初中化學(xué)常見推斷題歸納

1、初中化學(xué)歸納：推斷題初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍(lán)色CuSO4、Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 的溶液淺綠色FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含 Fe2+ 的溶液黃色FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 等含 Fe3+溶液紫紅色KMnO4溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S （空氣中）藍(lán)色CO、CH4藍(lán)紫色S （氧氣中）常見氣體無色無味O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性氣味SO2、NH3、HCl常見固體黃色硫磺（S）暗紫色高鎰酸鉀（KMnO4 ）、碘（I2）綠色Cu2(OH)2CO3 (銅綠)藍(lán)色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3紅色Cu、赤鐵礦、鐵

2、銹主要成分（Fe2O3）、紅磷（P）黑色Fe3O4、CuO、MnO2、C 粉、Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）BaSO4、AgCl二主、口. 兒基二取1 .地殼（人體）中含量最多的非金屬兀素是氧（O）2 .地殼中含量最多的金屬元素是鋁（ Al）3 .人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca）4 .形成化合物最多的元素是碳（ C）其它1 .使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22 .使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2 ,但通入CO2后變渾濁的溶液不f 是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2溶液。3 .最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH44 .天然最硬的物質(zhì)是金剛石（ C

3、）5 .吸水后由白變藍(lán)的是無水CuSO46 .最常見的液態(tài)物質(zhì)是 H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7 .常用的食品干燥劑是生石灰CaO8 .常用的食品脫氧劑是 Fe粉9 .與酸反應(yīng)有 CO2產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或 NaHCO3 ）10 .與堿反應(yīng)（研磨）有 NH3產(chǎn)生的物質(zhì)是俊鹽（俊態(tài)氮肥）11 .常溫下唯一后氨味的俊態(tài)氮肥是NH4HCO3 （碳?。┮恍┏Ｓ梦镔|(zhì)的相對分子質(zhì)里H2O-18; CO2-44; CaCO3-100; HCl-36.5; H2SO4-98; NaOH-40 ; Ca(OH)2-74;一些物質(zhì)的俗稱Na0H-燒堿、火堿、苛性鈉；Na2C03-純堿、蘇打；NaHC

4、0 3-小蘇打；Hg-水銀；C02-干冰；Ca0-生石灰；Ca（0H）2-熟石灰、消石灰； CaC03-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣； C2H50H-酒精突破口1 .以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 （黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2（OH）2CO3（綠色）;CuSO4 5H2O （藍(lán)色）。溶液顏色：CuCl2、CuSO4 （藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4 （淺綠色）；FeCl3、Fe2（SO4）3 （黃色）。 火焰顏色：S在02中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒 （藍(lán)色）。（4）沉淀顏色：B

5、aSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 （白色）；Cu（OH）2 （藍(lán)色）；Fe（OH）3 （紅褐色）。2 .以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有 Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有 H2、N2、02;無色氣體有 H2、N2、02、CO、C02、CH4、S02;常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H20。3 .以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃（有02參加的反應(yīng)）；通電（電解H20）;催化劑（KCI03分解制02）;高溫（CaC03分解，C、 C0 還原 Cu0、Fe203）;加熱（KCI03、KMn04、Cu2（0H）2C03 等的分解，H2 還原 Cu0、Fe203）。 4.以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石

6、灰水變渾濁的無色無味氣體是C02。能使黑色Cu0變紅（或紅色 Fe203變黑）的氣體是 H2或C0,固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是02,熄滅的氣體是 C02或N2;能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是02。（4）能使白色無水CuS04粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。 在02中燃燒火星四射的物質(zhì)是 Feo（6）在空氣中燃燒生成 C02和H20的物質(zhì)是有機(jī)物，如 CH4、C2H50H等。 能溶于鹽酸或稀 HN03的白色沉淀有 CaC03、BaC03;不溶于稀HN03的白色沉淀有 AgCl、BaS04。5.以元素或物質(zhì)之最為突破口地殼中含量最多的元素是 0,含量最多的金屬元素是

