高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品專題6非金屬及其化合物(教師版)

1、【2013考綱解讀】非金屬元素部分在保持原有考點不變的情況下，弱化了對磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性質(zhì)在新高考中的地位相當(dāng)突出，要引起重視。從考點的變化情況來看，常見非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是高考命題的重點，其命題形式一般為實驗探究、計算、推斷等。預(yù)計今后的高考中,將會進一步注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識的整體性和探究性，強化與生活、社會實際問題的聯(lián)系,試題可以以選擇題的形式出現(xiàn)，也可以以實驗題和無機推斷題的形式出現(xiàn)，以環(huán)保為主題設(shè)計問題的可能性也比較大。【知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】HCI。Ca(CIOhCuCI?氏1肛KMn公i，IIC1%、CIHO)HQSON汨SO,1.

2、2.PChPCLNtiCIMntVHzSlKf濃)AgCIKMn()4EM%Ch4GO±Fed0濃HtSQjCl?卜壯ISCuAkFeCs>SO;>SO413SO1IT2SOjCihSX即5GNaHSOiNH,HCC.soNELC1c（K：OH）tnumcNH.NO,NH'HQ/MgKN/x1NH；N±”,re(NpJ3AgNCQ”。Ca；(PO4)2CallPO,CatHU”【高頻考點突破】考點一碳、硅及其化合物1.碳、硅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系co6ChCO3vC5H】O、£afHCOJI二、COiMgHC1NaOHNaCO；三CO.+H

3、.O7NaHCO,NaOHSiO?2.硅及其化合物的“反常”-H.SiO,(1)Si的還原性大于C,彳！C卻能在高溫下從SiO2中還原出Si:局溫2C+SiO2=Si+2COT。(2)非金屬單質(zhì)跟堿溶液作用一般無Ha放出，但Si能跟強堿溶液作用放出Ha：Si+2NaOHFHbO=NaSiOs+2H2T。(3)非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氫氟酸作用：Si+4HF=SiF4T+2H2T。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF作用。(6)無機酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均難溶于水。(7)硅酸鹽大多難溶

4、于水，常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(8)H2CO的酸性大于H2SiO3,所以有N&SQ3+CO+HO=H2SQ3J+N&CO,但高溫下N&CO+SiO2=NaSiOs+COT也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由SiO2高沸點難揮發(fā)固體制得低沸點易揮發(fā)的CQ例1、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定r案】a1解析】返周期非金屬元素中，原子核外最外層掃

5、子數(shù)是校外層電子數(shù)一半的元素只有310丸在自穌界中只以化合態(tài)存在，A項正確;光導(dǎo)纖維的成分是SiO=E項錯i+S10：可與氫箍散反應(yīng)，C項靖i吳碳的非金屬性強于硅，故CR,比51Hl穩(wěn)定，U項錯誤.【點評】本題是利用元素周期律和元素周期表來考查非金屬元素硅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。硅及其化合物有非金屬及非金屬化合物的共性，又有其特殊性，對考生的要求是很全面的。此題對一部分考生來說有一定難度，要求考生對知識的掌握不僅要全面更要細致入微?！咀兪教骄俊抗鈱?dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A.工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，1molC理論上能置換出1molSi8. 6g二氧化硅

6、中含有0.4mol共價鍵C.二氧化硅是H2SiO3的酸酎，因此能與堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)D.由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能與碳酸鈉反應(yīng)【答案】B【解析】工業(yè)上用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)式為：出0.5 mol Si , A項錯誤；6 g的二氧化硅中含 0.1 mol Si與氫氟酸反應(yīng)，C項錯誤；在高溫下二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng), 考點二鹵素及其化合物1.氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CI2H2SO4 Br. I3 CnCL Fe。士* i*氏SOHjp NaBr KI Cu FdNaClO - -a°H 口凡七日八/NaOHC高溫.2C+ SiO2Si + 2COT ,故 1 mo

7、l C 能置換,含有0.4 mol Si -O鍵，B項正確；SiO2能D項錯誤。FeCl2FeNil, ClN114C1!AgNc|i AgNOA 3 . Cl AgCl(2) 及其化合物知識中的熱點(1)Cl2與水的可逆反應(yīng)，HC1O的強氧化性和弱酸性。(2)Cl2與堿的歧化反應(yīng)。(3)Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2+氧化為Fe3+。(4)Cl2的實驗室制法，還原劑用濃鹽酸，氧化劑可以為MnQ)、KC1O3和KMnO等。(5)次氯酸鹽為重點CIO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如CIO與S(T、Fe2+均不能大量共存。CIO體現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，CIO水解顯示堿

