化學：zy第二章第二節(jié)《影響化學反應速率的因素》zy

1、 第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的因素 一、一、內因內因決定因素決定因素 物質本身的性質是化學反應速率物質本身的性質是化學反應速率大小的決定因素大小的決定因素，反應類型不同有不，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。反應物不同，化學反應速率也不同。 二、二、外因外因影響因素影響因素 反應物的濃度、溫度、體系的壓反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑強、催化劑、溶劑的性質、光輻射、溶劑的性質、光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨、

2、固體表面積、顆粒大小、高速研磨、固體表面積、顆粒大小、原電池等等。原電池等等。化學反應的化學反應的碰撞理論碰撞理論：、化學反應的實質是：、化學反應的實質是：舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成、化學反應發(fā)生的先決條件：、化學反應發(fā)生的先決條件：反應物分子相互接觸和碰撞反應物分子相互接觸和碰撞注意：注意：反應物分子之間的碰撞次數很大，但并反應物分子之間的碰撞次數很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。不是每一次碰撞均可發(fā)生化學反應。 在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫在化學上，把能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能發(fā)生化學反應的碰撞叫不能發(fā)生化學反應的碰撞叫

3、無效碰無效碰撞撞；有效碰撞次數越多，化學反應速率越大。有效碰撞次數越多，化學反應速率越大。力量不夠力量不夠取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？反應物分子要具有什么條件才能發(fā)生有效碰撞？、有足夠的能量使舊鍵斷裂、有足夠的能量使舊鍵斷裂、碰撞時要有合理的取向、碰撞時要有合理的取向、在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子在化學上，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化叫活化分子，分子，特點是：特點是：、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲、活化分子具有較高的能量，能量不足的分子獲取能量后才能變成活化分子取能量后才能變成活化分子、在溫度不變時，對某一個反應來說

4、，活化、在溫度不變時，對某一個反應來說，活化分子在反應物中所占的百分數是分子在反應物中所占的百分數是恒定恒定的，且與的，且與溫度呈正比。溫度呈正比?；罨肿影俜謹担夯罨肿影俜謹担?（活化分子數（活化分子數/ /反應物分子數）反應物分子數）100%100%分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學反應發(fā)生化學反應化學反應的發(fā)生化學反應的發(fā)生 化學反應速率與單位時間內分子間的有效化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。思考：思考： 濃度、壓強

5、、溫度、催化劑的濃度、壓強、溫度、催化劑的變化對有效碰撞的頻率有何影響？變化對有效碰撞的頻率有何影響？濃度濃度對反應速率的影響對反應速率的影響反應物濃度增大：反應物濃度增大：即即單位體積內反應物分單位體積內反應物分子總數增大子總數增大單位體積內活化分單位體積內活化分子數增加子數增加有效碰撞次有效碰撞次數增多數增多反應速率加快反應速率加快1 1、濃度對化學反應速率的影響。、濃度對化學反應速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，對某一反在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。體積內的活化分子數

6、與反應物的濃度成正比。所以所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。應速率也必然增大。 規(guī)律規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。濃度，可以減小化學反應的速率。注意：注意：a a、此規(guī)律只適用于此規(guī)律只適用于氣體或溶液氣體或溶液的反的反應應，對于純固體或液體的反應物，一般情，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不況下

7、其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。會改變化學反應速率。 b b、反應速率與固體用量無關，只與、反應速率與固體用量無關，只與其表面積和生成物擴散速率有關，其表面積和生成物擴散速率有關，固體顆粒固體顆粒越小，表面積越大，反應速率越大越小，表面積越大，反應速率越大壓強壓強對反應速率的影響對反應速率的影響結論：結論：增大壓強，相當于增大壓強，相當于增大增大反應物濃度，反應物濃度，反應速率加快。反應速率加快。討論討論如果反應物是固體、液體或如果反應物是固體、液體或溶液時，改變壓強對它們又有什么溶液時，改變壓強對它們又有什么影響？影響？注意：注意：a a、壓強影響，只適用于討論、壓強影響

8、，只適用于討論有氣體有氣體參加的反應參加的反應，當然并不一定全部是氣體。，當然并不一定全部是氣體。 b b、壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強影響反應速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現象壓強改變時體積的改變現象。否則，壓強的。否則，壓強的變化并沒有作用到反應的體系上。變化并沒有作用到反應的體系上。即壓強變即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。則體積變，實際是濃度的變化。若容器的體若容器的體積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率積不變，因為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。不變。 惰性氣體對反應速率的影響惰性氣體對反應速率的影響（1 1）如果保持）如果保持恒溫恒容恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應物的

