選擇題專項(xiàng)練習(xí)7

1、化學(xué)選擇題專項(xiàng)練習(xí)(7)1 學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)相等”的說(shuō)法中正確的是A溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的總數(shù)一定相等2 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖上述試驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是A.蒸餾過(guò)濾分液B分液蒸餾蒸餾C蒸餾分液分液D分液蒸餾結(jié)晶、過(guò)濾3 將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明、易于記憶理解的效果。用數(shù)軸表示的下列知識(shí)正確的是艮分散系的分類:九硫矗其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系;吐仆啣需就卜一|5*4+4

2、+5+6化合枷D,COj與NaOH誘補(bǔ)反應(yīng)后的產(chǎn)物0.S|1L啲町N耐CO,NjjCONiHCOjNaHCOhGAlfb鞘灌與haOH鮮浹反應(yīng)后鋁元索時(shí)存在形式：34.IjA1O；丑154 .對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液巾可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AIO2、CO32-、SO32-C. 某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D.使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-5 F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極

3、易水解的XeFaXeFq和XeFe三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xef+24HF+3Qf。下列判斷中正確的是AXeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)BXeF6分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子6.下列AD四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()(I)(n)A少量SO2通人Ba(OH)2溶液過(guò)量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C).1molCI

4、2通人含0.2molFeB2的溶液0.3molCl2通入0.2molFeB2溶液中D過(guò)量BaCl2溶液與少量Na2SO3溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過(guò)量MgSO4溶液相混合1mol/LBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物7.向含ImolHCl和ImolMgSO4的混合溶液中加入間的關(guān)系圖正確的是()D8.有BaCl2和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Bsi+M子完全沉淀；另一份滴加AgNO溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolSO、ymolAgNQ據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/molA.(y-2x)/aB./aD.(2y-4x)/a9.下圖是一水溶液在

5、pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO37、CO327三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是(y-x)laC.(2y-2x)HjCOj1114tflJ1A.此圖可完全根據(jù)1.0molL71HCl溶液滴定1.0molL71碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B. H2CO3和CO32一在溶液中可以大量共存C. 等體積的1.0molL:1HCl溶液和1.0molL71碳酸鈉溶液混合時(shí)呈中性D.在pH為6.37時(shí)，溶液中：c(H2CO3)=c(HCO37),在pH為10.25時(shí)，溶液中:c(CO32)=c(HCO3)10.下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。按下圖接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色