高考化學總復習課時08離子檢驗與推斷(解析版)新課標試卷

1、課時08 離子檢驗與推斷1鑒別某溶液中是含有Br還是含有I，可以選用的試劑較適合的是()A碘水、淀粉溶液 B淀粉溶液 C溴水、淀粉溶液 D四氯化碳【答案】C。【解析】淀粉溶液、CCl4不能鑒別I。2某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3【答案】B【解析】檢驗SO時要排除CO的干擾，故加HCl，A項，H2SO4加入時會引入SO，對檢驗有影響。3要檢驗某無色溶液是否含有SO，下列操作最合理的是()A加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化C加入稀HNO

2、3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液【答案】D?！窘馕觥繖z驗SO時應注意Ag、CO、SO、PO等離子的干擾。A、C項中稀HNO3具有強氧化性，能將SO氧化為SO，故不能排除SO的干擾；B項中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有SO，它可能含有Ag。4下列說法正確的是()A向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，無法證明溶液X中是否存在NH4+B向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有CO32-C取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅

3、色，則原溶液中一定含有Fe3+D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素【答案】A【解析】A項，向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是原溶液中無NH4+，也可能是溶液濃度較小，反應產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在NH4+，A正確；B項，向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-或HSO3-或SO32-，因此不一定含有CO32-，B錯誤；C項，取少量某溶

4、液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2+氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3+，C錯誤；D項，用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K+，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤；故選A。5侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來，將制堿技術(shù)發(fā)展到新的水平。氨堿法的反應原理為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，過濾所得NaHCO3可用于制純堿?，F(xiàn)對過濾所得濾液進行如下實驗，所得結(jié)論正確的是()A用鉑絲蘸取少量

5、濾液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+B取少量濾液于試管中，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍，說明濾液中不含NH4+C取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cl-D取少量濾液，向其中加入適量澄清石灰水，觀察到有白色沉淀生成，說明濾液中含有CO32-【答案】A【解析】A項，鈉元素的焰色試驗是黃色，濾液中鈉元素是以鈉離子形式存在，A正確；B項，濾液中含NH4Cl，取少量濾液于試管中，直接加熱試管，生成的氨氣與氯化氫會重新結(jié)合生成氯化銨，檢驗不到氨氣，而應取樣于試管中加入濃氫氧化鈉加熱，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色

6、石蕊試紙變藍的氣體判斷，B錯誤；C項，取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸后引入了氯離子，對原濾液中是否含氯離子有干擾，C錯誤；D項，若濾液中含碳酸氫根離子，遇澄清石灰水也會出現(xiàn)白色沉淀，則上述操作不能證明是否含碳酸根離子，D錯誤；故選A。6某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下操作：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列說法中不正確的是()A白色粉末中一定不含CuSO4B白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D無色溶液1發(fā)生焰色反應時，可透過藍色鈷玻片觀察到火焰呈紫色【答案】B【解析】白色粉末溶于水有白

7、色沉淀，說明含有不溶于水的CaCO3，得到無色溶液，說明不含使溶液呈藍色的CuSO4，無色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，說明樣品中含有K2SO4，那么樣品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根據(jù)現(xiàn)有的實驗無法確定。則A正確，B錯誤，C正確，無色溶液1中含有K2SO4，因此發(fā)生焰色反應時，可透過藍色鈷玻片能觀察到火焰呈紫色，故D正確。7某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣

8、，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體【答案】D【解析】滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，說明有CO，根據(jù)互斥性原則，則無Fe3；溶液呈橙色，說明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均無現(xiàn)象，說明沒有SO(若有，則被氯水氧化為SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，則被氯水氧化為I2，加淀粉變藍色)；NH無法判斷；NH的檢驗需要加堿加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，說明有NH。8為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列

9、實驗敘述中錯誤的是()A加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH【答案】D【解析】D項中應該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗NH3，若試紙變藍色，則證明晶體的成分中含有NH。9某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為( )所含離子NO3SO42H+

10、X濃度mol/L2121A ClB Ba2+C Fe2+D Mg2+【答案】D【解析】溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/L×1+1mol/L×2=4，氫離子帶正電荷數(shù)為2mol/L×1=2，根據(jù)溶液呈電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與鋇離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故選D。10某試液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L1。某同

11、學進行了如下實驗：下列說法正確的是()A無法確定原試液中是否含有Al3、ClB濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2和Ba2C無法確定沉淀C的成分D原溶液中存在的離子為NH、Fe2、Cl、SO【答案】D【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO、AlO；再加入硝酸鋇溶液有氣體，說明有Fe2存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，但不能說明原溶液中是否含有SO。原溶液中含有Fe2；再加入NaOH溶液有氣體，說明存在NH，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量CO2，先與OH、Ba2反應生成BaCO3，沉淀C含有碳酸鋇，可能含有Al(OH)3。從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2，一定不