7、 AI。 人體中含量最多的元素是 0。 空氣中含量最多的元素是 No（4）形成化合物最多的元素是 Co質(zhì)子數(shù)最少的元素是 H。相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H20。 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。 空氣中含量最多的氣體是N2。（10）最簡單的有機(jī)物是 CH4。（11）最常用的溶劑是H20。 人體中含量最多的物質(zhì)是H20。解題方法物質(zhì)推斷題是初中化學(xué)試題中的一種十分重要的題型。這類題具有條件隱蔽，文化較多，關(guān)系 復(fù)雜，思維強(qiáng)度大，綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。近年來的各地中考試題中，物質(zhì)推斷題的命題水平越來越高， 試題的靈活度也越來教大， 在考查知識的同時(shí)側(cè)重考查能力。

8、 下面就這類題的型題及解法談一點(diǎn)看法。 一、物質(zhì)推斷題的解題步驟1 .審題 認(rèn)真審讀原題，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。2 .分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方 式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。3 .解答根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，進(jìn)行認(rèn)真而全面的解答。4 .檢驗(yàn)得出結(jié)論后切勿忘記驗(yàn)證。其方法是將所得答案放回原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需另行思考，推出正確答案。二、物質(zhì)推斷題的題型及解析例1. ( 1997年河南省中考題)有屬于酸、堿、鹽的5種常見物質(zhì)

9、 A B、C Dk E,它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：(1) A+BC+H2O(2) C+H2SO4D+A(3) E+AgNO3AgCl+C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, C, D, E o分析 本題的突破口在反應(yīng)式(2),因?yàn)橛煞磻?yīng)式(2)可知D為一種沉淀的硫酸鹽。由干在硫酸鹽 中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸，故可推知D為BaSO4同時(shí)還可推知 C中一定含有Ba2+O由反應(yīng)式(3)可推知C為Ba (NO3)2 ,同 時(shí)又可推知 E為BaCl2。再由反應(yīng)式(2)可推知A為HNO3最后由反應(yīng)式(1)可推知B是Ba (OH)2。答案 A 是 HNO3 B 是 Ba (OH)2

10、 , O Ba (NO3)2 , D是 BaSO4 E 是 BaCl2。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。例2. ( 1997年遼寧省中考題)有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋼中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色。(2)該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出。從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有 , 一定不含有 。分析 本題可采用順推法求解。由實(shí)驗(yàn)(1) “得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸 鈉和氯化銀。同時(shí)由“上層清液為無色”可推出一定不含有氯化鐵。由實(shí)驗(yàn)(2)可推出一定含有碳酸

11、鈣、硫酸鉀和氯化銀。答案該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化銀，一定不含有氯化鐵。中考化學(xué)推斷題類型及解法推斷題既是考查知識，又是考查能力的綜合題目。它具有條件隱含、綜合性強(qiáng)、思維容量大等特點(diǎn)。近幾年來中 考試題關(guān)于推斷題的命題要求越來越高，知識覆蓋面也越來越廣，考生失分率最高。但只要我們認(rèn)真分析，就不難發(fā) 現(xiàn)推斷題類型主要有：表格式推斷題、網(wǎng)絡(luò)式推斷題、圖示式推斷題、敘述式推斷題等。這類題目大多需要依據(jù)已知 的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，再對照物質(zhì)的性質(zhì)，逐層剝離，抓住題目中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，或順推或塑推或討論驗(yàn)證，層層剖析， 得出結(jié)論。、表格式推斷題給出了物質(zhì)范圍和以表格的形式羅列出了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷

12、出未知物。這類題型可采用： 列表對照法解答。例1 (廣州市中考題)有 A, B, C, D, E五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們分別是Na O H, HCl,MgSO 4, BaCl 2和K 2 CO 3中的一種。為了鑒別，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn) 結(jié)果如下表一所示。表中“ J ”表示生成難溶或微溶的沉淀；“ T ”表示有氣體產(chǎn)生；“一”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化(本實(shí)驗(yàn)條件下，生成的微溶物均以沉淀形式出現(xiàn))。表1兩兩混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷 AE的物質(zhì)名稱是：A, B, C, D, E 0(2)請從AE這5種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)，通過一種合理的途徑制取氧化鎂。按順序?qū)懗龈鞑?/p>