9、濃，加入惰性氣體后，反應物的濃度度 ，因此對反應速率，因此對反應速率 。（2 2）如果）如果恒溫恒壓恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應體系體，加入惰性氣體后，反應體系體積積 ，反應物的濃度，反應物的濃度 ，因此反應速率，因此反應速率會會 。不變不變不變不變減小減小增大增大減小減小溫度對反應速率的影響溫度對反應速率的影響升高溫度升高溫度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子運動速率加快，分子運動速率加快，碰撞頻率增加碰撞頻率增加)有效碰撞次數有效碰撞次數增多增多反應速率加快反應速率加快 3 3、溫度對化學反應速率的影響。、溫度對化學反應速率的影響。原因原因：(1)(1)濃度一定時，升高溫度，

10、分子的濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數量，反能量增加，從而增加了活化分子的數量，反應速率增大。應速率增大。 (2)(2)溫度升高，使分子運動的速度加溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增快，單位時間內反應物分子間的碰撞次數增加，反應速率也會相應的加快。前者是主要加，反應速率也會相應的加快。前者是主要原因。原因。 規(guī)律規(guī)律：無論是吸熱反應還是放熱反應，：無論是吸熱反應還是放熱反應，其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率速率，降低溫度，可以減慢反應速率。實驗表明實驗表明，溫

11、度每升高溫度每升高1010，化學反化學反應速率通常增加到原來的應速率通常增加到原來的2424倍倍能量能量反應過程反應過程E1E2反應物反應物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應熱反應熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑催化劑對化學反應速率的影響對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大活化分子的活化分子的數目增多數目增多有效碰撞有效碰撞次數增多次數增多化學反應化學反應速率加快速率加快4 4、催化劑對化學

12、反應速率的影響。、催化劑對化學反應速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，使用催化在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數，因而使反應速率加快?；肿影俜謹?，因而使反應速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑能大大加快化學反應催化劑能大大加快化學反應速率。速率。注意注意催化劑只能改變化學反應速率催化劑只能改變化學反應速率，不能改，不能改變反應方向。變反應方向。同一催化劑能同一催化劑能同等程同等程度度地改變正、逆化學反應的速率。地改變正、逆化學反應的速率

13、。（2）能加快反應速率的催化劑叫）能加快反應速率的催化劑叫正正催化劑，催化劑，減慢反應速率的催化劑叫減慢反應速率的催化劑叫負負催化劑，催化劑，一般一般在在沒特殊指明的沒特殊指明的情況下都是指加快反應速率的情況下都是指加快反應速率的催化劑（正催化劑）催化劑（正催化劑）。 影響因素：影響因素：當其它條件不變時當其它條件不變時1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加增加反應物的濃度反應物的濃度可以加快化可以加快化學反應速率；降低學反應速率；降低反應物的濃度反應物的濃度，可以減慢，可以減慢化學反應速率?；瘜W反應速率。2.2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應僅適用于有氣體參加的反應）增加體

14、系的壓強，可以加快化學反應速率；增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率。降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率。本節(jié)內容小結本節(jié)內容小結影響化學反應速率的因素：決定因素：決定因素：反物質本身的性質反物質本身的性質3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。以減慢化學反應速率。4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：加入催化劑改變反應加入催化劑改變反應的路徑，的路徑，降低反應降低反應所需的所需的活化能活化能，同等同等程度程度地加快化學反應速率地加快化學

15、反應速率。小結：影響化學反應速率的外因 影響外因 單位體積內有效碰撞次數化學反應速率分子總數活化分子數活化分子百分數增大反應物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快 增大反應物的濃度增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應速率加快的主要原因使反應速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑

16、使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的、活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數總數B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加 D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加、降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加AAC D在密閉容器里，通入在密閉容器里，通入xmolHxmolH2 2和和ymolymol2 2( () )，改變下列條件，反應速率將如何，改變下列條件，反應速率將如

17、何改變改變? ? (1)(1)升高溫度升高溫度 ；(2)(2)加入催化劑加入催化劑 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)擴大容器的體積擴大容器的體積 ；(5)(5)容器容積不變，通入氖氣容器容積不變，通入氖氣 。 加快加快加快加快加快加快不變不變減慢減慢 在在N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3中，當其他外界條件不變時，中，當其他外界條件不變時， A A、減小體系壓強，該反應的速率怎么變？、減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ 反應速率減慢反應速率減慢 B B、在反應中保持體系容積不變，充入、在反應中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應的，反應的速

