第三節(jié)鹽類的水解教案

1、第三節(jié) 鹽類的水解山東省臨沂市高新實驗中學尹克平教學目標：1、 知識目標：理解鹽類水解的概念和一般規(guī)律；歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。2、 能力目標：培養(yǎng)學生邏輯推理能力；通過聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，培養(yǎng)知識的綜合應用能力。3、 情感目標：通過鹽類水解的學習，深刻理解內(nèi)因和外因?qū)κ挛镉绊懙霓q證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一與轉(zhuǎn)化等對立統(tǒng)一的自然辯證觀。教學重點：鹽類水解的本質(zhì)；鹽類水解方程式的書寫；影響鹽類水解的因素。教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析；影響鹽類水解的因素。課時安排：二課時教學方法：采用設(shè)置問題、實驗、討論、分析、歸納、講解、自學相結(jié)合的教學法方法

2、教學用具：儀器用品：CH3COONa、 Na2CO3、 NH4Cl、 Al2(SO4)3、 NaCl、 KNO3、 NaHCO3 鹽溶液、酚酞試液 、 PH 試紙、 玻璃棒、試管、試管夾。投影儀、電腦。教學過程：第一課時引入新課提問溶液的酸堿性與溶液中的 cH+和cOH的相對大小有何關(guān)系？生酸溶液cH+> cOhT，堿溶液cH+< cOH-,中性溶液cH+= cOHI °提問當在水中加入酸或堿時，對水的電離平衡有何影響？生抑制水的電離。創(chuàng)設(shè)情境當在水中加鹽時，是否對水的電離平衡產(chǎn)生影響呢？下面請同學們自己動手，用PH試紙測量一下你面前所放的CH3COON& Naz

3、COs、NH4CI、A12（SQ）3、NaCl、KNO3六種鹽溶液的PH并填入表1的前三欄。（投影表1）表1:溶液CRCOONaNa2COsNH4CIAl2（SO4）3NaClKNOsPH值酸堿性cH+與 cOH的關(guān)系鹽的類型學生實驗，教師巡視并提醒學生正確使用PH試紙?zhí)釂栠@六種鹽溶液是否都呈中性？生不是。過渡我們知道鹽溶液中的 H+和OH都來源于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就 會顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來解決這個問題。新授知識板書第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性1、鹽的分類強酸強堿鹽NaCl強酸弱堿鹽AlCIs弱酸強堿鹽CRCOONa弱酸弱堿鹽CH

4、3COONH引導把表1中六種鹽的類型填入表 1,并歸納其酸堿性與鹽的類型的關(guān)系，填入表 2。（投 影表2）表2:鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽溶液的酸堿性板書2、鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系強酸強堿鹽溶液顯中性，強酸弱堿鹽溶液顯酸性，弱酸強堿鹽溶液顯堿性。過渡為什么不同類型的鹽溶液酸堿性會有所不同？板書二、尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因?qū)W生探究把學生分為三個小組讓每一小組學生分別以CH3COONa、NH4C1、NaCl三種鹽溶液為例分析，弱酸強堿鹽溶液呈堿性， 強酸弱堿鹽溶液呈酸性， 強酸強堿鹽溶液呈中性的原因。引導可以從下列順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的

5、電離平衡有何影響？（讓學生閱讀教材小組討論后，把分析結(jié)果填入下表3）（投影表3）表3:CKCOONa 溶液NH4C1溶液NaCl溶液溶液中的粒子用無弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學方程式結(jié)果交流讓每一組推選一名同學上臺講解分析：第一小組：（分析CKCOONa溶液）溶液中存在：CH3COCT、Na+、H+、OH，CHCOOH H2O六種粒子。其中水電離出 H+和OH,干與CH3COONa電離出的CH3COCT結(jié)合生成如電解質(zhì) CRCOOH即：HJO H+ + 0H十CHjCOOIf CH COOH即：CH3COOT + H+-' CH3COOHCH3COCT與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì) CH3COOH后使

6、cH+減小，破壞了水的電離平衡使水的電離平衡向右移動，從而使 cOH > cH+,故而溶液呈堿性。第二小組：（分析NH4CI溶液）溶液中存在：NH4+、C、H+、OH，NH3.H2O、H2O六種粒子。其中水電離出 H+和。H, OH一與NH4C1電離出的NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì) NH3.H2O。即：口QOH + Ff+曬十阿HQ即：NH4+ OH 1 NH3.H2ONH4+與OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì) NH3.H2O后使cOH一減小，破壞了水的電離平衡使水的電離平衡向右移動，從而使 cH+> cOHI ,故而溶液呈酸性。第三小組：（分析NaCl溶液）溶液中存在：Na+、C、H+、OH

