物理化學面試常問簡答題

1、1.一隔板將一剛性容器分為左、右兩室，左室氣體的壓力大于右室氣體的壓力。現(xiàn)將隔板抽去，左、右室氣體的壓力到達平衡。假設以全部氣體作為系統(tǒng)，那么DU、Q、W 為正？為負？或為零？答：因為容器時剛性的，在不考慮存在其他功德作用下系統(tǒng)對環(huán)境所作的功= 0 ；容器又是絕熱的，系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有能量交換，因此Q=0，根據(jù)熱力學第一定律DU = Q W，系統(tǒng)的熱力學能熱力學能變化DU = 0。3.假設系統(tǒng)經(jīng)以下變化過程，那么 Q、W、Q + W 和U 各量是否完全確定？為什么？1使封閉系統(tǒng)由某一始態(tài)經(jīng)過不同途徑變到某一終態(tài)2假設在絕熱的條件下，使系統(tǒng)從某一始態(tài)變化到某一終態(tài)【答】1對一個物理化學過程的完整

2、描述，包括過程的始態(tài)、終態(tài)和過程所經(jīng)歷的具體途徑，因此僅僅給定過程的始、終態(tài)不能完整地說明該過程。Q、W 都是途徑依賴path-dependent量，其數(shù)值依賴于過程的始態(tài)、終態(tài)和具體途徑，只因為 Q + W = DU，只要過程始、終態(tài)確定，那么DU 確定，因此 Q + W 也確定。2在已經(jīng)給定始、終態(tài)的情況下，又限定過程為絕熱過程，Q = 0，Q 確定；W = DU，W和DU 也確定。4.試根據(jù)可逆過程的特征指出以下過程哪些是可逆過程？ 1在室溫和大氣壓力101.325 kPa下，水蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；2在 373.15 K 和大氣壓力101.325 kPa下，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣；3

3、摩擦生熱；4用干電池使燈泡發(fā)光；5水在冰點時凝結成同溫同壓的冰；6在等溫等壓下將氮氣和氧氣混合?！敬稹?不是可逆過程。一級可逆相變過程應該是在可逆溫度和壓力下的相變過程，題設條件與之不符，室溫下的可逆壓力應該小于 101.325 kPa，當室溫為 298 K 時，水的飽和蒸氣壓為 3168 Pa。2可能是可逆過程。3不是可逆過程。摩擦生熱是能量耗散過程。4不是可逆過程。無窮小的電流不能將燈泡點亮。5可能是可逆過程。273 K、1 atm 下水可以可逆地形成冰。6可能是可逆過程。通過范霍夫平衡箱可以實現(xiàn)可逆混合。7.夏天翻開室內(nèi)正在運行中的電冰箱的門，假設緊密門窗設門窗及墻壁均不傳熱，能否使室內(nèi)

4、溫度降低？為什么？不能。電冰箱屬于熱機，當電冰箱正常工作時，通過消耗電功，Q1 的熱量從冰箱內(nèi)被取出排放到室內(nèi)，其值為 Q2。根據(jù)能量守恒，有 Q 2=Q 1+W1；當翻開電冰箱的門，兩個熱源室內(nèi)空氣和冰箱內(nèi)空氣聯(lián) 為一體，稱為單一熱源。以室內(nèi)空氣為體系其熱力學能變化：U =-Q 1+Q 2=Q 1+ (Q 1+W )= W上式表示室內(nèi)空氣的熱力學能變化等于電源的電功值，因此空氣的溫度升高。2.當兩個相的溫度相同但壓力不同時，兩個相能到達平衡嗎？如果兩相的壓力相同而溫度不同，兩相能到達平衡嗎？【解】一般而言，當系統(tǒng)到達熱力學平衡時，系統(tǒng)將同時滿足熱平衡、力平衡、相平衡和化學平衡。具體到相平衡，

