廣東廣州2016屆高考化學(xué)二模試卷解析版

1、2016年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1. 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了從空氣到面包”B.合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C.高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D.合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水2. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為氏下列關(guān)于PX的說法正確的是（）A.屬于飽和燃B.其一氯代物有四種C.可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D.分子中所有原子都處于同一平面3. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，X、丫處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6?原子的1電子

2、層有7個(gè)電子，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>ZB,離子半徑：Y2>ZC.原子序數(shù)：Z>Y>X>WD.W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 0.1mol?L"的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NaB. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NaC. 16gO2和16gO3均含有Na個(gè)氧原子D. 25c時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2Na5 .鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混

3、合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列說法正確的是（）1i1itKr恥門上'A.外電路的電流方向是由a極流向b極B,電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e+Li=LiMnO2C.該電池電解液可用LiClO4水溶液代替D.從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消驗(yàn)證草酸具有還原性失B向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較澳兀素和碘兀素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平

4、衡的影響D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體A.AB.BC.CD.D7 .25c時(shí)，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2X105,Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(Ag2c2O4)=3,5X1011,Ksp(AgI)=1.5X1016,該溫度下有關(guān)敘述正確的是()A.AgCl、Ag2c2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序：Ag2c2。4>AgCl>AgIB,將0.02mol?L-1AgNO3溶液和0.02mol?L1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C.向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol?

5、L1KI溶液，無沉淀生成D,向濃度均為0.1mol?L"NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成二、解答題(共3小題，滿分43分)8 .氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和C，在75C以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl.研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度.I11IIIIV且為濃幫酸，b為MnOr二為胸和直黯水，d為港海，e為NaOH港費(fèi)回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置出水溫升至75c開始反應(yīng).裝置I的作用是制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.若取消裝置n,對本實(shí)驗(yàn)的影響是.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止

6、大量氯氣逸出，可采取的措施是.從裝置出的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和.(2)已知堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，而ClO3氧化性很弱.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化.(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液.步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液12分鐘，冷卻.步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸.(ClO3+61+6H+=C+3I2+3H2O)步驟4：加入指示劑，用0.5000mol?L1Na2S2O

7、3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.(2S2O32+I2=S4O62+2I)步驟2的目的是.寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式.樣品中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(KCIO3式量：122.5)9.一種磁性材料的磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物.由該廢料制備純度較高的氫氧化銀，工藝流程如下：Nqoin二固體龐渣黃訥鐵也遭遽渣旺二濮液回答下列問題：(1)合金中的饃難溶于稀硫酸，酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫出金屬饃溶解的離子方程式.(2)除鐵”時(shí)H2O2的作用是，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是(

8、填鐵氧化鉀”或硫氧化鉀”)溶液.黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則X：y：m：n=1：3：2：.(3)除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為，若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除銅，優(yōu)點(diǎn)是.(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是.(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則饃回收率的計(jì)算式為.(6)饃氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：充電M+Ni(OH)2cHMH+NiOOH式中：M-貯氫合金MH-金屬氫化物放電(式中M為儲氫合金)寫出電池放

9、電過程中正極的電極反應(yīng)式.10.以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命.以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向.(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2,氫元素利用率達(dá)100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該方法的缺點(diǎn)是.(2)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49kJ?mol1副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ?mol1既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是.分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O：nCH3OH)對甲醇水

10、蒸氣重整制氫的好處.某溫度下，將nH2O：nCH30H=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為.(忽略副反應(yīng))工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理白氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑？h),簡化為h1.一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖.空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越.其他條件相同，比較230c時(shí)或。卜-1和300h1兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的倍.(忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字)(3)甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整

11、制氫.已知：CH30H(g)+工。2(g)CO2(g)+2H2(g)1H=-193kJ?mol1+14H2(g)H=kJ?mol1則5CH30H(g)+4H2O(g)+方O2(g)5C02(g)三、化學(xué)-選彳2:化學(xué)與技術(shù)11. 鈕(V)是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè).石煤是低品位的含鋰礦石，其中鋰元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在.工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提鈕和鈉化焙燒提鈕的部分工藝如下：石煤一(注：固體1和溶液1含鋰物質(zhì)的主要成分相同.)回答下列問題：(1)鈣化焙燒提鈕”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有.A.離心機(jī)B.焙燒爐C.離子交換柱D.分儲塔(2)鈣