7、> H2O五種粒子，由水電離出的 H+和OH-不能與C或Na+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動，所以溶液中的cH+= cOH| ,故而溶液呈中性。引導通過以上分析，請同學們給鹽類水解下個定義并總結(jié)出鹽類水解的實質(zhì)：（學生歸納后得出，師板書）板書1、鹽類水解的定義：溶液中鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H+或OH一結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫鹽類的水解。2、鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H+或OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡發(fā)生移動。提問鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？生增大結(jié)論鹽類的水解可以促進水的電離。引導鹽類水解反應與中和反應有何關(guān)系？反應

8、的程度如何？（學生分析歸納回答， 師板書）板書3、鹽類水解反應是中和反應的逆反應，一般水解反應的程度很小。引導如何書寫水解反應方程式和離子方程式？（學生討論歸納，師板書）板書4、水解反應方程式的書寫鹽類水解是可逆反應，反應方程式中應用“連接；一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解方程式中不標“J”、符號，也不把生成物（如：NH3.H2O、H2CQ等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，但以第一步水解為主，水解方程式一般只寫一步；多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作揖不水解完全； 多元弱酸的酸式酸根離子既有水解 傾向又有電離傾向，以水解為主時溶液

9、顯堿性，以電離為主時溶液顯酸性?？偨Y(jié)歸納通過以上的學習，引導學生總結(jié)歸納得出結(jié)論：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。 課堂練習 （投影）判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的寫出水解反應的離子方程式。FeCl3、 K2 CO3、 NaClO、 Na2SO3、 Na2SO4 課外作業(yè) 教材習題1、 4、 5。教學說明：本節(jié)課的主要內(nèi)容是鹽類水解的實質(zhì)和水解規(guī)律。鹽類水解的實質(zhì)比較抽象，雖從理論解釋學生也能理解，但枯燥無味，用電腦展示微觀過程，既能幫助學生理解鹽類水解的實質(zhì)，也能提高學生學習的興趣，教學效果良好，對鹽類水解規(guī)律的教學，通過對各種鹽的分析得出結(jié)論，并把規(guī)律總結(jié)為易于記憶的口訣

10、也可提高學生學習的興趣，能使學生很快地掌握所學知識。第二課時 復習引入判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出水解反應得離子方程式。CuSO4、 NH4NO3、 NaF、 Na3PO4、 Na2S 引導水解反應也是一個可逆反應，當然也就存在著化學平衡，試根據(jù)化學平衡的特征敘述水解平衡的特征。 生 水解平衡的特征：動、等、定、變 過渡水解平衡的變到底隨哪些因素的改變而改變，我們研究鹽的水解到底有何用途，這是我們這節(jié)課所要學習的重點。 板書三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應得利用1 、影響鹽類水解的因素學生探究用PH試紙測相同濃度的 N%CQ、NaHCQ溶液的PH值；并比較大小。結(jié)論Na2CO3溶

11、液的堿性比 NaHCO3溶液的強。 引導由以上實驗來看，誰的水解程度大？ 生 Na2CO3點撥水解程度越大說明越容易與水電離出的H+結(jié)合，而越易結(jié)合，說明水解生成的酸越難電離出H+,即酸越弱。強酸弱堿鹽的水解情況也是如此，水解生成的堿越弱，該水解程度 越大，水解所顯酸性越強。對于 Na2CO3和NaHCQ, Na2CO3水解生成HCQ3 , NaHCO3水解 產(chǎn)生H2CQ3,根據(jù)H2CQ3的電離情況可知 H2CQ的酸性強于HCQ3 ,所以NazCQ水解程度比 NaHCQ 大。鹽本身結(jié)合水電離出的 H+或QH一的能力大小是決定水解程度的主要因素，我們可以概括為：酸堿越弱越水解。(越弱越水解)板書

12、(1)內(nèi)因：水解的離子結(jié)合 H+或QH-的能力 越弱越水解拓展那么Na2s和NaHS同濃度時，誰堿性強？生Na2s的強投影練習1、濃度為0.1mol/ L的下列幾種溶液： NaHSQ4CHaCQQHNazCQNaHC6 CH3CQQNaNH4CI, PH由小到大的順序為 。2、相同條件下，測得 NaHCQ CHCQQNaNaClQ三種鹽溶液PH相同，那么他們 的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 。答案：1、2、過渡那么，外界因素對水解平衡的移動有什么影響呢？我們先考慮溫度的影響。板書(2)外因溫度學生探究取適量1mol/L的CH3CQQNa溶液于試管中滴入酚酗:試液，加熱觀察溶液顏色的變化；(學生