5、其條件是各物質(zhì)在兩相中的化學勢相同。影響化學勢的因素有溫度和壓力，到達相平衡時一般溫度和壓力亦相等。如果溫度相同，而壓力不等同樣有到達相平衡的可能，如滲透系統(tǒng)；同樣地，在壓力相同而溫度不同的情況下，也應該有到達相平衡的可能性。5.說明物系點和相點的區(qū)別，什么時候物系點和相點是統(tǒng)一的？【解】物系點表示系統(tǒng)的組成，而相點表示系統(tǒng)相的組成。當系統(tǒng)是單相的時候，兩者是重合的7.如用二氧化碳超臨界流體作萃取劑，最低的工作壓力是多少？能在室溫下進行此操作嗎？【解】二氧化碳的臨界參數(shù)是 Tc = 31.26 C、pc = 7.2 MPa，因此最低壓力是 7.2 MPa。因為 Tc = 31.26 C 十分接

6、近典型的室溫值 25 C，因此 CO2 超臨界流體萃取可以在近室溫下操作。14. 三組分系統(tǒng)相圖中的連接線又稱為結線，請問結線的含義是什么？結線和杠桿規(guī)那么有聯(lián)1. 1、原電池和電解池有何不同？ 【答】原電池將化學能轉化為電能，而電解池將電能轉化為化學能。 2.電解質(zhì)溶液的導電能力與哪些因素有關？ 【答】電解質(zhì)溶液導電能力與電解質(zhì)的本性及濃度的有關。3.為什么定義電導率還要定義摩爾電導率？兩者有什么關系？【答】因為電導率與濃度有關，兩者之間的關系為m/c 。4.電解質(zhì)溶液的電導測定有何實際意義？【答】測定電離度、溶度積等。、5.如何實現(xiàn)化學能向電能的轉化？ 答】通過化學電源可以實現(xiàn)化學能向電能

7、轉化。 6. 可逆電池的條件是什么？【答】1電極反響可逆2電遷移過程可逆 7.如何書寫電池表達式？【答】1寫出電極組成；2寫出影響電池性能的各因素如物質(zhì)的聚集狀態(tài)、濃度、壓力等。 8. 鹽橋的作用是什么？選擇鹽橋時應注意什么問題？【答】“消除液體接界電勢。選擇鹽橋時要注意：1擴散電解質(zhì)不與電極物質(zhì)反響；2擴散電解質(zhì)的溶解度要足夠大；3擴散電解質(zhì)陰、陽離子的擴散能力相近。 9.單個電極的電極電勢如何確定？ 【答】單個電極的電極-溶液間電勢差無法測定，但是可以確定單個電極的相對電勢差。將電極與標準氫電極組成電池，測定該電池的電動勢即該電極的電極電勢。假設電極進行復原反響，電極電勢取正值，假設電極進

8、行氧化反響，電極電勢取負值。標準氫電極待測電極10. 電池電動勢的測量有何應用？測定 pH 等。11. 電極極化產(chǎn)生的原因是什么？【答】電極產(chǎn)生極化的原因很簡單，在于電極過程是很復雜的物理化學過程，各元過程的速率不一致，從而產(chǎn)生所謂的極化現(xiàn)象。系嗎？【解】結線是聯(lián)結兩平衡相的聯(lián)線。結線兩端平衡相組成間的關系由杠桿規(guī)那么表達。2.有兩個獨立的化學反響，其活化能 Ea，1 Ea，2，溫度對哪個反響的速率影響更大？假設兩個反響的指前因子相等，哪個反響的速率常數(shù)更大？【解】活化能大溫度影響大。反響 1 的速率常數(shù)更大 3.大局部化學反響的速率隨溫度的升高而增大，請用反響速率的碰撞理論解釋這一現(xiàn)象?！窘?/p>

