化學(xué)平衡判斷專(zhuān)題優(yōu)秀課件

1、化學(xué)平衡的判斷專(zhuān)題化學(xué)平衡的判斷專(zhuān)題 CYZ 高一高一 高二高二 高三高三 均適用均適用一一 化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)速率相等時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即到一種表面靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài). 其中：其中：正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)，而各組分濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的而各組分濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)表現(xiàn)。 正與反只是正與反只是相對(duì)相對(duì)而言，不

2、是絕對(duì)概念。而言，不是絕對(duì)概念。 二二 化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：變量不變即平衡變量不變即平衡 1 直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)同一物質(zhì)同一物質(zhì):(1) V正正(N2)=V逆逆(N2) V正正(NH3)=V逆逆(NH3) （2） 消耗消耗1molN2同時(shí)生成同時(shí)生成1molN2 消耗消耗1molNH3同時(shí)生成同時(shí)生成1molNH3 （3）斷裂）斷裂1mol N三三N 鍵同時(shí)形成鍵同時(shí)形成1mol N三三N 鍵鍵 斷裂斷裂3molN-H鍵同時(shí)形成鍵同時(shí)形成3molN-H鍵鍵 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)不同物質(zhì)不同物質(zhì) ：(1) (2) 3

3、V正正（N2)=V逆逆（H2) 2V正正（H2)=3V逆逆（NH3) （3）消耗消耗1mol N2同時(shí)生成同時(shí)生成3mol H2 消耗消耗3mol H2同時(shí)同時(shí)消耗消耗2mol NH3 （4）斷裂斷裂1mol N三三N 鍵同時(shí)形成鍵同時(shí)形成3mol H-H 鍵鍵 斷裂斷裂3molH-H鍵鍵同時(shí)斷裂同時(shí)斷裂6molN-H鍵鍵31)2()2(HVNV逆正23)3()2(NHVHV逆正方法：方法：一正一逆，比例計(jì)量一正一逆，比例計(jì)量例例1：aA(g)+bB (g) cC(g) 反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： A A的的消耗消耗速率與速率與A A的生成速率的生成速率A A的的消耗消耗速率

4、與速率與C C的的速率之比等于速率之比等于B B的的生成生成速率與速率與C C的的速率之比等于速率之比等于A A的的生成生成速率與速率與B B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗a ：c生成生成b ：c消耗消耗a ：b方法：方法：方向相反，比例計(jì)量方向相反，比例計(jì)量例例2下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3) C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)C例例3、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(

5、g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 B DB D例例4、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成 B、一個(gè)、一個(gè)N

6、N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 A CA C 含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)體系中各組分的反應(yīng)體系中各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體積、體積分?jǐn)?shù)、分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)，分子數(shù)百分比分子數(shù)，分子數(shù)百分比等保持不變等保持不變注：注：固體固體、純液體不能用濃度純液體不能用濃度、 體積體積、體積分?jǐn)?shù)不體積分?jǐn)?shù)不變來(lái)判斷平衡變來(lái)判斷平衡 A(s)+B(g) 2C

7、(g)+D(g)A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)（1 1） B B的濃度不變的濃度不變（2 2） B B的質(zhì)量不變的質(zhì)量不變（3) B3) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即m mB B/m/m總總不變不變（4 4） B B物質(zhì)的量不變物質(zhì)的量不變（5 5） B B物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變即n nB B/n/n總總不變不變（6 6） B B體積不變體積不變（7 7） B B體積分?jǐn)?shù)不變即體積分?jǐn)?shù)不變即V VB B/V/V總總不變不變（8 8） B B的分子數(shù)不變的分子數(shù)不變（9 9） B B的分子百分?jǐn)?shù)不變即的分子百分?jǐn)?shù)不變即N NB B/N/N總總不變不變注：不能用（注：不

8、能用（1 1）（）（6 6）（）（7 7）來(lái)表示）來(lái)表示A A物質(zhì)物質(zhì) 例例1 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） D的濃度不在改變的濃度不在改變 B的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變 A的分子數(shù)不變的分子數(shù)不變 C的體積分?jǐn)?shù)不變的體積分?jǐn)?shù)不變 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 NA:NB:NC:ND=1:3：2：2 D的體積不變的體積不變 例例2 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+4 B(g) 2C(g)+2D(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（達(dá)

