水的電離和溶液的酸堿性全節(jié)教案

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 王慧容一、教學(xué)要求： 模塊學(xué)習(xí)要求1知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.1知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。1.2了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。 1.3知道pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。2初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。2.1初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。2.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律。2.3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究

2、中的重要應(yīng)用。高考要求電解質(zhì)溶液1、了解水的電離，離子積常數(shù)。2、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。二、教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能：（1）知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會(huì)影響其電離平衡的移動(dòng)，（2）知道水的離子積常數(shù)不僅適用與純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。（3）了解測(cè)定溶液pH的方法有pH試紙測(cè)量（廣泛pH試紙和精密pH試紙）、pH計(jì)測(cè)量和酸堿滴定測(cè)量，了解各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)及適用條件。（4）掌握酸堿中和滴定的原理和操作方法，并能進(jìn)行誤差分析。（5）能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。2、過(guò)程與方法：（1）經(jīng)歷對(duì)水的離子積常數(shù)的分

3、析，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的辯證關(guān)系。（2）經(jīng)歷對(duì)溶液中H+和OH-濃度的變化對(duì)酸堿性的影響分析，體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一及由量變到質(zhì)變的辯證思想。（3）通過(guò)親手操作酸堿滴定實(shí)驗(yàn)及誤差分析，體會(huì)操作原理對(duì)具體操作步驟和方法的指導(dǎo)作用，訓(xùn)練思維的有序性和嚴(yán)謹(jǐn)性。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。（2）通過(guò)酸堿溶液中離子濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀和方法論。三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：溶液的酸堿性及其定量表示方法，酸堿滴定的原理及操作本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：溶液的酸堿性的定量表示方法，酸堿滴定的操作四

4、、課時(shí)安排：3課時(shí)五、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【引入】由復(fù)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸的電離和弱電解質(zhì)醋酸的電離入手，提出問(wèn)題水是如何電離的？如何用實(shí)驗(yàn)證明水的電離過(guò)程？精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)意圖從運(yùn)用已學(xué)知識(shí)分析、推導(dǎo)新知識(shí)入手，減少學(xué)生的陌生感，做好知識(shí)的鋪墊。一水的電離與水的離子積常數(shù)教師 精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？學(xué)生水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式可表示為：H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-教師請(qǐng)用公式表述水的電離常數(shù)學(xué)生 分析1L純水的物質(zhì)的量是556mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250C時(shí)，發(fā)生電離的水只有110-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的

5、物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用Kw w表示，即為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。 Kw = c（H+）c（OH）由于250C時(shí)，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C時(shí)，Kw = c（H+）c（OH）=110-14探究影響水的電離平衡的因素教師情景1：觀察下表的數(shù)據(jù)t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01） 從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2） 以上數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度與水的電離程度之間存在什么關(guān)系？學(xué)生小結(jié)在 H2O H+ +OH-中， 升高溫度，水的電離程度

6、_，水的電離平衡向_移動(dòng)，Kw_。降低溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，Kw_PPT小結(jié)溫度越高，Kw越大。 Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。 升高溫度，促進(jìn)水的電離。 水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。教師水的離子積Kw= H+ OH-=110-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。教師情景2：比較下列情況下，C(H+) 和C(OH)的值或變化趨勢(shì)。純水加入少量鹽酸加入少量NaOHC(H+)C(OH)C(H+) 與C(OH)大小比較學(xué)生小結(jié)：對(duì)于電離平衡H2O H+ +OH-中c(H+)c(OH-)c(H+)與c(OH-)大小比較Kw酸堿性水的電離平衡蒸餾水蒸餾水加酸后加堿后設(shè)計(jì)意圖加深對(duì)

7、水的離子積常數(shù)Kw的認(rèn)識(shí)與理解，為Kw在酸堿溶液中的應(yīng)用做好準(zhǔn)備。教師情景3：有哪些方法可以抑制水的電離？學(xué)生 加酸、加堿、降溫。教師小結(jié)酸、堿由于電離產(chǎn)生的H或OH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于Ac、NH4等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H或OH能促進(jìn)水的電離平衡（下一節(jié)介紹），使水的電離程度增大，但無(wú)論哪種情況，只要溫度不變，KW就不變。水中加酸或堿均抑制水的電離，但由水電離出的c（H+）與c（OH）總是相等。任何電解質(zhì)溶液中，H+與OH總是共存，c(H+)與c(OH)此增彼長(zhǎng)，且Kw = c(H+)c(OH)不變。教師情景4：請(qǐng)計(jì)算（1）常溫下，濃度為110

8、-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？ （2）常溫下，濃度為110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是多少？（3）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？引申判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱的依據(jù)是什么？學(xué)生小結(jié)溶液的酸堿性酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L 堿性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L二c(H+) 和 c(OH-

9、) 與溶液酸堿性、pH的關(guān)系教師溶液的酸堿性如何表示？1、溶液的酸堿性可用c（H）與c（OH）表示。2、c(H+) 和 c(OH-)都較小的稀溶液（1mol/L），化學(xué)上常采用pH來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。pH表示c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，pHlgH 中性溶液c（H）1107mol/L pH7酸性溶液c（H）1107mol/L pH7堿性溶液c（H）1107mol/L pH7小結(jié)pH的適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間；酸性溶液中c（H）越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；堿性溶液中c（OH）越大，c（H）越小，pH越大，堿性越強(qiáng)。教師如何測(cè)定pH？pH的測(cè)定方法：粗略測(cè)定：（1）酸堿指示劑甲基橙、石蕊、酚酞常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑變色范圍的pH石蕊5紅色58紫色8藍(lán)