物質(zhì)的量、離子反應(yīng)測(cè)試題

1、 物質(zhì)的量、離子反響測(cè)試題 學(xué)校 班級(jí) 姓名 本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，總分值100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第一卷選擇題，共60分一、選擇題每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分。1將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L2以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖3.某同學(xué)用量筒量取液體時(shí)，將量筒平放，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)

2、為16.0mL，傾倒出一局部溶液，又俯視 液體凹液面最低處，讀數(shù)為10.0mL，該同學(xué)取出液體的體積是A.大于6.0mL B.等于6.0mL C.小于6.0mL D.無(wú)法判斷4以下化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是 ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl5以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A能電離出H+的化合物叫做酸 B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)

3、狀況C摩爾是七個(gè)根本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的6同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。假設(shè)乙氣體是CO，那么甲氣體是 AH2S BHCl CNH3 DCl27以下反響中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑的是 A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2 CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO28以下四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反響，這種物質(zhì)是 AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO39以下溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃

4、度相等的是 A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液101g N2中含有x個(gè)原子，那么阿伏伽德羅常數(shù)是 Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol11根據(jù)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷離子復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是 ABr-、Fe2+、I- BI-、Fe2+、Br- CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br- 1

5、2以下各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是 AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl13設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下對(duì)于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是 A1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)14.以下反響中符合H+ + OH-=H2O離子反響的是 A. 稀硫酸與稀氨水 B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C. 稀鹽酸與氫氧化鋇溶液 D.鹽酸與氫氧化鐵反響15以下離子方程式

6、中，正確的選項(xiàng)是 A稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD鐵與稀硫酸反響 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H216X2、Y2、Z2、W2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閃2Z2X2Y2，判斷以下氧化復(fù)原能發(fā)生的是 A、2W+Z2=2Z+W2 B、2X+Z2=2Z+X2 C、2Z+X2=2X+Z2 D、2W+ Y2=2Y+ W217以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的

7、鹽酸，需要氯化氫氣體112L標(biāo)準(zhǔn)狀況C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D10g 98%硫酸密度為1.84g/cm3與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的18以下溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 A將40gNaOH溶解在1L水中B將1L10mol/L的濃鹽酸參加9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相

8、同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D20以下有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A膠體是純潔物B膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D膠體屬于介穩(wěn)體系第二卷非選擇題，共40分三、填空題此題包括4個(gè)小題，共30分。21(7分)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反響中，_是氧化劑，_是復(fù)原劑，_元素被氧化，_元素被復(fù)原，氧化產(chǎn)物是_，復(fù)原產(chǎn)物是_，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_。2

9、23分200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是 _ 。2310分實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況答復(fù)以下問(wèn)題。12分在以下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_填序號(hào)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。DC BA24分在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是_A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

10、。D配制溶液時(shí)，假設(shè)試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)屢次，搖勻。32分根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為 g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，假設(shè)定容時(shí)仰視刻度線，那么所得溶液濃度 0.1mol/L填“大于“小于或“等于。42分根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量濃度為1mol/L濃硫酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有100mL、250mL、500mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。2410分按要求寫(xiě)出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸寫(xiě)出離子方程式 (2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸寫(xiě)出離子方程式

11、(3)Fe2(SO4)3寫(xiě)出電離方程式 (4)H+ + OH = H2O寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)CO32 2H+=CO2+H2O寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 四、計(jì)算題共10分25將6.5克鋅放入足量的稀硫酸里充分反響，得到100克密度為1.25g/ml的溶液。計(jì)算： 1.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？2所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度？學(xué)校 班級(jí) 姓名 高一化學(xué)必修一期中試題 答案頁(yè) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22(1) (2) (3) (4) (5) 23(1) (2) (3) (4) 24(1) (2) (3)

12、 (4) (5) 25高一化學(xué)必修一期中試題 參考答案第一卷選擇題，共50分一、選擇題每題2分，共20分。1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 A 7 B 8 A 9 D 10 C二、選擇題每題3分，局部得分1分，共30分。11 B 12 D 13 C 14 C 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 AD第二卷非選擇題，共50分2110分K2Cr2O72分 HCl2分 Cl2分Cl22分 CrCl3 6酸性和復(fù)原性2210分7.5mol/L2314分1 A 、C2分 燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶2分，每少一種扣1分(2) B、C、D2分，每少一個(gè)扣1分 31.82分 小于2分(4) 250ml2分 250ml2分24每題2分，共10分(1)