8、性，如Fe3+3ClO+3屋*Fe(OH)3J+3HC1O。例2、如圖11-1所示，是一個制取氯廠氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B(氫硫酸)、C(澳化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(混有SO的氯化鋼溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液)。圖11-1(1)A是氯氣發(fā)生裝置，其離子反應(yīng)方程式是：。(3) I中b瓶內(nèi)加入的液體最好是。(3)用圖示的n或出代替I是否可行？，簡要說明理由。(4)實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和I處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，回答下列問題：怎樣證明氯氣已充滿整個裝置？。下列裝置中的現(xiàn)象是C;D;E;F。(5

9、)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置F的作用是。(6)在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是【答案】(1)Mn&+4H+2Cl(濃)=MrT+Cl2T+2H2。(2)飽和食鹽水(4) n可行，出不可行n原理同i,而出中因c瓶口密封，體積不能改變，壓強增大會有危險(4)觀察，當(dāng)整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色溶液變藍生成白色沉淀溶液變?yōu)闇\黃綠色(5)C+2H2。+2Cl2=CO+4HC1向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣(6)生成HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余

10、的氯氣又與水反應(yīng)生成HC10,起漂白作用，使紅色褪去【解析】(2)b瓶的作用是貯存多余的Cl2,試劑最好為飽和食鹽水。(5) n原理同I,可代替I；出中c瓶口密封，不安全。(4)當(dāng)黃綠色氣體充滿整個裝置時，說明Cl2充滿。Cl2有強氧化性，可將Fe2+、Br>I>SO氧化為Fe3+>Bm12、S02,故C中溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；D中溶液變藍；E中產(chǎn)生白色沉淀BaSO;F中由于吸收了Cl2變?yōu)闇\黃綠色。(5)C+2H2O+2Cl2=CO+4HCl,F的作用是提供水蒸氣。(6)生成HCl使溶液變紅，剩余Cl2與水反應(yīng)生成HClO又起漂白作用?！军c評】解答該類綜合實驗題首先應(yīng)明

11、確實驗?zāi)康?，然后分析儀器的使用及作用，再結(jié)合氯氣的性質(zhì)綜合分析，整體解答?！咀兪教骄俊肯铝姓f法正確的是()A.1molCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molB.用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO加熱反應(yīng)，可制得1.12LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.向新制氯水中通入SO,氯水的漂白能力將增強D.向新制氯水加入CaCO,溶?中c(HClO)將增大【答案】D【解析】Cl2與NaOHt應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaC_NaClO+H2O,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molCl2與足量NaOH§液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)為1mol,A項錯；0.2molHCl完全反應(yīng)可制得

12、0.05molCI2,但隨反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，而稀鹽酸不與MnO反應(yīng)，B項錯；新制氯水中存在如下平衡：CL+HbOHCl+HClQ若通入SO會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO+2HO=2HC»H2SQ,平衡左移，C（HC1O）減小，溶液的漂白能力將減弱；若加入CaCO,由于CaCO與HCl反應(yīng)而不與HC1O反應(yīng)，平衡右移，溶液中c（HClO）將增大，故C項錯，D項正確?？键c三氧、硫及其化合物1 .硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系與品紅化合（檢驗）FeSNa5ONaOH-H2SOJ2 .常見無機酸的重要規(guī)律和重要特性（1）重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于該元素非金屬性的強弱，

13、如酸性:HClC4>H2S(O>H3PQ>HCO>H2SQ3。證明酸性強弱，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：NaSiO3+CO+H2O=N&CO+HSiOsJCa（ClO）2+CO+H2O=CaCOj+2HC1O強氧化性酸（如：HNQ濃H2SO）與金屬反應(yīng)，不生成H2;金屬和濃HNO反應(yīng)一般生成NO,而金屬和稀HNO反應(yīng)一般生成NQ（2）重要特性硝酸、濃HkSO、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNQHCIO見光或受熱易分解。濃HN郵口Cu（足量）、濃H2SO和Cu（足量）、濃鹽酸和MnQ足量）在反應(yīng)時，隨反應(yīng)進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃

