2010年天津市高考化學(xué)試卷解析版

1、2010年天津市高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分）1（6分）以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是（）A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑【考點(diǎn)】13：化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)；19：綠色化學(xué)；F7：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】本題考查低碳經(jīng)濟(jì)這類題關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，密切聯(lián)系實(shí)際【解答】解：所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開(kāi)發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源消耗，減少溫室氣

2、體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽(yáng)能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】這類題考查化學(xué)與STES這類題主要考查化學(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容解題中聯(lián)系到平時(shí)積累的知識(shí)2（6分）化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面下列說(shuō)法不正確的是（）A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染【考點(diǎn)】12：化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；19：綠色化學(xué)；BK：金

3、屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；FM：陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；KG：藥物的主要成分和療效菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】因化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、生活、環(huán)境息息相關(guān)，則利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)及生活常識(shí)來(lái)解決此類問(wèn)題【解答】解：A、阿司匹林是生活中的常用解熱鎮(zhèn)痛藥物，一般用來(lái)治療感冒發(fā)燒，故A對(duì)；B、因氮化硅陶瓷、三氧化二鋁陶瓷為常見(jiàn)的新型陶瓷材料，故B對(duì)；C、因鐵銅相比，鐵更活潑，由原電池原理可知鐵更易發(fā)生氧化發(fā)應(yīng)而損耗，則利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)保護(hù)閘門(mén)，故C錯(cuò)；D、因鉛能使人體中毒，則禁止使用四乙基鉛作汽油防爆劑來(lái)減少鉛污染，故D對(duì)；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、生活、環(huán)境等問(wèn)題，此考

4、點(diǎn)屬于學(xué)習(xí)化學(xué)的基本素養(yǎng)，也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)問(wèn)題，這一考點(diǎn)往往為常識(shí)性的知識(shí)與運(yùn)用化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題，應(yīng)予以重視3（6分）下列鑒別方法可行的是（）A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl、SO42和CO32C用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【考點(diǎn)】PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，所要鑒別的物質(zhì)要與所加入物質(zhì)的反應(yīng)具有不同的現(xiàn)象才可以鑒別出，鑒別Al3+和Mg2+需用過(guò)量強(qiáng)堿，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，具有不同的現(xiàn)象；用Ba

5、（NO3）2溶液不能鑒別SO42和CO32，因都生成不溶于水的物質(zhì)；核磁共振是根據(jù)不同H的吸收?qǐng)D象，判斷出化合物有幾種不同的H，1溴丙烷有三種H，2溴丙烷有兩種H所以1溴丙烷會(huì)有三個(gè)吸收峰，而2溴丙烷只有兩個(gè)；CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO都能被KMnO4酸性溶液氧化而導(dǎo)致KMnO4溶液褪色，則不能鑒別【解答】解：A、氨水分別和Al3+、Mg2+反應(yīng)生成難溶于水的Al（OH）3和Mg（OH）2，不能鑒別二者，鑒別Al3+和Mg2+需用過(guò)量強(qiáng)堿，生成的NaAlO2和Mg（OH）2沉淀，故A錯(cuò)；B、用Ba（NO3）2溶液不能鑒別SO42和CO32，因生成物BaSO4和BaCO3

6、都不溶于水，故B錯(cuò)；C、1溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，故C正確；D、碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，做題時(shí)要注意Al（OH）3的性質(zhì)，碳碳雙鍵、醛基與高錳酸鉀反應(yīng)的性質(zhì)，很多同學(xué)在這兩個(gè)地方容易出錯(cuò)4（6分）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（）A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c（H+）是pH6.5的牛奶中c（H+）的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH

7、5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）【考點(diǎn)】DB：鹽類水解的原理；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；DN：離子濃度大小的比較菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51A：溶液和膠體專題【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、強(qiáng)酸弱堿鹽以及強(qiáng)酸的酸式鹽等；（2）根據(jù)PH大小可計(jì)算出溶液中H+濃度，pH4.5，c（H+）104.5 molL1，pH6.5，其c（H+）106.5 molL1；（3）根據(jù)AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl濃度越大，AgCl的溶解度越??；（4）pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH濃度，根據(jù)

8、溶液呈電中性，則有c（CH3COO）c（Na+）；【解答】解：A、某些強(qiáng)酸的酸式鹽如NaHSO4溶液的pH7，故A錯(cuò)；B、pH4.5，c（H+）104.5 molL1，pH6.5，其c（H+）106.5 molL1，c（H+）是100倍的關(guān)系，故B正確；C、當(dāng)溶液中c（Cl）不同，平衡向左移動(dòng)的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C錯(cuò)；D、混合溶液顯酸性，則c（H+）c （OH），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO）c（Na+），故D錯(cuò)；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c（H+）的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較做題時(shí)注