12、化焙燒提鈕”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5,再與CaO反應(yīng).由V2O3得到Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為.在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用替代.“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為.已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小NH4VO3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是.(3)鈉化焙燒提鈕”工藝中，固體1的含鈕物質(zhì)化學(xué)式為.其焙燒過程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl?、HCl會污染環(huán)境，可用(填化學(xué)式)吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的.(4)以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉鋰，化學(xué)方程式為.某石煤中磯元素的含量為1.2%,使用鈉化焙燒提鈕”工藝，磯的總回收率為77%,則10t石煤理論上最多可以

13、生產(chǎn)t金屬鈕.(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)四、化學(xué)-選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12. W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大.W原子中各能級上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對電子；丫2+與*2具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28.(1) Z原子的價(jià)層電子排布式為.(2)與同周期的相鄰元素比較，丫原子的第一電離能(填較大”或較小”)，原因是.(3)WX2分子中，共價(jià)鍵的類型有,亞原子的雜化軌道類型為;WX32中心原子上的孤電子對數(shù)為,立體構(gòu)型為,寫出與WX32具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：(寫兩種).(4)化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的

14、配位數(shù)是;其熔點(diǎn)(填高于"、低于”或約等于“)NaCl,原因是(從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋).(5)由W、Y、Z三種元素組成的一種簡單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，丫位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為，晶體中丫原子周圍距離最近的Z原子有個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm,列式計(jì)算該晶體的密度(g?cm3).五、化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)由A和E制備聚酰亞胺泡沫塑料(PMI)13. A(C2H4)和E(C3H4)是基本有機(jī)化工原料.合成路線如下所示：(部分反應(yīng)條件略去)CHiCH,rII.y-CH)1COOHCN一定條件PXH已知:RCH=CH

15、2RCH2CH2CHORiCHO-RzCHCHOOH-RiCH=CCHOm二|(注：Ri可以是煌基本，也可以是H原子)F的核磁共振氫譜有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2:3回答下列問題：(1) A的名稱是,E的結(jié)構(gòu)簡式是.(2) B含有的官能團(tuán)是,C的結(jié)構(gòu)簡式是.(3)的反應(yīng)類型是,F的結(jié)構(gòu)簡式是.(4)D的同系物G比D相對分子質(zhì)量多14.G的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG恰好消耗4molAg(NH3)2OH,共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式為.由h5c<Vch。及其他物質(zhì)為原料經(jīng)如下步驟可合成對甲基苯丙烯酸甲酯：HjC-

16、CHO反應(yīng)1X反應(yīng)工Y反應(yīng)CH-CHCOOCH：反應(yīng)1中的試劑與條件為，反應(yīng)3的化學(xué)方程式為2016年廣東省廣州市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了從空氣到面包”B.合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C.高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D.合成氨所需要的氫氣主要來自于電解水【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨.【分析】A.合成氨的原料氣中有氮?dú)?，通過化學(xué)變化得到氮肥可分析；B.根據(jù)合成氨的化學(xué)方程式可分析出有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)；C.解決合成氨的關(guān)鍵在于要又快又多的得

17、到氨氣，采取高溫高壓、催化劑進(jìn)行合成；D.電解水的成本太高.【解答】解：A.合成氨的原料氣中有氮?dú)?，通過化學(xué)變化：氮?dú)庖话睔庖灰谎趸欢趸幌跛嵋幌跛猁}、錢鹽一肥料，糧食增產(chǎn)，所以合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了從空氣到面包”的說法是有道理的，故A正確；高溫高壓B.合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H屋等*2NH3,氮的化合價(jià)降低，氫的化合價(jià)升高，催化制是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.解決合成氨的關(guān)鍵在于要又快又多的得到氨氣，采取高溫高壓、催化劑進(jìn)行合成，所以高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件，故C正確；D.合成氨所需要的氫氣主要來自于天然氣、石腦油、重質(zhì)油、煤、焦炭、焦?fàn)t氣，電解水的成本太高，故D錯(cuò)誤；故選