9、】溫度對碰撞頻率根本無影響，溫度升高時，有效分數(shù)增大，所以速率隨溫度升高而增大。4. Arrhenius 公式中的 Ea、碰撞理論中的 Ec 和過渡態(tài)中的 DH 的物理意義是什么？他們是否與溫度有關？【解】Ea 指活化能，一般用 Tolman 的統(tǒng)計解釋說明其物理意義；Ec 指發(fā)生反響需克服的最低能量； DH 指過渡態(tài)和反響物的能量差。Ea 根本與溫度無關，Ec 與溫度無關， DH 與溫度有關。5.合成氨的反響是一個放熱反響，降低反響溫度有利于提高轉化率，但實際生產(chǎn)中這一反響都是在高溫高壓和有催化劑存在的條件下的進行的，為什么？【解】反響條件的選擇的原因在于提高反響速率。1、什么是外表 Gib

10、bs 能？什么是外表張力？他們之間有什么異同和聯(lián)系？【答】外表Gibbs 能是外表積增加時，單位面積Gibbs 能的增加量，外表張力是單位長度上外表緊縮力。對于液體而言，采用適當?shù)膯挝粫r，兩者數(shù)值相同2.分別從力和能量角度解釋為什么氣泡和小液滴總是呈球形？【答】力：球形時到達力的平衡。能量：球形面積最小。能量：由拉普拉斯公式可以解釋自由液滴為何總成球形：假設液滴為不規(guī)那么形狀，那么會因液滴外表各處的曲率半徑不同而試各處收到附加壓力的大小與方向也各部相同，這些力最終使液滴成球形。3.兩根水平放置的毛細管，管徑粗細不同。管中裝有少量液體，a 管中為潤濕性的液體，b管內(nèi)為不潤濕性液體。問：兩管內(nèi)液體

11、最后平衡位置在何處？為什么？ 【答】對于 a 情形，設左側細管的半徑和彎液面的曲率半徑分別為 r1、R1，右側的分別 r2、R2，液體和玻璃間的接觸角為1、2，那么左、右側壓力差分別為 p左 =2/R1=2/r1 cos1=， p右 =2/R2=2/r2 cos2；r1p右 ，故液體將向左側移動，越過粗細管的聯(lián)結處后，直至完全移動到細管處，此時右側的管徑r1 = r2 ，Dp左 = Dp右 ，此時到達平衡。對于 b 情形，同樣分析，液體將完全移動到粗管處。4、 在裝有局部液體的毛細管中，將其一端小心加熱時，問：a 潤濕性液體，b 不潤濕性液體，各向毛細管哪一端移動？為什么？答】對 a 情形p左

12、=21/R=21/r cos；p右=22/R=22/r cos，加熱使得21，所以p左p右，液體向左移動。對于 b 情形，壓力方向相反，p左p右 ，液體向右移動5、 毛細管現(xiàn)象的運用。如農(nóng)民鋤地，不但可以鏟除雜草，還可以破壞土壤中的毛管，防止土壤中的水分眼毛細管上升到地表蒸發(fā)，起到保濕作用；棉布纖維的空隙，由于毛細作用而吸收汗水可以保持使用者的干爽舒適。6.什么是接觸角？哪些因素決定接觸角的大??？如何用接觸角來判斷固體外表的潤濕狀況？【答】當液體在固體外表處于平衡狀態(tài)，從固-液界面經(jīng)過液體到氣-液界面的最小角度稱為接觸角。影響接觸角的因素主要有兩方面：1接觸角滯后；2外表不潔。用接觸角判斷固體

13、外表潤濕狀況方法是：以 90為界，小于 90潤濕，大于 90不潤濕。7.純液體和溶液各采用什么方法來降低外表能使體系穩(wěn)定？【答】純液體的主要方法是盡量使外表積最小，因此液體一般是球形。溶液除了改變外表積外，還可以調(diào)整氣-液外表的組成，直接降低界面張力。 8.外表活性劑分子的結構有什么特點？他的結構特征和其降低外表張力的特性之間有什么聯(lián)系？【答】外表活性劑分子具有雙親結構。雙親結果的外表活性劑分子排列在氣-液界面上，以低界面張力外表活性劑-氣體、和外表活性劑-溶液界面取代高界面張力的氣-液界面，到達降低體系能量的目的，這就是外表活性劑降低外表張力的原理。 9.外表活性劑有很多重要作用。你用過哪些