9、意鹽溶液類型的積累，對(duì)溶液濃度不同類型計(jì)算方法的整理以及平衡移動(dòng)的影響條件的理解5（6分）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2ONa+OH+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】516：離子反應(yīng)專題【分析】AFe3+具有氧化性，可與Cu反應(yīng)；BNa2O2和H2O寫(xiě)成化學(xué)式，

10、二者反應(yīng)生成NaOH和O2；CHClO為弱電解質(zhì)；DMnO4可與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈Fe3+具有氧化性，可與Cu反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A正確；BNa2O2和H2O寫(xiě)成化學(xué)式，二者反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，題中未配平，故B錯(cuò)誤；CHClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯(cuò)誤；DMnO4可與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有Cl2生成，不能用鹽酸酸化，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意

11、不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。6（6分）下列各表述與示意圖一致的是（）A圖表示25時(shí)，用0.1molL1鹽酸滴定20mL0.1molL1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10mL0.01molL1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化【考點(diǎn)】B1：氧化還原反應(yīng)；B6：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；CO：化學(xué)反應(yīng)速

12、率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；R3：中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】13：圖像圖表題；16：壓軸題；51：基本概念與基本理論【分析】根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，利用點(diǎn)、線來(lái)分析一個(gè)量隨另外一個(gè)量的變化，若變化趨勢(shì)與圖象中變化趨勢(shì)不一致，即為正確答案【解答】解：A、0.1molL1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)誤；B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K逆減小，而K正增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B

13、正確；C、雖反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，圖象中曲線斜率變大，圖中斜率增大，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)，速率不再變化，與圖不符，故C錯(cuò)誤；D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題以圖象與中和滴定、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)中的能量變化來(lái)考查學(xué)生，這些知識(shí)點(diǎn)是新課程改革考查的重點(diǎn)，明確考點(diǎn)“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡(luò)來(lái)掌握即可二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金

14、屬元素回答下列問(wèn)題：（1）L的元素符號(hào)為O；M在元素周期表中的位置為第三周期、第A族；五種元素的原子半徑從大到小的順序是AlCNOH（用元素符號(hào)表示）（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號(hào)）a+99.7kJmol1 b+29.7kJmol1 c20.6kJmol1 d241.8kJ

15、mol1（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO33eAl（OH）3+CO2；由R生成Q的化學(xué)方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；BB：反應(yīng)熱和焓變；BI：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；（1）利用原子結(jié)構(gòu)及元素周期律來(lái)解答；（2）根據(jù)原子數(shù)寫(xiě)化學(xué)式，再由最外

16、層電子數(shù)來(lái)分析電子式和結(jié)構(gòu)式；（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價(jià)，然后書(shū)寫(xiě)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式，利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來(lái)分析生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱；（4）根據(jù)電解原理及信息生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q來(lái)解答【解答】解：根據(jù)M是地殼中含量最高的金屬元素及地殼中元素的含量可知M為鋁元素，再由X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素及元素的原子序數(shù)依次增大，則X、Y、Z、L分別為氫、碳、氮、氧；（1）因L為氧元素，其元素符號(hào)為O，M為鋁元素，鋁在第三周期、第A族，再由電子層越多，半徑越大，同周期元素隨原子序數(shù)的增大，半徑在減小，故答案為：O；第三周期、第A族；AlCNOH；（2）因

17、Z、X兩元素分別為N、H元素，原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B分別為NH3、N2H4，氮原子在分子中滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故答案為：；（3）L為氧元素，Se與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為8+8+1834，其最外層電子數(shù)為6，則最高化合價(jià)為6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4，該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SH2SeH2Te，則生成1mol水時(shí)放熱最多，則生成1molH2O、H2S、H2Se、H2Te的反應(yīng)熱分別為d、c、b、a，即生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b，故答案為：34；H2SeO4；b； （4）因

18、M為鋁，則M單質(zhì)作陽(yáng)極，鋁失去電子，在NaHCO3溶液作電解液時(shí)鋁離子與碳酸氫根離子在陽(yáng)極反應(yīng)，其反應(yīng)為Al+3HCO33eAl（OH）3+CO2（或Al3eAl3+、Al3+3HCO3Al（OH）3+CO2），則R為氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，其反應(yīng)為2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，故答案為：Al+3HCO33eAl（OH）3+CO2（或Al3eAl3+、Al3+3HCO3Al（OH）3+CO2）；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律來(lái)推斷元素，再利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，考查點(diǎn)多，注重對(duì)高中化學(xué)的熱點(diǎn)、?？伎键c(diǎn)的考查，學(xué)生應(yīng)加強(qiáng)對(duì)這幾個(gè)