9、到平衡的標(biāo)志的是（ ） A D 的分子數(shù)不變的分子數(shù)不變 B A物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 C B的體積分?jǐn)?shù)不變的體積分?jǐn)?shù)不變 D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2D D 間接標(biāo)志間接標(biāo)志（1 1）有顏色的物質(zhì)參與反應(yīng)，顏色不變則平衡）有顏色的物質(zhì)參與反應(yīng)，顏色不變則平衡 (2) (2) 恒容絕熱時(shí)，體系溫度不變恒容絕熱時(shí)，體系溫度不變（3 3）各組分轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變）各組分轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變（4 4） 氣體總物質(zhì)的量：氣體總物質(zhì)的量： n=0 nn=0 n總總不變不變 則不平衡則不平衡 n n0 n總總不變則平衡不變則平衡 （5 5） 氣體分子總數(shù)：氣體分子總數(shù)： n=0 Nn=

10、0 N總總不變不變 則不平衡則不平衡 n n0 N總總不變則平衡不變則平衡（6）恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)：）恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)：n=0 P總總不變則不平衡不變則不平衡 n0 P總總不變則平衡不變則平衡（7）恒溫恒壓，氣體總體積）恒溫恒壓，氣體總體積 n=0 V總總不變則不平衡不變則不平衡 0 V總總不變則平衡不變則平衡（8 8）氣體平均密度）氣體平均密度=m/v=m/v 1)1)各物質(zhì)均為氣體：各物質(zhì)均為氣體： 恒溫恒容：密度不變，則不平衡恒溫恒容：密度不變，則不平衡 恒溫恒壓恒溫恒壓 ：n=0 密度不變，則不平衡密度不變，則不平衡 n0 密度不變，則平衡密度不變，則平衡2 2）有非氣體參與：密

11、度不變，則平衡）有非氣體參與：密度不變，則平衡（9 9）氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量）氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M=m/nM=m/n1 1 ) )各物質(zhì)均為氣體：各物質(zhì)均為氣體： n=0 n=0 MM不變，則不平衡不變，則不平衡 n0 n0 MM不變，則平衡不變，則平衡2 2）有非氣體參與：）有非氣體參與：MM不變，則平衡不變，則平衡（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2

12、nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）例例1 、在、在固定體積固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： 例例2、在一定溫度下的、在一定溫度下的恒容恒容容器中容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強(qiáng)不變、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度不變不變 C、B的物質(zhì)的量濃度的物

13、質(zhì)的量濃度不變不變 D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量不變不變 BC例例3. 在一定容積的在一定容積的絕熱絕熱密閉容器中發(fā)生如下可密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)逆反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C(g); H0，達(dá)到，達(dá)到平衡的標(biāo)志是平衡的標(biāo)志是: A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化混合氣體的溫度不再變化D例例4、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)

14、達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（志的是（ ）C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2例例5 5 可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2NO2 2 2NO+O 2NO+O2 2在在恒容恒容的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，

15、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molOn molO2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n molNO2n molNO2 2單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molOn molO2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2n molNO2n molNO用用NONO2 2、NONO、O O2 2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2 2 2 2 1 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)NONO2 2的轉(zhuǎn)化率保持不變的轉(zhuǎn)化率保持不變混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

16、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）I2 (g) H2 (g) 2HI (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A (g) +2B (g) 2C (g) +D (s)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強(qiáng)不變、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度不變、混合氣體的密度不變 C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D、各組分的質(zhì)量不變、各組分的質(zhì)量不變ACDACDD DBCDBCDABCDABCD2 2 以下說(shuō)法能否說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？以下說(shuō)法能否說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？（1 1）反應(yīng)）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在在恒溫、恒容恒溫、恒容的容器中，的容器中，氣體密度不再變化。氣體密度不再變化。 （2 2）反應(yīng)）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g