18、D.2. PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于PX的說法正確的是（）A.屬于飽和燃B.其一氯代物有四種C.可用于生產(chǎn)對苯二甲酸D.分子中所有原子都處于同一平面【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H,甲基能被高鎰酸鉀氧化，以此來解答.【解答】解：A.含苯環(huán)，為不飽和燒，故A錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H,則其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C.甲基能被高鎰酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對苯二甲酸，故C正確；D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C.3. W、X、Y、Z均為短周期元素，W的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，X

19、、丫處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6?原子的1電子層有7個(gè)電子，下列說法正確的是（）A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W>ZB,離子半徑：丫C.原子序數(shù)：Z>Y>X>WD.W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】W的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則W應(yīng)為H元素，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6,X、Y可能為第二或第三周期，X為Li或Na,丫為O或S,Z原子的L電子層有7個(gè)電子，為F元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期率的遞變規(guī)律解答該題.【解答】解：W的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則W應(yīng)為H元素，X、Y處在同一周

20、期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6,X、Y可能為第二或第三周期，X為Li或Na,丫為O或S,Z原子的L電子層有7個(gè)電子，為F元素，A. W為H,Z為F,氟氣的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；B. Z為F,無論丫為O或S,離子半徑都大于氟離子，故B正確；C.因X、Y不能確定，則不能確定原子序數(shù)大小，故C錯(cuò)誤；D.H可與O反應(yīng)生成H2O2,含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤.故選B.4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NaB. 1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NaC. 16gO

21、2和16gO3均含有Na個(gè)氧原子D. 25c時(shí)1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2Na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、溶液體積不明確；B、氯氣和鐵或鋁反應(yīng)后均變?yōu)?1價(jià)；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L.【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中氮原子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和鐵或鋁反應(yīng)后均變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol,個(gè)數(shù)均為Na個(gè)，故C正確；D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/

22、L,故1L溶液中氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1Na個(gè)，故D錯(cuò)誤.故選C.5.鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池.該電池基本原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.下列說法正確的是（）111ithr九門出Mri<)A.外電路的電流方向是由a極流向b極B,電池負(fù)極反應(yīng)式為MnO2+e+Li+=LiMnO2C.該電池電解液可用LiClO4水溶液代替D.從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理.【分析】形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e=L

23、i+,MnO2為正極,被還原，電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2,結(jié)合電極方程式以及元素化合價(jià)的變化解答該題.【解答】解：A、Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，故A錯(cuò)誤；B、Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Li-e=Li+,故B錯(cuò)誤；C、因負(fù)極材料為Li,可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，故C錯(cuò)誤；D、從廢舊鋰鎰電池的正極材料中可回收金屬Li、Mn,故D正確；故選D.6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失驗(yàn)證草酸具有還原性B向相同濃度的Na

24、Br和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化比較澳兀素和碘兀素的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制備硫酸鎂晶體A. AB.BC.CD.D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià).【分析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B. NaBr和KI溶液都能與氯水反應(yīng)；C.金屬銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡轉(zhuǎn)化；D.硫酸是難揮發(fā)性酸.【解答】解：A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)草酸的還原性，故A正確；B.NaBr和KI溶液都能與氯水反應(yīng)，能說明

25、氯元素的非金屬性大于澳元素和碘元素，不能比較澳元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體是二氧化氮，存在平衡：2NO2?N2O4,HV0,收集后用冰水混合物冷卻降溫，會發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺，說明，降低溫度化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，故C正確；D.硫酸是難揮發(fā)性酸，硫酸鎂不易水解，可制備，故D正確.故選B.7 .25c時(shí)，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2X105,Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(Ag2c2。4)=3,5X1011,Ksp(AgI)=1.5X1016,該溫度下有關(guān)敘述正確的是()A.AgCl、Ag2c2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順