14、外表活性劑？用外表物理化學的原理解釋他們所起的作用。【答】比方洗滌劑就是常用的外表活性劑。洗滌劑的洗滌作用很復雜不是簡單的幾句話可以解釋清楚的，但至少和潤濕、增溶、起泡、乳化等有關。10. 固體外表的吸附現(xiàn)象可分為物理吸附和化學吸附，他們之間有何異同？【答】關鍵在于相互作用時力的性質(zhì)有關，當發(fā)生電子的轉移或共有時一般認為是化學吸附，否那么就是物理吸附。11. 使用 BET 公式測定固體比外表時，被測氣體的相對壓力要控制在 0.05 0.30 之間，這是為什么？【答】 p/p0 0.35時，由于吸附層數(shù)有限，計算值比實驗值大。1.何為納米材料？納米材料有何特性？有哪些應用？【答】納米材料是指納米

15、粒子組成的材料，類有有納米粉體、納米膜材料、納米晶體和納米塊等等。納米材料的主要特性有：1小尺寸效應；2外表效應；3量子尺寸效應；4宏觀量子隧道效應。 2.膠粒發(fā)生 Brown 運動的本質(zhì)是什么？這對溶膠的穩(wěn)定性有何影響？【答】Brown 運動是分子熱運動的宏觀表達。Brown 運動使系統(tǒng)濃度分布均勻，對抗聚沉，有利于系統(tǒng)的穩(wěn)定。 3.有 A、B 兩種透明液體，其中一種是真溶液，另一種是溶膠，問可用哪些方法鑒別？ 【答】觀察 Tyndall 效應。4. 燃料油中常需要參加少量油溶性的電解質(zhì)，為什么？【答】消除電動現(xiàn)象產(chǎn)生的電動勢，防止隱患發(fā)生。5.試解釋：1做豆腐時“點漿的原理是什么？哪幾種鹽

16、溶液可作為鹵水？哪種鹽溶液聚沉能力最強？2江河入海處，為什么常形成三角洲？3明礬為何能使混濁的水澄清？【答】1點漿是使蛋白質(zhì)聚沉。常用的鹽溶液有 CaSO4 和 MgCl2。2海水中富含電解質(zhì)，使水中的膠質(zhì)聚沉。3明礬中 Al3+水解形成 Al(OH)3 溶膠帶正電，可以中和水中負電性膠質(zhì)，從而使水質(zhì)澄清。6.什么情況下大分子化合物對溶膠具有保護作用和絮凝作用，為什么？【答】少量足量 絮凝作用保護作用8.請舉出向系統(tǒng)中參加惰性氣體，提高化學反響產(chǎn)物收率的實例?！敬稹?73 K 下，乙苯脫氫制備苯乙烯，平衡轉化率為 38.9。當通入乙苯 ：水蒸氣= 1 ：9 的原料氣時，平衡轉化率為 72.8。

17、1、 為什么熱湯比熱水溫度高湯的沸點比水的高，我們知道液體到達沸點之后溫度保持不變除非變成氣態(tài)同樣是沸湯與沸水，湯的沸點比水的高所以湯的溫度高。與此類似的，表演油鍋伸手，其實用的是醋，因為醋沸點很低，看起來沸騰很劇烈，但溫度很低2、 下雪時為什么要在地上撒鹽混合物的溶沸點比純潔水的溶沸點低，更易液化溶化，在地上撒鹽課形成溶液，使得溶液飽和蒸氣壓下降拉烏爾定律。使其熔點降低，并更易熔化。同樣一些汽車防凍液也是此原理，降低液體的熔點，不易凝固4.去污原理去污一般包括三種1靠物質(zhì)的吸附性，吸附小顆粒屬于物理性質(zhì)比方活性炭，明礬明礬溶于水，水解成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附性大，該去污是可逆的；2強

