《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》課件2

1、周期周期短周期短周期長周期長周期第第1周期周期(H-He)：2 種元素種元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 種元素種元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 種元素種元素第第4周期周期(K-Kr)：18 種元素種元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 種元素種元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)（能層數(shù)）（能層數(shù)） （橫行）（橫行）知識回顧：知識

2、回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=價電子數(shù)價電子數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(第第8、9、10），位），位于于 B 與與B中間中間 知識回顧：知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（由（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成）元素周期表從元素周期表從左到右族順

3、序依次左到右族順序依次為：為：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左；從左到右原子半徑逐漸到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電，得電子能力逐漸子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸 ，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價氧；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸化物對應的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和

4、性質(zhì)具有一定的相似性和遞變同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子，失電子能力逐漸能力逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對應氫化物的穩(wěn)定性；對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐；最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復習回憶減小減小減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強增強增強增大增大增強增強增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱減弱減

5、弱減弱減弱思考與探究1、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、以第三周期為例，寫出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀硫、氯、氬基態(tài)原子的簡化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從最外層電子排布從1 1個電子個電子(ns(ns1 1) )到到 8 8個電子個電子(ns(ns2 2npnp6 6) )呈周期性變化呈周期性變化. .結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成周期

6、系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)_，就開始建立一個新的電子層，隨后最外，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)個電子，出現(xiàn)_；這樣形成一個；這樣形成一個_，循環(huán)往復形，循環(huán)往復形成周期系。成周期系。堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體周期周期(2)原因：原因：_的周期性重復。的周期性重復。原子核外電子排布原子核外電子排布一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表( (二二) )原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與周期的劃分(1)觀察周期表觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn)我們會發(fā)現(xiàn),每

7、一周期的第一種元素每一周期的第一種元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電子排布為最外層電子排布為_,每一周期的最后一種元素都是每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除這些元素的最外層電子排布除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體nsns2 2npnp6 6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

8、一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素數(shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素數(shù)目數(shù)目023141530？50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32 歸納： （ 3）、）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期周期不是單調(diào)的不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸

9、漸漸增多增多。因而，。因而，我們可以把元素周期系的周期我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋螺殼上的螺旋。元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？子的排布式？ns1 (n表示電子層數(shù)表示電子層數(shù))第一周期：第一周期：s2 其它周期：其它周期：ns2np6 (n為電子層數(shù)為電子層數(shù))2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？排布式？3、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？相同

10、相同4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？價電子層上的電子總數(shù)相等價電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？、零族元素的價電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同( (三三) )原子的電子排布與族的劃原子的電子排布與族的劃分分在周期中有在周期中有18個縱列個縱列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）與其它）與其它稀有氣體稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說來一般說來,其它每個其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的.主族元素：主族序數(shù)主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù)

11、副族元素：副族序數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)）（大多數(shù)） =（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價電子數(shù)價電子數(shù) 1 1、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫出該元，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。屬的周期和族。 其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個價電個價電子，故該元素是第四周期子，故該元素是第四周期BB族。族。課堂練習課堂練習按照電子排布，可把周期表的元素劃分為按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個區(qū)：個區(qū)：

12、s s區(qū)、區(qū)、 p區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、f f區(qū)區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？是什么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)分別有幾個縱列？區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號能級的符號思考與探究思考與探究（四）、元素周期表的分區(qū)（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子數(shù)價電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 并不是所有價電子層為并不是所有價電子層為ns1或或2的元素都在的元素都在S區(qū)，區(qū)， He除外除外（它在（它在p區(qū)）區(qū)）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素含含A

13、與與A共兩族兩列共兩族兩列；價；價電子層為電子層為ns1或或2(n1)2、p區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）主族序數(shù)（零族除外）注意：注意：He在在p區(qū)，但它無區(qū)，但它無p電子電子含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；價電子層為價電子層為ns2 np1-6(n2) ,以非金屬元素為主以非金屬元素為主3、d區(qū)：區(qū)：特點：特點：價電子總數(shù)價電子總數(shù)=副族序數(shù)副族序數(shù);若價電子總數(shù)為若價電子總數(shù)為8、9、10，則為，則為族。族。 有元素在有元素在d區(qū)但并不符合區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：規(guī)則，如：46Pd 4d10。注意：注意：均為金屬元素

14、；均為金屬元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列 (鑭系和錒系屬鑭系和錒系屬f區(qū)區(qū))；價電子層為價電子層為(n-1)d1-9ns1-2說明：說明： 核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。所有元素都一定符合。4、ds區(qū)：區(qū)： 含含B與與B共兩族兩列共兩族兩列； 價電子層為價電子層為 (n-1)d10ns1或或2價電子總數(shù)價電子總數(shù)=所在的所在的列序數(shù)列序數(shù)特點特點：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子全軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。充滿，一般不參與化學鍵的形成。5、f區(qū)：區(qū)： 包括鑭系與錒系；包括鑭系與錒系；價電子

15、層價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：說明： 由于最外層電子數(shù)基本相同，由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，電子數(shù)也基本相同，一般是一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化因此鑭系元素化學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)也相學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)也相似。似。A 01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的五個分區(qū)元素周期表的五個分區(qū)小結(jié)：小結(jié)：(四四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 I

