人教版九年級下冊化學(xué) 第十單元 酸和堿 期末復(fù)習(xí) 綜合提升 導(dǎo)學(xué)案（有答案）

1、.第十單元酸和堿1.2019丹東以下四種物質(zhì)久置空氣中,質(zhì)量增加且沒有新物質(zhì)生成的是CA.氨水B.燒堿C.濃硫酸D.濃鹽酸2.2019南昌如圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反響中生成水的不同方法,要求手指上的物質(zhì)分別通過某種反響的根本類型直接生成水如圖中的H2O2、O2,那么物質(zhì)X一定不是以下物質(zhì)中的DA.H2 B.H2CO3 C.KOH D.CH43.2019淄博在CaOH2的飽和溶液中參加以下物質(zhì),冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是BA.CO2 B.CaOC.CuNO32D.HCl4.2019襄陽某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴

2、加液體體積變化的曲線如下圖。以下說法正確的選項是BA.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響C.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色D.該實驗是將鹽酸逐滴滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中5.2019重慶小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋,發(fā)現(xiàn)有氣體生成。白醋里含3%5%的醋酸CH3COOH,醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。以下說法不正確的選項是DA.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊溶液變紅D.白醋與純堿的反響屬于中和反響6.2019陜西室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加 BaOH2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的

3、溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖忽略溶液溫度的變化,以下分析正確的選項是CA.a點溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+7.2019涼山鹽酸先生闖迷宮,前面有很多妖魔鬼怪會“吃掉它即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反響的物質(zhì),或物質(zhì)的溶液,鹽酸先生必須避開它,否那么會被“吃掉。1試將鹽酸走出迷宮不會被“吃掉的道路,從入口至出口的順序用序號相連。 2寫出“吃掉鹽酸的置換反響:Fe+2HClFeCl2+H2。 3鹽酸想走捷徑,從最近間隔 走出,卻被“吃掉,生成一種固體時叫“干冰的氣體,其化學(xué)方程式為CaCO3

4、+2HClCaCl2+H2O+CO2; 4用迷宮中的物質(zhì)檢驗3中生成氣體的化學(xué)方程式為CaOH2+CO2CaCO3+H2O。 8.2019淄博化學(xué)反響過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生,為此,他們進展了如下探究:1小明把一支搜集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中如圖1所示,觀察到試管內(nèi)液面上升,還有另一種原因,請簡要說明二氧化碳被水吸收了。 2為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反響,小紅設(shè)計了如下方案:分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中如圖2所示,向試管A中滴加足量的稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象

5、是有氣泡產(chǎn)生,反響的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;向試管B中滴加氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,反響的化學(xué)方程式:Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl。雖然實驗的現(xiàn)象不同,但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反響。 3實驗過程中需要吸收CO2時,大多會選擇NaOH溶液,但是,檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水,請簡要解釋原因氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液,而檢驗二氧化碳一定要用澄清石灰水。 9.2019湘西某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產(chǎn)生含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)稱取廢水樣品80 g倒入燒杯中,逐滴參加10%的稀硫酸至恰好完全反響,消耗稀硫酸98 g。反響的化學(xué)方程式:H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O1氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是。 2求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)要寫出計算過程。答案:140%2解:10%的硫酸溶液98 g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 98 g×10%=9.8 g。設(shè)參加反響的氫氧化鈉的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOHNa2SO