元素周期律第1課時

1、1.某元素原子某元素原子L層電子數(shù)為奇數(shù)，其周期數(shù)為層電子數(shù)為奇數(shù)，其周期數(shù)為2，主族數(shù)與，主族數(shù)與L層電子數(shù)相等，對嗎？層電子數(shù)相等，對嗎？2.某元素原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的某元素原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，該元素的名倍，該元素的名稱為。稱為。碳、硫碳、硫正確正確學點學點 原子核外電子排布原子核外電子排布閱讀課本，完成下列問題。閱讀課本，完成下列問題。1.核外電子的分層排布核外電子的分層排布在多電子原子里，電子的能量并不相同，能量低的，通常在多電子原子里，電子的能量并不相同，能量低的，通常在在區(qū)域運動，能量高的，通常在區(qū)域運動，能量高的，通常在區(qū)域區(qū)域運動。核外電子的分層運動，又叫

2、核外電子的運動。核外電子的分層運動，又叫核外電子的。其。其關(guān)系為：關(guān)系為：離核近的離核近的離核遠的離核遠的分層排布分層排布電子層（電子層（） 符號符號 離核遠近離核遠近 由近由近遠遠能量高低能量高低 由低由低高高2.核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律（）核外電子總是盡可能排布在（）核外電子總是盡可能排布在的電子層里，的電子層里，然后再排布在然后再排布在的電子層里。即電子最先排滿層，的電子層里。即電子最先排滿層，當層排滿時再排布在層中等等。當層排滿時再排布在層中等等。（）核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是（）核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是個個（為電子層序數(shù)）。（為電子層序數(shù)）。（）最外

3、層電子數(shù)目不超過（）最外層電子數(shù)目不超過個（層為最個（層為最外層時不超過個）。外層時不超過個）。（）次外層電子數(shù)目不超過（）次外層電子數(shù)目不超過個，倒數(shù)第三個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過層電子數(shù)目不超過個。個。能量最低能量最低能量較高能量較高說明：說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如：當層是最外層時，最多可排個電子，當層不是最外層時，當層是最外層時，最多可排個電子，當層不是最外層時，最多可排個電子。最多可排個電子。3.表示方法表示方法結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)

4、示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示，弧線表示各，弧線表示各，弧，弧線上的數(shù)字表示線上的數(shù)字表示。如：。如：原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層電子層上的電子數(shù)電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則外電子數(shù)；離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則。如：如：大于大于即陽離子：核外電子數(shù)即陽離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。核電荷數(shù)。（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）陰離子：核外電子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)核電荷數(shù)。核電荷數(shù)。（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等

5、于等于”）等于等于不相等不相等小于小于1.化合價規(guī)律化合價規(guī)律元素的最高正價與最外層電子數(shù)相同元素的最高正價與最外層電子數(shù)相同(O、F一般不顯正一般不顯正價價)，其最高正價隨原子序數(shù)的遞增重復出現(xiàn)，其最高正價隨原子序數(shù)的遞增重復出現(xiàn)+1價增至價增至+7價的價的變化規(guī)律。從中部的元素開始有負化合價，負價是從變化規(guī)律。從中部的元素開始有負化合價，負價是從-4遞變遞變到到-1。即元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的。即元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。變化。相關(guān)規(guī)律：相關(guān)規(guī)律：最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正化合價最高正化合價(O、F除外除外)。|最低負化合價最低負化合價|+

6、最高正化合價最高正化合價8。金屬元素無負價，金屬元素無負價，O(一般一般)與與F無正價，其他非金屬元無正價，其他非金屬元素既有正價也有負價，稀有氣體元素化合價一般為零價。素既有正價也有負價，稀有氣體元素化合價一般為零價。有些非金屬元素有多種化合價：如有些非金屬元素有多種化合價：如C元素有元素有+2，+4，-4價價(也可形成也可形成-3，-2，-1價化合物價化合物)；S元素有元素有+4，+6，-2價；價；Cl元素有元素有-1，+1，+3，+5，+7價；價；N元素有元素有-3，+1，+2，+3，+4，+5價。價。一般最外層電子數(shù)一般最外層電子數(shù)(或原子序數(shù)或原子序數(shù))為偶數(shù)者，其主要化合為偶數(shù)者，

