無極分析化學考試題

1、無機及分析化學期末考試試題一、判斷題（每小題1分共10分）1 .（T鍵和兀鍵在分子中均可單獨存在。（）2 .系統(tǒng)誤差是不可測的。（）3 .極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4 .等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。（）5 .施肥過多造成的燒苗”現(xiàn)象，是由于植物細胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）6 .醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）7 .BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。（）8 .CO2與CH4的偶極矩均為零。（）9 .共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10 .在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準確度也

2、越高。（）選擇題（每小題2分，共30分）1 .質(zhì)量摩爾濃度的單位是（）。A.molL-1B.molkg-1C.gL-1D.mgg-12 .已知反應H2（g）+S（s）=H2s（g）和S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常數(shù)為K1和K2,則反應：H2（g）+SO2（g）=H2S（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為（）。A.K1+K2B.K1/K2C.K1XK2D.K1-K23 .下列量子數(shù)取值錯誤的是（）。A.3,2,2,+B.2,2,0,-C.3,2,1,+D.4,1,0,-4 .主量子數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為（）。A.3和6B.3和9C.6和12D.9和185 .下列鹵化氫分子

3、極性由大到小的順序正確的是（）。A.HCIHBrHIHFb.HIHBrHCIHFc.HFmHBrHCId.HFHCIHBr川6 .Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是（）。A.2B.-2C.8/3D.37 .下列關于分子間力的說法正確的是（）。A.分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加8 .色散力存在于所有分子間C.極性分子間僅存在取向力D.大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵9 .能組成緩沖溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O10 定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）。D.沒有要求A.在允許誤差范圍之內(nèi)B.等于零C.略大于允許誤差11 .下列各式中

4、，有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）。A.0.0978（4位）B.pH=3.24（3位）C.pKa=1.80（2位）D.0.420（2位）12 .隨機誤差可通過（）方法減免。A,對照試驗B.校正儀器C.空白試驗D.適當增加平行測定次數(shù)13 .在Cu（NH3）42+配離子中，中心離子的配位數(shù)為（）。A.3B.4C.5D.614 .在NH4+OH-/NH3+H2O體系中，屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是（）。A.NH3與H3O+B.OH-與NH4+CNH4-與H20D.OH-與NH315 .從鎰在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反應的物質(zhì)是（）。MnQ-Cl5lV2-I1.7V0-95V03+L51

5、V乂口升：1D3VMrA. MnO4-B. MnO42-15.EDTA準確直接滴定單一金屬離子C. MnO2M的條件是（D. Mn2+）°A. lgKf>8C.lgcM+lgKfB. lgcMKfD.lgcM+lgKf>6>6三、填空題（共25分）1.命名Cr（NH3）4Cl2NO3,中心離子為2.在含有AgCl（s）的飽和溶液中加入,配體包括0.1molL-1的AgNO3,AgCl的溶解度將的結(jié)果。3.NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為雜化，空間構(gòu)型為。BCl3分子中B的雜化方式為4 .原電池中，發(fā)生還原反應的電極為5 .常用于標定HCl溶液的基準物質(zhì)有準

6、物質(zhì)有、6 .24號元素的核外電子排布為族區(qū)。極，發(fā)生氧化反應的電極為極。常用于標定NaOH溶液的基它位于元素周期表第周期II12VI7.核外電子排布的三規(guī)則是、。四、計算題（共35分）1. （6分）取2.67g泰溶于100g苯中，測得該溶液白凝固點降低了1.07K,求泰的摩爾質(zhì)量（苯的凝固點下降常數(shù)為Kf=5.12Kkgmol-1）。2. （6分）測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七次，數(shù)據(jù)為：79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%,79.80%。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差、極差。3. 有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試

7、樣0.5895g溶于水，用0.3000molL-1HCl標準溶液滴定至酚Mt變色，消耗HCl24.08mL,加入甲基橙，繼續(xù)用上述HCl標準溶液滴定，又消耗HCl12.02mL,計算試樣中Na2CO3和NaOH的質(zhì)量分數(shù)。M（Na2CO3）=106.0gmol-1,M（NaOH）=40.00g-mol-1。（8分）4. 配制pH=9.50的緩沖溶液，需要在1L0.1molL-1L的NH3-H2O中加入多少克NH4Cl（設體積不變）。Kb0-，八、b（NH3）=1.810-5,M（NH4Cl）=53.50gmol-1（8分）5. （）（Ag+/Ag）=0.799V,向電極中，、一一一一一_.一中