13、 反應(yīng)的化學(xué)方程式。表2給定試劑的反應(yīng)情況HUKg修門一tTWJj -一*MfiSCA. 14I解析：將這五種物質(zhì)兩兩混合，列表在相應(yīng)位置標(biāo)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如表2。兩表對照知A為氯化銀，B為碳酸鉀，C為鹽酸，D為氫氧化鈉，E為硫酸鎂。推、網(wǎng)絡(luò)式推斷題給出了物質(zhì)范圍和各物質(zhì)相鄰之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的用線段連接起來，形成了一個(gè)“網(wǎng)絡(luò)”圖， 要求考生根據(jù)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的數(shù)目，從而推出其中的未知物質(zhì)。這類題可采用：先畫線找出物質(zhì)間的 全部相互反應(yīng)關(guān)系，再根據(jù)反應(yīng)個(gè)數(shù)歸納解答。例 2(北京市中考題)現(xiàn)有 H 2SO4, BaCl 2, NaOH, Na 2CO3, Ca(OH) 2 五種溶液和CO 2 一

14、種氣體，有圖1所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將它們的化學(xué)式填入圖1中相應(yīng)的六個(gè)方框中。解析：可先找出物質(zhì)間的全部相互反應(yīng)關(guān)系，如圖2。I1HIM- 1 III -小? -二三i朋。*7律 N*OH N,OOi-Ca(啊一C(圖2各物質(zhì)間全部的反應(yīng)關(guān)系H2 SO 4能發(fā)生4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，Na 2 CO 3和C a （OH） 2能發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)，B a C 12,Na OH和CO 2能發(fā)生2個(gè)化學(xué)反應(yīng)。分析方框圖，只有方框是 4條線，所以方框中應(yīng)填H 2 SO 4,這是解答本題的突破口。 NaOH 既能和H 2 SO 4 （4條連線）反應(yīng)又能和CO 2 （2條連

15、線）反應(yīng)，在方框，中，雖均為 2條 線相連，但只有方框是跟能發(fā)生4個(gè)反應(yīng)的方框和發(fā)生 2個(gè)反應(yīng)的方框相連，所以 NaOHS填在方框中，CO 2填在方框中。隨之可判定B a C 12應(yīng)填在方框中，能與B a C 12溶液反應(yīng)的Na 2 CO 3溶液應(yīng)填在方框中，最后應(yīng)將Ca （OH）2填在方框中。三、圖示式推斷題這類題一般不限定物質(zhì)范圍，給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求考生推斷出各未知物。此題型要以物質(zhì) 的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗(yàn)證。例3 （上海市中考題）牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏生產(chǎn)過程中常添加一種摩擦劑。這 種摩擦劑是一種經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)的C a CO3粉末

16、。其生產(chǎn)過程如圖 3。試回答：（1）寫出A, B, C, D的化學(xué)式；（2）寫出，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。解析：本題所提供的信息是C a CO3生產(chǎn)過程中的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬推斷題。根據(jù)最終產(chǎn)物是CaCO 3這一條件，可用逆推法，按果索因。由反應(yīng)的生成物（C a C O 3）可推出其反應(yīng)物 C為CO2, D為Ca （OH） 2。再根據(jù)反應(yīng) ,推出B為CaO最后由反應(yīng)的產(chǎn)物 B和C,推出A為C a CO 3o推得的結(jié)果是否正確，尚須代 入關(guān)系圖中驗(yàn)證，無誤即為答案。其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CaCO 3 FY （=高溫 R FY）CaO+CO 2TC aO + H 2O= C a （OH） 2Ca （OH）

17、 2+ CO 2 = CaCO 3J+H2O例4 （重慶市中考題）X是常見固態(tài)化合物，可發(fā)生圖 4所示的變化。*ai心啾山)涔?jié)?卜一_上盧2金-沉淀c沉淀c Lnaoh“B圖4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1) X的化學(xué)式是 。(2)寫出圖中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。解析：由氣體 A與Ca (OH) 2溶液反應(yīng)生成沉淀 C可推出A為CO 2； C為CaCO 3；由 的生成物NaOH和沉淀C (即C a C O 3)可逆推出X為N a 2 CO 3； Na 2CO 3與稀鹽酸反應(yīng)可順 推出B為NaClo最后驗(yàn)證，符合題意。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na 2cO3 + Ca (OH) 2 = 2Na OH+C a