26、序：Ag2c2。4>AgCl>AgIB,將0.02mol?L_1AgNO3溶液和0.02mol?L1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成C,向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol?L1KI溶液，無沉淀生成D,向濃度均為0.1mol?L"NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【分析】A.根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算出銀離子的濃度，再比較大??；8 .根據(jù)Qc與Ksp相對大小判斷；C.溶度積小的沉淀已轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；D.溶度積小的沉淀先生成.【解答】解：A.在Ag2c2O4飽和溶液中，Ksp(Ag

27、2c2O4)=3.5x1011mol3?L3=-i-c3(Ag+),因此c(Ag+)臼”10=mol/L,在AgCl飽和溶液中，Ksp(AgCl)=1.8X1010mol2?L2=c(Ag+)?c(Cl)=c2(Ag+),因此c(Ag+)=.8乂10一一l【mol/L,在AgI飽和溶液中，Ksp(AgI)=1.5x1016mol2/L2=c(Ag+)?c()=c2(Ag+),因此c(Ag+)10TEmol/L;所以AgCl、Ag2c2O4、AgI三者的飽和溶液中c(Ag+)大小順序：Ag2c2O4>AgCl>AgI,故A正確；B,將0.02mol?L1AgNO3溶液和0.02mol

28、?L1Na2SO4溶液等體積混合，c(Ag+)=0.01mol/L,c(SO42)=0.01mol/L,則Qc=0.012x0.01=106vKsp(Ag2SO4)=1.2X105,所以沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C,已知Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.5x1016,溶度積小的沉淀已轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向5mL飽和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol?L1KI溶液，會生成AgI沉淀，故C錯(cuò)誤；D,已知Ksp(AgCl)=1.8X1010,Ksp(AgI)=1.5X1016,溶度積小的沉淀先生成，所以向濃度均為0.1mol?L*NaCl和KI混合溶液中滴加Ag

29、NO3溶液，先生成AgI沉淀，故D錯(cuò)故選A.二、解答題(共3小題，滿分43分)8.氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和C，在75c以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl一.研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度.ininiva為濃幫酸，為：口。1二為胸和窗磊水，為港液，七為NaOH溶液回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置出水溫升至75c開始反應(yīng).裝置I的作用是制備Cl',反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOz+4HCl(濃)匕MnCl2+Cl2T+2H2O.若取消裝置n,對本實(shí)驗(yàn)的影響是雜質(zhì)HCl氣體消耗氫氧化鉀，使KClO3產(chǎn)率降低.

30、實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是將裝置W中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶. 從裝置出的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl.(2)已知堿性條件下，ClO有強(qiáng)氧化性，而ClO3氧化性很弱.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClOa氧化分別取少量NaClO和NaClO3溶液于試管AB中.均滴加少量NaOH溶液.再分別滴加H2O2_溶液，A中有氣泡產(chǎn)生并能使帶火星的木條復(fù)燃，B中無明顯現(xiàn)象.(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液.步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶

31、中，調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液12分鐘，冷卻.步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸.(ClO3+6I+6H+=C+3l2+3H2O)步驟4：加入指示劑，用0.5000mol?L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.(2S2O32+l2=S4O62+2I) 步驟2的目的是除去Cl。.寫出煮沸時(shí)反應(yīng)白化學(xué)方程式2H處2H2O+O2T. 樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%.(KClO3式量：122.5)【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.【分析】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO和C，在75c以上和濃堿溶液

32、中主要產(chǎn)物是ClO3和Cl.利用裝置I制備氯氣，通過裝置n中的飽和n水除去氯氣中雜質(zhì)氣體HCl,氯氣通入裝置出的d裝置中的氫氧化鉀溶液控制溫度75c以上發(fā)生反應(yīng)生成氯酸鉀，剩余氯氣通過裝置IV中的氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，避免污染空氣，(1)I中是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置；裝置n是飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫氣體，避免影響生成氯酸鉀的產(chǎn)量； 拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可以利用裝置IV中的氫氧化鈉溶液從分液漏斗加入吸收剩余的氯氣；在75c以上氯氣和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O3和Cl，所以混有雜質(zhì)為氯化鉀；(2)已知堿性條件下，C1O有強(qiáng)氧化性，而C1O3氧化性很弱，