8、加入KBr使AgBr譏證達到溶解平衡時，且c（Br-）=1.0molL-1,求（Ag+/Ag）已知Ksp（AgBr）=7.710X3）。（7分）習題答案一、判斷題1.X;2.X;3.X;4.，；5.X；6. X;7.X;8.，；9.，；10.V二、選擇題1 .B;2,B;3.B;4,D;5.D;6.C;7,B;8.A;9.A10.C;11.D;12.B;13.C;14.B;15.C三、填空題1 .硝酸二氯四氨合銘(III);Cr3+;N,Cl;6;NH3,Cl-2 .減??；同離子效應3 .sp3不等性；三角錐形；sp2;平面三角形4 .正；負5. Na2CO3;Na2B4O710H2O;H2C

9、2O4-2H2O;KHC8H4O46. 24Cr：1s22s22P63s23P63d54s1;4;V舊；d區(qū)7. 泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)則四、計算題1 .解：苯的凝固點降低常數(shù)為Kf=5.12Kkgmol-11.07K=5.12Kkgmol-1X2.67gM100103kgM=127.8gmol-1解：平均值=(79.58%+79.45%+79.47%+79.50%+79.62%+79.38%+79.80%)+7=79.54%平均偏差=0.11%相對平均偏差=0.14%標準偏差=0.14%相對標準偏差=0.18%極差=79.80%79.38%=0.42%解：w(NaOH)c(HC

10、l)Vi(hci)2(hci)M(NaOH)msO3000molL-1(24.08-12.02)10“L4001gmol-10.5895g=24.55%w(Na2CO3)c(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3)ms-1_3-10.3000molL12.0210L106.0gmol0.5895g=64.84%ca4,解：根據(jù)pH=pKa-lgcb.x/Mrlg-0.1=14-4.74,x/53.5lg0.1elg辿e所以9.5=pKa-cb=14-pKb故x=3.08g(7分)5.解：Ag+e-JAgAg+Br-AgBr:(Ag+/Ag)Ksp=7.710-13c(Ag+)=Ksp/c(Br

11、-)=7.710-13gXnol-1(Ag+/Ag)=:(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799V+0.0592lg7.710-13H0.083V得分:C>B>A,則它們的蒸氣壓曲線為(西北農(nóng)林科技大學本科課程考試試題一、單項選擇題(每小題1.5分，共30分)1.有三種非電解質(zhì)的稀溶液(都為水溶液)2.CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s),在25oC及標準狀態(tài)下反應自發(fā)進行，高溫時其逆反應為自發(fā)，這表明該反應為()類型。,它們的沸點順序為A. AHm>0,Srm<0C.Hm>0,Srm>0B. ZHrm<0,Sm>0D

12、.Hm<0,Sm<03.在1073K下，反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)序號c(NO)/(molL-1)c(H2)/(molL-1)的反應速率如下表。v/(molL-1S-1)2.0010-36.0010-31.9210-321.0010-332.0010-36.0010-33.0010-30.4810-30.9610-3該反應的速率方程為()。A.v=kc(NO)c(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4 .下列反應的標準摩爾烙等于其產(chǎn)物的標準摩爾生成始的是()。A.SO2(g)+O2(

13、g)SO3(g)B.N2(g)+O2(g)NO(g)C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)D.CO(g)+O2(g)CO2(g)5 .反應2A+2B3C,對A是一級反應，對B是二級反應，其反應速率常數(shù)k的單位為()。A.s-1B.molL-1s-1C.Lmol-1s-1D.L2mol-2s-16 .反應2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)Hrm=-211.46kJmol-1,對其逆反應來說，下列說法正確的是()。A.K與溫度無關B.K隨溫度升高而增大C.K隨溫度升高而減小D.增加p(H2O2),K增大7 .幾個數(shù)字乘除運算，計算結(jié)果有效數(shù)字的位數(shù)取決于()。A.相對誤差最大的B.相對

