稀土化合物的制備 ppt課件

1、稀土化合物的制備稀土化合物的制備晶型稀土碳酸鹽的制備晶型稀土碳酸鹽的制備 向稀土溶液中參與可溶性碳酸鹽銨、鈉、鉀等，就可得到組成為RE2(CO3)3nH2O的稀土碳酸鹽水合物沉淀。但沉淀往往是無定形的，其溶解度較草酸稀土和氫氧化稀土均小。 由于碳酸稀土的溶解度小，析出的沉淀常為無定型，使固液分別比較困難，且對雜質(zhì)的分別選擇性也較差，因此限制了碳銨沉淀劑的運用。所以必需研討晶形碳酸稀土的沉淀方法，才干使碳銨沉淀方法得到廣泛的運用。 碳銨沉淀制備晶形碳酸稀土的方法。 在稀土溶液中參與碳銨后發(fā)生如下反響4： 2RE3+ + 3HCO3 RE2(CO3)3 + 3H+ H+ + HCO3 CO2 +

2、H2O 上述兩個反響方程式合并后總反響為 2RE3+ + 6HCO3 RE2(CO3)3 + 3CO2 + 3H2O 由于Ksp值(即S值)的大小與沉淀顆粒的大小有關，對于顆粒細小的無定形沉淀對應一個稍大的Ksp值，平衡時溶液中RE3+與CO32-的離子積稍大于結晶狀碳酸稀土的Ksp值，此時具備構成晶狀碳酸稀土的熱力學條件。 工業(yè)上沉淀碳酸稀土的工藝條件普通是：稀土溶液的濃度為40100g/L，pH為23，沉淀溫度為4060，參與約10%的晶種，然后在攪拌下緩慢參與碳銨，其用量是稀土氧化物的1.51.6倍，至溶液的pH值為67，沉淀完全后，4060陳化25小時，然后離心甩干、洗滌，可以得到RE

3、O45%的碳酸稀土晶體，得到的碳酸稀土晶體是水合稀土碳酸鹽。 沉淀過程中參與少量的消泡劑，可以加速碳酸稀土的結晶，利于晶體的生長，使碳酸稀土晶體陳列變得有序，外形規(guī)那么，顆粒粗大，包裹的雜質(zhì)較少，易于過濾和洗滌，可以由氯化稀土溶液直接消費氯根含量為50100ppm的低氯根碳酸稀土。稀土氧化物及超細粉體的制備稀土氧化物及超細粉體的制備 隨著科學技術的開展，作為新資料的原始資料的稀土氧化物得到了越來越廣泛的運用，而且稀土氧化物的制備向著具有特殊物理化學型狀的方向開展，如要求制備不同粒徑、不同比外表積的稀土氧化物和稀土復合物粉體等。 稀土金屬在空氣中氧化或在空氣中灼燒稀土的氫氧化物以及含揮發(fā)性酸根的

4、稀土鹽類如：草酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽等就可得到稀土氧化物。普通構成倍半氧化物RE2O3，而鈰構成CeO2，鐠構成Pr6O11(Pr2O34PrO2)，鋱構成Tb4O7(Tb2O32TbO2)。工業(yè)上普通用在空氣中灼燒稀土碳酸鹽和稀土草酸鹽的方法制備稀土氧化物， 化學反響方程式如下： 2RE3+ + 6HCO3 RE2(CO3)3 + 3CO2 + 3H2O RE2(CO3)3 RE2O3 + 3CO2 2RE3+ + 3H2C2O4 RE2(C2O4)3+ 6H+ RE2(C2O4)3 + 3/2O2 RE2O3 + 6CO2 工業(yè)消費中沉淀草酸稀土的條件如下：將含REO為20100g/