14、H2SO具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃HSO、濃HNO發(fā)生鈍化。例3如圖112,在注射器中加入少量N&SO晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()圖112A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有KMnO溶液的濾紙均未1色證明了SO具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙變藍D.NaOH可用于除去實驗中多余的SQ【答案】D【解析】SO2溶于水顯酸性使藍色石蕊試紙變紅，但不褪色，A錯；SO使KMn0§液褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO的還原性，B錯；SO的氧化性弱于I2,不能把氧化成I2,所以濕潤淀粉KI試紙不能變藍，C錯?！军c評】

15、正確把握SO2的漂白性應(yīng)注意以下幾點：(1)SO2漂白性的選擇性：SO不能使紫色石蕊試液褪色，SQ使紅色酚酗:溶液褪色，是SO與水反應(yīng)生成的HbSO具有酸性。(2)SO2漂白性的暫時性：如溶有SO2的無色品紅溶液加熱后溶液變紅。(3)SO2使氯水、濱水或酸性KMnO溶液褪色，不屬于SO的漂白性，而是SO的還原性?！咀兪教骄俊坑脠D113所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是()圖113A.上下移動中銅絲可控制SO的產(chǎn)生量8 .中選用品紅溶液驗證SQ的生成C.中選用NaOH§液吸收多余的SOD.為確認CuSO生成，向中加水，觀察顏色【解析】注意審題“

16、過量濃硫酸”，所以向中加入水可能發(fā)生危險，應(yīng)待反應(yīng)冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色，D項錯誤?！敬鸢浮緿【點評】觀察近幾年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，對濃HSO性質(zhì)的考查具有一定的隱含性，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：如本題隱含了濃硫酸稀釋的操作；隱含條件對反應(yīng)的影響，如濃HaSO與不活潑金屬、非金屬在不加熱的條件下不反應(yīng)，在加熱的條件下與Fe、Al發(fā)生劇烈反應(yīng)；隱含濃H2SO與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)過程中濃度的減小對反應(yīng)的影響?？键c四氮及其化合物的性質(zhì)9 .氮及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Q,催化劑CuCa(OH)，n LI+ 0HNaNOj10 NONO與Q溶于水的計算，利用好兩個比值4：3、4：

17、1即可4NB3Q+2H2O=4HNO4NO+Q+2HO=4HNO11 HNO的性質(zhì)，尤其是強氧化性是熱點，涉及與單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，尤其是與鐵的反應(yīng)如稀HNO與Fe：Fe+4HNQ稀，過量尸=Fe(NO3)3+NOT+2HO;3Fe(過量)+8HNQ稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4HO。例4、向含4molHNO3的稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n(Fe")隨n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe2+)的最大值。圖115【答案】+;?(Fe2+)/mol°/7(Fe)/mol【解析】向稀HNO§液中加入Fe粉，開始時HN

18、O±量，F(xiàn)e被氧化成Fe(NQ)3：Fe+4HN，稀尸=Fe(NO。3+NOT+2HO,但加入1molFe時恰好生成1molFe(NO3)30再加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe(NQ)3=3Fe(NQ)2,當(dāng)加入1.5molFe時，生成1.5molFe(NO3)2,繼續(xù)加入鐵粉后，不再發(fā)生反應(yīng),22n(Fe)不變。由此可回出n(Fe)隨n(Fe)變化的曲線?！军c評】圖像題、畫圖題是近幾年高考的熱點問題，應(yīng)予以重視。解答這類題目的關(guān)鍵是分析化學(xué)反應(yīng)的過程?！咀兪教骄俊繉?2.4g鐵粉逐漸加入到含HNO0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化

19、關(guān)系中正確的是()圖116【答案】C【解析】22.4g鐵的物質(zhì)的量為0.4mol,鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有以下兩個階段：Fe+4HN稀尸=Fe(NO3)3+NOT+2H2。0.2mol0.8mol0.2mol0.2molFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NQ)20.1mol0.2mol結(jié)合圖像分析知C項符合題意。環(huán)點探究i一|難點一氯及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例1、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。濃鹽酸實驗過程:I.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W

20、.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗證澳的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是。(5)過程出實驗的目的是。(6)氯、漠、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱?！窘馕觥勘绢}以鹵素性質(zhì)遞變的知識來考查考生的實驗?zāi)芰?。題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O,Cl2+2KI=2KCl+12,Clz+2NaBr=2NaCl+B2,Br2+2KI=2KBr+l2,消除Cl2的污染：Clz+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Q