12、含AlO、CO。因為存在的離子濃度均為0.1 mol·L1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2、Cl、SO才能保證電荷守恒，K、Al3必然不能存在。故A、B、C錯誤，D正確。1某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進行如下實驗：將混合物溶于水，溶液變渾濁同時有氣泡產(chǎn)生；向反應液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；向溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；取反應后的液體做焰色反應，可觀察到黃色火焰，根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為( )ABaCl2、Al2(SO4)3BBaCl2、Na2CO3CAl2(SO4)3、Na2CO3DFe

13、Cl3、Na2CO3【答案】C【解析】根據(jù)實驗可知溶于水的過程中發(fā)生碳酸根和Al3+或Fe3+的雙水解，根據(jù)實驗、沉淀滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解，說明沉淀不是BaSO4，結(jié)合觀察到黃色火焰，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3，一定沒有BaCl2；故選C。2某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進行實驗：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z。下列說法正確的是( )A混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4B取有色沉淀Y于試管中

14、，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，證明固體混合物X中含有AlCl3C溶液Z中肯定含有NaHCO3D向溶液Z中加入銅粉、銅粉會溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種， X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z，生成氣體的物質(zhì)只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是： NaHCO3與NaHSO4反應，或者AlCl3、 FeCl3與NaHCO3發(fā) 生雙水解反應生成CO2氣體，生成的有色沉淀為Fe (OH)3，則一定存在FeCl3；溶液顯弱堿性，還可能發(fā)生NaHCO3與Na

15、AlO2之間的反應，生成Al (OH) 3和Na2CO3,，或者NaHCO3有剩余。A項，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在NaHSO4，A項正確；B項，取有色沉淀Y于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說明沉淀中有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3與NaAlO2反應生成的，所以不一定含有AlCl3，B項錯誤；C項，溶液Z中可能含有NaHCO3，C項錯誤；D項，溶液Z呈弱堿性，則Z中一定不存在FeCl3，加入銅粉，銅粉不會溶解，D項錯誤；故選A。3某固體混合物X，含有AlC1

16、3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進行實驗：與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀和弱堿性溶液。下列說法正確的是( )A混合物中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4B取有色沉淀于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，若沉淀部分溶解，說明固體混合物中含有AlC13C溶液中肯定含有NaHCO3D向溶液中加入銅粉，銅粉會溶解【答案】A【解析】某固體混合物X，含有AlC13、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的幾種，進行如下實驗：X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有NaHCO3，所以一定有NaHCO3，則另外的物質(zhì)可能有NaHSO4，也可

17、能因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與NaHCO3在溶液中雙水解的有AlC13、FeCl3；得到有色沉淀Y，則有Fe(OH)3， Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子。A項，由分析可知，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含NaHSO4，A項正確；B項，若沉淀部分溶解，說明里面有Al(OH)3，NaHSO4與NaAlO2反應也會生成Al(OH)3，不能說明X中含有AlC13，B項錯誤；C項，溶液Z顯弱堿性，可能為NaHCO3或NaAlO2，C項錯誤；D項，溶液Z顯弱堿性，不會使銅粉溶解，D項錯誤；故選A。4pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、B

18、a2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)， 取該溶液進行如下實驗：下列有關推斷不正確的是( )A沉淀H不可能為Al(OH)3、BaCO3的混合物B根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112ml(標況)，則X中c(Fe2+)=0.05mol/L【答案】D【解析】溶液X為酸性溶液，一定含有氫離子，不含有碳酸根離子和亞硫酸離子，加入過量的硝酸鋇產(chǎn)生沉淀和氣體，說明溶液中存在具有還原性和氧化性的離子，

19、如亞鐵離子在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成一氧化氮氣體，說明溶液中含有亞鐵離子和硝酸根離子，。沉淀為硫酸鋇沉淀，說明有硫酸根離子。溶液B中加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生氣體，說明含有銨根離子，產(chǎn)生沉淀說明原來的亞鐵生成的鐵離子反應生成了氫氧化鐵沉淀。溶液E中通入過量的二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中含有鋁離子，生成氫氧化鋁沉淀。不能確定是否有鐵離子和氯離子。A項，溶液E中通入過量的二氧化碳產(chǎn)生沉淀，說明原溶液中含有鋁離子，生成氫氧化鋁沉淀，溶液E中有剩余的鋇離子，和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鋇不是hi沉淀，所以溶液沉淀H不可能為Al(OH)3、BaCO3的混合物，A正確；B項，根據(jù)以上分析，不能確定

