第3課時鐵的重要化合物1 - 副本

1、第第3 3課時課時 鐵的重要化合物鐵的重要化合物 鐵是目前應用最廣鐵是目前應用最廣泛的金屬材料。鐵的化泛的金屬材料。鐵的化合物在生產、生活中有合物在生產、生活中有著廣泛的應用，如氧化著廣泛的應用，如氧化鐵可用作油漆和涂料的顏色，硫酸亞鐵可作為人體補鐵可用作油漆和涂料的顏色，硫酸亞鐵可作為人體補鐵劑，也可用作食品抗氧劑。常見的含鐵化合物有哪鐵劑，也可用作食品抗氧劑。常見的含鐵化合物有哪些呢？它們有何性質？些呢？它們有何性質？用用FeFe2 2O O3 3制成的紅棕色涂料制成的紅棕色涂料1.1.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。2.2.掌握檢驗掌握檢驗FeFe

2、3+3+、FeFe2+2+的方法及其相互轉化。的方法及其相互轉化。（重點、難點）（重點、難點）3.3.了解了解Fe(OH)Fe(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)2 2的制備方法。的制備方法。四氧化三鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物1.1.鐵的氧化物比較鐵的氧化物比較名名 稱稱俗俗 稱稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵鐵鐵 紅紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵化學式化學式黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體FeFe2 2O O3 3FeOFeOFeFe3 3O O4 4色色 態(tài)態(tài)+2+2+3+3+2+2，+3+3 不溶不溶不溶不溶 不

3、溶不溶化合價化合價水溶性水溶性堿堿 性性 氧氧 化化 物物類類 型型共共 性性與酸與酸與還原劑與還原劑 都能與酸反應，如都能與酸反應，如都能被還原，如都能被還原，如FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO高溫高溫2.2.鐵的氧化物的用途鐵的氧化物的用途作為冶煉金屬的原料作為冶煉金屬的原料（2 2）氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料）氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料 FeO + CO = Fe+COFeO + CO = Fe+CO2 2高溫高溫透透明明氧氧化化鐵鐵顏顏料

4、料二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物有兩種：有兩種：Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 如何制備如何制備Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 ？【想一想】【提示提示】用鐵鹽和堿反應。用鐵鹽和堿反應。鐵的鐵的氫氧化氫氧化物的物的制備制備 FeClFeCl3 3 FeSOFeSO4 4加入加入NaOHNaOH溶液產生溶液產生的現象的現象離子方離子方程式程式產生產生紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色的沉淀，的沉淀，迅速變成灰綠色，迅速變成灰綠色，最后變成最后變成紅褐色紅褐色FeFe3+ 3+ + 3OH+ 3OH=Fe(OH)=Fe(OH

5、)3 3FeFe2 2 + 2OH+ 2OH =Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2 由于易被空氣中的氧氣氧化由于易被空氣中的氧氣氧化, , 在制備在制備Fe(OH)Fe(OH)2 2時應采取哪些措施防止其被氧化時應采取哪些措施防止其被氧化? ?【提示提示】（1 1）在溶液上加入保護層（如植物油），）在溶液上加入保護層（如植物油），隔絕氧氣。隔絕氧氣。（2 2）將膠頭滴管尖端插入試管底部。）將膠頭滴管尖端插入試管底部。（3 3）用煮沸過的蒸餾水配制溶液。）用煮沸

6、過的蒸餾水配制溶液?！鞠胍幌搿咳?、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽1.1.FeFe3+3+的檢驗的檢驗淺綠色淺綠色黃色黃色血紅血紅紅褐紅褐白白灰綠灰綠紅褐紅褐怎樣鑒別怎樣鑒別FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液？溶液？（1 1）顏色：）顏色：FeFe2+2+ ，FeFe3+3+ 。 （2 2）KSCNKSCN法：滴入法：滴入KSCNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液色的溶液中含有中含有FeFe3+3+。（3 3）堿液法：分別加入堿液，生成）堿液法：分別加入堿液，生成 色沉色沉淀的溶液中含有淀的溶液中含有FeFe3+3+；先生成；先生成 色沉淀，又迅色沉淀，又迅速轉變?yōu)樗俎D變

7、為 色，最后變?yōu)樯?，最后變?yōu)?色的溶液色的溶液中中含有含有FeFe2+2+。【學與用】2.Fe2.Fe3+3+和和FeFe2+2+的相互轉化的相互轉化FeFe2+2+ Fe Fe3+3+1 12 2如何實現過程如何實現過程1 1和和2 2的變化？的變化？【提示提示】過程過程1 1需加入適當的氧化劑需加入適當的氧化劑, ,過程過程2 2需加入適當的還原劑。需加入適當的還原劑。 實驗實驗 在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，在盛有氯化鐵溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩，充分反應后，滴加幾滴振蕩，充分反應后，滴加幾滴KSCNKSCN溶液，有什么溶液，有什么現象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？現象？

8、再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？實驗現象：實驗現象： 溶液由黃色變?yōu)榈G色，加溶液由黃色變?yōu)榈G色，加KSCNKSCN溶液沒有明溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色。實驗結論：實驗結論： 2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 FeFe2+2+ Fe Fe3+3+ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4FeFe、CuCu小結：配制及保存配制及保存FeSOFeSO4 4溶液時，需注意什么？溶液時，需注意什么？【提示提示】在溶液中加入少量

9、鐵粉，防止在溶液中加入少量鐵粉，防止FeFe2+2+被氧被氧化成化成FeFe3+3+。【想一想】一、鐵的氧化物一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽三、鐵鹽和亞鐵鹽4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 31.1.檢驗檢驗2.2.轉化轉化ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4FeFe、CuCuFeFe2+2+ Fe Fe3+3+1.1.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCNKSCN溶溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是（液沒有顏色變化，

10、再加入氯水呈紅色的是（ ）A.FeOA.FeO B.Fe B.Fe2 2O O3 3C.FeClC.FeCl3 3 D.Fe D.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3A A2.2.硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵, ,為除去雜為除去雜質質, ,提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質（ ）A.A.鋅粉鋅粉 B.B.鎂粉鎂粉 C.C.鐵粉鐵粉 D.D.鋁粉鋁粉3.3.向淺綠色的向淺綠色的Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中滴加足量鹽酸，則溶溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色（液的顏色（ ）A.A.變黃變黃 B.B.變深變

11、深C.C.變淺變淺 D.D.無變化無變化C CA A4.4.用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀：沉淀：方法一：用不含方法一：用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的NaOHNaOH溶液反應制備。溶液反應制備。（1 1）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用 的方法。的方法。（2 2）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作可采用長滴管吸沉淀的操作可采用長滴管吸取不含取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入Fe

12、SOFeSO4 4溶液液面下，再擠溶液液面下，再擠出出NaOHNaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是_。煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接觸沉淀接觸O O2 2方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3 3）為了制得白色）為了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4 4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時間保持沉淀能較長時間保持白色，其理由是白色，其理由是_。 試管試管中反應生成的中反應生成的H H2 2充滿了充滿了試管試管和試管和試管，且外界空氣不容易進入，且外界空氣不容易進入稀稀H H2 2