33、堿性條件下，H2O2能被C1O氧化，而不能被CIO3氧化，結(jié)合生成產(chǎn)物的性質(zhì)和檢驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；測定產(chǎn)品KC1O3的純度，樣品中含次氯酸鉀，加入過氧化氫會和次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)，煮沸過程中過氧化氫分解生成水和氧氣； C1O3+61+6H+=C1+3l2+3H2O,2S2O32+12=S4O62+2I,依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化.【解答】解：氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O一和C，在75c以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O3和C1.利用裝置I制備氯氣，通過裝置n中的飽和n水除去氯氣中雜質(zhì)氣體HC1,氯氣通入裝置出的d裝置中的氫氧化鉀溶液控制溫度75c以上發(fā)生

34、反應(yīng)生成氯酸鉀，剩余氯氣通過裝置W中的氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，避免污染空氣，(1)I中是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HC1(濃)=MnC12+C12f+2H2O,故答案為：C12；MnO2+4HC1(濃)=dMnC12+C12T+2H2O;裝置n是飽和食鹽水用來除去氯氣中的氯化氫氣體，避免影響生成氯酸鉀的產(chǎn)量，若取消裝置H,對本實(shí)驗(yàn)的影響是雜質(zhì)HC1氣體消耗氫氧化鉀，使KC1O3產(chǎn)率降低，故答案為；雜質(zhì)HC1氣體消耗氫氧化鉀，使KC1O3產(chǎn)率降低； 拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可以利用裝置IV中的氫氧化鈉溶液從分液漏斗加入吸收剩余的氯氣，

35、C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2。，將裝置IV中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶吸收剩余氯氣，故答案為：將裝置IV中的溶液從分液漏斗中注入圓底燒瓶； 在75c以上氯氣和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是C1O3和C1,所以混有雜質(zhì)為氯化鉀，故答案為：KC1；(2)已知堿性條件下，C1O有強(qiáng)氧化性，而C1O3氧化性很弱，堿性條件下，H2O2能被C1O氧化，而不能被C1O3氧化，結(jié)合生成產(chǎn)物的性質(zhì)和檢驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；測定產(chǎn)品KC1O3的純度，樣品中含次氯酸鉀，加入過氧化氫會和次氯酸根離子發(fā)生反應(yīng)，步驟2的目的是除去C1O，煮沸過程中過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O

36、2T,故答案為：除去C1O;2H2O2=2H2O+O2T;C1O3+6I+6H+=C1+3I2+3H2O,2S2O32+l2=S4O62+2I,依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算,C1O31n0.01n-3I26s2O32,6250ml溶液中所含Ke。3的物質(zhì)的量二哈m*2500.1-=2560.5000mo1?L1X0.02000L2.45g樣品中KClO3的含量=61r.i乂122.X100%=83.3%,2.45g故答案為：83.3%.9.一種磁性材料的磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物.由該廢料制備純度較高的氫氧化銀，工藝流程如下：廢料HXOn1-

37、*酸溶隨遭HO、史C5XiFNaOH回答下列問題：(1)合金中的饃難溶于稀硫酸，酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫出金屬饃溶解的離子方程式5Ni+12H+2NO3=5Ni2+Nzf+6H2O.(2)除鐵”時(shí)出。2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氧化鉀(填鐵氧化鉀”或硫氧化鉀”)溶液.黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點(diǎn)，則x：y：m：n=1：3：2：6.(3)除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuSJ+2H+,若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除銅，

38、優(yōu)點(diǎn)是無易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境.(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是過量的F一離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器.(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則饃回收率的計(jì)算式為_31X599100%93X21(6)饃氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：充電M+Ni(OH)2=!MH+NiOOH式中：M-貯氫合金MH-金屬氫化物成電NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH(式中M為儲氫合金)寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】一種磁