21、實驗要排除干擾，利用n、m的對比可知過程出是排除C12的干擾。對(6)要從本質(zhì)(結(jié)構(gòu))上進行說明，此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱”，這也是結(jié)果，是比“得電子能力逐漸減弱”更高的概述，而不是本質(zhì)，決定化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是結(jié)構(gòu)！【答案】(1)ClCl(2)濕潤淀粉KI試紙變藍(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CC14層溶液變?yōu)樽霞t(5)確認C的黃色溶液中無CE排除C12對澳置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大【點評】1 .氯及其化合物中的高考熱點(1)Cl2與堿的歧化反應(yīng)；(2)Cl2作為氧化劑使用，如將Fe2+-Fe3+

22、,Bl-B*。(3)HClO、HClQ、HClQ、HClQ酸性依次增強，但氧化性降低；(4)HCl的特殊制法，濃鹽酸中滴加濃HbSO;KMnOMnO(5)Cl2實驗室制法，氧化劑可以為K2Cr2。KC1O3(6)鹵素化合物以次氯酸鹽為重點：Cl。類似NG,酸性環(huán)境中氧化性增強，但CIO又不同于NG,任何環(huán)境中都表現(xiàn)氧化性，如ClO一與I、Fe2+均不能共存。ClO表現(xiàn)水解性，因HC1O酸性很弱，ClO水解顯示堿性，如Fe3+3ClO+3HO=Fe(OH)3+3HCIO?！咀兪教骄俊磕逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實驗時(裝置如右圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚血:的NaOH§液噴入燒瓶后溶液的紅色褪去

23、。甲、乙兩位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為氯氣與NaOH反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HCIO,由于HCIO的氧化漂白作用而使溶液褪色。(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是。(2)如果將NaOH§液改成酸性KMnO溶液，把Cl2換成SO氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？(填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由:(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設(shè)計一個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格:編P實驗要求燒杯中的溶液滴管中的液體燒瓶

24、中的氣體無色變紅色的噴泉H2O紅色變無色的噴泉SO【解析】本題是將教材上的演示實驗進行了改進和拓展，并與實驗探究問題結(jié)合在一起。探究驗證氯氣使含酚酗的氫氧化鈉褪色的原因。若乙同學(xué)的說法正確，則說明酚配被氧化，再加入氫氧化鈉不會變紅色；如果甲同學(xué)正確，再加入氫氧化鈉溶液會變紅色。用高鎰酸鉀溶液和SO進行噴泉實驗，要考慮藥品對儀器的影響，由于高鎰酸鉀具有強氧化性，會使橡膠（連接玻璃管的橡膠管、膠頭滴管）氧化腐蝕，因此，該實驗不合理。無色變紅色是解題的關(guān)鍵，可以是含酚酗的水溶液遇氨氣。紅色變無色的情況可以是含酚儆的氫氧化鈉溶液與氯化氫氣體或SO（也就是酸性氣體）相遇?！敬鸢浮浚?）取燒瓶中的無色溶液

25、加入足量的NaOHm夜，如果溶液恢復(fù)紅色，則可證明甲同學(xué)的推測是正確的如果加入足量的NaO哈液后不能恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)的推測是正確的（2）不合理KMnO溶液可與橡膠塞、橡膠管反應(yīng)，不能盛放在倒置的膠頭滴管中（3）（其他合理答案也可）編R實驗要求燒杯中的溶液滴管中的溶液燒瓶中的氣體無色變紅色的噴泉酚Mt試液H2ONH紅色變無色的噴泉NaOH含酚M）溶液NaOH溶液SO難點二硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例2、某化學(xué)興趣小組為探究SQ的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。ABCD請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,（2）實驗過程中，裝置日C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

26、、,這些現(xiàn)象分別說明SO具有的性質(zhì)是和;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;（3）裝置D的目的是探究SO與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象,（4）尾氣可采用溶液吸收?！窘馕觥康冢?）問向NaS溶液中通入SO,最終生成了S單質(zhì)，S為不溶于水的黃色固體。第（3）問要注意關(guān)閉分液漏斗旋塞，不再產(chǎn)生肺；后再加熱.【答案】蒸溜燒瓶膽§。葉屈56（濃）k二十S6t十時溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5S0z+2MI10-+2ILO=2Mn：T+5SO?+4F0）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點嬤酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色（4）嶼口口【點評】SO的性質(zhì)和制法1.化學(xué)性

