第一教學(xué)設(shè)計(jì)二ppt課件

1、-1-第一章 化學(xué)反響與能量第1節(jié) 化學(xué)反響與能量的變化-2- 市場(chǎng)上有搖冷搖熱飲料。只需悄然一搖就會(huì)在瞬間變冷或變熱，操作簡(jiǎn)單快捷。這種搖冷、搖熱飲料是在飲料罐的夾層中分別裝有某種物質(zhì)，搖動(dòng)混合后產(chǎn)生熱效應(yīng)引起的。 思索：他估計(jì)搖冷、搖熱飲料罐的夾層中各裝了哪些物質(zhì)？-3-第1課時(shí) 焓變 反響熱學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 1 1能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由。能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由。 2 2了解反響熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。了解反響熱和焓變的含義、符號(hào)及單位。 3 3了解了解H H 大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)： 1 1從能量轉(zhuǎn)化的角

2、度分析吸熱和放熱反響的緣由；從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反響的緣由； 2 2了解反響熱和焓變的涵義、符號(hào)及單位；了解反響熱和焓變的涵義、符號(hào)及單位； 3 3掌握掌握H H大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)： 1. 1.由能量轉(zhuǎn)化的緣由分析吸熱反響和放熱反響。由能量轉(zhuǎn)化的緣由分析吸熱反響和放熱反響。 2 2掌握掌握H H大小的兩種判別方法。大小的兩種判別方法。-4-一、反響熱 焓變 1.概念：恒壓條件下，反響的熱效應(yīng)等于焓變。 符號(hào)：H 單位：kJ/mol(或kJmol1)。-5-(1)本質(zhì)： 斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵需求吸收436 kJ的能量。斷裂1mol C

3、l2分子中的化學(xué)鍵需求吸收243 kJ的能量。 構(gòu)成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵需求放出431 kJ的熱量。(2)結(jié)論：該反響放出的能量為2431 kJ，吸收的能量為(436+243) kJ，故為最終放出能量的反響，兩者的熱量差為183 kJ。2化學(xué)反響過(guò)程中有能量變化的緣由: 與化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成有關(guān)。一、反響熱 焓變-6-(1)(1)當(dāng)當(dāng)E1E2E1E2時(shí)，反響吸收能量；時(shí)，反響吸收能量；(2)(2)當(dāng)當(dāng)E1E2E1E2時(shí)，反響釋放能量。時(shí)，反響釋放能量。2化學(xué)反響過(guò)程中有能量變化的緣由: 與化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成有關(guān)。一、反響熱 焓變-7-思索：化學(xué)反響都伴隨能量的變化，當(dāng)能量變化以熱的

4、方式表現(xiàn)時(shí)，我們將化學(xué)反響分為哪兩類？化學(xué)反響分為兩類：吸熱反響和放熱反響。3 3、吸熱反響和放熱反響與反響熱的表示方法、吸熱反響和放熱反響與反響熱的表示方法一、反響熱 焓變 放熱反響構(gòu)成生成物釋放的總能量大于破壞反響物吸收的總能量。反響放出能量而使體系的能量降低。H為“或H0。 吸熱反響構(gòu)成生成物釋放的總能量小于破壞反響物吸收的總能量。反響吸收能量而使體系的能量升高。H為“或H0。-8-3吸熱反響和放熱反響與反響熱的表示方法 放熱反響:H為“或H0。 吸熱反響:H為“或H0。一、反響熱 焓變-9-【問(wèn)題導(dǎo)思】需加熱的反響一定是吸熱反響嗎？常溫下進(jìn)展的反響一定是放熱反響嗎？ 常見的吸熱和放熱反

5、響有哪些？ 常見的吸熱反響：大多數(shù)分解反響、 Ba(OH)8H2O與NH4Cl反響等。 常見的放熱反響：中和反響、金屬與酸、熄滅、化合反響(大多數(shù))等。1任何化學(xué)反響一定伴隨能量的變化嗎？2濃硫酸溶于水放出大量的熱，是放熱反響嗎？-10-【提示】吸熱反響與放熱反響與反響條件無(wú)必然的聯(lián)絡(luò)。需加熱的反響不一定是吸熱反響。有的反響開場(chǎng)時(shí)需加熱，但反響發(fā)生后會(huì)放出一定的熱量，可以維持該反響繼續(xù)進(jìn)展。如炭的熄滅。-11-4.H 的計(jì)算方法:一、反響熱 焓變(1)H生成物所具有的總能量反響物所具有的總能量(2)H斷鍵吸收的總能量成鍵釋放的總能量-12-【提示】【提示】1破壞反響物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，

6、破壞反響物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，闡明反響物越不穩(wěn)定，本身的能量越高。闡明反響物越不穩(wěn)定，本身的能量越高。2構(gòu)成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，闡構(gòu)成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，闡明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低。明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低。-13-例1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是() A焓變單位中kJmol1，是指1 mol物質(zhì)參與反響時(shí)的能量變化 B當(dāng)反響放熱時(shí)H0，反響吸熱時(shí)H0 C一個(gè)化學(xué)反響中，當(dāng)反響物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反響放熱，H為“ D一個(gè)化學(xué)反響中，生成物總鍵能大于反響物的總鍵能時(shí)，反響吸熱，H為“ C-14- 知拆開1molH2、1molO2中的化學(xué)鍵需求耗費(fèi)的能量分別為436kJ、496kJ，構(gòu)成