16、IA族元族元 素。素。除除H外，其余為活潑金屬。外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金屬元外，所有非金屬元素都在素都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)皆為皆為12個，均為金屬元素個，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。本相同，化學性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外層電族

17、元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。問問：為什么：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)的元素區(qū)的元素都是金屬都是金屬(除除H外外)？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層區(qū)的元素最外層電子數(shù)為電子數(shù)為1-21-2個電子，在反應中個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。易失去，所以都是金屬。1. 為什么副族元素及為什么副族元素及VIII族族又稱為過渡元素？又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊處于非金屬三角區(qū)

18、邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考：思考：副族元素和副族元素和VIII族族處于金屬元素向非金屬元素過渡的處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡過渡元素。元素。1. 為什么副族元素與為什么副族元素與VIII族族又稱為過渡元素？又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？屬。為什么？這是由元

19、素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。屬或準金屬。

20、 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價電子排布為所以價電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習課堂練習屬屬P區(qū)區(qū)二、元素周期律二、元素周期律1定義定義 元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為期性的遞變，稱為元素的周期律。元素的

21、周期律。 核電荷數(shù)核電荷數(shù)2實質(zhì)實質(zhì) 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素從左到周期主族元素從左到右，原子半徑的變化右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上中的同主族元素從上到下，原子半徑的變到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？理解這種趨勢？1、原子半徑、原子半徑（一）原子半徑：（一）原子半徑：1、影響因素、影響因素:2、規(guī)律：、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑

22、越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)、核外電子數(shù)（2）電子層相同時）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。課堂練習課堂練習1 1：比較下列微粒的半徑的大小：比較下列微粒的半徑的大?。?（1 1）Ca AI Ca AI (2) Na (2) Na+ + Na Na (3) Cl (3) Cl- - Cl Cl (4)K (4)K+ + Ca Ca2+2

23、+ S S2-2- CI CI- - S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+課堂練習課堂練習2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： B Bn-n- A An+n+C. CC. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D. D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的

24、物理量。的物理量。元素的電離能元素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時越容，表示氣態(tài)時越容易失去易失去電子，即電子，即元素在氣態(tài)時的元素在氣態(tài)時的金屬性越強金屬性越強。判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)學與問：學與問：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟

25、鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？價有何關(guān)系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大。而電離能越來越大?？纯粗鸺夒婋x能的逐級電離能的突變。突變。課堂練習：課堂練習：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能

26、比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反?，F(xiàn)象反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）KNaMg課堂練習：課堂練習： 2在下面的電子結(jié)構(gòu)中在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小第一電離能最小的原子可能是的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C（三）電負性三）電負性1 1、基本概念、基

27、本概念化學鍵：化學鍵：元素相互化合，元素相互化合，相鄰相鄰的原子之間產(chǎn)生的的原子之間產(chǎn)生的強強烈烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：鍵合電子： 原子中用于形成化學鍵的電子稱為原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。鍵合電子。電負性：電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）值，沒單位）鮑林鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性鮑林研究電負性的手搞的手搞金金 屬：屬：1.8類金屬：類金屬：1.8非金屬：非金屬：1.8 2 2、電

28、負性的標準和數(shù)值：電負性的標準和數(shù)值：以以氟的電負性為氟的電負性為4.04.0和和鋰的電負性為鋰的電負性為1.01.0作為相對標準，得出了各元素的作為相對標準，得出了各元素的電負性。電負性。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度弱的尺度3、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一周期，主族元素的電負性從左到右逐同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸漸增大增大，表明其吸引電子的能力逐漸，表明其吸引電子的能力逐漸增強增強。同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減減小小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱

29、減弱。（三）電負性（三）電負性判斷化學鍵的類型判斷化學鍵的類型 電負性相差很大的元素（大于電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成化合通常形成離子鍵離子鍵；電負性相差不大；電負性相差不大(小于小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵共價鍵；判斷化學鍵的極性強弱判斷化學鍵的極性強弱 電負性相差越大的共價鍵，電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。越大。判斷元素金屬性和非金屬性的強弱判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 電負性越大，電負性越大，元素的非金屬性越強元素的非金屬性越強

30、，電負性越小，元素的非金屬，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。性越弱，金屬性越強。4 4、電負性的意義：、電負性的意義：判斷共價化合物中元素的化合價的正負判斷共價化合物中元素的化合價的正負1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作性變化圖，請用類似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負元素的電負性變化圖。性變化圖。 如查閱資料，如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性化物的酸堿性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱硼和硅的含氧酸酸性的

31、強弱，說明對角線規(guī)，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 解答：解答：LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。這些都說明這些都說明“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”的正確性。的正確性。5.對角線規(guī)則對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱素與右下方的主族元素的

32、性質(zhì)有些相似，被稱為為“對角線規(guī)則對角線規(guī)則”。課堂練習：課堂練習：一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.71.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于電負性相差小于1.71.7，它們通常形成共價鍵。查閱，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：下列元素的電負性數(shù)值，判斷：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共價化合物（共價化合物（ ）離子化合物（離子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi電負電負性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，區(qū)都是副族元素，s區(qū)和區(qū)和p區(qū)的都是主族元素區(qū)的都是主族元素3、已知在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol電子需吸收電子需吸收650kJ能能量，則其第一電離能為量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電