14、誤差最小的C.絕對誤差最大的D.絕對誤差最小的HCl標準溶液的體積有如下關8 .若用雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3組成的混合堿，則達兩等量點時，所需系（）。A.V1>V2B.V1VV2C.V1=V2D.無法確定9 .用四個量子數(shù)n、1、m、ms表示某一電子的運動狀態(tài)，不合理的是（A.3,2,-2,+B.3,1,1,+C.3,2,1,-D.3,0,1,-10 .表示Fe3+的價電子層結(jié)構(gòu)，正確的是（）。A.3d64s2B.3d54s0C.3d34s2D.3d44s111 .離子鍵不具有飽和性，但離子能結(jié)合的相反電荷的離子的數(shù)量有限，原因是（A.離子外空間有限B.離子電荷的數(shù)量有限C.

15、離子結(jié)合的相反電荷的離子數(shù)量有限D(zhuǎn).離子鍵的穩(wěn)定性有限12 .Fe（OH）3沉淀在下列介質(zhì)中溶解度最大（）。A.純水B.0.10molL-1NH3H2OC.0.10molL-1HAcD.0.10molL-1FeCl313 .下列電對中，標準電極電位最大的是（）。A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.Ag（NH3）2+/AgD.Ag+/Ag14 .某有色溶液，當濃度減小時，溶液的最大吸收波長和吸光度分別（）。A.向長波方向移動，不變B.不變，變小C.不變，最大D.向短波方向移動，不變15 .下列分子中，偶極矩為零的是（）。A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF216 .下列物質(zhì)不可

16、以作為基準物質(zhì)的是（）。A.硼砂B.鄰苯二甲酸氫鉀C.氫氧化鈉D.碳酸鈉17 .強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（）。A.甲基橙B.酚酬：C.甲基紅D.澳甲酚綠18 .下列配離子在強酸介質(zhì)中，肯定能穩(wěn)定存在的為（）。D.Fe(C2O4)33-)。D.Fe(CN)63-A.AgCl2-B.AlF63-C.Mn(NH3)62+19 .下列物質(zhì)中的中心離子屬于sp3d2雜化的是(A.Cu(CN)42-B.FeF63-C.Cu(NH3)42+20.已知澳在酸性介質(zhì)中的電極電位圖為BrO4176V>BrO31.49V.HBrO1.59V>Br?,Br-則下列說法不正確的是（）。A.酸性介

17、質(zhì)中，澳元素中間價態(tài)的物質(zhì)均易歧化20 酸性介質(zhì)中，HBrO能發(fā)生歧化C.酸性介質(zhì)中，BrO4-能將Br-氧化成為BrO3-D.酸性介質(zhì)中，浪的含氧酸根都具有較強的氧化性二、填空題（每空1分，共30分）得分：分1 .HF、HCl、HBr三物質(zhì)，分子間取向力按順序遞增；色散力按順序遞增；沸點按順序遞增。2 .BaSO4（Ksp=1.0810-10）、AgCl（Ksp=1.7710-10）、CaF2（Ksp=3.4510-11）溶解度從大到小的順序是。3 .配合物CoCl(SCN)(en)2Cl的名稱是，中心離子是，中心離子的配位數(shù)是，配體數(shù)是，配體是。4 .反應MnO4-(0.1molL-1)+

18、5Fe2+(0.1molL-1)+8H+(1.0molL-1)=Mn2+(0.1molL-1)-+5Fe3+(0.1molL-1)+4H2O的電池符號是：5 .朗伯比爾定律中，吸光度A與溶液濃度c及液層厚度b的關系為，透光率T為50%的溶液，其A=,為了使測量的誤差比較小，吸光度的讀數(shù)應該控制在范圍內(nèi)。6 .把0.020molL-1的Na2SO4溶液10mL與0.0050molL-1的BaCl2溶液90mL混合制得BaSO4溶膠，電泳時膠粒向極移動，其膠團結(jié)構(gòu)式為。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6三種電解質(zhì)對該溶膠的聚沉能力由小到大為。7 .乙快分子中，碳原子的雜化類型是,分子中(T

