安徽黃山屯溪一中2015～2016學(xué)年高一上學(xué)期入學(xué)化學(xué)試卷【解析版】

1、安徽省黃山市屯溪一中20152016學(xué)年度高一上學(xué)期入學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B.取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鐐子夾取2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫

2、酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸3.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度小同c除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大DA.A除去丁醇中的乙醛B.BC.CD.D局留卜醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大4.在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B.分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗

3、下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的下列說(shuō)法正確的是（）A.某溶液加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在IB.Ba（NO3）2可溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.試管內(nèi)壁殘留的硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后產(chǎn)生紅褐色固體，可以用鹽酸將其溶解.D,某溶液加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+6 .不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是（）NaOH溶液，Mg（NO3）2溶液，CuSO4溶液，KC1溶液.A.B.C.D.7 .除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過(guò)

4、程是（）A.在空氣中燃燒B,加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾C.加適量水、微熱、過(guò)濾D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)8 .下列說(shuō)法中不正確的是（）A.等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子B. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C. 1mol氧氣中含有12.04M023個(gè)氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4LD,等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為1:39,已知1.505M023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A. 16gB.32gC.64g/molD.32g/mol10.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中不正確的是（）A

5、,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB. 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NaD.17gOH中含有的質(zhì)子數(shù)為10Na11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A,含有Na個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB,在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NaC.25C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na12 .如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常

6、數(shù)是（）A.n/1molB.9nmolC.2nmolD.nmol13 .下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）0.5molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣4C9mL水0.2molH3PO4.A.B.C.D,14 .將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則a值為（）A.0.745B.0.39C.39D.74.515 .在一定體積的容器中，加入1.5摩氤氣和7.5摩氟氣，于400c和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25C,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5摩氟氣.則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氤與氟的原子個(gè)數(shù)比是（）A.1:2B,1:3C.1

7、:4D.1:616 .若某就原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.就元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB.該窟原子的摩爾質(zhì)量是aNAg_W_ZwC. Wg該速原子的物質(zhì)的量一定是&molD. Wg該速原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a17.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()22.4b22.4ab22.22.4b/A.acNLBcNalc.LD.aWAL18.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(

8、O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)二.簡(jiǎn)答題(每空2分，共計(jì)46分)19. (1)CCl4和蒸儲(chǔ)水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸儲(chǔ)水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是,呈棕黃色的液體是.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是.(3)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上.A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸儲(chǔ)法F、過(guò)濾法分離水和苯的混合物

9、；分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為1106C),已知四氯化碳和甲苯互溶.檢查分液漏斗是否漏水的方法是：.20. (1)某硫酸鈉溶液中含有3.01M022個(gè)Na+,則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是,該溶液中含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為克.34.2g某強(qiáng)堿M(OH)2中含有0.4molOH，則M(OH)2的摩爾質(zhì)量為,M的相對(duì)原子質(zhì)量為：.(3)同溫同壓下某鋼瓶充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g,充滿某氣體時(shí)重132g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是：.(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L由N2和。2組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g,則其中N2和。2體積之比為:.21. LiPF6是鋰離子電池中

10、廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下：LiF(s)FCb(s)已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0C,HF的沸點(diǎn)是19.5C.(1)第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示).無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第方程式：.2%的溶液沖洗.步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)(3)第步分離采用的方法是是.(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭?；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法LiF.取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,

11、則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示).22. 以氯化鈉和硫酸俊為原料制備氯化錢(qián)及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖:驥化鈉XH*nT朋NHiCl產(chǎn)品氯化錢(qián)和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示.已知NH4C1固體受熱時(shí)可完全分解為氣體.回答下列問(wèn)題：(1)欲制備10.7gNH4C1,理論上需NaClg.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.(3)冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為.(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是.溫序*C10C安徽省黃山市屯溪一中20152016學(xué)年度高一上學(xué)期入學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選

12、擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒(méi)有準(zhǔn)確的藥品用量說(shuō)明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B.取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C.膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D.取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鐐子夾取【考點(diǎn)】藥品的取用.【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】A.在取用藥品時(shí)要做到節(jié)約藥品，用到最小量，且不能影響實(shí)驗(yàn)效果；B.根據(jù)取用液體藥品的原則來(lái)做題；C.膠頭滴管一般專瓶專用；D.根據(jù)固體藥品取用原則