5、L的稀土溶液，調(diào)理酸度為pH=23左右，然后加熱到8090、在攪拌條件下參與固體草酸進展沉淀。草酸的用量是稀土氧化物分量的1.21.4倍，沉淀30min后，過濾、洗滌得到草酸稀土。沉淀條件的改動對草酸稀土的物理性能有很大的影響，如料液酸度低、沉淀溫度低，沉淀出的稀土草酸鹽粒度細、不致密、過濾慢。反之，沉淀酸度高、溫度高，沉淀出的稀土草酸稀土粒度粗而致密。假設將草酸稀土長時間(2030h)地在母液中加熱，那么草酸稀土的粒度變粗，構成致密而均勻的顆粒。制得的水合草酸稀土的結晶水通常為10個，條件不同也有6、7、9和11個結晶水。含水草酸鹽在4060開場脫水，300左右結晶水完全脫出，360草酸稀土

6、開場分解，到800時構成氧化物。為了保證分解完全，消費上分解溫度常控制定800900，灼燒2h。一、超細稀土氧化物的制備 超細稀土化合物有著更為廣泛的用途，如，超導資料、功能陶瓷資料、催化劑、傳感資料、拋光資料、發(fā)光資料、精細電鍍以及高熔點高強度合金等都需求稀土超細粉體，稀土超細化合物的制備已成為近年來的研討熱點。 稀土超細粉體的制備方法按物質(zhì)的聚集形狀分為固相法、液相法和氣相法。固相法處置量大，但其能量利用率低，在粉體制備過程中易引入雜質(zhì)，制備出的粉體粒度分布寬，形狀難控制，且同步進展外表處置比較困難；氣相法制備粉體純度高、粒度小、單分散性好，然而設備復雜、能耗大、本錢高，這些都嚴重制約了它

7、們的運用開展；相比之下，液相法具有合成溫度低、設備簡單、易操作、本錢低等優(yōu)點，是目前實驗室和工廠廣泛采用的制備稀土化合物超細粉體的方法。液相法主要有溶膠-凝膠法、沉淀法、水熱法、微乳液法、醇鹽水解法和模板法等，其中最適宜工業(yè)化消費的首選沉淀法。 沉淀法是把沉淀劑參與到金屬鹽溶液中進展沉淀，然后經(jīng)過過濾、洗滌、枯燥、熱分解得到粉體資料，操作比較簡單，是一種最經(jīng)濟的制備稀土化合物超細物粉體的方法。 沉淀法包括直接沉淀法、共沉淀法和均勻沉淀法等。直接沉淀法是將沉淀劑參與到金屬的鹽溶液中，得到前驅體化合物，然后加熱分解獲得超細粉體；共沉淀法是在混合金屬鹽溶液中參與沉淀劑，得到各種成分均一的沉淀； 但上

8、述兩種方法沉淀時，沉淀劑的參與能夠會使部分沉淀劑濃度過高，產(chǎn)生不均勻景象，因此添加在溶液中經(jīng)化學反響可緩慢生成沉淀劑的物質(zhì)，就是均勻沉淀法。 在沉淀法之中碳銨沉淀法和草酸鹽沉淀法是目前消費普通稀土氧化物的經(jīng)典方法，只需控制適宜的條件或加以改動就可以消費超細稀土化合物粉體，因此是最適宜工業(yè)消費的方法，也是研討較多的方法。 碳銨是廉價易得的工業(yè)原料，碳銨沉淀法是近年來開展起來的一種制備稀土氧化物超細粉體的方法，具有操作簡單，本錢低，適宜工業(yè)化消費的特點。 草酸鹽沉淀法是利用草酸滴加到金屬離子溶液后生成草酸鹽沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、灼燒得到氧化物粉體。該法操作簡單、適用、經(jīng)濟、可工業(yè)化，是傳統(tǒng)的制

9、備稀土氧化物粉末的方法，但所制備的稀土氧化物粒徑普通在36m之間。二、大比外表積CeO2-ZrO2復合氧化物的制備 CeO2-ZrO2復合氧化物固溶體具有高的儲氧才干和良好的熱穩(wěn)定性，用作汽車尾氣凈化三效催化劑遭到了廣泛的關注。由于催化反響普通在外表進展，在催化反響與吸附過程中，大比外表積的CeO2-ZrO2通常因其本身具有更多活性組分，從而表現(xiàn)出更高的催化與吸附活性，所以要求制備大比外表積的CeO2-ZrO2復合氧化物。 大比外表積CeO2-ZrO2復合氧化物的制備方法主要是液相法，包括共沉淀法、溶膠-凝膠法、模板法、微乳液法、絡合法等，其中研討最多的是共沉淀法和溶膠-凝膠法，有許多專利和文

