常見的酸堿鹽知識點(diǎn)歸納

1、常見的酸和堿第一節(jié)生活中的酸和堿一.溶液酸堿性1 .酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。H2SO4=2H+SO42-HCl=H+Cl-;HNO3=H+NO3-一般命名為“某酸”2 .堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NaOH=Na+OH-Ca（OH）2=Ca2+2O+一般命名為“氫氧化某”。3 .酸性溶液：含大量氫離子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等4 .堿性溶液：含大量氫氧根離子（OH-）的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑5 .中性溶液：H+濃度和OH-濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識解讀】（1）酸：電離

2、出的陽離子只有H+,電離出的陰離子叫彳&酸根，氯離子（Cl-）又叫鹽酸根；酸是由H+和酸根陰離子構(gòu)成的；酸一般命名為“xx酸”：H2SO4硫酸；HCl-鹽酸；HNO3硝酸。（2）堿：電離出的陰離子只有OH-,叫做氫氧根離子；堿是由金屬陽離子和OH禹子構(gòu)成的；堿一般命名為“氫氧化x。NaOH氫氧化鈉；Ca（OH）2-氫氧化鈣；Cu（OH）2-氫氧化銅。（3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是酸（堿）的溶液。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不是堿而是鹽。二.溶液酸堿性的檢驗(yàn)1 .嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。注意：只能用于鑒別生活

3、中的可食用的物質(zhì)，2 .酸堿指示劑（1）酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚配。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色仍為紫色；無色酚配試液遇酸和中性不變色仍為無色，遇堿變?yōu)榧t色。注意：酸堿指示劑變色的原因，是因?yàn)樗釅A指示劑與酸（或堿）電離出的H+（或OH-）發(fā)生作用，導(dǎo)致其存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。所以，溶液變色時酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色；不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。只有溶解后能電離出H+（或OH-）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。3 .石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測酸性溶液（

4、遇酸變紅）紅色石蕊試紙專用于檢測堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。注意：不能將石蕊試紙直接浸入待測液中測量。否則，會污染待測液；測試前，不能用蒸儲水將石蕊試紙潤濕，否則，所測得溶液的酸堿性要偏弱。三.酸堿度1 .酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度2 .表示方法：溶液的酸堿度通常用pH表示（p表示負(fù)對數(shù)，H表示H+濃度）1 1）pH的取值范圍：0142 2）pH值與溶液酸堿性的關(guān)系pH7的堿性pH越大酸性越弱，堿性越強(qiáng)；pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。3 .溶液pH的測定（1）溶液酸堿度的測量一一pH試紙、pH計(jì)、精密pH試紙。（2）用pH試紙粗略測定溶液pH:方法：在玻璃片或白瓷片上放一張pH試紙；用玻璃棒蘸取待

5、測液，滴在pH試紙上；將試紙顯示的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。注意：不能將pH試紙直接浸入待測液中測量。否則,染待測液；測試前，不能用蒸儲水將pH試紙潤濕，否則,得溶液的pH對應(yīng)的酸堿性要偏弱-即酸偏大，堿偏??；試紙只能粗略測定溶液pH,所測得的pH應(yīng)為整數(shù)。4 .溶液酸堿性或pH的變化基本規(guī)律：向酸性或堿性溶液中，加入另一種溶液，混合后，溶液pH最終要接近所加入的溶液的pH。加水稀釋，溶液酸堿性減弱，酸性溶液pH增大，堿性溶液pH減小。會無限接近中性，但是pH不會越過7向酸中加堿，酸性減弱堿性增強(qiáng)，pH增大向堿中加酸，酸性增強(qiáng)堿性減弱，pH減小如圖：四.酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的

6、生長的影響酸堿性對對生命活動和農(nóng)作物的生長有直接的影響：人的體液一般都接近中性。胃酸主要成分是鹽酸，顯強(qiáng)酸性，幫助食物消化。如果胃酸分泌過多，會導(dǎo)致胃疼。人劇烈運(yùn)動，肌肉里產(chǎn)生的乳酸過多，會感到肌肉酸痛植物要在適合的pH土壤里生長，一般植物適宜在接近中性的土壤中生長。第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用一.中和反應(yīng)1,中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O注意：(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離出的H+t堿電離出的OH結(jié)合生成水，H+OH-=H2O(2)中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿；(3)有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2Q(4

