（精心整理）初三化學(xué)課本實(shí)驗(yàn)總結(jié)答案

1、 空氣中氧氣含量的測(cè)定（1）可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇 紅磷 。（2）裝置要求：氣密性良好（3）操作步驟：在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量的水，并做上記號(hào)。用彈簧夾夾緊乳膠管。點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后， 并把立即伸入集氣瓶?jī)?nèi)并把塞子塞緊。等 燃燒結(jié)束冷卻 后，打開(kāi)彈簧夾。（4）現(xiàn)象：有大量 白煙 產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約 瓶中原空氣的1/5 體積（5）結(jié)論：空氣是 是混合物 ； O2約占 約占空氣體積的1/5，可支持燃燒； N2約占 約占空氣體積的4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水（6）探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。能否用鐵代替紅磷？不能 原因：鐵

2、不能在空氣中燃燒。 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差點(diǎn)燃紅磷熄滅后瓶?jī)?nèi)還 有 殘余的氧氣。（7）空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 4P+5O2=2P2O5 1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。【實(shí)驗(yàn)2-2】（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出 白光 ，放出 熱 ，生成 無(wú)色能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 ?！緦?shí)驗(yàn)2-3】硫燃燒， S + O2 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有 刺激性氣味 無(wú)色氣體；在氧氣里燃燒發(fā)出 明亮的藍(lán)紫色 火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣

3、味的無(wú)色氣體； 磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生 大量白煙 ?！緦?shí)驗(yàn)5-2】鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出 耀眼白 光，放出熱量，生成 白色固體 。 【實(shí)驗(yàn)2-4】鐵絲在氧氣中燃燒操作：把光亮的細(xì)鐵絲 盤(pán)成螺旋狀 ，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待 火柴快燃盡時(shí) ，插入充滿氧氣的集氣瓶中?，F(xiàn)象： 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放大量熱，有黑色固體生成 。此實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止 紅熱熔融物濺落瓶底，使瓶底炸裂 上述實(shí)驗(yàn)可以看出，可燃物在氧氣中比在空氣里燃燒 更劇烈 ，原因是 氧氣支持燃燒，氧氣瓶中的氧氣濃度比空氣中氧氣濃

4、度大，所以可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈 ?！净顒?dòng)與探究】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣檢查氣密性的方法：操作： 1）將導(dǎo)管插入水中；2）用手握住試管 現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡冒出。 結(jié)論：裝置不漏氣 木炭的燃燒 夾取木炭的儀器為 坩堝鉗，在酒精燈上加熱到 紅熱，由瓶口 向下緩慢插入（充分利用瓶中的O2），倒入澄清石灰水， 振蕩 ，觀察到 石灰水變渾濁 。結(jié)論：木炭燃燒生成CO2?！净顒?dòng)與探究】1、取少量滴有酚酞試液的水置于試管中，滴入濃氨水，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色說(shuō)明 氨水能使酚酞溶液變紅 。2、現(xiàn)象： A杯溶液顏色變紅，B杯無(wú)變化 原因： 分子總是不斷運(yùn)動(dòng)，C杯中氨分子運(yùn)動(dòng)到A杯中使酚酞溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)3-4】

5、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫≌麴s水裝置：簡(jiǎn)易裝置所需儀器 鐵架臺(tái) 、 酒精燈 、 石棉網(wǎng) 、 燒瓶 、 試管、燒杯 等。加入幾粒沸石（或碎瓷片）以防止 加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸/突然劇烈沸騰 。收集到的蒸餾水是 純凈物 （填純凈物或混合物）。課題1 質(zhì)量守恒定律【活動(dòng)與探究】探究目標(biāo)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化。（白磷燃燒）方案一：裝置：錐形瓶底部鋪有細(xì)沙，作用 防止白磷燃燒放大量熱。玻璃管上端系牢一個(gè)小氣球，作用 1) 防止氣體逸出/保證裝置密封，2）調(diào)節(jié)瓶?jī)?nèi)氣壓 ?，F(xiàn)象： 1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱冒大量白煙，2）氣球先變鼓，再變癟 ?！緦?shí)驗(yàn)5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定現(xiàn)象： 1）冒出大量氣泡

