生活中常見的鹽說課稿

1、CONTENT NAME編輯課件編輯課件編輯課件編輯課件誤食鹽引起的中毒案例誤食鹽引起的中毒案例編輯課件編輯課件什么是鹽？什么是鹽？v它指的是我們日常生活中所說的鹽嗎？它指的是我們日常生活中所說的鹽嗎？v鹽的定義：由金屬離子鹽的定義：由金屬離子( (及銨根離子及銨根離子) )和酸根離子和酸根離子構成的化合物。構成的化合物。v例如：例如：NaCl、CuSO4、CaCO3v鹽都可以吃嗎？鹽都可以吃嗎？編輯課件編輯課件鹽的分類方法鹽的分類方法硫酸硫酸鈉鈉 (Na2SO4) 硫酸硫酸鎂鎂(MgSO4) 硫酸硫酸銅銅(CuSO4) 硫酸硫酸鋇鋇(BaSO4) 碳酸碳酸鈉鈉 (Na2CO3) 碳酸碳酸鎂鎂

2、(MgCO3) 碳酸碳酸銅銅(CuCO3) 碳酸碳酸鋇鋇(BaCO3)硝酸硝酸鈉鈉 (NaNO3) 硝酸硝酸鎂鎂Mg(NO3)2 硝酸硝酸銅銅Cu(NO3)2 硝酸硝酸鋇鋇Ba(NO3)2氯化氯化鈉鈉 (NaCl) 氯化氯化鎂鎂(MgCl2) 氯化氯化銅銅(CuCl2) 氯化氯化鋇鋇(BaCl2)按酸根按酸根分類分類硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽硝酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽鹽酸鹽按金屬元按金屬元素分類素分類鈉鹽鈉鹽鎂鹽鎂鹽銅鹽銅鹽鋇鹽鋇鹽編輯課件編輯課件注意注意1、碳酸氫鈉（、碳酸氫鈉（NaHCO3）等）等碳酸氫碳酸氫X也當成碳也當成碳酸鹽。酸鹽。2、氯化銨（、氯化銨（NH4Cl），硝酸銨（），硝酸銨（NH4

3、NO3），），硫酸銨硫酸銨(NH4)2SO 4等等XX銨銨，仍屬于鹽類，按仍屬于鹽類，按金屬離子分類時為銨鹽金屬離子分類時為銨鹽。判斷判斷1、鹽就是指食鹽。、鹽就是指食鹽。2、鹽都含有金屬元素。、鹽都含有金屬元素。編輯課件編輯課件按溶解性按溶解性分類分類可溶性鹽可溶性鹽微溶性鹽（微溶性鹽（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）難溶性鹽難溶性鹽鹽的分類方法鹽的分類方法銨鹽銨鹽鉀鹽鉀鹽鈉鹽鈉鹽硝酸鹽硝酸鹽大部分鹽酸鹽大部分鹽酸鹽大部分硫酸鹽大部分硫酸鹽大部分碳酸鹽大部分碳酸鹽AgClBaSO4編輯課件編輯課件生活中常見的鹽生活中常見的鹽化學式化學式學名學名俗名俗名NaCl氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽Na2CO

4、3碳酸鈉碳酸鈉純堿純堿、蘇打、蘇打NaHCO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉小蘇打小蘇打CaCO3碳酸鈣碳酸鈣石灰石、大理石石灰石、大理石編輯課件編輯課件 【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件【你知道嗎？你知道嗎？】編輯課件編輯課件編輯課件編輯課件碳

5、酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式 探究一：探究一：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁?？焖佼a(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。Na2CO3能否與鹽酸反應生成能否與鹽酸反應生成CO2？NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H+ 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 回憶實驗室如何制取回憶實驗室如何制取CO2 ？編輯課件編輯課件碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象 方程式方程式 NaHCO3能否與鹽酸反應生成能否與鹽酸反應生成CO2？探究二：探究二：快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。快速產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁。NaHCONaHCO3

6、3 + HCl = NaCl + H+ HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 1 1、實驗室制取、實驗室制取COCO2 2, ,能用碳酸鈉或碳酸氫鈉能用碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸作反應試劑嗎？為什么？與鹽酸作反應試劑嗎？為什么？ 2 2、如果你是一名醫(yī)生、如果你是一名醫(yī)生, ,對服用碳酸氫鈉的對服用碳酸氫鈉的患者提出什么建議？患者提出什么建議？、碳酸鈉（、碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3）、碳酸氫鈉）、碳酸氫鈉( (NaHCONaHCO3 3) ) 、碳酸鈣碳酸鈣( (CaCOCaCO3 3) )在結構組成上有什么共同點？在結構組成上有什么共同點？ 【討論討論】編輯