39、性材料的磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的饃難溶于稀硫酸，酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni反應(yīng)有N2生成，過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液，濾液中加入H2s沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是銀離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀銀離子生成氫氧化銀固體，(1)饃和硝酸反應(yīng)生成饃離子、氮?dú)夂退?，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、電子守恒配平書寫離子方程式；(2)過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子便于除去

40、且不沉淀其他金屬離子，利用鐵氧化鉀和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色溶液檢驗(yàn)亞鐵離子是否除凈；由題給信息，黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n元素化合價(jià)代數(shù)和為0；(3)硫化氫和銅離子反應(yīng)生成難溶于酸的硫化銅沉淀，硫化氫是劇毒氣體分析；(4)NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大是因?yàn)?，過量氟化鈉會在溶液中生成氟化氫，陶瓷容器中的二氧化硅會和氟化氫形成的酸溶液反應(yīng)；(5)廢料含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%,100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,依據(jù)饃元素守恒計(jì)算回收得到饃和原來饃的質(zhì)量，計(jì)算回收率；(6)正極上NiOOH得電子生成Ni(OH)2.【解答】解：一種磁性材料的

41、磨削廢料(含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵饃合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，加入硫酸和硝酸酸溶，合金中的饃難溶于稀硫酸，酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，溶解Ni反應(yīng)有N2生成，過濾除去廢渣，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH除去鐵離子，過濾得到濾渣和濾液，濾液中加入H2s沉淀銅離子，過濾得到濾液中加入NaF用來除去鎂離子和鈣離子，過濾得到濾液中主要是銀離子，加入氫氧化鈉溶液沉淀銀離子生成氫氧化銀固體，(1)饃和硝酸反應(yīng)生成饃離子、氮?dú)夂退?，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、電子守恒配平書寫離子方程式為：5Ni+12H+2NO3=5Ni2+N2T+6H

42、2O,故答案為：5Ni+12H+2NO3=5Ni2+N2T+6H2O;(2)除鐵”時(shí)H2O2的作用是過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子便于除去且不沉淀其他金屬離子，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是利用鐵氧化鉀和亞鐵離子結(jié)合生成藍(lán)色溶液檢驗(yàn)亞鐵離子是否除凈，由題給信息，將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵磯而除去，黃鈉鐵磯NaxFey(SO4)m(OH)n中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0,x+3y-2m-n=0,得至ijx+3y=2m+n,x：y：m：n=1：3：2：p,則p=6,故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵氧化鉀；6；(3)硫化氫和銅離子

43、反應(yīng)生成難溶于酸的硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuSJ+2H+,硫化氫是劇毒氣體，若用Na2s或W2S2O3代替H2s除銅，優(yōu)點(diǎn)是無易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境，故答案為：H2S+Cu2+=CuSJ+2H+,無易揮發(fā)的有毒氣體硫化氫污染環(huán)境；(4)NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大是因?yàn)?，過量氟化鈉會在溶液中生成氟化氫，陶瓷容器中的二氧化硅會和氟化氫形成的酸溶液反應(yīng)，生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器，故答案為：過量的F離子生成氫氟酸會腐蝕陶瓷容器；(5)廢料含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%,100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,31廢料中饃元素質(zhì)量

44、=100kgx21%=21kg,反應(yīng)生成饃元素質(zhì)量=£x59kg,則饃回收率的計(jì)91x5931X59算式二93x100%=若套案x100%,21932131X59故答案為：*潦x100%；(6)NiMH電池放電過程中，正極上NiOOH得電子生成Ni(OH)2,則正極的電極方程式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH,故答案為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH.10.以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn)，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命.以甲醇為原料制取高純h2是重要研究方向.(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2,氫元素利用率達(dá)1

45、00%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH30HC0+2H2，該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物H2中C0含量最高(2)甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):主反應(yīng)：CH30H(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49kJ?mol1副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ?mol1既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度.分析適當(dāng)增大水醇比(nH2O：ncH3OH)對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成.某溫度下，將nH2O：nCH30H=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平衡時(shí)甲