13、分析.【解答】解：A.如果沒(méi)有說(shuō)明用量，液體一般取1-2mL,固體蓋滿試管底部，故A錯(cuò)誤；B.如果瓶塞正放的話會(huì)腐蝕桌面，再放到試劑瓶上時(shí)會(huì)污染試劑，所以要瓶塞倒放；如果標(biāo)簽不向著手心，傾倒液體的殘留液會(huì)流下時(shí)腐蝕標(biāo)簽，所以標(biāo)簽向著手心，故B錯(cuò)誤；C.膠頭滴管一般專瓶專用，若取另一種液體，會(huì)污染試劑，故需洗滌后再用，故C錯(cuò)誤；D.塊狀藥品或金屬顆粒的取用，取用時(shí)可以用藥匙，或者用鐐子夾取.具體的操作是：先把容器橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)，使藥品滑落到試管底部，以免打破容器.用藥匙或紙槽將粉末狀藥品或小顆粒送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底，防止藥

14、品71r在試管壁，故d正確；故選D.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，學(xué)生要在平時(shí)的練習(xí)中多操作，掌握操作要領(lǐng)，使操作規(guī)范.2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【專題】離子反應(yīng)專題.【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜

15、質(zhì)，以此來(lái)解答.【解答】解：A、硝酸鉀中混有少量硝酸鋼，先加入過(guò)量碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鉀，此時(shí)引入了碳酸鉀，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸以除去過(guò)量的碳酸鉀，故A正確；B、硝酸鉀中混有少量硝酸鋼，先加入過(guò)量硫酸鉀溶液，硫酸鉀與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鉀，此時(shí)引入了硫酸鉀，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸鉀中混有少量硝酸鋼，先加入過(guò)量硫酸鈉溶液，硫酸鈉與硝酸鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，此時(shí)引入了硫酸鈉，硝酸鈉，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤;D、硝酸鉀中混有少量硝酸鋼，先加入過(guò)量碳酸鈉溶液，碳酸鈉與硝酸

16、鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和硝酸鈉，此時(shí)引入了碳酸鈉，硝酸鈉，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸，未能除去雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查除雜，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.3.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度小同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛后留_丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大A.AB.BC.CD.D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【

17、專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.【分析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C.應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D.丁醇和乙醛的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法分離.【解答】解：A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法.NaCl隨溫度升高溶解度變化不大,KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)

18、的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理.4.在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙B.分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C.過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁【考點(diǎn)】過(guò)濾；藥品的取用；分液和萃取.【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.【分析】A.根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)的土靠”原則來(lái)回答；B.根據(jù)過(guò)濾液體時(shí)的上靠”原則來(lái)回答；C.分液操作和過(guò)濾液體時(shí)的貼”操作相似；D.根據(jù)膠頭滴管的使用方法來(lái)回答.【解答】解：過(guò)濾的原理：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分

19、離的方法，普通的常壓過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸;玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|，漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸.A.在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；B.在濾操作中，漏斗下端口要緊靠燒杯內(nèi)壁，故B正確；C.分液操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；D.根據(jù)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5cm處，故D錯(cuò)誤；故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作過(guò)

20、濾，抓住過(guò)濾的原理進(jìn)行解答是解題的關(guān)鍵，題目難度不大.5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的下列說(shuō)法正確的是()A.某溶液加入CC14,CC14層顯紫色，證明原溶液中存在IB.Ba(NO3)2可溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.試管內(nèi)壁殘留的硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后產(chǎn)生紅褐色固體，可以用鹽酸將其溶解.D,某溶液加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【考點(diǎn)】常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).【分析】A.CC14層顯紫色，則溶液中含碘單質(zhì)；B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中；C.紅褐色的固體是氫氧化鐵固體；D.白色沉淀可能為硫酸鋼

21、.【解答】解：A.某溶液加入CC14,發(fā)生萃取，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I2,故A錯(cuò)誤;B,將含有Ba(NO3)2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯(cuò)誤；C.紅褐色的固體是氫氧化鐵固體，氫氧化鐵固體溶于鹽酸，故C正確；D.某溶液加入BaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有Ag+,或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故D錯(cuò)誤，故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大.6 .不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是()NaOH溶

22、液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KC1溶液.A.B.C.D.【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.【分析】用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)，先觀察顏色，再利用物質(zhì)之間的反應(yīng)現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，以此來(lái)解答.【解答】解：觀察為藍(lán)色溶液的為，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為，剩余兩種與反應(yīng)生成白色沉淀的為，則另一種物質(zhì)為，所以鑒別順序?yàn)?，故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查試劑的鑒別，把握最簡(jiǎn)單的方法鑒別為解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的顏色及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大.7 .除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過(guò)程是（）A.在空氣中燃燒B,加適量稀硫酸、微熱、過(guò)濾C.加適量水、微熱、過(guò)濾D