27、質(zhì)（1）具有酸性氧化物的通性（亞硫酸酎）。與堿反應(yīng)：2NaOI+SQ=Na2SO+H2ONaOHSO=NaHSQ與水反應(yīng)：SQ+HkOH2SO與堿性氧化物反應(yīng)：SO+NaO=NaSO（2）二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，在反應(yīng)中既可作氧化劑，也可作還原劑。氧化性：SO+2屋S=3SJ+2屋O催化劑還原性：2SQ+Q2SO5SQ+2KMn&2HzO=K£Q+2MnSM2HSQSQ+Cl2+2H2O=H2SO+2HCl（Br2、I2也可發(fā)生同樣反應(yīng)）（3）漂白性：SO可使品紅褪色，體現(xiàn)了SO的漂白性。2 .實驗室制法：N&SO+H2SQ（濃）=Na2SO+

28、SOT+H2OCu+2H2SO（濃）=CuSO4+SO?+2H2O難點三氮及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例3、某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化：【解析】本題是一道綜合性較強的實驗題。氨的催化氧化，首先要制備用：制備NH和Q。在裝置2中NH和Q在催化劑、加熱條件下，反應(yīng)生成(3)利用裝置3除去H2O,在裝置4中NO被氧化為NO。若取消裝置NH3和Q,可得出裝置1的作NO和 HkQ3,在裝置4中生成的NO與Q反應(yīng)生成NO,NO與水反應(yīng)生成HNO,NH與HNO反應(yīng)生成了NHNO。(4)裝置5是制備NH和Q?！敬鸢浮?1)4NH3+5Q=4N»6H2。(2)放熱(3)濃H2SO生成的NO與Q反應(yīng)

29、生成NO,NO與水反應(yīng)生成HNO,NH與HNO反應(yīng)生成了NHNO(4)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣【點評】1.氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易液化，極易溶于水，常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。(1)與水反應(yīng)NH+H2ONHH2ONhf+OH,溶液顯弱堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(用于檢驗錢根離子)(2)與酸反應(yīng)NH+HCl=NH4c1(產(chǎn)生白煙，可用于檢驗NH)2NH+H2SO=(NH4)2SO(因此不能用濃硫酸干燥氨氣)(3)具有還原性催化劑一4NH+5C2=6HO+4NO(T業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ))3 .氨的制法、檢驗和干燥(1)制法催化

30、劑工業(yè)制法："3代高'It壓2NH實驗室制法：用俊鹽與堿共熱，2NHCl+Ca(OH)2=CaCl2+2NHT+2H2O(2)檢驗用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，是否產(chǎn)生白煙。(3)干燥：用堿石灰干燥。難點四硅及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用例4、某學(xué)生擬用50mLNaOH溶液吸收CO氣體，制備NaCO溶液。為了防止通入的CO氣體過量而生成NaHCO設(shè)計了如下實驗步驟：a.將CO氣體通入25mLNaOH溶液至CO氣體不再溶解；b.小心煮沸所得溶液12min;c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得純凈的NaCO溶液并

31、說明理由。裝置B使用的試劑是,其作用是。為了便于后續(xù)實驗的煮沸、混合等操作，裝NaOH§液的容器還可以是(填儀器名稱)。有人認為將實驗步驟b和c的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸會更合理，你認為是否正確并說明原因：【答案】(1)能；因為兩反應(yīng)NaO*CO=NaHCC3,NaHCgNaOH=N&CO+HO中消耗的NaOH勺量相等，故能生成純凈的NS2CQ(2)不行；粉末狀純堿代替塊狀石灰石，生成氣體的速率太快，不利于NaOH§液充分吸收CO氣體飽和NaHCO溶液除去CO氣體中混有的HCl氣體，避免有NaCl生成平底燒瓶(或其他合理答案)不對；若不先煮沸以趕凈CO,則另一半的N

32、aOHt會與之反應(yīng)，從而不能將NaHCOg全轉(zhuǎn)化為NaCO,造成實驗誤差難點五常見非金屬元素形成的離子的檢驗1.利用酸堿指示劑檢驗h+-滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色OH滴入酚缺試液溶液變紅色4滴入紫色石蕊試液,溶液變藍色2 .利用鹽酸和其他試劑檢驗cO :加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味氣體。體。so4 :SO2 :先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味能使品紅溶液褪色的氣3 .利用AgNO(HNQ酸化)溶液檢驗Cl>Br >硝酸酸 化的硝