19、鍵有個，兀鍵個。8 .以下幾種情況反應速率加快的主要原因是：增加反應物濃度；升高溫度；加催化劑。9 .NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為。10 .濃度為0.1molL-1某一元弱酸能被準確滴定的條件是。11.29號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為，是第周期、第族、區(qū)元素。12 .pH=2.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH值會變?yōu)椤?3 .已知4(Fe3+/Fe2+)=0.68V,。(Ce4+/Ce3+)=1.44V。以Ce4+滴定Fe2+至終點時的電位為V。三、判斷題(正確的填錯誤的填幺”。每小題1分，共10分)得分：分1 .滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時，滲透壓大的溶液將迫使?jié)B透壓小

20、的溶液液面有所上升。()2 .。大小反應物質(zhì)的得失電子的能力，與電極反應的寫法有關。()3 .25c下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的AfHm=0,Sm=0,fGm=0。()4 .在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加實驗次數(shù)可消除隨機誤差。()5 .在薛定謂方程中，波函數(shù)也描述的是原子軌道；巾2描述的是電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率密度。()6 .用酸效應曲線可選擇酸堿滴定的指示劑。()7 .用部分風化的H2C2O42H2O作基準物質(zhì)標定NaOH,結(jié)果偏高。()8 .活化能高的反應，其反應速率很低，且達到平衡時其K值也一定很小。()9 .難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡。()10 .強酸滴定弱堿，突躍范圍與弱

21、堿的解離常數(shù)和起始濃度有關。()四、計算題(第1題9分，第24題各7分，要求計算步驟清晰，代入數(shù)據(jù)的過程不能省略，有效數(shù)字位數(shù)正確。)得分：分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在298.15K下時,AfHm(CO2,g)=-393.51kJmol-1,AfHm(CO2,g)=-394.38kJmol-1,AfHm(Fe2O3,s)=-822.2kJmol-1,AfHm(Fe2O3,s)=-741.0kJmol-1則反應Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么溫度下能自發(fā)進行？2.蛋白質(zhì)試樣0.2320g,采用適當?shù)姆椒▽⑵渲械腘處理成NH4+,然后加入濃堿蒸儲，用過量的硼酸

22、溶液吸收溶液蒸出的NH3,再用0.1200molL-1的鹽酸21.00mL滴定至終點，計算試樣中N的質(zhì)量分數(shù)(MN=14.0067g-mol-1).將等體積的濃度均為0.002molL-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液(設體積不變)，問Cl-和I-沉淀順序如何？能否用分步沉淀方法將兩者分離？Ksp(AgCl)=1.77>10-10,Ksp(AgI)=8.52>10-17已知()(Fe3+/Fe2+)=0.771V,()(Cu2+/Cu)=0.24V,計算當c(Fe2+)=c(Cu2+)=1.0molL-1,Fe3+的濃度至少大于多少時下列反應才能進行：2Fe3+Cu2F

23、e2+Cu2+參考答案：一、單項選擇題(每小題1.5分，共30分)I .C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.BII .A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空題(每空1分，共30分)1. HBr<HCl<HF;HF<HCl<HBr;HCl<HBr<HF2. s(CaF2)>s(AgCl)>s(BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫鼠根二乙二胺合鉆(III);Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en4. (-)Pt|Fe2+(0.1molL-1),Fe3+(0.1molL-1)|MnO4-

24、(0.1molL-1),H+(1.0molL-1),Mn2+(0.1molL-1)Pt(+)5. A=kbc0.301;0.2-0.86. 負；(BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-,AlCl3<MgSO4<K3Fe(CN)67. sp等性雜化；3;28. 單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)增加；活化分子百分數(shù)增加；改變反應途徑，降低反應活化能。9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)10. Ka>1-711. 1s22s22P63s23P63d104s1;四；IB;ds12. 變大(若計算為2.15)13. 1.06三、判斷題(每空1分，共10分)1.X2.X3.X4.X5.V6.X7.X8.X9.V10.V四.計算題(第1題9分，