6、，白色粉末逐漸溶解/消失。2）天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn) 。解釋：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成CO2氣體從燒杯中冒出，使燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn)。【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂條燃燒現(xiàn)象： 鎂條燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 。解釋： 燃燒放大量熱，使部分白色固體進(jìn)入空氣中，剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，所以指針向右偏轉(zhuǎn) 。討論：如果把鎂條燃燒的生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)比鎂條的質(zhì)量 大 ，為什么？ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：因?yàn)镸gO質(zhì)量等于參與反應(yīng)的Mg與O2的質(zhì)量之和，燃燒生成物質(zhì)量比鎂條質(zhì)量大 。【實(shí)驗(yàn)6-2】木炭高溫下還原氧化銅實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄磕咎康倪€原性 。裝置：酒精燈（加網(wǎng)罩的作用 是

7、火焰集中，達(dá)到高溫條件 ，也可以用酒精噴燈）。試管口 略向下傾斜 。操作：把剛烘干的木炭粉和氧化銅粉末 混合均勻 ，小心地鋪放進(jìn)試管，并將試管 固定在鐵架臺(tái)上 。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，加熱。然后先 將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈，待 冷卻 后再把試管里的粉末倒在紙上。現(xiàn)象： 黑色 固體變?yōu)?紅色 固體，同時(shí)放出能使 澄清的石灰水變渾濁 的無(wú)色氣體。分析：氧化銅失去氧發(fā)生 還原 反應(yīng)，木炭把氧化銅 還原 為銅，具有 還原 高溫性，可用于 冶金 工業(yè) 。化學(xué)方程式為 2CUO + C = 2CU + CO2 【實(shí)驗(yàn)6-6】探究目標(biāo) CO2是否與水發(fā)生反應(yīng)；CO2溶液中誰(shuí)使石蕊變紅 設(shè)計(jì)原理

8、： 控制變量法 （）（）（）（）現(xiàn)象小花變紅小花仍為紫色小花仍為紫色小花變紅分析石蕊遇酸變紅水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應(yīng)生成酸，酸能使石蕊變紅（4）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。課題1 燃燒和滅火【實(shí)驗(yàn)7-1】實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究燃燒的條件 現(xiàn)象： 銅片上的白磷燃燒，放熱，產(chǎn)生大量白煙，紅磷無(wú)變化，水中白磷不燃燒。用導(dǎo)管向燒杯中通入少量氧氣后，水中白磷燃燒 。分析：銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒說(shuō)明 燃燒的條件是使溫度達(dá)到著火點(diǎn) ；銅片上白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒說(shuō)明 達(dá)到著火點(diǎn)的同時(shí)還要與氧氣接觸，才能燃燒；本來(lái)熱水中不燃燒的白磷，通入氧氣后燃燒說(shuō)明 可燃物必須與氧

9、氣接觸才能燃燒 。結(jié)論： 燃燒條件是可燃物，與氧氣接觸，達(dá)到著火點(diǎn) 。課題2 燃料和熱量【實(shí)驗(yàn)7-4】目的 探究甲烷燃燒 操作：先 檢驗(yàn)甲烷的純度 ，再點(diǎn)燃。在火焰上 的上方罩一個(gè)，冷而干燥的燒杯 ，過(guò)一會(huì)觀察。蓋上玻璃片后迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)，向燒杯內(nèi) 注入少量澄清的石灰水 ， 振蕩 ，再觀察。現(xiàn)象：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰，放出 熱量，燒杯內(nèi)壁 有水霧 ；石灰水 變渾濁 。點(diǎn)燃結(jié)論： 說(shuō)明甲烷中含有氫元素和碳元素 化學(xué)方程式：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 熱量【實(shí)驗(yàn)7-5】目的 探究鎂與鹽酸反應(yīng)中的能量變化 現(xiàn)象： 鎂條減少，產(chǎn)生大量氣泡 結(jié)論： 工業(yè)煉鐵的原理：高溫條件，酒