33、酸銀溶 液白色沉淀 淡黃色沉淀 黃色沉淀4 .利用某些特征反應(yīng)檢驗：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色 (或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色->1產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石+ 力口入 NaOHNH4溶液，加熱燃試紙變監(jiān)-> 2產(chǎn)生的氣體與HCl產(chǎn)生白煙【特別注意】設(shè)計實驗方案進行離子檢驗時，要設(shè)法排除不同離子之間的干擾，如檢驗s(T時一定要排除Ag+和SOT的干擾。例1、工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有N&SO、NaCl中一種或兩種物質(zhì)?，F(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究。實驗室有以下的儀器和藥品可供使用:燒杯

34、、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1.0 mol L 一硫酸、1.0 mol - L1 硝酸、1.0 mol L1 鹽酸、NaOlH溶?夜、0.1 mol L 1 AgNQ溶液、0.1 mol L 1 BaCl 2溶液、0.1 mol 一 1LBa(NO3) 2溶披、蒸儲水。以下是部分實驗探究過程:(1)提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有種可能情況。(2)設(shè)計實驗方案基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案。(3)根據(jù)(2)的實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗操作步驟、預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論。編R實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論【答案】（1）3編R實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論取少

35、量樣品于試管中，加蒸儲水溶解。向試管中加足量的1.0molL硝酸（或加入1.0molL硝酸至溶液中不再有氣體放出為止）有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有NaCO冉向試管中加入0.1mol-LBa（NO3）2溶液。若后沉淀產(chǎn)生，則繼續(xù)加入0.1mol-L1Ba（NO3）2溶液至過量有沉淀產(chǎn)生，則有Na2SO將試管靜置片刻后，取上層清液于另一支試管中，加入0.1molL1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則含有NaCl【解析】（1）雜質(zhì)可能為NaCl,NaSO、NaCl和NaSO三種可能；（3）先取樣，再溶解，后驗證，先檢驗SO再檢驗Cl，注意檢驗S（T時，應(yīng)用稀硝酸排除CO的干擾?！練v屆高考真題】【2012年高

36、考試題】（2012廣東）12.下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述nASO有漂白性SO可使濱水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【答案】D【解析】A中兩個陳述均正確，不過SO使濱水體現(xiàn)的是澳的還原性，關(guān)系不對。B硅是良好的半導(dǎo)體,而二氧化硅不導(dǎo)電，B錯。C中兩個陳述均正確，濃硫酸可用于干燥睡和CO體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，而不是強氧化性，C錯。D涉及到得氧化還原反應(yīng)是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【考點定位】元素化合物（2012天津）2.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正

37、確的是A. NaHSOK溶液顯中性B. SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C. NO溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. Fe在足量C12中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為：NaHSO4=Na+H+SO42-，故溶液呈酸性，A錯；二氧化硅屬于酸性氧化物，其能和強堿反應(yīng)，也能和氫氟酸反應(yīng)，B錯；二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，C對；氯氣具有較強的氧化性，鐵在其中燃燒一定生成氯化鐵，D錯。【考點定位】此題以元素化合物知識為基礎(chǔ)，綜合考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識。（2012上海）5.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A.Pb（NQ）2溶液B.Na

38、2S溶液C.CuS§液D.H2SO溶液【答案】B【解析】選項A生成PbS沉淀；選項B中NaS與H2S不反應(yīng)；選項C生成CuS沉淀；選項D生成單質(zhì)S沉淀?！究键c定位】本題考查H2S的性質(zhì)。（2012上海）13.下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵磨成細粉末，可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)采用450500c主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】A【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)中的鐵觸媒的主要成分是Fe3O4,而不是鐵粉，A錯?！究键c定位】本題考查硫酸工業(yè)。（2012江蘇）5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不瞅相對應(yīng)的是A

39、. 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料【答案】C【解析】A選項正確，常用鋁離子水解性質(zhì)用鋁鹽凈化水；B選項正確，F(xiàn)e3+有氧化性，會腐蝕銅；C選項錯誤，漂白紙漿不是利用SO2的氧化性；D選項正確，電池中鋅是被氧化，是還原劑，作電極還利用其導(dǎo)電性。【考點定位】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向（2012上海）15.下圖所示最驗證氯氣性質(zhì)的徼型實驗,KMnO晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO1