7、課件編輯課件 資料：雞蛋殼的主資料：雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，某些要成分是碳酸鹽，某些牙膏中也含有碳酸鹽。牙膏中也含有碳酸鹽。你能證明嗎？你能證明嗎？編輯課件編輯課件碳酸鹽的檢驗碳酸鹽的檢驗 將樣品放入試管，加入稀將樣品放入試管，加入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。這種方法適用于檢清石灰水。這種方法適用于檢驗驗溶液或固體溶液或固體中的中的COCO3 32-2- 【歸納歸納】編輯課件編輯課件鹽與堿之間能否發(fā)生化學反應？鹽與堿之間能否發(fā)生化學反應？ 碳酸鈉碳酸鈉+ +澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象方程式方程式探究三：探究三：碳酸鈉碳酸鈉石灰水石灰水生成白色沉淀生成白色

8、沉淀該方法可用于快速檢驗該方法可用于快速檢驗溶液溶液中含有中含有CO32-編輯課件編輯課件本課小結本課小結v鹽的定義和分類鹽的定義和分類v常見的鹽的用途常見的鹽的用途v碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性碳酸鈉和碳酸氫鈉的特性v碳酸根離子的檢驗方法碳酸根離子的檢驗方法CONTENT NAME編輯課件編輯課件編輯課件編輯課件 一、寫出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水一、寫出兩種鑒別氫氧化鈉和澄清石灰水的方法：的方法： 1 1、 。 2 2、 。 二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？二、用石灰石、水、純堿怎樣制取燒堿？ 寫出有關的化學方程寫出有關的化學方程【課前檢測課前檢測】通入通入COCO2 2加入加入NaNa2

9、 2COCO3 3溶液溶液 ； ； 。 CaCOCaCO3 3 = CaO + CO= CaO + CO2 2高溫高溫CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH 編輯課件編輯課件大家分析以下化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？大家分析以下化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O +

10、CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3雙交換、價不變雙交換、價不變編輯課件編輯課件大家分析以下化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？大家分析以下化學反應看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 +

11、HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3(1)(2)屬于哪種反應？屬于哪種反應？ 。中和反應是復分解反應的一種特例。中和反應是復分解反應的一種特例。中和反應中和反應編輯課件編輯課件 由由兩種化合物兩種化合物互相互相交換成分交換成分，生成，生成另另外兩種化合物外兩種化合物的反應叫做復分解反應。的反應叫做復分解反應。 下列反應哪一組是復分解反應？下列反應哪一組是復分解反應？1 1、 H H2 2O + COO + CO2 2 = H= H2 2COCO3 32 2、 H H2 2O O2 2 = H= H2 2O + OO + O

12、2 2 MnOMnO2 23 3、 Zn + 2HClZn + 2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + H+ H2 24 4、 FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4= Fe= Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H+ 3H2 2O O編輯課件編輯課件四種基本反應類型小結四種基本反應類型小結v化合反應：化合反應：A + B +A + B +CCv分解反應：分解反應：A B + C +A B + C +v置換反應：置換反應：A + BC AC+BA + BC AC+Bv復分解反應：復分解反應：A AB + B + C CD D A AD + D +

13、C CB B思考思考是不是任何兩種化合物之間的反應都屬于是不是任何兩種化合物之間的反應都屬于復分解反應？復分解反應？不是。例：不是。例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O編輯課件編輯課件(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH= 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3上述反應都有水、氣體、或上述反應都

14、有水、氣體、或沉淀沉淀生成。生成。這就是復分解反應的條件。這就是復分解反應的條件。把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反把氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合后能否發(fā)生反應，為什么？應，為什么？思考思考大家分析以下化學反應看生成物有什么特點？大家分析以下化學反應看生成物有什么特點？編輯課件編輯課件 編輯課件編輯課件寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式（1 1）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液）稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液（2 2）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液）硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（3 3）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液）硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液（4 4）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液）碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液（5 5）碳酸鋇與稀