46、醇的轉(zhuǎn)化率為P21)X100%(忽略副反應(yīng))工業(yè)生產(chǎn)中，單位時(shí)間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理白氣體體積叫做空速單位為m3/(m3催化劑？h),簡化為h1.一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖.空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大.其他條件相同，比較230c時(shí)1200h7和300h7兩種空速下相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍.(忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字)(3)甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實(shí)現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫.1已知：CH30H(g)+：。2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-193kJ?mol+3kJ?mol1則5C

47、H30H(g)+4H2O(g)+1o2(g)5CO2(g)+14H2(g)的4H=1DC95KS5GC7570三K2252302352402452K2532G5溫席七【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焰變；化學(xué)平衡的影響因素.【分析】(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2,氫元素利用率達(dá)100%,反應(yīng)生成C0與氫氣；得到混合氣體中C0不易分離除去；(2)正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡正向移動，且增大反應(yīng)速率；增大水醇比，甲醇的利用率增大；恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，計(jì)算平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量，再利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)甲醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算甲醇的轉(zhuǎn)化率；由圖

48、可知，空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大；由圖可知，230c時(shí)1200h7和300h7兩種空速下甲醇的轉(zhuǎn)化率分別為75%、95%,氫氣的產(chǎn)量之比等于參加反應(yīng)甲醇的體積之比；(3)已知：.CH30H(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)H=+49kJ?mol1.CH30H(g)+O2(g)?CO2(g)+2H2(g)AH=-193kJ?mol根據(jù)蓋斯定律，X4喳可得：5CH30H(g)+4H2O(g)+工O2(g)?5CO2(g)+14H2(g).100%,反應(yīng)生成【解答】解：(1)甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2,氫元素利用率達(dá)CO不易分CO與氫氣，反應(yīng)方程式為：CH30H向皿CO

49、+2H2；缺點(diǎn)是得到混合氣體中離除去，產(chǎn)物H2中CO含量最高，j日故答案為：CH30H向CO+2H2；產(chǎn)物H2中CO含量最高;(2)正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度增大反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大水醇比(nH20:nCH30H),有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成，故答案為：提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成；設(shè)起始n(H20)=n(CH30H)=1mol，恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之rP2比，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量2molx,CH3OH(g)+H2O(g)?C02(g)+3H2(g)物質(zhì)的量增大I

50、2(-1)mol2molx-2mol=2(-1)molPlPlP故甲醇的轉(zhuǎn)化率為11屋100%=庠-1)X100%,llTlol1一、，P2故答案為：(石1)X100%；由圖可知，空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大；由圖可知，230c時(shí)1200"1和3001兩種空速下甲醇的轉(zhuǎn)化率分別為75%、95%,氫氣的產(chǎn)量之比等于參加反應(yīng)甲醇的體積之比，故相同時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的=3.2倍，300X95%'故答案為：大；3.2;(3)已知：.CH30H(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)H=+49kJ?mol1.CH3OH(g)+1o2(g)?CO2(g)+2H

51、2(g)H=193kJ?mol1根據(jù)蓋斯定律，X4喳可得：5CH30H(g)+4H2O(g)+02(g)?5CO2(g)+14出(g),貝U：H=4x49kJ?mol1-193kJ?mol1=+3kJ?mol1,故答案為：+3.三、化學(xué)-選彳2:化學(xué)與技術(shù)II .鈕(V)是重要的戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空、化工等行業(yè).石煤是低品位的含石煤一CaCO-XaCl溶液】-Cl2sHC1鋰礦石，其中鋰元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在.工業(yè)上以石煤為原料，采用鈣化焙燒提鈕和鈉化焙燒提鈕的部分工藝如下：NKC1堿性7體Ai,f中性沉|TNHA，一燒1FVI*固體1*(注：固體1和溶液1含鋰

52、物質(zhì)的主要成分相同.)回答下列問題：(1)鈣化焙燒提鈕”工藝中，可能用到的工業(yè)設(shè)備有AB.A.離心機(jī)B.焙燒爐C.離子交換柱D.分儲塔(2)鈣化焙燒提鈕”工藝中，VO2、V2O3均被氧化為V2O5,再與CaO反應(yīng).由V2O3得到Ca(VO3)2的化學(xué)方程式為V2O3+O2V2O5.?VgO5+CaO=lCa(VO3)2_.在此生產(chǎn)工藝中，CaO可用CaCOg替代.“浸取”操作中反應(yīng)的離子方程式為Ca(VO3_2+COg2=CaCO§J+2VO已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小NH4VO3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A可循環(huán)利用，具體措施是用鹽酸吸收堿性氣體生成氯化鏤用于中性沉鈕.(3)鈉