40、6HC-2KC1+5C12T+2MnCl2+8HbO淀粉KJ NaBr- 濕潤藍色石蕊試紙FeC+KSCN-KM11O4+濃鹽酸NaOH鐲酸對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處艾盅，b處艾紅棕色氧化性：Cl2>Br2>l2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2>Cl【解析】A項，由實驗現(xiàn)象不能說明氧化性：B2>I2；B項，由實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；C項，氯氣與水生成酸性物質(zhì)也可出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象?！究键c定位】本題考查氯氣的性質(zhì)。（2012上海）16.實驗宣制

41、取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A.是氨氣發(fā)生裝置是氮氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置.是氨氣收集、檢驗裝置【解析】裝置中NHCl受熱易分解生成NH和HCl,但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NHCl;裝置中的漏斗放置過低，不能防止引起倒吸；裝置中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花?！究键c定位】本題考查化學(xué)實驗基本操作。(2012北京)25.(13分)直接排放含SO的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SQ,(1)用化學(xué)方程式表示SO形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。(2)在鈉堿循環(huán)法中，NaSO溶液作為吸收液，可由NaOH§液吸收SO制得，該反應(yīng)的離子方程式是(3)吸收液吸收SO

42、的過程中，pH隨n(SQ2-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91:91:11:91pH8.27.26.2上表判斷NaHSO顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：a. c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO),b. c(Na+)>c(HSO)>c(SO2-)>c(Hl+)=c(OH)c. c(Na+)+c(4)=c(SO2-)+c(HSO)+c(OH)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下HSO-在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生

43、并循環(huán)利用。簡述再生原理：催化齊J【答案】(1)SQ+HaOH2SO,2H2SO+O=2>SO;(2)SO+2OH=SO2-+HQ(3)酸；HSQ存在：HSO-ISO2-+H+和HSO-+H2O=HSO+OH,HSO的電離程度強于水解程度；ab;(4)HSO+H2O-2e-=3H+SQ2-;H+在陰極得電子生成H2,溶液中的c(4)降低，促使HSO電離生成SO2-,且Na+進入陰極室，吸收液得以再生?！窘馕觥?1)SO形成硫酸型酸雨時，二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO+H2OH2SO,催化劑:-2-_,、2H2SQ+Q2件SO;(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸U制備亞硫酸鈉溶液

44、時：SO+2OH=SO+H2Q(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SQ2-)：n(HSO3-)=1：91時，溶液的pH值為酸f故NaHSO§液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HS。一存在：HS(3>=SO2-+4和HSQT+HbO=HSO+OHT,HSGT的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中的c(4)=c(OH),由于溶液中存在著電荷守恒，故c(NsT)+c(4)=2c(SO2-)+c(HSO)+c(OH),可推出：c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO),a對；由于n(SO?2-):n(HSO?-)=1:1時，溶液的pH值為7.2,故中性時一定有c(HS(3

45、)>c(SO2-),可推出：c(Na+)>c(HSO-)>c(SO2-)>c(4)=c(OH),b對；(4)根據(jù)電解槽所示的變化，可知HSO-在陽極放電的電極反應(yīng)式是：HS+H2O-2e-=3H+SO2-;H+在陰極得電子生成代，溶液中的c(H+)降低，促使HSO-電離生成SO2-,且Na+S入陰極室，吸收液得以再生?！究键c定位】此題以二氧化硫形成酸雨為背景，綜合考查了化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、離子方程式書寫、水溶液中的離子平衡、溶液中的離子濃度大小比較、電解原理等知識。(2012重慶)26.(15分)金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛(1)碳與周期元素Q的單質(zhì)

46、化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是Q是，R的電子式為(2) 一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中CCL4的實驗操作名稱為，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.先將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為(4)下列敘述正確的有(填序號)，Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H20的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類

47、型相同Na2Si03溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2【答案】(1)第二周期第iva族，氧(或21c2(2)過濾，水(或乙醇)(3) Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2,0.17mol/L(4)【解析】（1）碳元素的原子有兩個電子層，最外層有四個電子，故在第二周期第IVA族。與碳能形成兩種氣態(tài)化合物的為氧元素，會形成COCO,其中CO為非極性分子。（2）得到的粗產(chǎn)品為固態(tài)不會溶解在液態(tài)CC14中，要分離液態(tài)CC"可選用過濾方法。除去金屬鈉可以用水或乙醇等把鈉消耗。（3）生成氫氣的原因是單質(zhì)Si與脂