18、率怎么變？速率怎么變？ 反應速率加快反應速率加快 C C、在反應中保持體系容積不變，充入、在反應中保持體系容積不變，充入HeHe，反應的速，反應的速率怎么變？率怎么變？ 反應速率不變反應速率不變 D D、在反應中保持體系壓強不變，充入、在反應中保持體系壓強不變，充入HeHe，反應的速，反應的速率怎么變？率怎么變？ 反應速率減慢反應速率減慢例例1.1.對于在一個密閉容器中進行的可逆對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：反應： C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (g)2 (g) 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學反應將碳塊粉碎

19、成粉末可以加快化學反應速率速率 B B增大氧氣的量可以加快化學反應速率增大氧氣的量可以加快化學反應速率 C C增大增大壓強可以加快化學反應速率壓強可以加快化學反應速率 D D增加碳的量增加碳的量可以可以加加快化學反應速率快化學反應速率D例例2.反應反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是其反應速率幾乎無影響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大D.保持壓強不變，

20、充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大E.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入CO使容器體積變大使容器體積變大AC例例3.對于反應對于反應 N2+O2 2NO，在，在密閉容器中進行，下列條件能加快反密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是應速率的是 （ ） A、縮小體積使壓強增大；、縮小體積使壓強增大； B、體積不變充入氮氣使壓強增大；、體積不變充入氮氣使壓強增大； C、體積不變充入惰性氣體；、體積不變充入惰性氣體； D、使總壓強不變，充入惰性氣體。、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB例例4.NO4.NO和和 COCO都是汽車尾氣中的物質，它們都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢

21、地反應生成能很緩慢地反應生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反對此反應有關的敘述中不正確的是應有關的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學反應速率；、降低溫度能加快化學反應速率； B B、使用適當催化劑可以、使用適當催化劑可以加加快化學反應快化學反應速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學反、增大一氧化氮的量可以加快化學反應速率；應速率； D D改變壓強對化學反應速率沒有影響。改變壓強對化學反應速率沒有影響。AD練習：練習：1.用用3g塊狀大理石與塊狀大理石與30ml、3mol/L鹽酸反應制鹽酸反應制取取CO2氣體，若要氣體，若要增大增大反應速率，可采取的

22、措反應速率，可采取的措施是再加入施是再加入30ml、3mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30ml、6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當升高溫度適當升高溫度 A B C D 答案：B2.對于反應：對于反應：2SO2O2 2SO3，當其他，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里的反應速率的變化填入空格里(填寫填寫“增增大大”“”“減小減小”“”“不變不變”) 編編 號號改變的條件改變的條件生成生成SO3的速率的速率升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度增大增大O2的濃度的濃度 V2O5作催化劑作催化劑

23、壓縮體積壓縮體積增大增大減小減小增大增大增大增大增大增大3.下列關于催化劑的說法，正確的是下列關于催化劑的說法，正確的是 A催化劑能使不起反應的物質發(fā)催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應生反應B催化劑在化學反應前后，化學性催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變質和質量都不變 C催化劑能改變化學反應速率催化劑能改變化學反應速率 D任何化學反應，都需要催化劑任何化學反應，都需要催化劑答案：BC 4. 4.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應物的量會加快化、一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率。學反應速率。B B、增大壓強，肯定會加快化學反應速率。、增大壓強，

24、肯定會加快化學反應速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D 5. 5.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的的反應中。現采取下列措施：反應中?，F采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？么

25、？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）6.6.對于在溶液間進行的反應，對反應速率對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是（影響最小的因素是（ ） A A、溫度、溫度 B B、濃度、濃度 C C、壓強、壓強 D D、催化劑、催化劑7.7.下列條件的變化，是因為降低反應所需的下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內的反應物活化分子百能量而增加單位體積內的反應物活化分子百分數致使反應速率加快的是（分數致使反應速率加快的是（ ） A A、增大濃度、增大濃度 B B、增大壓強、增大壓強 C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑、使用催化劑CD8. 8. 設設NO+CO

26、NO+CO2 2 NONO2 2+CO(+CO(正反應吸熱正反應吸熱) )反應速率為反應速率為v v1 1；NN2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反正反應放熱應放熱) )反應速率為反應速率為v v2 2。對于前述反應，當。對于前述反應，當溫度升高時，溫度升高時，v v1 1和和v v2 2變化情況為（變化情況為（ ） A A、同時增大、同時增大 B B、 同時減小同時減小 C C、 v v1 1減少，減少，v v2 2增大增大 D D、 v v1 1增大，增大，v v2 2減小減小A9、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生時，為了減慢反應速率，而不影響生成成H2的總量，可向其中加入適量的的總量，可向其中加入適量的（ ）A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體C、水、水 D、CH3COONa晶體晶體C D10、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半的一半C、鹽