7、)中和反應(yīng)要放熱；(5)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。2.鹽：金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。(1)鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。(2)命名：鹽一般命名為“x酸x”，鹽酸鹽(含Cl-)命名為“氯化X”。(3)分類：依據(jù)陰離子或陽離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等(4)常見的有色的鹽溶液藍(lán)色溶7夜(含Cu2+):硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液(含F(xiàn)e2+):硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液黃色溶液(含F(xiàn)e3+):硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液3,中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(1)操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚配試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛

8、剛變?yōu)闊o色。(2)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚配試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o色。反應(yīng)后，溶液溫度上升；反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。(3)實(shí)驗(yàn)分析：當(dāng)?shù)稳氲南←}酸的量很少時，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性；當(dāng)?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性；當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過量時，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。(4)加入酚配試液的目的是通過檢驗(yàn)溶液的酸堿性，來判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。(5)如何檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過量：粗略判斷：向反應(yīng)后的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變?yōu)榧t色，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量；向反應(yīng)后的溶液中，加入大理石(或石

9、灰石)，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明鹽酸過量，有剩余。如果沒有明顯現(xiàn)象，則說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒有過量。4.中和反應(yīng)的應(yīng)用會污所測pH向腕中加來FHi您向餐中M小幅H。司中加短向臟中；I板(1)用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過多的胃酸。(2)改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH控制在最適宜莊稼生長的范圍內(nèi)。常用熟石灰(氫氧化鈣：Ca(OH)2)改良酸性土壤。(3)處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標(biāo)的酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時，最好使用過量的石灰石粉末來處理。如果加入過量的熟石灰處理，會讓土壤顯堿性。(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適

10、當(dāng)?shù)乃峄驂A來調(diào)節(jié)溶液的pH如操作不慎，無色酚酷試液中混有了氫氧化鈉溶液，無色酚配試液變成了紅色。則可以向酚配試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。二、物質(zhì)的分類1、純凈物種混混確物頁目物爭如凈r隋物一-1禹上狽混合物質(zhì)概念絡(luò)同一陋勿*質(zhì)聰群成物74質(zhì)有機(jī)恤由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而俵介彼此味能生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別一種物質(zhì)對于由分子構(gòu)成臥質(zhì)血百，由一種分寸成后固定的組成后固定的性質(zhì)J物產(chǎn)二構(gòu)物用例種工由/、/沒用沒用物戈懶以上物質(zhì)M種苗子構(gòu)成由啾勺組成出定的性質(zhì)聯(lián)系2、單質(zhì)和化合物項(xiàng)目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種兀素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物/、同點(diǎn)由一種元素組成單質(zhì)的分

11、子由同種原子構(gòu)成由不同種兀素組成化合物分子由/、同種原子構(gòu)成聯(lián)系3、酸、堿、鹽第三節(jié)酸和堿的性一.濃鹽酸、濃硫項(xiàng)目酸堿鹽錢念由離時生成的陽離子Z Z全部是氫雷子鈉化合物由離時生成的陰離孑全都是氫氧根離子的代臺物電離時生成金屬晶子和醐國離子的化合物柏同點(diǎn)墳為化目 1 1 處具響僦都能導(dǎo)電(電電不同京酸用:酸很盅子8=:8=:屬離UHUH鹽屬離子+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氧元素一定含氫、氧兩種元素一定仝箱 E E 金屬元素聯(lián)系酸做西十水(中和反應(yīng))濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是無色，有剌激性氣味的液體。濃鹽酸易揮發(fā)。產(chǎn)生的HCl氣體遇空氣中水蒸氣形成由鹽酸小液滴構(gòu)成的白霧。有強(qiáng)烈的腐蝕性，工業(yè)品

12、因含雜質(zhì)而呈黃色。純凈濃硫酸是無色，粘稠狀液體，不易揮發(fā)。具有強(qiáng)烈的吸水性，可作干燥劑。溶于水時放出大量的熱量。具有強(qiáng)烈的脫水性。能將紙里的H、O按水分子組成比脫去，而使其碳化有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性。濃鹽酸濃硫酸用途化工原料。制取氯化物及醫(yī)約等，金屬除銹?；ぴ?。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用干抹布講其擦拭干凈，再用大量的水沖洗，然后涂上3呢I5%勺碳酸氫鈉溶液。二.酸的化學(xué)性質(zhì)：(由于酸溶液中的陽離子都是H+,所以具有下列共性。)1.跟酸堿指示劑的作用酸溶液(如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酷試液遇酸不變色。注意：濃

