用控

53、制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2sO4,A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。對比A與B,加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對比B與C,單獨(dú)H+不能彳t化SO2的歧化反應(yīng)；比較A、B、C,可得出的結(jié)論是：是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率。對比D和A,D中加入KI的濃度小于A,D中多加了I2,反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗I2,D中溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>A,由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c(H+)增大，從而反應(yīng)i加快。17.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重

54、要的應(yīng)用。(1)已知25c時(shí)：O2(g)+S(s)=SO2(g)AH=-akJ/molO2(g)+2SO2(g)2s03(g)AH=-bkJ/mol寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式：。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)，回答下列相關(guān)問題：甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則Pi與P2的大小關(guān)系是P2Pi(">"或<"=&q

55、uot;)、AB、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為(用K、Kg、Ko和“<”或了點(diǎn)示)。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.0210-7。將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO3=2H+S032-的平衡常數(shù)K=。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，)+e(HJSO>>=。(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaC%溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化),溶液中c(Ca2+)=。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.2810-9)3b【答案】SO3(g)、*O2(g)+S(s)AH=+(a+)kJmol10.75mol(Lmin)1；>Kb>Ka=Kc31.5810-92