19、知識(shí)點(diǎn)的歸納學(xué)習(xí)8（18分）已知：RCHCHORH2O/H+RCH2CHO+ROH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（M r）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4與A相關(guān)的反應(yīng)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為C12H16O（2）B的名稱是1丙醇（或正丙醇）；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（4）寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、屬于芳香醛，苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：（5）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（6）寫(xiě)出步反應(yīng)所加試

20、劑、反應(yīng)條件和 步反應(yīng)類型：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】利用信息可知A的分子式可寫(xiě)為（C3H4）nO，則：40n+16176，n4，所以A的分子式為C12H16O，由轉(zhuǎn)化圖可知B的碳原子數(shù)為3，該醇氧化生成的C，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B的羥基在端點(diǎn)，故B是1丙醇，C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2COONH4，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第步是醛加成為醇，第步是醇消去成烯烴，第步是與Br2加成，第步是鹵代烴的消去，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答該題【解答】解：（1）A的分子式可寫(xiě)為（C3H4）nO，

21、則：40n+16176，n4，所以A的分子式為C12H16O，故答案為：C12H16O；（2）由B可催化氧化成醛和相對(duì)分子質(zhì)量為60可知，B為正丙醇；由B、E結(jié)合題給信息，逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，故答案為：1丙醇（或正丙醇）；（3）CD發(fā)生的是銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（4）E為，符合苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境H原子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱程度應(yīng)較高，有：，故答案為：、；（5）結(jié)合最終產(chǎn)物可知，G應(yīng)有相同的碳架結(jié)構(gòu)，

22、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為118可知E應(yīng)為，故答案為：；（6）生成含有碳碳三鍵的物質(zhì)，一般應(yīng)采取鹵代烴的消去反應(yīng)，故第步是醛與氫氣在催化劑的條件下加成為醇，第步是醇在濃硫酸作用下加熱消去成烯烴，第步是與Br2加成，第步是鹵代烴在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去可設(shè)計(jì)如下：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃H2SO4，消去反應(yīng)Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH，C2H5OH，故答案為：序號(hào)所加試劑及反應(yīng)條件反應(yīng)類型H2，催化劑（或Ni、Pt、Pd），還原（或加成）反應(yīng)濃H2SO4，消去反應(yīng)Br2（或Cl2）加成反應(yīng)NaOH，C2H5OH，【點(diǎn)評(píng)】本題為有機(jī)

23、推斷、有機(jī)合成綜合性試題，題目難度較大，本題全面考查了有機(jī)分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推導(dǎo)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體的判斷與書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成，和有機(jī)信息的理解與應(yīng)用全面考查了學(xué)生思維能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力9（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

24、Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl。（2）檢驗(yàn)TiO2x H2O中Cl是否被除凈的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl已除凈。（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的a、c（填字母代號(hào)）。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶

25、液變?yōu)榧t色。（6）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為cVM1000w（或cVM10w%）。（7）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低?！究键c(diǎn)】65：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法；B1：氧化還原反應(yīng)；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜；RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有

26、【專題】16：壓軸題；17：綜合實(shí)驗(yàn)題；54：化學(xué)實(shí)驗(yàn)；541：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（2）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在；（3）根據(jù)各種方法的原理和用途回答；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管；（5）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時(shí)NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3；（6）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）n（Ti3+）n（TiO2）cV103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

27、為為：cVM1000w（或cVM10w%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為（2+x），故答案為：TiCl4+（x+2）H2O TiO2xH2O+4HCl；（2）沉淀吸附溶液中的Cl，根據(jù)F反應(yīng)：Cl+Ag+AgCl，取少量洗滌液，檢驗(yàn)溶液中溶解的離子是否還存在，故答案為：取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl已除凈；（

28、3）核磁共振譜用于測(cè)有機(jī)物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機(jī)物含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)；質(zhì)譜法常用于測(cè)有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微粒的大小，故答案為：d；（4）NH4Fe（SO4）2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管，故答案為：抑制NH4Fe（SO4）2水解；a、c；（5）Fe3+與Ti3+反應(yīng)，被還原為Fe2+，加入KSCN不顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+過(guò)量，會(huì)變成紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（6）根據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）n（Ti3+）n（

29、TiO2）cV103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為：cVM1000w（或cVM10w%），故答案為：cVM1000w（或cVM10w%）；（7）NH4Fe（SO4）2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，百分含量偏大；若終點(diǎn)俯視滴定管，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏高；偏低?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查制備、檢驗(yàn)和滴定方法，屬實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，注意基本實(shí)驗(yàn)操作方法，具有一定的難度。10（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O高溫CO+H2

30、（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H246.4kJmol1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號(hào)）a高溫高

31、壓 b加入催化劑 c減少CO2的濃度 d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/（molL1）0.440.60.6比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆 （填“”、“”或“”）若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）0.04molL1；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）0.16mol/（Lmin）【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題【分析】（1）煤的氣化是利用煤與水蒸氣高溫條件小