18、 CO 3JNa 2 cO 3 + Ca C 1 2 = 2Na C 1 +C a CO 3J四、敘述式推斷題給出物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 要求考生推出混合物中一定存在、 一定不存在和可能存在的是什么物 質(zhì)。解答時(shí)以文字信息為序，尋找并抓住“題眼” ，逐步分析“篩選”。這就要求考生熟悉這類題目的 常見“題眼”，也就是解題的“突破口” 。例5 (安徽省中考題)有一種固體混合物，可能由C a CO 3,KMnO4,BaCl 2, KC 1 , Na 2CO 3中的一種或幾種物質(zhì)組成。 現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體混合物投入水中， 攪拌后完全溶解，得到無色溶液；(2)往此溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一

19、種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是, 一定不存在的是,不能確定的是。解析：(1)步題眼在于 完全溶解，得到無色溶液”，即肯定不含CaCO 3和KMnO 4；還暗含 沒有沉淀產(chǎn)生，則混合物中不同時(shí)有兩兩反應(yīng)生成沉淀的“即B a C 12和Na 2 CO 3不共存”；(2)步題眼在于 加入鹽酸，產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體”，說明原混合物中肯定含有N a 2 CO 3進(jìn)而說明無B a C 1 2 ,但不能肯定是否存在K C 1 ,從而得出正確結(jié)論。五、其他形式推斷題不限制物質(zhì)范圍，給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，要求考生推斷出各未知物。此類題要以物

20、質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象為 依據(jù)，上下聯(lián)系，綜合推理。靈活應(yīng)用順推法、逆推法和論證法快速解答。例6 (浙江省中考題)A, B, C, D, E分別是酸、堿、鹽中的五種物質(zhì)，其中 A是酸，另一 種是堿，還有三種是鹽，D在醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生以下反應(yīng)：(1) A+ B - C + H 2O(2) C + H 2 S O 4-D J + A(3) E + AgNO 3-AgClJ + C根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是：A, B, C。解析：首先從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)和已知條件可知 D為B a SO 4,從而可知C中含有B a八；其次 由反應(yīng)(3)的生成物A g C 1又可推導(dǎo)出反應(yīng)物

21、E中含有C 1,進(jìn)而推斷出E為B a C 1 2 , C為B a (NO 3) 2；其次由反應(yīng)(2)推出A為HNO 3；最后根據(jù) A為HNO 3, C為B a (NO 3) 2, 已知條件和反應(yīng)的生成物可綜合推出B為Ba (OH) 2。再驗(yàn)證，可知以上推斷結(jié)果完全符合題息。由此可見，無論是那種類型的推斷題，不管未知物有多少種，無論用何種方法推理，總可找到解 題的“突破口”。為此，考生必須熟練地掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尤其要熟練地掌握物 質(zhì)的物理性質(zhì)和物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象，才能準(zhǔn)確、快速地解答。物質(zhì)酸堿鹽概念電離時(shí)解離出的陽離子 全部是氫離子的化合物電離時(shí)解離出的陰離于全 部是氫氧根離子

22、的化合物由金屬陽離子（或 NH）和酸 根陰離子組成的化合物形式酸=H +酸根陰離子堿=金屬陽離于+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、H2SQHNQ H2COCHCOOHNaOH、KOHMg(OH 2Ca(OH)2NaClKNONHCl NaHCOCu(OH)2CO備注溶液呈酸性，PH 7多數(shù)鹽溶液呈中性，PH= 7他們的溶液都不顯電性溶液的酸堿性強(qiáng)弱受自身因素和濃度的影響酸鹽酸(HCl)硫酸（H2SO）備注及用途物理性質(zhì)無色液體，易揮發(fā)，有喇J 激性氣味，在空氣中形成 白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體，無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密 度就越大化 學(xué) 性 質(zhì)1.跟 指示 劑的 反應(yīng)（PH