13、硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。2 .酸能跟Al、MgFe、Zn等比H活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬+酸=鹽+氫氣稀鹽酸與金屬反應(yīng)：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T,Mg+2HC匕MgCl2+H2TZn+2HCI=ZnCI2+H2T,Fe+2HCI=FeCI2+H2T稀硫酸與金屬反應(yīng)：2AI+3H2SO4AI2(SO4)3+3H2T,Fe+H2SO4FeSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2注意：實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣；鐵參加置換反應(yīng)生成的是+2價的亞鐵離子：Fe2+;相同質(zhì)量的金屬與足量的

14、酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量又多到少的順序：Al、MgFe、Zn。；金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀粕金。3 .酸能與一些金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng)，生成鹽和水金屬氧化物+酸=鹽+水CuO+2HC=CuCI2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2O3+6HC匕2FeCI3+3H2QFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O注意：工業(yè)上常用鹽酸或稀硫酸出去鐵制品表面的鐵銹。4 .酸能跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水堿+酸二鹽+水(實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2ONaOH+HC=NaCI+H2QCa(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H

15、2QFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OFe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2QCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O5.部分鹽能與酸反應(yīng)，生成新鹽和新酸鹽+酸=新鹽+新酸(1)酸能與碳酸鹽反應(yīng)釋放出二氧化碳(碳酸鹽的性質(zhì)之一：易與酸反應(yīng)生成二氧化碳)碳酸鹽+酸=新鹽+二氧化碳+水(實(shí)質(zhì)：H+CO32=H2CO3CO才+H2Q酸提供的H用口碳酸鹽的CO32結(jié)合成H2CO3H2CO環(huán)穩(wěn)定，分解成CO2和H2Q(1)鹽酸與大理石或石灰石反應(yīng)：2HCI+CaCO3=CaCI2+

16、CO2t+H2O注意：實(shí)驗(yàn)室制取CO2除去茶壺、鍋爐的水垢；洗滌盛裝石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體；常用碳酸鈣粉末除去過量的酸，確保達(dá)到中性。(2)酸與純堿碳酸鈉反應(yīng)：H2SO4+Na2CO4Na2SO4+CO2+H2O2HCI+Na2CO3=2NaCI+CO才+H2O注意：該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否因?yàn)槲樟丝諝庵械亩趸级冑|(zhì)。方法：取樣，滴入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。發(fā)生白反應(yīng)：氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2p檢驗(yàn)是否有碳酸鈉生成：2HCI+Na2CO32NaCI+CO2t+H2Q除去變質(zhì)了的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：加入

17、氫氧化鈣，充分反應(yīng)后過濾：Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH用于檢驗(yàn)碳酸鹽。方法：取樣，加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入到澄清的石灰水中。如果有大量的氣體產(chǎn)生，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則該固體是或含有碳酸鹽。以石灰石檢驗(yàn)為例，發(fā)生的反應(yīng)如下：2HCl+CaCO3CaCl2+CO2t+H2Q檢驗(yàn)生成的氣體是否是二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(2)鹽酸能與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸銀(AgNO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag+Cl-=AgCl，HCl+AgNO3AgCl，+HNO3(3)硫酸能與硝酸酸化的可溶性鋼鹽【BaCl2、Ba(

18、NO3)2反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋼(BaSO4反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42=BaSO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3三.常見的堿的物理性質(zhì)1 .氫氧化鈉：(1)俗稱燒、堿火堿、苛性鈉。(2)白色塊狀或片狀固體，易溶于水，溶解時放熱。(3)氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的吸水性可作干燥劑。(4)暴露在空氣中，易吸收空氣中的水蒸氣，而潮解：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。(5)具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠溶解蛋白質(zhì)和油脂。如不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，并涂上硼酸溶液。用途：重要的化工原料。用于石油、紡織和造紙工業(yè)；肥皂、洗滌

19、劑?？勺鞲稍飫?。2 .氫氧化鈣：(1)俗稱熟石灰、消石灰。(2)白色粉末狀固體體，微溶于水，其水溶液稱石灰水，有腐蝕性(3)在水中的溶解度，隨溫度的升高而降低。用途：建筑材料；制造漂白粉的原料；配制農(nóng)藥、改良土壤等。3 .氨水：氨氣的水溶液，濃氨水易揮發(fā)，有刺激性氣味。其化學(xué)式可記為：NH3-H2O或NH40H在水中電離方程式為：NH3-H20=NH4+OH-所以氨水顯堿性。氨水可作化肥。四.常見的堿的化學(xué)性質(zhì)：(堿溶液中都含有相同的OH離子，所以堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。)1 .與酸堿指示劑反應(yīng)NaOHCa(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酷試液變紅。2 .堿能與一些非金屬氧化