15、硝酸）碳酸鋇與稀硝酸vSOSO4 42-2-的鑒別：的鑒別：取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質中含有證明該物質中含有SOSO4 42- 2- 。SO42- + Ba2+=BaSO4編輯課件編輯課件寫出下列反應的化學方程式寫出下列反應的化學方程式（1 1）稀鹽酸與硝酸銀溶液）稀鹽酸與硝酸銀溶液（2 2）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液）氯化鈉溶液與硝酸銀溶液（3 3）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液）氯化鋇溶液與硝酸銀溶液（4 4）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶液）碳酸鈉溶液與硝酸銀溶

16、液（5 5）碳酸銀與稀硝酸）碳酸銀與稀硝酸vClCl- -的鑒別：的鑒別：取樣品于試管中，滴加取樣品于試管中，滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明若有白色沉淀產(chǎn)生，且加入稀硝酸不溶解，證明該物質中含有該物質中含有ClCl- - 。Cl- + Ag+= AgClCONTENT NAME編輯課件編輯課件Cl-的鑒別：的鑒別：Cl-CO32-Ag+白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失SO42-的鑒別：的鑒別：SO42-CO32-Ba2+白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀HNO3白色沉淀白色沉淀沉淀消失沉淀消失 【練習練習】

17、向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色向一未知溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶沉淀生成，且加稀硝酸沉淀都不溶解。那么未知溶液中一定有（液中一定有（ ） A、Ag+ B、 SO42- C、Ag+ 和和SO42- D、 Ag+ 或或SO42-D D編輯課件編輯課件氯化鈉的分布氯化鈉的分布海鹽海鹽湖鹽湖鹽巖鹽巖鹽井鹽井鹽編輯課件編輯課件粗鹽粗鹽v用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，都是為了使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。得到含有較多

18、雜質的氯化鈉晶體，稱為粗鹽。v該結晶方式稱為：該結晶方式稱為：蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶v粗鹽中含有哪些雜質？粗鹽中含有哪些雜質？ （1 1）不溶性雜質：泥沙等）不溶性雜質：泥沙等 （2 2）可溶性雜質：氯化鎂、氯化鈣等）可溶性雜質：氯化鎂、氯化鈣等v如何從粗鹽得到精鹽？如何從粗鹽得到精鹽？編輯課件編輯課件粗鹽的初步提純粗鹽的初步提純（1 1）稱量：用托盤天平稱）稱量：用托盤天平稱5.0g5.0g粗鹽，注意手法粗鹽，注意手法（2 2）溶解：用藥匙將該粗鹽）溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸逐漸加入盛有加入盛有10mL10mL水的燒杯水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止直到粗

19、鹽不再溶解為止。（3 3）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知）稱量：稱量剩下的粗鹽，從而得知10mL10mL水中約溶解水中約溶解了多少克粗鹽？填入表中了多少克粗鹽？填入表中（4 4）過濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過濾器過濾，觀察）過濾：觀察食鹽水是否渾濁，用過濾器過濾，觀察濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過濾一次濾紙上不溶物以及濾液是否澄清，若渾濁需再過濾一次（3 3）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺）蒸發(fā)：把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈的鐵圈上，用酒精燈直接直接加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱待蒸發(fā)

20、皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。（4 4）計算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉移到紙上，稱量記）計算產(chǎn)率：將蒸發(fā)皿中的精鹽轉移到紙上，稱量記錄，計算你們小組的精鹽產(chǎn)率。錄，計算你們小組的精鹽產(chǎn)率。定量實驗要定量實驗要求盡量準確求盡量準確編輯課件編輯課件活動與探究活動與探究p72p72H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3CONTENT NAME編輯課件編輯課件編輯課件編輯課件粗鹽提純實驗分析：粗鹽提純實驗分析：1 1、導致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？、導致粗鹽提純后產(chǎn)率偏高的原因有哪些？（1 1）粗鹽沒有完全溶解就進行過濾操作）粗鹽沒有完全溶解就進行過