48、0的液反應(yīng)的結(jié)果。由Si2H2,則粗產(chǎn)品中Si為0.05mol即0.05x28=1.4g,所以Si02為20.0-1.4-11.4=7.2g，物質(zhì)的量為0.12mol,由Si原子守恒知N&SG的物質(zhì)的量為0.05mol+0.12mol=0.17mol,溶液體積為1L,故濃度為0.17mol/L.。（4）C12與H20反應(yīng)生成HCl、HClO不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤；水晶熔化需克服的是共價鍵，干冰熔化克服的是分子間作用力，B項錯誤；判斷非金屬強弱可根據(jù)其最高價氧化物的水化物酸性判斷，酸性越強對應(yīng)非金屬性越強，硫酸生成硅酸，說明硫酸酸性大于硅酸，從而說明S的非金屬性大于Si,C正確；鈉在空

49、氣中燃燒生成NaQ,鋰燃燒生成Li20,陰陽離子之比均為1:2,D正確?！究键c定位】本題考查硅與碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！?011高考試題解析】1 .（上海）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A.酸性B.脫ZK性C.強氧化性D.吸水性【解析】濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。在與含有水分的蔗糖作用過程中不會顯示酸性?！敬鸢浮緼2 .（上海）下列溶液中通入SO一定不會產(chǎn)生沉淀的是A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.Na2sD.BaCl2【解析】A生成BaSO沉淀；SQ溶于水顯酸性，被Ba（NO）2氧化生成硫酸，進而生成BaSO沉淀；SO通入N&

50、;S溶液中會生成單質(zhì)S沉淀?！敬鸢浮緿3 .（重慶）對滴有酚酬:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A.明磯溶液加熱B.CH3COON籀液加熱C.氨水中加入少量NHCl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明磯KAl（SO4）212WO在水中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酗:遇酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意。CHCOON的強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酬:后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深。氨水為弱堿，發(fā)生不完全電離：NH-HONH+OH,加入酚Mt后溶液變?yōu)榧t色，而NHC1=NhZ+Cl,其中的NH卡會抑制氨水的電離，使溶液

51、堿性減弱，顏色變淺。NaCl對NaHCO容液中HCOT的水解無影響4. （浙江）下列說法不正確的是A.變色硅膠干燥劑含有CoCE干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B.硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C.中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸儲水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸儲水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D.除去干燥CO中混有的少量SO,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO溶液、濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【解析】本題考察實驗化學(xué)內(nèi)容。A.錯誤，無水C0CI2呈藍色，具有吸水性B.正確，燒杯底部溫度高。C.正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D

52、.正確，利用SO的還原性，用KMnO酸性溶液除去。5. （四川）下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（）A.硫酸鋼可用銀餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐C.明磯可用于水的消毒，殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢【答案】C【解析】硫酸鋼不溶于胃酸，可以做鋼餐，A項正確。鹽鹵可以使豆?jié){發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，B項正確。明磯可以用于水的凈化，不能殺菌、消毒，C項錯誤。醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣反應(yīng)，可以用來除垢，D項正確。6.（四A.甲溶?含有Ba2+川B.乙溶?含有S）甲C.丙溶?含有Cl、B.丁溶?含有Mj乙【答案】D【解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是hso；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合中

53、提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2,乙是H2SO,丙是MgCl2,丁是NHHCQ故D項錯誤。7 .（江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運濃硫酸8 .二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕【答案】A【解析】二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價為+4價，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?1價，從而體現(xiàn)氧化性。銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會

54、加快海輪外殼腐蝕的進程。8 .（上海）草酸晶體（H2CQ2HO）100C開始失水，101.5C熔化，150c左右分解產(chǎn)生Hb。CO和CO。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）【解析】根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是Do9 .（上海）物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO和Q混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A.3.2gB.4.0gC.4.2gD.4.6g【解析】若鎂全部與氧氣反應(yīng)只生成氧化鎂，其質(zhì)量是4g;若鎂全部與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，其質(zhì)量是4.6go因為只要有氧氣存在，就不可能生成單質(zhì)碳，即鎂應(yīng)該首先