23、.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).【專題】幾種重要的金屬及其化合物.【分析】A.分析誰(shuí)是雜質(zhì)，在空氣中燃燒會(huì)除掉誰(shuí)；8 .銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)；C.銅和氧化銅都不溶于水；D.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅和水，蒸發(fā)會(huì)得到新的雜質(zhì)硫酸銅.【解答】解：A.在空氣中燃燒能使銅與氧氣反應(yīng)，不會(huì)除掉氧化銅，故A錯(cuò)誤；B.銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)，加適量稀硫酸過(guò)濾能除掉氧化銅，故B正確;C.銅和氧化銅都不溶于水，過(guò)濾不能分離這兩種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.加適量稀硫酸雖然能和氧化銅反應(yīng)除掉氧化銅，但又生成硫酸銅物質(zhì)，如蒸發(fā)水

24、分時(shí)，在銅物質(zhì)中又增添了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，難度不大，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵.8.下列說(shuō)法中不正確的是（）A.等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子B. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C. 1mol氧氣中含有12.04M023個(gè)氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4LD,等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為1:3【分析】根據(jù)n=N9結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量，注意常溫常壓下Vm車2.4L/mol.【解答】解：A

25、.電和CO的相對(duì)原子質(zhì)量都為28,且都為雙原子分子，則等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子，故A正確；B.1mol臭氧和1.5mol氧氣都含有3mol氧原子，故B正確；C.注意常溫常壓下Vm及2.4L/mol,故C錯(cuò)誤；D,干冰分子式為CO2,等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3,故D正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計(jì)算以及氣體摩爾體積等知識(shí)，難度不大.9.已知1.505M023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A. 16gB.32gC.64

26、g/molD.32g/mol【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】先根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=6.02X1。23/111Gli計(jì)算出X的物質(zhì)的量，然n后利用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式：M=；計(jì)算出X的摩爾質(zhì)量.L505X1產(chǎn)1【解答】解：8g氣體X的物質(zhì)的量為：n（X）=6.02X10mol=0.25mol,n網(wǎng)X的摩爾質(zhì)量為：M（X）=1=0=32g/mol,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，解題根據(jù)是掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題主要側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練.10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

27、值.下列敘述中不正確的是（）A,分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB. 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NaC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6NaD.17gOH中含有的質(zhì)子數(shù)為10Na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氧根中含9mol質(zhì)子來(lái)計(jì)算.【解答】解：A、NO2和CO2中均含2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含2Na個(gè)

28、氧原子，故A正確；2兆B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量為n=14g/mol=2mol,則含有2Na個(gè)碳原子，故B正確；92gC、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故92g混合物中含有NO2的物質(zhì)的量n=46g/mcil=2mol,故含6mol原子即6Na個(gè)，故C正確；D、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol,而1mol氫氧根中含9mol質(zhì)子，即9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大.11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A,含有Na個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)

29、狀況下的體積約為11.2LB,在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NaC.25C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A、依據(jù)n=N&=計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；nC、依據(jù)n=M計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體.【解答】解：A、依據(jù)n=%醞4計(jì)算，含有Na個(gè)氯原子的氨氣物質(zhì)的量為1mol,氨氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LC12物質(zhì)的

30、量不是0.5mol,故B錯(cuò)誤；n6如C、由n=可知，物質(zhì)的量=642/。|口1=imo1,則原子數(shù)3Na,故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mo1,故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氨氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單.12.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.n/1molB.9nmolC.2nmolD.nmol【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.n【分析】根據(jù)水分子的構(gòu)成、n=丑NfXNa來(lái)計(jì)算.lg1【解答】解：1g水的物質(zhì)的量=18g/mol=lmol,水分子是由1個(gè)氧原

31、子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，1 1則氫原子的物質(zhì)的量為1Wmol2=Smol,由N=nNa可知,na、-i-ynmo1阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=9m01.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意不同字母表示的意義來(lái)解答.13.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）0.5molNH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣4C9mL水0.2molH3PO4.A.B.C.D,【考點(diǎn)】物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來(lái)解答.【解答】解：0.5molNH3含有的

32、物質(zhì)的量為0.5mol4=2mol;22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣的物質(zhì)的量為22.乳/加口1=1mol,則所含原子的物質(zhì)的量為1molM=1mol;9-4c9mL水的質(zhì)量為9g,物質(zhì)的量為1甌/m口1=0.5mol,則所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol,0.2molH3PO4含有的物質(zhì)的量為0.2molX8=1.6mol;所以所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是，故選：A.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同離子間的計(jì)算方法.14.將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則a值為()A.0.745B.0.39C.