7、其主要化合價也為偶數(shù)；最外層電子數(shù)價也為偶數(shù)；最外層電子數(shù)(或原子序數(shù)或原子序數(shù))為奇數(shù)者，其主要為奇數(shù)者，其主要化合價也為奇數(shù)?；蟽r也為奇數(shù)。2.120號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)號元素的特殊電子層結(jié)構(gòu)（1）最外層有）最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na、K;（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：）最外層電子數(shù)是內(nèi)

8、層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。3.核外電子數(shù)相等的微粒核外電子數(shù)相等的微粒（1）10電子微粒電子微粒溫馨提示：溫馨提示

9、：（1 1）要注意區(qū)分原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖：）要注意區(qū)分原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖：原子的結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；離子的結(jié)構(gòu)示原子的結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；離子的結(jié)構(gòu)示意圖中核外電子數(shù)不等于其質(zhì)子數(shù)。意圖中核外電子數(shù)不等于其質(zhì)子數(shù)。（2 2）可按原子）可按原子單核陽離子單核陽離子單核陰離子單核陰離子分子分子多核多核陰、陽離子的順序記憶等電子微粒。陰、陽離子的順序記憶等電子微粒?！纠纠?】下列說法中正確的是】下列說法中正確的是 （ ） A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的

10、最低化合價，其絕對值等于該元素原非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)子的最外層電子數(shù) C.最外層有最外層有2個電子的原子都是金屬原子個電子的原子都是金屬原子 D.最外層有最外層有5個電子的原子都是非金屬原子個電子的原子都是非金屬原子 本題考查的知識點為核外電子排布與化合價。非金屬本題考查的知識點為核外電子排布與化合價。非金屬元素元素( (一般是主族元素一般是主族元素) )的最高正價等于它的最外層電子數(shù)，的最高正價等于它的最外層電子數(shù)，所以所以A A項正確；項正確；B B項中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于項中非金屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成它形成8 8電子

11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8 8減去最外層電減去最外層電子數(shù)，子數(shù)，B B項錯誤；項錯誤；HeHe原子的最外層有兩個電子，但原子的最外層有兩個電子，但HeHe不是金屬不是金屬元素，所以元素，所以C C項錯誤；第項錯誤；第AA族元素中的族元素中的SbSb、BiBi的最外層都是的最外層都是5 5個電子，但它們都是金屬元素，故個電子，但它們都是金屬元素，故D D項錯誤。項錯誤。A1.元素元素X原子的最外層有原子的最外層有3個電子，元素個電子，元素Y原子的最外層有原子的最外層有6個電個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是

12、（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y X X原子最外層有三個電子，說明最高正價為原子最外層有三個電子，說明最高正價為+3+3，元素，元素Y Y原子的最外層有原子的最外層有6 6個電子，說明最低負價為個電子，說明最低負價為-2-2，再根據(jù)在，再根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零求解?；衔镏姓摶蟽r代數(shù)和為零求解。B【例【例2】A、B、C三種三種118號元素，號元素，A對應(yīng)的單質(zhì)是能與強堿對應(yīng)的單質(zhì)是能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬，B的單質(zhì)是最輕的氣體，的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水通常情況下是一種黃綠色

13、的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒。的殺菌消毒。請按要求填空：請按要求填空：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的同位素中常用于制造武器的是的同位素中常用于制造武器的是。（3）寫出實驗室用含）寫出實驗室用含C元素的化合物制取氧氣的化學方程式：元素的化合物制取氧氣的化學方程式： 。21H、31H2KClO3=2KCl+3O2MnO2 能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，最輕的氣體單能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，最輕的氣體單質(zhì)是質(zhì)是H H2 2，黃綠色的氣體是，黃綠色的氣體是ClCl2 2，所以，所以A A是是AlAl元素，元素，B B是是H H元素，元素，C C是是ClCl元素。在氫元素的三種核素中，元素。在氫元素的三種核素中，2 21 1H H和和3 31 1H H可以用于制可以用于制造氫彈。造氫彈。（4）實驗室可以用）實驗室可以用A的單質(zhì)和的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)制取溶液反應(yīng)制取B的單質(zhì)，的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式寫出該反應(yīng)的離子方程式。2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H22.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.某微粒核外電子排布為某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子子 B.最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是