第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(全)

1、第二章第二章 第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡 -張?jiān)气P張?jiān)气P一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng).NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底到底， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物混合物開始時(shí)開始時(shí)c(CO) 、c(H2O)最大，最大，c(CO2) 、c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減 小，逆反應(yīng)小，逆反應(yīng)速率逐漸增大速率逐漸增

2、大c(CO2) 、c(H2)逐漸增大逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化逆反應(yīng)速率的大小不再變化 ，且正反應(yīng)速率且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率 在容積為在容積為1L的密閉容器里，加的密閉容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸減小逐漸減小正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要達(dá)到動(dòng)

3、態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)二、二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1.定義定義 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆

4、反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：可：可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：速率：v正正=v逆逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）其消耗速率）各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

5、態(tài)的標(biāo)志：3.判斷平衡標(biāo)志判斷平衡標(biāo)志混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長而改變量不隨時(shí)間的延長而改變(x+yz)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間的延長而改變隨時(shí)間的延長而改變間接間接【例】【例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)

6、比為的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【例【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化變化B【例【例3】下列說法可以證明反應(yīng)】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的

7、是( )ACA.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵形成鍵形成B.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3個(gè)個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6個(gè)個(gè)NH鍵形成鍵形成 【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中【練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度的物

8、質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【練習(xí)二】【練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)志達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3

9、amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.(A ) 1.定義定義 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。三三.化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系 平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 V正正 V逆逆2.影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素（1）濃度）濃度Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)現(xiàn)象現(xiàn)象：增加：增加Fe

10、3+ 或或 SCN-的濃度，平衡向生的濃度，平衡向生 成成Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故紅色加深。的方向移動(dòng)，故紅色加深。結(jié)論結(jié)論：在其它條件不變的情況下，：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度)，平衡向，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物

11、物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：原因分析原因分析:增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度, V正正 V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；思考：思考： 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？ 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)移動(dòng)？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳

12、 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度 總結(jié)：改變純固體或純液體的量，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)總結(jié)：改變純固體或純液體的量，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)對平衡體系中的對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。只要是只要是增大增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定生成物濃度，新平衡狀態(tài)下

13、的反應(yīng)速率一定大大于原平衡狀態(tài)；減于原平衡狀態(tài)；減小小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定定小小于原平衡狀態(tài)。于原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提提高。高。（2）壓強(qiáng)）壓強(qiáng)N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)數(shù)據(jù)：據(jù)：解釋：解釋：說明說明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不增大倍數(shù)不一

14、樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓加壓體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.4a.前提條件：前提條件：b.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體前后總體 積發(fā)生改積發(fā)生改變。變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d對于反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件的

15、化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下不變的情況下增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積縮小體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大體積增大：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)c.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d思考：對于反應(yīng)

16、思考：對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆正逆反應(yīng)速率均增大，反應(yīng)速率均增大，但但增大倍數(shù)一樣，增大倍數(shù)一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。t2例例:恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)達(dá)到平衡后到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)

17、的量濃度由0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3.溫度溫度2NO2 N2O4 H = 57 KJKJ（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色） 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下， 升高溫度升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。a.結(jié)論結(jié)論:b.原因分析原因分析: 在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下, 升高溫升高溫度度, 不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)

18、速反應(yīng)速率都增大率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng).V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度c.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：2NO2 N2O44、催化劑對化學(xué)平衡的影響：、催化劑對化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。V（molL-1

19、S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：催化劑對可逆反應(yīng)的影響： 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起外界條件的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變造成V V正正 V V逆逆平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理（勒沙特列勒沙特列原理）： 如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度） 等，平衡就向能等，平衡就向能減弱減弱這種這種改變改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)

20、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧溶液中，加入鐵粉以防止氧化化D在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡，要使混氣顏色加深顏色加深，可采取的方法是，可采取的方法是A減壓減壓B縮小體積

21、縮小體積C升溫升溫D增大增大H2濃度濃度 B、C 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A (B) (C) (D) B密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應(yīng)達(dá)到平反應(yīng)

22、達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)衡，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí)，時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨的轉(zhuǎn)化率隨P而變化而變化的曲線如下圖。則：的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_平衡向平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中達(dá)到平衡后，混合物中C的濃度的濃度_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系的正確關(guān)系是是 ， (3)當(dāng)降低溫度時(shí)，當(dāng)降低溫度時(shí)，C的濃度減小，的濃度減小，正反應(yīng)是正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。增增大大m+np增大增大吸吸A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向一定溫度下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生一定溫度下，對于已達(dá)平衡的反應(yīng)體系中，生成物以它的化學(xué)

23、計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以成物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積除以反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是反應(yīng)物以它的化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的濃度之積是個(gè)常數(shù)個(gè)常數(shù)三三.化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.定義定義 這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)2、平衡常數(shù)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對于一般的可逆反應(yīng)對于一般的可逆反應(yīng)mA+nB pC+qD c(C)pc(D)q c(A) mc(B) n K = a.如果反應(yīng)中有如果反應(yīng)中有固體固體和和純液體純液體參加，它們的濃度不參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔儜?yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁?/p>

24、固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如：溶質(zhì)的濃度。如：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)K=CO2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=CO/(CO2H2)3.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則例例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22b.同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)