20、溶液X中是否含有Fe3+、Cl-，B正確；C項，根據(jù)以上分析可知溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+，C正確；D項，若溶液X為100mL，反應為3Fe2+NO3-+4 H+=3Fe3+NO+2H2O產(chǎn)生的氣體A為112ml(標況)，物質(zhì)的量為0.005mol，則根據(jù)方程式分析，亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.015mol，亞鐵離子物質(zhì)的量濃度為，D錯誤；故選D。5某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法

21、錯誤的是( )A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液

22、電中性可知，正電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，負電荷物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子。A項，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，A正確；B項，溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會消失；根據(jù)反應方程式O3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會消失，B錯誤；C項，若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0

23、.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正確；D項，根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正確；故選C。6有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是( )A一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵B一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生

24、成了兩種還原產(chǎn)物C另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D將反應產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在【答案】B【解析】取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應，得到無色透明溶液，則一定不含F(xiàn)eCl3；同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)，只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時，同時被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在。因此，該固體中一定含有KC

25、lO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在。A項，一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A錯誤；B項，一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和Cl-，故B正確；C項，另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯誤；D項，反應產(chǎn)生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應，因此即使氣體中含有CO2，也不會有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯誤；故選B。7某固體混合

26、物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的幾種。進行如下實驗：X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍色強酸性溶液Z；溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀M。下列說法正確的是( )A白色沉淀Y能分別溶于HF溶液和氨水B往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中一定含有KAlO2CX中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4D沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種【答案】C【解析】X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀Y和藍色強酸性溶液Z；白色沉淀說明產(chǎn)生硅酸，藍色溶液說明含有銅離子，但銅單質(zhì)不與鹽酸反應，則要產(chǎn)生銅離子，可由鐵離子與銅單質(zhì)反應產(chǎn)

27、生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有銅離子、亞鐵離子以及過量的鹽酸，Z中加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀M，可推知M為BaSO4，則X中至少含有K2SO4、K2SO3其中的一種。A項，白色沉淀Y為H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A錯誤；B項，根據(jù)分析，Z溶液中一定含有銅離子、亞鐵離子，往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，則不能說明X中一定含有KAlO2，故B錯誤；C項，根據(jù)分析，X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4，故C正確；D項，BaSO3可溶于鹽酸，強酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可

28、能產(chǎn)生BaSO3沉淀，故D錯誤；故選C。8某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是( )A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種 DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】向溶液中加過量的氫氧化鋇溶液并加熱，由于產(chǎn)生了能夠使?jié)駶櫟?/p>

29、紅石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有NH4+；又因為同時產(chǎn)生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而SO42和CO32-則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量氫氧化鋇后轉(zhuǎn)化為了AlO2-；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產(chǎn)生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話SO42和CO32-就只能存在SO42了；綜上所述，溶液中一定存在NH4+，Al3+和SO42，一定不存在CO32-，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。A項，溶液中至少存在3種離子，Al3+，NH4+以及SO42，A項錯誤；B項，Al3+，NH4+一定存在，Cl-不

30、一定存在，B項正確；C項，SO42一定存在于溶液中，而CO32-由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D項，一定不存在的離子有CO32-，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；故選B。9今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，以下推斷不正確的是( )A溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+ B溶液中c(Na+)0.6mol/LC溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-

31、 D溶液中n(SO42-)0.02mol【答案】D【解析】由取200mL溶液加氯化鋇溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g可知，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子，一定不存在鋇離子，由硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g可得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；由電荷守恒可知，溶液中一定會有鈉離子，綜上分析可知，溶液中一定會有鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，一定不存在鋇離子，無法判斷是否含有氯離子。A項，由分析可知，溶液中一定存在鈉離子、硫酸根離子、碳酸根離子，故A正確；B項，若溶液中不存在氯離子，由電荷守恒可知，鈉離子的

32、濃度為=0.6mol/L，若溶液中存在氯離子，鈉離子的濃度大于0.6mol/L，則溶液中c(Na+)0.6mol/L，故B正確；C項，由分析可知，溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-，故C正確；D項，由分析可知，溶液中n(SO42-)=0.02mol，故D錯誤；故選D。10某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是( )A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體

33、可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種【答案】D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+。A項，由步驟可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中

34、一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B項，廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C項，由于步驟中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D項，溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH

35、3)42+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故選D。1(2020新課標卷)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為( )AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項；做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；

36、向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。2(2020浙江1月選考)某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是( )A混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3C灼燒沉淀Y，可以得到黑色物質(zhì)D往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3【答案】D【解析】某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3

37、、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：X與水作用有氣泡冒出，四種物質(zhì)中能生成氣體的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而幾種物質(zhì)中沒有酸，可知推測因為發(fā)生雙水解生成了二氧化碳，能與Na2CO3在溶液中雙水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，則Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一種Al(OH)3不確定；弱堿性溶液Z，說明溶液中不存在鋁離子、鐵離子和銅離子；沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化說沉淀中沒有Al(OH)3，則X中一定沒有Al2(SO4)3。A項，根據(jù)分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正確；B項，溶液Z顯

