要注意物質(zhì)內(nèi)能鍵能區(qū)別

1、要注意物質(zhì)的內(nèi)能與鍵能的區(qū)別現(xiàn)行高中課本第一冊(cè)第一章及第三冊(cè)第三單元，分別從物質(zhì)的內(nèi)能及鍵能兩個(gè)不同的角度解釋了化學(xué)反應(yīng)中，為什么有的放出熱量，有的吸收熱量。由于這兩個(gè)概念的原理較為復(fù)雜，中學(xué)階段不宜深究，故課本中只是做了簡(jiǎn)要的分析。因此，許多學(xué)生對(duì)此困惑不解，甚至將兩個(gè)概念混為一談。物質(zhì)的內(nèi)能和鍵能是兩個(gè)截然不同的概念。物質(zhì)的內(nèi)能，即熱力學(xué)能，是物質(zhì)內(nèi)部各種能量的總和，它是體系本身的性質(zhì)。我們不能測(cè)出物質(zhì)內(nèi)能的絕對(duì)值，但在特定條件下，可以間接測(cè)出內(nèi)能的變化量。物質(zhì)內(nèi)能愈小愈穩(wěn)定，化學(xué)及應(yīng)的熱效應(yīng)與物質(zhì)內(nèi)能的關(guān)系可表示為：Sh二生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和鍵能通常是指，在101.3kpa,2

2、98k條件下，將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態(tài)原子a和b時(shí)所需吸收的能量。鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構(gòu)成的分子也愈穩(wěn)定?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與鍵能的關(guān)系可表示為：Sh二反應(yīng)物鍵能的總和-生成物鍵能的總和上述兩式中Sh>0即為吸熱反應(yīng)，Shv0即為放熱反應(yīng)。下面通過幾個(gè)例題進(jìn)一步分析內(nèi)能及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系。例1.下例各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是（）c(s)+o2(g)=co2(g);Sh1c(s)+1/2o2(g)=co(g);Sh2s(s)+o2(g)=so2(g);Sh3s(s)+1/2o2(g)=so2(g);Sh4h2(g)+o2(g)=h2o(l);Sh

3、52h2(g)+o2(g)=2h2o(l);Sh6caco3(s)=cao(s)+co2(g);Sh7cao(s)+h2o(1)=ca(oh)2(s);Sh8a.b.c.d.解析：c,Sh值的大小比較包含“+”“-”號(hào)，即比較大、小是正數(shù)還是負(fù)數(shù)。前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，熱效應(yīng)是前者大于后者，但Shl、Sh2均為負(fù)數(shù)，故ShlvSh2。中硫單質(zhì)狀態(tài)不同，氣體的能量狀態(tài)高于固體，放出的熱量多。中方程式系數(shù)不同。中前者為吸熱反應(yīng)，Sh7為正數(shù)，后者為放熱反應(yīng)，Sh8為負(fù)數(shù)。例2.在一定條件下化學(xué)反應(yīng)2s2(s)+o2(g)=2so3(g);Sh=-197kj/mol，現(xiàn)有容積相同的甲、乙

4、、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是()a. 在上述條件下反應(yīng)生成1molso3氣體放熱98.5kjb. 2q2=2q3vqlv197kjc. q1=2q2=2q3=197kjd. 在上述條件下每摩爾該及應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197kj解析：c乙、丙兩個(gè)容器容積相同，所充氣體物質(zhì)的量相同，丙中所充氮?dú)鈱?duì)平衡無影響。所以乙、丙建立的是等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等。而甲相當(dāng)于兩個(gè)乙達(dá)到平衡后再加和到一起，即加壓平衡正向移動(dòng)，放熱應(yīng)比兩倍要多。Sh=-197kj/mol是指2mol二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，而題中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故c項(xiàng)錯(cuò)誤。例3.有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表：則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：si(s)+o2(g)=sio2(g);Sh=-989.2kj/mol，則x的值為()a.460b.920c.1165.2d.423.3解析：a該題涉及二氧化硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)問題。在二氧化硅中1molsio2平均含有4molsio鍵，而在晶體si中1mol平均含有2molsisi鍵。再用Sh二反應(yīng)物鍵的總和-生成物鍵能總和，就可求出