自用分析化學(xué)教案 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

1、- -實(shí)驗(yàn)四鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求1.學(xué)會配制、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；2.學(xué)習(xí)酸堿指示劑的使用原理，指示劑選擇的原那么，了解混合指示劑的作用；3.穩(wěn)固減量法稱量，學(xué)習(xí)滴定操作，滴定終點(diǎn)的判斷；4.學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的有關(guān)知識，有效數(shù)字的概念及應(yīng)用。二、根本操作1.差減稱量法2.酸式滴定管的使用；三、思考與檢查1.0.1molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為什么要標(biāo)定，而不能準(zhǔn)確配制；2. 在標(biāo)定過程中，HCl與Na2CO3發(fā)生了哪些反響，有幾個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，計(jì)量點(diǎn)的pH各是多少？3.如何計(jì)算鹽酸使用量？如何計(jì)算分析結(jié)果？1配制0.1mol/L鹽酸溶液需要量取濃鹽酸多少毫升？如何配制？2用基準(zhǔn)

2、無水碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，0.1503g無水碳酸鈉耗掉鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL。問：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度是多少mol/L？4. 差減稱量法操作5.酸式滴定管操作操作順序可能存在的問題從試劑瓶中倒出鹽酸時(shí)，濃鹽酸未全部進(jìn)入10mL量筒，導(dǎo)致量筒外、桌面上都是酸；配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，忘了已加多少純水；忘了讀或不記初讀數(shù)就開場滴定；滴定管中途漏水或轉(zhuǎn)動不靈活；用搪瓷盤端枯燥器、外表皿和燒杯到天平室時(shí)，將枯燥器蓋、外表皿打碎；小紙帶或紙片拿不住稱量瓶蓋，瓶蓋滑落在燒杯中，或滑落在地打碎；試樣灑落在天平內(nèi)，XX石上；電子天平未關(guān)、未登記，枯燥器忘在天平室；滴定管滴定完一份試樣后，未加鹽酸液，又滴定另一份試樣；

3、測定結(jié)果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精細(xì)度差；滴定管初讀、終讀均記錄到0.1mL；S、T 值的記錄有四位有效數(shù)字；用鉛筆記錄；涂改原始數(shù)據(jù)，或用橡皮擦、膠帶紙粘、修正液蓋去原始數(shù)據(jù)；原始數(shù)據(jù)未經(jīng)指導(dǎo)教師批閱。測試題1 鹽酸是強(qiáng)酸，取酸時(shí)將量筒放在桌上，傾斜試劑瓶將酸液倒入量筒內(nèi)，以免碰到酸。正確； 錯(cuò)誤；測試題2配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃鹽酸應(yīng)是分析純試劑，溶劑是純水。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題3 減量法稱量需用稱量瓶，稱量瓶內(nèi)盛有試樣后，應(yīng)放在枯燥器中備用。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題4 稱量時(shí)，只要不用手，隨手撕些紙片包住稱量瓶就可取放稱量瓶。A. 正確； B. 錯(cuò)誤； 測試題5

4、 傾倒試樣時(shí)，一定要在燒杯上方翻開稱量瓶蓋，邊敲邊傾斜稱量瓶，傾倒完畢后也要邊敲邊豎起，蓋上瓶蓋。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題6 平行測定的兩份試樣，一定要一次稱量好，一次滴定完。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題7 滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液為亮黃色，但滴定管下懸有液滴，雖未滴入溶液中，但已計(jì)入流出的滴定液體積中，說明終點(diǎn)稍過。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題8 近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶吹洗燒杯壁，洗滌水用量的多少對終點(diǎn)沒有影響。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題9 不管你測定幾次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的好壞均用S、T、c平均表示。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題10 cHCl的計(jì)算式中，Na2CO3的摩爾質(zhì)量是106

5、。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題11 滴定第一份試樣時(shí)，初讀為0mL，終點(diǎn)為24.1mL。滴定管內(nèi)還有一半滴定液，正好用于第二份試樣的滴定，免得浪費(fèi)溶液。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；測試題12 滴定完畢，將滴定管中的鹽酸標(biāo)液倒回試劑瓶中，滴定管放在滴定管盒中。A. 正確； B. 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)四 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、目的要求1. 掌握減量法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物的方法。2. 掌握滴定操作并學(xué)會正確判斷滴定終點(diǎn)的方法。3. 學(xué)會配制和標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、原理由于濃鹽酸容易揮發(fā)，不能用它們來直接配制具有準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此，配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，只能先配制成近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)

6、定它們的準(zhǔn)確濃度，或者用另一準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比計(jì)算該溶液的準(zhǔn)確濃度。標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的是無水Na2CO3，其反響式如下：Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O滴定至反響完全時(shí)，溶液pH為3.89，通常選用溴甲酚綠-甲基紅混合液作指示劑。三、試劑1.濃鹽酸密度1.192.溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑：量取30mL溴甲酚綠乙醇溶液2g/L，參加20mL甲基紅乙醇溶液1g/L，混勻。四、步驟1 0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取濃鹽酸9mL，倒入預(yù)先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000mL，搖勻，貼上標(biāo)簽。2 鹽酸溶液濃度的標(biāo)定 用

7、減量法準(zhǔn)確稱取約0.15g在270300枯燥至恒量的基準(zhǔn)無水碳酸鈉，置于250mL錐形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合液指示劑，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘底仙Ｓ蒒a2CO3的重量及實(shí)際消耗的HCl溶液的體積，計(jì)算HCl溶液的準(zhǔn)確濃度。五、本卷須知1. 枯燥至恒重的無水碳酸鈉有吸濕性，因此在標(biāo)定中精細(xì)稱取基準(zhǔn)無水碳酸鈉時(shí)，宜采用“減量法稱取，并應(yīng)迅速將稱量瓶加蓋密閉。2. 在滴定過程中產(chǎn)生的二氧化碳，使終點(diǎn)變色不夠敏銳。因此，在溶液滴定進(jìn)展至臨近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)將溶液加熱煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室溫后，再繼續(xù)滴定。思 考 題1. 作為標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？2. 欲溶解Na2CO3基