18、氧化物質(zhì)常用的洗衣粉，洗潔精，成分就是次氯酸鈉或次氯酸鈣，他們與二氧化碳反響生成次氯酸，具有強氧化性，可以去污，該去污不可逆；3運用某些物質(zhì)與有顏色的物質(zhì)反響生成無色物質(zhì)如二氧化硫可是品紅退色，干過程也是可逆的，假設加熱退色后的溶液，溶液又恢復紅色6. 天空是藍色的原因？霧天行駛車輛必須用黃燈？1：由瑞利散色公式可知，散色強度與入射光波長的4次方程反比，波長越短，光散射越多。七色光中紅橙黃綠藍靛紫波長一次減小，所以云散射大多數(shù)藍紫光，天空就先藍色了。而波長較長的黃色光那么因被散射少而透過多。7、根據(jù)熵函數(shù)的物理意義，定性判斷變化過程的熵變大于零或小于零 S氣S液S固，物質(zhì)從固態(tài)經(jīng)液態(tài)到氣態(tài)，系

19、統(tǒng)中大量分子有序性減少，分子運動的混亂程度依次增加，熵值增加；S高溫S高壓，當物質(zhì)溫度升高時，分子熱運動增強，分子的有序性減少，混亂程度增加，熵值增加；S低壓S高壓，氣體物質(zhì)，降低壓力那么體積增大，分子在增大的空間中運動，分子的有序性減少，混亂增加，熵值增加；Smix0，兩種氣體的擴散混合，混合前就其中某種氣體而言，運動空間范圍較小，混合后，其運動空間范圍增大，因此混合后氣體空間分布比擬無序，混亂程度增大，熵值增加。14、溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡移動的影響溫度：對于rHm=0的反響，溫度對K無影響；對于吸熱反響(rHm0)，K隨溫度增加而增加；對于放熱反響(rHm0)，K隨溫度增加而減小

20、壓力：aA+dD=gG+hH，K=Kx(p/p)vv=(g+h)-(a+d)。當v0時，假設p增大，那么Kx減小，增加壓力對體積變大的反響不利，平衡向左移；當v0時，假設p增大，那么Kx增大，增加壓力對體積變小的反響有利，平衡向右移；當v=0時，假設p增大，那么Kx不變，即對平衡無影響惰性氣體：(1)反響體系的總壓恒定:當體系的總壓恒定時,參加惰性氣體會降低反響組分的壓力,這種效應與降低反響體系的壓力的效應是一樣的,故可以用前面所介紹的結果對此作同樣的分析.(2) 體系的體積恒定:此時參加惰性氣體會使體系的總壓升高,但對于體系中的反響組成而言,其分壓之和并沒有改變,故化學平衡不會移動.但當反響

21、體系為非理想氣體時,在等容條件下參加惰性氣體有可能改變分壓組分的逸度系數(shù),故體系的平衡也可能會移動.但在一般情況下,可以不考慮惰性氣體的影響.15、三相點指的是三根曲線的交點，它嚴格規(guī)定了氣固液三相平衡時的條件；冷凍枯燥是指在紙杯粉針注射劑時，先將盛有藥物水溶液的敞口安瓿，用快速深度冷凍方法，短時間內(nèi)全部凝結成冰，同時將系統(tǒng)壓力降至冰的胞核蒸汽壓一下，使冰升華除去溶劑，封口便得可長時間儲存的粉針劑的枯燥方法17、精餾操作所以能提純液相混合物的原因。在一般情況下液態(tài)混合物的蒸汽壓可看組能遵守道爾頓定律的理想混合氣體，那么pA=yAp,pB=yBp.代入pA=pAxA,pB=pBxB，得yA/xA