33、39D.74.5【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.【分析】1.8L水的質(zhì)量為1800g，其物質(zhì)的量=18g/mol=100mol,氯化鉀溶液中鉀離子與水分子的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量.【解答】解：1.8L水的質(zhì)量為1800g,其物質(zhì)的量=18g/mol=100mol,溶液中K離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100,則鉀離子的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)鉀離子守恒知，氯化鉀的物質(zhì)的量為1mol,所以氯化鉀的質(zhì)量=74.5g/molMmol=74.5g,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)鉀離子和水分子的個(gè)數(shù)比計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，熟練掌握

34、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，題目難度不大.15.在一定體積的容器中，加入1.5摩氤氣和7.5摩氟氣，于400c和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),然后迅速冷卻至25C,容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5摩氟氣.則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氤與氟的原子個(gè)數(shù)比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律.【專題】壓軸題；物質(zhì)的組成專題.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解題.【解答】解：7.5moL氟氣反應(yīng)剩余4.5mol氟氣，反應(yīng)了3mol氟氣，1.5molXe與3moL氟氣反應(yīng)生成物中Xe原子與氟原子物質(zhì)的量之比為1.5:3X2=1:4故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后

35、元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等.16.若某就原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.就元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB.該窟原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC. Wg該速原子的物質(zhì)的量一定是aN&molD. Wg該速原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A、根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量含義計(jì)算；B、依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析計(jì)算；C、根據(jù)物質(zhì)的量的概念計(jì)算；D、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算質(zhì)子數(shù)；一原子的質(zhì)量12e【解答】解：A、窟原子的相對(duì)原子質(zhì)量二送層子盾:量三112二：:澳元素存在同位素，澳元素的相對(duì)原

36、子質(zhì)量是同位素所占體積分?jǐn)?shù)的平均值，故A錯(cuò)誤；B、窟原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量即aNAg?mol1,故B錯(cuò)誤；質(zhì)量火C、Wg該速原子的物質(zhì)的量=W，jJS=aMimol,故C正確；W10wD、Wg該速原子所含質(zhì)子數(shù)=1mol就原子所含質(zhì)子數(shù)利質(zhì)的量Na=10xaNXNA=a,故D正確;故選CD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子相對(duì)原子質(zhì)量、元素相對(duì)原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等概念的理解與應(yīng)用.17.如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）22.4b22.4ab22.22.4bcA.acWLB,lc.“ALD.取L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.N【分析】根據(jù)n=“E計(jì)算

37、ag氣體的物質(zhì)的量，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算cg該氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算體積.ct【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克氣體含有的分子數(shù)為c克該氣體的物質(zhì)的量為Nmol=aNAmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,則cg該氣體的體積為必22.如mol22.4L/mol=AL,故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，難度不大.18.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、。2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）A.p(Ne)p(H2)p(O

38、2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H2)p(Ne)p(O2)【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比.據(jù)此判斷.【解答】解：Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol,H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol.在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小.所以三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)p(Ne)p(。2).故選：D.【點(diǎn)評(píng)】考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.注意稀有氣

39、體是單原子分子.二.簡(jiǎn)答題(每空2分，共計(jì)46分)19. (1)CC14和蒸儲(chǔ)水都是無(wú)色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸儲(chǔ)水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是_CCl4_,呈棕黃色的液體是蒸儲(chǔ)水.NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某學(xué)生用過(guò)量的Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是取少量靜置后的上層清液于試管中，再加入Na?CO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已完全.(3)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上.A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸儲(chǔ)法F

40、、過(guò)濾法D分離水和苯的混合物:E分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6C),已知四氯化碳和甲苯互溶.檢查分液漏斗是否漏水的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，倒置漏斗觀察是否漏水，若不漏，將活塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則活塞的密封性能合格.【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜.【分析】(1)碘水為棕黃色，碘的四氯化碳溶液為紫紅色；確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全，可向?yàn)V液中繼續(xù)加碳酸鈉不生成沉淀；(3)水和苯的混合物分層；四氯化碳和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，分液漏斗應(yīng)檢查活塞、塞子位置是否漏水.【解答】解：(1)用兩支試管分別取出少量