53、化焙燒提鈕”工藝中，固體1的含鈕物質(zhì)化學(xué)式為NaVO.其焙燒過程需通入空氣，反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會污染環(huán)境，可用NaOH(填化學(xué)式)吸收以達(dá)到循環(huán)利用的目的.(4)以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉鋰，化學(xué)方程式為10Al+3V2Q5向皿6V+5AI2O3某石煤中磯元素的含量為1.2%,使用鈉化焙燒提鈕”工藝，磯的總回收率為77%,則10t石煤理論上最多可以生產(chǎn)0.092t金屬鈕.(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.【分析】石煤是低品位的含鋰礦石，其中鋰元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在，采用鈣化焙燒提鈕和鈉化焙燒提鈕的部分工藝為，石煤

54、加入氧化鈣鈣化焙燒，加入碳酸鈉溶液浸取得到碳酸鈣和溶液1,溶液1處理后加入氯化俊中性沉鈕，得到NH4V。3,焙燒得到V2O5和減小氣體氨氣，電解五氧化二鈕得到金屬引，加入氯化鈉進(jìn)行石煤鈉化焙燒得到氯氣、氯化氫和固體1為NaVO3,加入氯化俊沉鈕焙燒得到V2O5,電解得到金屬引，(1)鈣化焙燒提鈕”工藝中需要焙燒爐和分離裝置離心機(jī)；(2)由V2O3得到Ca(VO3)2的反應(yīng)是三氧化二鈕和氧氣反應(yīng)生成五氧化二鈕，五氧化二鋰和氧化車反應(yīng)生成Ca(VO3)2；氧化鈣可以利用碳酸鈣高溫分解生成；“浸取”操作中反應(yīng)是利用加入的碳酸鈉和Ca(VO3)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和溶液1,Ca(VO3)2在水中的溶解

55、度很小書寫離子方程式寫化學(xué)式；NH4VO3焙燒時(shí)產(chǎn)生的堿性氣體A為氨氣，可以利用氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化俊可循環(huán)利用；(3)鈉化焙燒提鈕”工藝中，固體1和溶液1含鋰物質(zhì)的主要成分相同，固體1的含鈕物質(zhì)為NaVO3,反應(yīng)的氣體產(chǎn)物Cl2、HCl會污染環(huán)境，可以用氫氧化鈉溶液吸收；(4)以V2O5為原料，通過鋁熱反應(yīng)冶煉鈕是利用鋁還原V2O5生成鈕單質(zhì)和氧化鋁，依據(jù)引元素的利用率和元素計(jì)算.【解答】解：石煤是低品位的含鋰礦石，其中鋰元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在，采用鈣化焙燒提鈕和鈉化焙燒提鈕的部分工藝為，石煤加入氧化鈣鈣化焙燒，加入碳酸鈉溶液浸取得到碳酸鈣和溶液1,溶液1處理后加入氯化俊中性沉鈕，得到NH4V。3,焙燒得到V2O5和減小氣體氨氣，電解五氧化二鈕得到金屬引，加入氯化鈉進(jìn)行石煤鈉化焙燒得到氯氣、氯化氫和固體1為NaVO3,加入氯化俊沉鈕焙燒得到V2O5,電解得到金屬引，(1)鈣化焙燒提機(jī)”工藝中需要焙燒爐和分離裝置離心機(jī)，不需要離子交換和蒸播，故答案為:AB;(2)由V2O3得到Ca(VO3)2的反應(yīng)是三氧化二鈕和氧氣反應(yīng)生成五氧化二鈕，五氧化二鈕和氧化車反應(yīng)生成Ca(VO3)2,反應(yīng)