10、精噴燈，酒精燈+網(wǎng)罩 加熱儀器為 酒精噴燈 ，石灰水的作用是 檢驗(yàn)是否生成CO2 現(xiàn)象： 紅色 固體變?yōu)?黑色 固體， 同時(shí)放出能使 澄清石灰水變渾濁 的氣體。分析：氧化鐵粉末為_(kāi)紅 色，變成的_黑_色粉末是_鐵粉_。特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃 燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2 試管甲 試管乙 試管丙【活動(dòng)與探究】探究目標(biāo) 鋼鐵生銹的條件 設(shè)計(jì)原理：控制變量（燃燒條件）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：鐵釘要 打磨干凈（無(wú)銹）蒸餾水要 煮沸，冷卻（去除溶解的氣體）至室溫 。用品：植物油、棉花和干燥劑氯化鈣要點(diǎn)：試管乙中的植物油的作用 隔絕空氣，防止氧氣溶入水中 試管丙中干燥劑的作用

11、 去除空氣中的水蒸氣 連續(xù)觀察約一周。結(jié)論： 在潮濕的空氣中鐵更容易生銹（與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹）【實(shí)驗(yàn)9-7】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液操作步驟： 計(jì)算配制 稱量 量取 溶解 裝瓶，貼標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括 藥品名稱 和 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ）。注意事項(xiàng)： 計(jì)算配制（填步驟名稱，下同）根據(jù)要求計(jì)算所需要的 水 質(zhì)量、 氯化鈉 質(zhì)量。 稱量 用 托盤(pán)天平稱量 取所需物質(zhì)的質(zhì)量。 量取 用 量筒 量取所需物質(zhì)的 。將有關(guān)溶質(zhì)和溶劑倒入 燒杯 ，用 玻璃棒 攪拌，使溶質(zhì)完全溶解?！緦?shí)驗(yàn)10-3】濃硫酸的腐蝕性現(xiàn)象： （紙張、木材、衣服、皮膚等）紙變 黑，木材變黑，棉布出現(xiàn)漏洞 結(jié)論：濃硫酸具有

12、脫水性【實(shí)驗(yàn)10-5】目的： 探究濃硫酸稀釋的方法 現(xiàn)象： 液滴飛濺，放大量熱 解釋： 濃硫酸遇水放大量熱，使水沸騰，向外噴濺 稀釋濃硫酸的操作： 將濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 。玻璃棒的作用： 通過(guò)攪拌加快熱量的擴(kuò)散【活動(dòng)與探究】酸的化學(xué)性質(zhì)操作： 在白色點(diǎn)滴板上分別滴入各種液體 現(xiàn)象：課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)10-9】中和反應(yīng)操作：所用儀器 燒杯 、 玻璃棒、 滴管 。稀鹽酸是 緩慢 滴加，同時(shí)用玻璃棒 攪拌 。現(xiàn)象： 酚酞液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)后溶液蒸發(fā)，蒸發(fā)后出現(xiàn)白色固體 說(shuō)明： 有氯化鈉生成 【活動(dòng)與探究】粗鹽提純目的：除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙）步驟：（1）溶解：儀器 燒杯 、 玻璃棒 ，玻璃棒作用 攪拌，加快溶解速度 。（2）過(guò)濾：儀器 鐵架臺(tái) 、 漏斗 、 玻璃棒 、 燒杯，用品 濾紙 ，操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。如濾液仍渾濁，應(yīng) 再次過(guò)濾 。（3）蒸發(fā)：儀器 鐵架臺(tái) 、 蒸發(fā)皿 、 玻璃棒 、 酒精燈，玻璃棒作用 攪拌，防止局部過(guò)熱炎或液體飛濺；或者防止固體出現(xiàn)影響液體對(duì)流，待 有大量固體析出，停止加熱。利用 余熱 蒸干。【實(shí)驗(yàn)11-1】目的：驗(yàn)證碳酸鈉與碳酸氫鈉和鹽酸的反