21、濾操作（2 2）在過濾、蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌）在過濾、蒸發(fā)過程中沒有用玻璃棒引流或攪拌不當造成液體濺失不當造成液體濺失（3 3）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。）在蒸發(fā)皿、玻璃棒等處留有食鹽等。2 2、導致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？、導致粗鹽提純后產(chǎn)率偏低的原因有哪些？（1 1）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進行稱量）蒸發(fā)濾液析出的食鹽未完全干燥即進行稱量（2 2）過濾后液體尚渾濁時，就進行蒸發(fā)水份）過濾后液體尚渾濁時，就進行蒸發(fā)水份（3 3）稱量或計算錯誤。）稱量或計算錯誤。編輯課件編輯課件A A、溶解：、溶解：B B、過濾：、過濾：C C、蒸發(fā)：、蒸發(fā)：攪拌，加快溶解的速

22、度。攪拌，加快溶解的速度。 引流引流, ,防止液滴濺出。防止液滴濺出。 攪拌濾液，以防局部過熱液滴飛濺。攪拌濾液，以防局部過熱液滴飛濺。 D D、轉移：、轉移：轉移固體。轉移固體。 玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：編輯課件編輯課件粗鹽中可溶性雜質如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？粗鹽中可溶性雜質如氯化鎂和氯化鈣等怎樣除去？（1 1）除去雜質的過程中不能引入新的雜質）除去雜質的過程中不能引入新的雜質（2 2）所選擇的試劑一般只能與雜質反應，而不與被提）所選擇的試劑一般只能與雜質反應，而不與被提純的物質反應純的物質反應（3 3）反應的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行）反應的產(chǎn)物易分離，即操作簡便易行（4 4）若除

23、雜過程中，被提純的物質發(fā)生了化學反應，）若除雜過程中，被提純的物質發(fā)生了化學反應，應復原為原物質。應復原為原物質。 即：即：不增不增( (雜雜) )，不減，不減( (主主) )，易分，復原，易分，復原。編輯課件編輯課件某同學將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進行精制，進行了如下實驗：某同學將一含氯化鎂和氯化鈣的粗鹽進行精制，進行了如下實驗：（1 1）先將粗鹽研細，目的是）先將粗鹽研細，目的是_然后加水溶解，過濾，得濾液然后加水溶解，過濾，得濾液A A，再進行了如下操作。，再進行了如下操作。濾液濾液A A過量過量NaOH NaOH 溶液溶液白色沉淀白色沉淀B B濾液濾液C C過量過量NaNa2 2COC

24、O3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀D D濾液濾液E E濾液濾液F F適量稀鹽酸適量稀鹽酸固體固體G G操作操作b b操作操作a a（2 2）操作）操作a a和和b b分別是什么？分別是什么？（3 3）請分析）請分析BCDEFBCDEF各有什么成分？各有什么成分？（4 4）為何要加過量的氫氧化鈉溶液？）為何要加過量的氫氧化鈉溶液？編輯課件編輯課件若若NaClNaCl中含中含MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等雜質，如何除雜？等雜質，如何除雜？NaClMgCl2CaCl2Na2SO4+ NaOH+ Na2CO3+ BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2

25、SO4溶解溶解過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2CO3過濾過濾沉淀沉淀濾液濾液濾液濾液適量稀鹽酸適量稀鹽酸NaCl蒸發(fā)蒸發(fā)編輯課件編輯課件活動與探究活動與探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀生成氣體生成氣體編輯課件編輯課件活動與探究活動與探究ABCDA白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象生成氣體生成氣體B無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀C無現(xiàn)象無現(xiàn)象D編輯課件編輯課件活動與探究活動與探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2C

26、O3白色沉淀白色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀生成氣體生成氣體編輯課件編輯課件鹽的化學性質鹽的化學性質( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (可溶可溶) )( (有沉淀或有沉淀或氨氣氨氣) )( (至少有一種沉淀至少有一種沉淀) )（1 1） 鹽鹽 + + 金屬金屬 = = 新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬（2 2） 鹽鹽 + + 酸酸 = = 新鹽新鹽 + + 新酸新酸（3 3） 鹽鹽 + + 堿堿 = = 新鹽新鹽 + + 新堿新堿（4 4） 鹽鹽 + + 鹽鹽 = = 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽置換反應置換反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應編輯課件編輯課件中和反應優(yōu)先原則中和反應優(yōu)先原則v當堿與鹽的混合物與酸反應時，或酸與鹽當堿與鹽的混合物與酸反應時，或酸與鹽的混合物與堿反應時，酸堿中和反應優(yōu)先的混合物與堿反應時，酸堿中和反應優(yōu)先，等中和反應結束后才發(fā)生其他反應。，等中和反應結束后才發(fā)生其他反應。v