23、 T2HCl+Fe=FeCl2 淺綠+HTH2SQ+Fe=FeSO+H T酸+活潑金屬一鹽+ 氫氣3.跟 金屬 氧化 物的 反應(yīng)FezQ + 6 HCl =2 FeCl 3+ 3 H2OFe2O3+ 3 H2SO=Fe2 (SQ) 3 + 3 H2O可用于： 制鹽； 金屬表面 除銹2HCl + CuO = CuCl 2+ H2OH2SO + CuO =Cu SO 4+ H2O酸+金屬氧化物一鹽+水4.跟堿反 應(yīng)HCl + NaOH =NaCl + H 2OH2SQ+2NaOH=NaSO + 2H 2O利用這性質(zhì)可以制鹽；中和胃酸用-Al（OH 3；除去水垢中的Mg （OH 22HCl+Cu (

24、OH 2=CuCl2+2H2OH2SO + Cu (OH 2=CuSQ+ 2H 2O酸+堿一鹽+水5、跟某些 鹽的反應(yīng)2HCl+NaCO=2 NaCl+HO+COTH2SO+ NazCO=N a 2SO+HO+ CO T利用這性質(zhì)可以 區(qū)別鹽酸和硫 酸用BaCM;溶液； 用鹽酸制CO氣2HCl+CaCO=CaCl2 +H2O+COTH2SO +CaCQ=Ca SQ+HO+ COTHCl + AgNO3 =H2SQ+ BaCl 2=AgCl J + HNQBaSOj +2HC1體；制鹽；Q酸+鹽一鹽+酸除去水垢中的CaCQ酸的共性：(原因是酸溶液中的陽離子全是H+)置換反應(yīng)夏分解反應(yīng)常見的堿 N

25、aOH和Ca(OH)2堿氫氧化鈉(NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿Caa HO= Ca(OH)2(放熱反應(yīng)) 熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注 意；不能干燥酸性氣 體物理性質(zhì)白色固體，易潮解(常作干 燥劑)，極易溶于水，溶解 時(shí)放熱，水溶液后很強(qiáng)的腐 蝕性白色粉末狀固體，微溶 于水，它的水溶液俗稱 石灰水，有腐蝕作用NaOHm作干燥劑 注意；不能干燥酸性 氣體(CO2、SO、HCl 等)化 學(xué) 性 質(zhì)與指示 劑反應(yīng)(PH 7, 溶液呈堿性)其溶液能使石蕊試液艾盅、酚酗:試液變紅利用這性質(zhì)可以鑒別 某物質(zhì)是否是堿性與非金 屬氧化 物反應(yīng)2NaOH +CON&CG+

26、H2。2NaOH +SO=N&SO+H2O2NaOH +SO=N&SQ+HbOCa(OH)2+ CO = CaCOj + H2O鑒別Ca(OH)2和 NaOH可用 CQ NaOhf口 Ca(OH) 2-的保隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業(yè)上堿+非金屬氧化物一鹽+水(該類反應(yīng)小是復(fù)分解反應(yīng)-沒相互交換成分)與酸反 應(yīng)(中 和反 應(yīng))NaOH + HCl = NaCl + H 2O2NaOH+2SO=NaSQ+2HOCa(OH)2+2HCl=Ca Cl 2+2H2OCa(OH)2+H2SO=CaSO+2H2O利用這個(gè)性質(zhì)：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的 皮膚可用硼酸處理酸+堿一鹽+水與某些 鹽的

27、反CuSO+ 2NaOH=Cu(OH)2 J + NaSQCa(OH)2+CuSO=Cu(OH)2j + Ca SC4配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4 +Ca(OH)2利用這個(gè)性質(zhì)：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3j + 3NaClCa(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應(yīng)應(yīng)NaOH +N&CO （不反應(yīng)）Ca（OH）2+ NaCO=CaCOj + 2NaOH可制造NaOH（即純 堿制燒堿）鑒別Ca（OH）2和 NaOH堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH）鹽+水4鹽+水非金屬氧化物鹽的性質(zhì)：（鹽無共同的離子，故無共同的性質(zhì)。但總的體現(xiàn)為下列的性質(zhì)）物理 性質(zhì)常溫下一般為固體，溶解性各不相同；鹽的水溶液多為無色；而 Cu2的鹽溶液藍(lán)色；Fe2的鹽溶液淺