41、的CCl4和蒸儲(chǔ)水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4,呈棕黃色的液體是蒸儲(chǔ)水，故答案為：CCl4；蒸儲(chǔ)水；確認(rèn)Ca2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是取少量靜置后的上層清液于試管中，再加入Na2CO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已完全，故答案為：取少量靜置后的上層清液于試管中，再加入Na2CO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明沉淀已完全；(3)水和苯的混合物分層，則利用分液法分離，故答案為：D;四氯化碳和甲苯互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸儲(chǔ)法分離，檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水的方法為關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，倒置漏斗觀察是否漏水，若不漏，將活塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏

42、水，則活塞的密封性能合格，故答案為：E;關(guān)閉分液漏斗的活塞，向其中加入適量的水，倒置漏斗觀察是否漏水，若不漏，將活塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則活塞的密封性能合格.【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的檢驗(yàn)和鑒別及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及離子檢驗(yàn)方法，題目難度不大.20. (1)某硫酸鈉溶液中含有3.01M022個(gè)Na+,則該溶液中SO的物質(zhì)的量是0.025mol,該溶液中含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為3.55克.21. 2g某強(qiáng)堿M(OH)2中含有0.4molOH，則M(OH)2的摩爾質(zhì)量為171g/mol,M的相對(duì)原子質(zhì)量為：10

43、0.(3)同溫同壓下某鋼瓶充滿O2時(shí)重116g,充滿CO2時(shí)重122g,充滿某氣體時(shí)重132g,則該氣體的摩爾質(zhì)量是：64g/mol.(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L由N2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g,則其中N2和。2體積之比為：4:1.【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論.則1m=nM【分析】(1)根據(jù)n=“A計(jì)算Na+離子物質(zhì)的量，n(SO42)=n(Na2so4)=方(Na+),根據(jù)計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量；n根據(jù)1molM(OH)2中含2mol氫氧根，從而求出M(OH)2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)其摩爾質(zhì)量M=r來(lái)計(jì)算；(3)同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等

44、，根據(jù)nn=N計(jì)算；V(4)根據(jù)n=Vn計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再結(jié)合總質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比.3、01-1*【解答】解：(1)解：n(Na+)=6,02*1Q2=0.05mol,1 1n(SO42)=n(Na2so4)=加(Na+)=0.05molxS=0.025mol,故硫酸鈉的質(zhì)量=0.025molM42g/mol=3.55g,故答案為：0.025mol;3.55由于1molM(OH)2中含2mol氫氧根，故當(dāng)含0.4mol氫氧卞時(shí)M(OH)2的物質(zhì)的量為0.2mol,n34*2g故其摩爾質(zhì)量M=r=0.2moi=171g/mol,故M的相對(duì)原子質(zhì)量

45、為171-71=100,故答案為：171g/mol;100;(3)同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為m,則116gm122gid.i一m=100g,設(shè)氣體的摩爾質(zhì)量為M,122g-10加132g-100g則44g/mol=M,解得M=64g/mol,的,8L22.4L/mol=2mol,故答案為：64g/mol;(4)標(biāo)況下，44.8L氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量為：設(shè)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量分別為xmol、ymol,則：x+y=228x+32y=57.6解得x=1.6y=0.4,故氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量之比為1.6mol：0.4mol

46、=4：1,故答案為：4：1.Vm相等，相同容器中氣【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用，注意根據(jù)同溫同壓下，氣體的體的體積相等，則分子數(shù)相等列方程式計(jì)算.建議把握相關(guān)計(jì)算公式及運(yùn)用.21.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下：LiF(s)PC15(s)已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0C,HF的沸點(diǎn)是19.5C.(1)第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物、溶劑.反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_SiO2+4HFSiFg2H2O(用化學(xué)方程式表示).無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的N

47、aHCO,溶液沖洗.該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的化學(xué)方程式：PF5+4H2OH3PO4+5HF.(3)第步分離采用的方法是(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量過(guò)濾；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是冷凝.LiF.取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6時(shí)-26n的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示).【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；元素及其化合物.【分析】(1)根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體一新物質(zhì)+飽和溶液，所以無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來(lái)除去；根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF;(3)分離液體和不溶于液體固體采用過(guò)濾分離，HF分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)大于HCl,可采用冷凝法分離；(4)根據(jù)Li守恒和質(zhì)量守恒計(jì)算.【解答】解：(1)根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體一新物質(zhì)+飽和溶液，所以無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二