10、章發(fā)表，而以共沉淀法最具工業(yè)消費價值。 共沉淀法是制備鈰鋯固溶體較為常用的方法，將沉淀劑參與到金屬的鹽溶液中，將可溶的組分轉化為難溶化合物，經(jīng)過濾、洗滌、枯燥、灼燒等步驟得到目的化合物。共沉淀法所用的沉淀劑普通是氨水、碳銨等，或兩者結合運用，而以碳銨、氨水-碳銨沉淀劑具有工業(yè)消費前景。共沉淀法所得到的沉淀為鈰鋯的氫氧化物或鹽類，需經(jīng)過高溫熱分解才干構成鈰鋯固溶體，而高溫會導致比外表積下降，另外在沉淀、枯燥和灼燒過程中會使粒子聚集長大，因此研討人員經(jīng)過各種手段來改良共沉淀法， 用碳銨-氨水混合沉淀劑沉淀金屬離子，并堅持沉淀過程中溶液的pH值在4.54.8之間，沉淀終了后參與一定量的外表活性物質(zhì)，

11、制備出的Ce0.5Zr0.5O2固溶體，其比外表積400下灼燒2 h為155.06 m2g-1，1000下老化2 h為25.5m2g-1。稀土氯化物的制備氯化物脫水與稀土氯化物的制備氯化物脫水與提純提純 稀土氯化物是非常重要的一類稀土化合物，它廣泛地運用于電解法和金屬熱復原法制備稀土金屬中，以及用它為原料制備其它化合物。 把稀土元素的氧化物、氫氧化物或碳酸鹽溶于鹽酸中，可以方便地制得稀土氯化物的水溶液。濃縮蒸發(fā)它們的水溶液，可以得到含有結晶水的稀土氯化物晶體(RECl3nH2O)。 用加熱脫水的方法制備無水氯化物是有困難的。由于它們有一部分水解而生成難溶的氯氧化物，反響方程式如下： RECl3

12、 + H2O REOCl + 2HCl 為了得到無水稀土氯化物，通常采用以下制備方法： 一、金屬直接氯化 令稀土金屬和氯氣反響可以得到無水氯化稀土，但反響較猛烈。 2RE + 3Cl2 2RECl3 也可以用氯化氫作為氯化劑。令氯化汞和稀土金屬反響也可以得到無水氯化稀土： 2RE + 3HgCl2 2RECl3 + 3Hg 但這些方法都不適宜工業(yè)化消費。工業(yè)上普通用水合稀土氯化物的減壓脫水法和氧化物的氯化法制備無水氯化稀土。 二、用水合稀土氯化物脫水 含結晶水的稀土氯化物按照所含水分子數(shù)目的不同可分為兩種類型：鑭、鈰和鐠的水合氯化物為RECl37H2O型，包括釔在內(nèi)的其它稀土元素的水合物為RE

13、Cl36H2O型。隨著鑭系元素原子序數(shù)的增大，和水分子的結合強度添加。稀土水合氯化物中的結晶水可用加熱的方法除去，在加熱脫水過程中，結晶水是分階段脫掉的，先逐漸生成含水分子少的中間水合物，最后轉化成不含水分子的無水氯化物。 例如鑭和釹的水合氯化物的脫水步驟如下所示： LaCl37H2O LaCl36H2O + H2O LaCl33H2O + 3H2O LaCl3H2O + 2H2O LaCl3 + H2O NdCl36H2O NdCl34H2O + 2H2O NdCl33H2O + H2O NdCl32H2O + H2O NdCl3H2O + H2O NdCl3 + H2O 但由于稀土氯化物在