22、=pA/p yB/xB=pB/p。假設pApB，亦即純液體A比B容易揮發(fā)，另因pAppB，得出yAxA,yBxB。這說明在相同溫度下有較高蒸汽壓的易揮發(fā)組分A，在氣相中的濃度要大于在液相中的濃度，對于有較低蒸汽壓的難揮發(fā)組分B在相反。18、藥物配伍應注意的問題：兩種固體藥物的低共熔點如果接近室溫或在室溫以下，便不宜混在一起配方，以防形成糊狀物或呈液態(tài)。19液體為什么能在毛細管內(nèi)上升或下降呢?液體外表類似張緊的橡皮膜,如果液面是彎曲的,它就有變平的趨勢.因此凹液面對下面的液體施以拉力，凸液面對下面的液體施以壓力.浸潤液體在毛細管中的液面是凹形的,它對下面的液體施加拉力,使液體沿著管壁上升,當向上

23、的拉力跟管內(nèi)液柱所受的重力相等時,管內(nèi)的液體停止上升，到達平衡.20、膠體是不是熱力學穩(wěn)定系？溶膠穩(wěn)定的原因是什么？不是。動力穩(wěn)定性，聚結穩(wěn)定性，溶劑化的穩(wěn)定作用21、洗衣粉洗衣服的去污作用洗衣粉的主要成分是外表活性劑。外表活性劑的去污作用與潤濕、起泡、增溶和乳化作用密切相關。水中參加洗滌劑之后，洗滌劑中的憎水基團吸附在污物和固體外表，從而降低了污物與水及固體與水的界面張力，通過機械振動等方法使污物從固體外表脫落，洗滌劑分子在污物周圍形成吸附膜而懸浮在溶液中的同時，也在潔凈的固體外表形成吸附膜而防止污物重新沉積。解釋用AgI人工降雨的原理及沸石原理。高空中沒有灰塵，水蒸氣可以到達相當高的過飽和

24、程度而不凝結成水。因此此時高空中的水蒸氣壓力相對于地面來說已經(jīng)是過飽和的，但對將要形成的小水滴很難形成。用AgI是高空中形成凝聚核心，是凝聚核心初始曲率半徑增大，使相應的飽和蒸汽壓小于高空中已有的水汽壓力，因此蒸汽會迅速凝結成水.類似的防止加熱液體時的暴沸，課事先參加一些沸石、素燒瓷片等含有較大孔的多孔性物質(zhì)，加熱時這些孔中的氣體可稱為新相種子汽化核心，繞過了產(chǎn)生極微小旗袍的困難階段，使液體的過熱程度大大降低，從而防止了暴沸。解釋：為什么在新生成的氫氧化鐵沉淀中參加少量的稀三氯化鐵溶液，沉淀會溶解？如再參加一定量的硫酸溶液，又會析出沉淀？在新生成的氫氧化鐵沉淀中參加少量的稀三氯化鐵溶液，氫氧化

25、鐵固體外表優(yōu)先吸附溶液中的三價鐵離子而形成雙電層結構的膠粒，使沉淀溶解為溶膠，這種現(xiàn)象稱為膠溶作用。參加的三氯化鐵是穩(wěn)定劑。當再參加一定量的硫酸鹽時，有較多的與膠粒帶相反的硫酸根離子進入吸附層，雙電層厚度變薄，致使溶膠聚沉。什么是膠體分散系統(tǒng)？根本特性?一種或幾種物質(zhì)分散到另一種時所形成的系統(tǒng)；分散性2、 在以KI和AgNO3為原料制備AgI溶膠時，或者使KI過量，或者使AgNO3過量，兩種情況所制得的AgI溶膠的膠團結構有何不同？膠核吸附穩(wěn)定離子有何規(guī)律？解： (AgI )m 膠核在KI過量作穩(wěn)定劑時吸附I-離子，AgNO3過量時那么吸附Ag+離子。膠核吸附離子的規(guī)律是首先吸附使膠核不易溶解