20、物(酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽和水酸性氧化物+堿=鹽+水二氧化碳+堿碳酸鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCOG+H2QCO2+2NaOHNa2CO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSOq+H2QSO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+2NaOHNa2SO4+H2O這些氧化物稱為酸性氧化物的原因是它們能溶于水生成酸CO2+H2OH2CO3SO2+H20H2SO3(亞硫酸)SO3+H2OH2SO43 .堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水酸+堿=鹽+水(實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2ONaOH+HC=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

21、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2QFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OFe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2QCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O4,堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。可溶性鹽+可溶性堿二新堿+新鹽(1)可溶性堿能與可溶性銅鹽反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅【Cu(OH)2】反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Cu2+2OH=Cu(OH)2，2NaOH+CuSO4Cu(OH)2,+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2,+CaSO42NaOH+CuCl2=Cu(O

22、H)2,+2NaCl,Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2，+CaCl2(2)氫氧化鈣能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【CaCO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+CO32=CaCOGCa(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3注意：該反應(yīng)可用熟石灰制取氫氧化鈉；該反應(yīng)可以除去變質(zhì)的氫氧化鈉溶液里的雜質(zhì)碳酸鈉。Ca(OH)2+K2CO32KOH+CaCO31 .復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。BC,BC注意：復(fù)分解反應(yīng)主要發(fā)生在酸、稼處之間；復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是互相交換成分，即互相交換離子(只能是陽離子與陰離子結(jié)合喊物質(zhì)，同種離子所帶電荷遣性相同， 要互相排斥。

23、所以， 在化學(xué)方程式中， 通常的離子結(jié)合方式是外邊的離伴+CD佃豐盼, 中間的離子與中間的離子結(jié)合。 )；復(fù)分解反應(yīng)前后，各元素化合價不變；中和反應(yīng)屬干復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條升D線心成AD必須有水、氣體或沉淀儂。實(shí)責(zé)是便倘扎反應(yīng)前后，離子的組成發(fā)生了變化一互相結(jié)合，生成水、氣體或沉淀的離子離開溶液，反應(yīng)后溶液中，不再有這些離子了。如：氫氧化鈣【Ca(OH)2】與碳酸鈉【Na2CO3反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+K2CO32KOH+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)，除了有酸參加的反應(yīng)外，其它類型的反應(yīng)的反應(yīng)物必須能溶于水。3 .物質(zhì)的溶解性K+tk、Na+ik、NH4相、NO3鹽，完

24、全溶解不困難；Cl-鹽不容氯化銀(AgCl)SO42鹽不容Ba2+、Pb2+堿中還溶Ca2麗Ba2+同時別忘碳酸鎂(MgCO3【微溶】常見的沉淀：碳酸鈣白色沉淀：氫氧化鈣溶液、可溶性鈣鹽【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO等】與可溶性碳酸鹽【K2CO3Na2CO3(NH42CO3MgCO3反應(yīng)生成碳酸鈣(CaCO3白色沉淀。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+CO32=CaCO3Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3,CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3碳酸鋼白色沉淀(與相似)：氫氧化鋼溶液、可溶性鋼鹽【BaCl2、Ba(NO3)2與可溶性碳酸鹽【K2CO3Na2CO3(NH42CO3

25、MgCO3反應(yīng)生成鋼酸鈣白色沉淀。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+CO32=BaCO(3)氫氧化鋼氫氧化鋼能與硫酸、可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸鋼(反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42=BaSO以(用于檢驗(yàn)硫酸根離子SO42-)Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO以+2NaOHBa(OH)2+K2SO4BaSO4+2KOH氫氧化鋼能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣【BaCO3反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+CO32=BaCOBa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3,Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO35.不溶性堿(如Fe(

26、OH)3、Cu(OH)2)的特性不能使指示劑變色不與酸性氧化物或鹽溶液反應(yīng)人人受熱易分解。例：Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6.氫氧化鈣的制法工業(yè)上：炒燒石灰石獲得生石灰，生石灰和水發(fā)生反化鈣又能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣)CaCO4溫CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O注意：(1)生石灰：CaQ熟石灰、消石灰：Ca(OH)2,(2)氧化鈣溶解時，放熱。氧化鈣溶解屬于化學(xué)變化。(3)干燥劑：酸性干燥劑一濃硫酸：不能干燥堿性物質(zhì)堿性干燥劑一氧化鈣、氫氧化鈉：不能干燥酸性物質(zhì)，如五.復(fù)分解反應(yīng)CO2HCl氣體等BaSO4應(yīng)制得氫氧化鈣。(氫氧石灰石：CaCO3Ba(OH)2+Na2CO32NaOH+BaCO3,Ba