14、脫水過程中易水解，且隨原子序數(shù)的添加水解傾向添加，所以在大氣氣氛下很難得到純的無水氯化稀土，水解反響如下： RECl3(s) + H2O(g) REOCl(s) + 2HCl(g) 含水稀土氯化物在敞開體系中進展脫水，除生成氯氧化物外，還有能夠生成氧化物。 隨著鑭系元素原子序數(shù)的增大，水合稀土氯化物脫水的階段性愈來愈不明顯，中間水合物穩(wěn)定存在的溫度區(qū)間也愈來愈窄，它們完全脫水溫度大多是在200左右，而無水氯化稀土開場氣相水解的溫度卻隨鑭系元素原子序數(shù)增大而降低。這闡明采用減壓加熱脫水的方法制備重稀土的無水氯化物是比較困難的。在用減壓加熱脫水法消費的無水氯化稀土中普通都含約10的水不溶物(即氯氧

15、化稀土)。 為了抑制脫水過程中產(chǎn)物發(fā)生水解，脫水可在氯化氫氣流中或在氯化銨的存在下進展，假設有氯氧化物生成，那么依下式反響而被消除。 REOCl + 2HCl RECl3 + H2OREOCl + 2NH4Cl RECl3 + 2NH3 + H2O 工業(yè)上消費無水氯化稀土普通采用在有氯化銨存在下的真空加熱脫水方法。脫水設備系統(tǒng)如圖64所示，工藝流程圖如圖65所示。三、用氧化物制備無水氯化稀土 用氯化劑(HCl、CCl4、S2Cl2、SOCl2、NH4Cl、PCl5等)或在有碳存在下的氯氣等，于較高溫度下與稀土氧化物作用，可制得無水稀土氯化物。這種方法具有效率高、流程短的優(yōu)點，但對高溫氯化腐蝕的

16、設備較難處理，其中大多數(shù)氯化劑用來制取試劑用途的氯化物。大批量消費無水氯化稀土的常用方法是氯化氨氯化法和有碳存在下的氯氣高溫氯化法。氯化銨氯化法比較簡單，無須專門的合成設備和控制安裝，氯化溫度也不太高。普通氯化銨的用量為實際量的兩倍，與稀土氧化物混勻，裝入反響器，放入加熱爐中，其反響方程式為：RE2O3(s) + 6NH4Cl 2RECl3(s) + 6NH3+ 3H2O2CeO2(s) + 8NH4Cl 2CeCl3(s) + 3NH3+ 4H2O+ Cl2四、稀土氯化物的凈化 用上述方法制得的無水稀土氯化物，尚含有氧、碳等雜質(zhì)。為了制取高純的稀上氯化物，需進一步加以凈化。凈化的方法是用真空

17、蒸餾法，它可以有效果地除去氧、碳等雜質(zhì)。真空蒸餾凈化設備如圖圖中，稀土氯化物放在鎳坩堝的底部。用高真空泵抽真空至410-5410-4毫米汞柱。并將坩堝下部加熱至850950。稀土氯化物被蒸餾出來進入上部冷凝器中凝結下來，而氧、碳等雜質(zhì)那么留在坩堝底部。這樣一次處置20公斤的粗稀土氯化物需蒸餾72小時，隨后充入氬氣。并將蒸餾罐下伸入爐底，將冷凝器部位加熱至900左右，那么使冷凝器上凝結的稀土氯化物熔化流入下面的鉬坩堝內(nèi)，冷卻后取出。真空蒸餾可以除去氧、碳等雜質(zhì)，而且能獲得塊狀結晶物。由于它比粉末狀的比外表積小，所以吸濕性小，易于儲存。 稀土拋光粉的制備稀土拋光粉的制備 拋光粉簡介拋光粉簡介 在稀