26、的離子及水化作用較弱的負離子。3、 膠粒發(fā)生 Brown 運動的本質(zhì)是什么？這對溶膠的穩(wěn)定性有何影響？解：Brown 運動的實質(zhì)是質(zhì)點的運動。提高溶膠的穩(wěn)定性。4、 Tydall 效應是由光的什么作用引起的？其強度與入射光波長有什么關系？粒子大小范圍落在什么區(qū)間內(nèi)可以觀察到 Tydall 效應？為什么危險信號要用紅燈顯示？為什么早霞、晚霞的色彩特別鮮艷？解：Tydall 效應是由光的散射作用引起的，其強度與入射光的波長的四次方成反比。離子范圍在 1-100nm 之間可以觀察到 Tydall 效應。危險信號用紅光的波長最長，因此其散射的強度最小，而早霞和晚霞是由于白光經(jīng)過散射，其中蘭色與紫色散射

27、作用最強，而透過的光那么呈橙紅色。5、 電泳和電滲有何異同點？流動電勢和沉降電勢有何不同？這些現(xiàn)象有什么應用？解：電泳是在外加電場下，膠體離子在分散介質(zhì)中作定向移動稱為電泳。電滲是在外加電場下，分散介質(zhì)會通過多空膜或極細的毛細管而移動，即固相不動而液相移動。電泳可以用來別離蛋白質(zhì)。8、 大分子溶液和憎液溶膠有哪些異同點？對外加電解質(zhì)的敏感程度有何不同？解：大分子溶液與溶膠的相同點：膠粒大小 1-100nm，不能通過半透膜。不同點：大分子是熱力學穩(wěn)定體系，而溶膠不是，大分子 Tydall 現(xiàn)象不明顯，而溶膠明顯。對于外加電解質(zhì)，大分子溶液不敏感，大量電解質(zhì)會鹽析。而溶膠敏感，參加少量就會聚沉。9

28、、使用不同型號的墨水，為什么有時會使鋼筆堵塞而寫不出來？墨水是一種膠體，使用不同的墨水造成墨水成分的混合，破壞膠體的穩(wěn)定性，出現(xiàn)沉淀，從而堵塞。重金屬離子中毒的病人，為什么喝了牛奶可使病癥減輕？牛奶也是一種膠體，它也可吸附重金屬離子，從而可以使病癥減輕。11、憎液溶膠是熱力學上的不穩(wěn)定系統(tǒng)的，但它能在相當長的時間內(nèi)穩(wěn)定存在，試解釋原因？解：在制備溶膠時必須有穩(wěn)定劑存在，另一方面，由于溶膠粒子小，Brown 運動劇烈，同時兼?zhèn)渚鄢练€(wěn)定性和動力穩(wěn)定性。所以可以在很長時間內(nèi)穩(wěn)定存在。 12、試從膠體化學的觀點解釋，在進行重量分析時為了使沉淀完全，通常要參加相當數(shù)量的電解質(zhì)非反響物或?qū)⑷芤哼m當加熱。解：參加大量的電解質(zhì)使膠體完全的聚沉下來，使沉淀完全，通過加熱也可以破壞膠體的穩(wěn)定，從而膠體完全的沉淀下來。 13、 何謂乳狀液？有哪些類型？乳化劑為何能使乳狀液穩(wěn)定存在？通常鑒別乳狀液的類型有哪些方法？其根據(jù)是什么？何謂破乳？何謂破乳劑？有哪些常用的破乳方法？解：乳狀液是指兩種液體所構成的分散體系，一種液體是水或水溶液，而另一種是與水互不相溶的有機液體。乳化劑使由機械分散的液