13、操作后觀察現(xiàn)象回答)生溶液顏色加深引導為什么會顏色加深？討論歸納中和反應為放熱反應，其逆反應水解反應為吸熱反應，溫度升高，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應向吸熱的方向移動，即向水解的方向移動，使產(chǎn)生的QH一增多，所以滴有酚配的CRCQQNa溶液顏色加深。板書溫度越高越水解拓展應用用Na2CC3洗滌油污時，用熱的效果好還是冷的效果好？生熱的過渡那么用Na2CQ的稀溶液好，還是濃溶液好呢？請同學們用勒夏特列原理分析濃度對 平衡的影響。板書濃度討論歸納稀釋使水解平衡正向移動，但由于加水溶液體積增大，溶液的酸性或堿性減弱。因此濃度對水解平衡的影響我們可以總結(jié)為：溶液越稀越水解。板書溶液越稀越水解。c(Na )

14、投影練習1、為了使Na2s溶液中 術(shù)2)的比值變小，可加入的物質(zhì)是(A、適量鹽酸B、適量NaOH溶液C、適量KOH溶液D、適量KHS溶液2、在純堿溶液中滴加酚儆，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的 BaC2溶液，觀察到的現(xiàn)象是。其原因是(以離子方程式和簡要文字說 明回答)。答案：1、CD2、產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪色；原因是：在純堿溶液中，CO2水解：CO32 +H2。、,HCO3+OH ,加入氯化鋼后，Ba2+ CQ2=BaCQj，使c(CQ2一)減小，CQ2一的水解平衡向左移動，c(OH-)減小，酚酗:褪色。引導由以上兩題我們可以看出，除了溫度和濃度外，外加酸、堿、鹽也可引起水解平衡的 移動

15、。板書外加酸、堿、鹽向鹽溶液中加H+,抑制陽離子水解而促進陰離子水解；向鹽溶液中加OH一,抑制陰離子水解而促進陽離子水解。過渡不僅在一些化學習題中經(jīng)常涉及鹽類水解的知識，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中也往往 用到水解的知識，下面我們學習鹽類水解的應用。板書2、鹽類水解的應用引導在實驗室配制某些溶液時，往往出現(xiàn)渾濁，若事先加點酸或堿，就能得到澄清溶液，如配制FeC3溶液時，可事先加點 HCl,配制Na2SiO3溶液時，事先加幾滴 NaOH溶液，同學 們能用水解平衡移動的原理加以解釋嗎？討論歸納由于FeC3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH, NazSQ溶液中SiQ2一水解生成H2SQ,使 溶液變渾濁：F

16、e3+3H2O= Fe(OH)3+3H+, SiO2 +2 H2O- " H2SiO3+ 2OH ,加酸增 大了 H+濃度使Fe3+的水解被抑制；加堿 SiO32水解被抑制，溶液變澄清。網(wǎng)導請同學們再討論以下幾個問題，看如何解釋。投影1、Mg(OH)2不溶于水但可溶于濃的 NH4C1溶液中。F2O3o2、將FeC3溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，灼燒，結(jié)果得到的是3、含有較多Al3+、Fe3+的土壤，為什么常顯酸性？4、草木灰(含有K2CQ)與錢鹽在水田中為什么不能混用？討論歸納(學生討論后，分組匯報討論結(jié)果)結(jié)論：1、NH4CI溶液中，NH4+水解：NH4+H2O= NH3. H2O+H+, Mg(OH)2可以和 H+反應， 使NH4+水解平衡正向移動，直至Mg(OH)2沉淀完全溶解。Mg(OH)2+2 H+=Mg2+2H2O。2、FeC3溶液中，F(xiàn)eC3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl力口熱時，HCl揮發(fā)，使水解平衡正向移動， 在蒸干灼燒過程中，2 Fe(OH)3= | Fe2O3+3H2O,所以最后得到的是 FxO3。3、由于 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+, Fe3+3H2O=I Fe(OH)3+3H+產(chǎn)生較多的 H+,溶液呈 酸性。4、K2CO3 水解 CQ2 +H2O= HCO2 +OH 溶液呈堿性，NH4+水解 NH4+H2O>