18、土拋光粉中，起作用的是在稀土拋光粉中，起作用的是CeO2，這是，這是由于由于CeO2的硬度和玻璃一樣或稍高為的硬度和玻璃一樣或稍高為5.56.5，而且其硬度還可以隨焙燒溫度的，而且其硬度還可以隨焙燒溫度的不同進展微調(diào)。另外不同進展微調(diào)。另外CeO2優(yōu)越的拋光性能優(yōu)越的拋光性能還在于它的結晶外形，如圖還在于它的結晶外形，如圖611，CeO2有有直徑為直徑為45nm左右的球狀立方晶系和直徑為左右的球狀立方晶系和直徑為70nm左右的尖型八面晶系，其中最適宜作左右的尖型八面晶系，其中最適宜作為拋光資料的是球狀晶系，這可經(jīng)過調(diào)整為拋光資料的是球狀晶系，這可經(jīng)過調(diào)整焙燒前的化合物制得。焙燒前的化合物制得。

19、 在混合稀土中，除CeO2以外，還有其它稀土氧化物，Pr6O11與CeO2具有一樣的晶體構造，而La2O3和Nd2O3那么是六方晶系的層狀構造，它們的拋光才干是，CeO2：Pr6O11：La2O3：Nd2O3=100：80：10：10。但是，在含有上述4種成分的混合體系中，即使含有La2O3和Nd2O3，在一定范圍內(nèi)仍能固溶為立方晶系。當CeO2的含量為70wt%時，那么整體是立方晶系，當CeO2為7010wt%時，那么是立方晶系和六方晶系的混合體，當CeO2小于10wt%時，那么完全是六方晶系。 對于關于稀土拋光粉的拋光機理，普通以為，稀土拋光粉既有化學溶解又有機械研磨的拋光作用，是物理性研

20、磨與化學性研磨兩種研磨共同的作用，所謂物理性研磨主要是指拋光粉對研磨外表的機械磨削；所謂化學研磨也就是指拋光粉對玻璃凸部進展微研磨的同時，稀土拋光漿使玻璃外表構成水合軟化層，導致玻璃外表具有某種程度的可塑性；一方面可了解成軟化層填補低洼處后構成光滑外表。一方面可了解成水合軟化物很容易被稀土拋光粉機械磨削掉，目前化學研磨學說占主導位置，其實稀土拋光粉的拋光機理是物理性研磨與化學性研磨共同作用的結果二、拋光粉的制備 稀土拋光粉分為低鈰拋光粉和高鈰拋光粉兩類，低鈰拋光粉按原料大致分為氯化稀土系列和氟碳鈰礦系列以及近年來采用少釹碳酸稀土消費的稀土拋光粉三類；高鈰拋光粉按原料分有兩類，一類是由氯化稀土分

21、別出的氫氧化鈰制成的，另一類是以氟碳鈰礦的分別產(chǎn)物，或鈰富集物為原料的拋光粉。拋光粉的制備主要包括合成、焙燒、分級三大工序，而低鈰拋光粉在合成過程中往往引入氟離子或硫酸根，氟離子和硫酸根的引入可以改動拋光粉的晶形，提高拋光粉的拋光才干。下面按不同的合成方法引見拋光粉的制備工藝。 一、含氟拋光粉的制備 含氟拋光粉是在拋光粉的制備過程中引入少量氟離子，首先向稀土的氯化物溶液中參與少量氟硅酸，生成氟硅酸稀土，然后將此反響體系加熱至90oC，緩慢地參與碳銨溶液，中和至pH=7，沉淀完全后，繼續(xù)90oC保溫攪拌1小時，就可以得到含有少量氟碳酸稀土的堿式碳酸稀土沉淀，然后在800下焙燒沉淀產(chǎn)物，最后進展分級就可以得到含氟拋光粉。 1. 合成 2RECl3 + 3H2SiF6 RE2(SiF6)3 + 6HCl RE2(SiF6)3+2NH4HCO3+2NH3H2O 2REFCO3+3SiF4+ 4NH4F+2H2O 2RECl3 +3NH4HCO3+3NH3H2O RE2(CO3)3+ 6NH4Cl+3H2O RE2(CO3)3 + H2O 2R