38、弱堿性，所以大量存在的陽離子只能是鈉離子，碳酸鈉的水解分兩步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生了二氧化碳且溶液顯堿性說明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氫根，所以溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含NaHCO3，故B正確；C項，沉淀Y中可能含有氫氧化銅，故灼燒可以得到黑色固體，故C正確；D項，溶液Z顯弱堿性，一定不存在FeCl3，故D錯誤；故選D。3(2020浙江7月選考)黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕

39、色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含。A項，若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；B項，由分析可知，不一定含有

40、FeSO4，B不正確；C項，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D項，酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；故選C。4(2019浙江4月選考)白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進行如下實驗。 下列推斷不正確的是( )A無色溶液B的pH7B白色固體F的主要成分是H2SiO3C混合物A中有Na2SiO3、CuSO4

41、和CaCO3D在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【解析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種。A無色溶液B成分復雜，若B

42、中只含有KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32-和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH7，A項正確；B白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項正確；C固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；D檢驗Cl-可用硝酸酸化的AgNO3溶液，所以證明A含有KCl，證明Cl-即可，D項正確。故選C。5常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、C

43、O32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進行如圖所示實驗：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實驗結(jié)果，判斷下列說法正確的是( )AFe3+與Fe2+至少有一種B一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C一定存在Fe2+、I-、Cl-D該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-【答案】C【解析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO32-反應，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，說明有I2生成，則原溶液中含有I-， Fe3+能夠氧化I-，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02mo

44、l；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+，該固體為Fe(OH)2，灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，0.02mol Fe2+帶有正電荷為0.04mol，H+帶有正電荷為0.1mol/L ×0.1L=0.01mol，0.02mol I-帶有負電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol -0.02mol=0.03mol，由于不能確定是否存在Na+，故Cl-含量0.03mol。A項，原

45、溶液中不存在Fe3+，A錯誤；B項，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B錯誤；C項，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正確；D項，溶液中一定存在Cl-，D錯誤；故選C。6某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知，下列說法正確的是( )A原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、

46、Ba2+一定不存在D若要進一步確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+【答案】C【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到無色氣體，根據(jù)所給離子可知該氣體為氨氣，原溶液中一定存在NH4+；沉淀灼燒得到紅棕色固體為三氧化二鐵，則原溶液中含有鐵元素，可能為Fe3+或Fe2+，則原溶液中一定沒有CO32-；濾液中加入足量氯化鋇溶液和鹽酸溶液過濾得到4.66g沉淀為硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的物質(zhì)的量=0.02mol，原溶液中含有0.02mol SO42-，溶液體積為100mL，所以c(SO42-)=0.2mol/L，因為

47、有硫酸根則一定不含Ba2+；溶液所含離子的濃度均相等，則含有0.2mol/LNH4+，若另外的陽離子為0.2mol/L的Fe3+，根據(jù)電荷守恒以及所提供的離子可知還需要0.2mol/L的Cl-和0.2mol/L的I-，但碘離子和鐵離子不共存，所以鐵元素以Fe2+的形式存在，濃度為0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒可知還應含有0.2mol/L帶一個負電荷的陰離子，可以是Cl-或I-；焰色試驗是要檢驗鈉離子，但由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子，當鈉離子存在時，則一定還會再多一種陰離子。A項，根據(jù)分析可知溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故A錯誤；B項，根據(jù)分析溶液中一定存在SO

48、42-、NH4+、Fe2+，不一定存在氯離子，故B錯誤；C項，根據(jù)分析溶液中一定存在SO42-、NH4+、Fe2+，CO32-、Ba2+一定不存在，故C正確；D項，不需要進一步確認是否含有Fe2+，故D錯誤；故選C。7某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認溶液組成進行如下實驗：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標準狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L。

49、由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是( )A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl、Na、KB一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl，一定不存在Na、KCc(CO32-)0.01mol·L1，c(NH4+)c(SO42-)D如果上述6種離子都存在，則c(Cl)c(SO42-)【答案】D【解析】(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，則溶液中含有CO32、SO42；(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石試紙變藍的氣體，說明溶液中有NH

50、4。(1)取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4，質(zhì)量一共是4.3g.則溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量是，所以碳酸鋇的質(zhì)量是，碳酸根離子的物質(zhì)的量是。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質(zhì)的量是，說明溶液中有NH4的物質(zhì)的量是0.05mol。A項，溶液中一定存在SO42、CO32、NH4，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl，不能確定是否存在Na、K，故不符合題意；B項，溶液中一定存在SO42、CO32、NH4，根據(jù)電荷守恒，一定存在Cl，