高一上學期期末考試化學試卷及答案

1、, 9 ,上學期高一年級期末考試化學試卷本試卷共100分。考試時長100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第I卷（選擇題共42分）、選擇題（本題包括 21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項 符合題意）1 .下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系不正碰.的是AB汽油天然氣* VWCD濃硫酸氫氧化鈉化,V '2 .下列物質(zhì)中，不屠丁,電解質(zhì)的是A. Cu B. HClC. W2SO4D. Ba (OH) 23 .當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A. KCl溶液 B. Fe （OH） 3

2、膠體 C.蔗糖溶液D. KNO3溶液4.100 mL 0.1 mol/L BaCl 2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是A. 0.01 mol B. 0.03 mol C. 0.1 mol D. 0.3 mol5 .下列關(guān)于NO的說法中，正確的是A.紅棕色氣體B.可用排空氣法收集C.可用排水法收集D.相同狀況下，密度比空氣的小6 .下列各組離子能在溶液中大量共存的是A. Ag+、K > NO 3-、C1B. Mg2+、Na Cl、SO2一C. NH 4、Cu' OH 一、ClD. H*、Na HCO、SO2一7 .在一定條件下，硝酸與下列物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)，其中氮元素表現(xiàn)出氧化性的是A.

3、木炭 B.氧化銅 C.氫氧化鐵D.碳酸鈉8 .下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正胸.的是A.均含-2價的氧元素B.焰色反應(yīng)均為黃色C.與水反應(yīng)均生成NaOHD.與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO39 .常溫下，下列物質(zhì)能盛裝在鐵制容器中的是A.稀硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.氯化鐵溶液10 .能用h+ + oh-=”0來表示的化學反應(yīng)是A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)11 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A. H2O+ SO3= H2SO4B. CH4 + 2O2八'、兒'、CO2+2H2OC. 2Fe

4、 (OH) 3 圖溫 Fe2O3+3fO 個 D. NaHCO 3+NaOH = Na2CO3+H2O12 .用NaOH固體配制100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列說法不出琥.的是A.須選用100 mL容量瓶B.須用玻璃棒攪拌或引流C.容量瓶使用前須查驗是否漏水D.將配好的溶液倒入廢液缸13 .關(guān)于NH 3的敘述中，正確的是A. NH 3的摩爾質(zhì)量是17 gB. 17 g NH 3的物質(zhì)的量是 1 molC. 1mol NH 3中含氫原子數(shù)約為 6.02 X 1023D.常溫常壓下，1 mol NH 3的體積為22.4L14 .下列變化中，氣體被還原的是A.氨氣使酚酗:溶液由

5、無色變成紅色B.二氧化碳使Na2O2由淺黃色變成白色C.氧氣使FeSO4溶液由淺綠色變成黃色D.氫氣使灼熱的CuO由黑色變成紅色15 .下列解釋事實的方程式不正確.的是A. NH3遇 HCl 時，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl =NH，ClB. NO 2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+HzO = 2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀 H2SO4 中，溶液變黃：Fe2O3+6H + =2Fe3+ + 3H2。D. Cu 與濃 HNO3混合，產(chǎn)生氣體：3Cu+2NO3- + 8H = 3Cu2+2NO T + 4H2O16 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的敘述中，二者不具有.對應(yīng)關(guān)系的是A. NH 3易溶于

6、水，可用作制冷劑B. SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.漂白粉具有氧化性，可用作環(huán)境消毒劑17 .用四氯化碳提取碘水中的碘，選用的裝置是18.自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確.的是大氣中的*A.中N2與。2反應(yīng)生成NO B.中合成氨屬于人工固氮C.中氮元素被氧化D.氧元素參與了氮循環(huán)19 .新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論不正確.的是A.氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含C12B.加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含C12C.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含ClD.加入石蕊溶液，溶液變紅后褪

7、色，說明氯水中含H和HC1O20.下列行為不符合.安全要求的是A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里B.少量酒精灑在桌子上著火時，立即用濕布撲滅C.聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌21. 在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba （OH） 2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。導電能力溶液體枳卜列分析不正確的是A.代表滴加Ba （OH） 2溶液的變化曲線B. a、c兩點，溶液中均大量存在H卡和 SO2一C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D. e點，兩溶液中含有相同量的OH第n卷（非選擇題共58

8、分）二、非選擇題（本題包括 5小題，共58分）22. （12分）（1）我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家。濕法煉銅的原理是Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu,其中鐵被 （填“氧化”或“還原” ），CuSO4作 （填“氧化”或“還原”） 劑。在該反應(yīng)中，若生成了1 mol Cu,消耗Fe的物質(zhì)的量是 。（2）某學習小組設(shè)計下圖所示裝置觀察氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。Hm6溶液CuSCh溶液電流計指針向右偏轉(zhuǎn)；鐵片溶解;現(xiàn)象電流計指針向右偏轉(zhuǎn);實驗I銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出，銅片質(zhì)量增加實驗I中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是根據(jù)實驗I的原理，推測實驗n中：鋅片上發(fā)生(填“氧化”或“還

9、原”)反應(yīng);銅片上的實驗現(xiàn)象是23. (13分)燃煤產(chǎn)生的 SO2會污染空氣。某實驗小組用下圖裝置(夾持儀器略、氣密性好)探究SO2的性質(zhì)，并研究治理措施。39氣處再£飽和 N&HSO,溶液(1)裝置中反應(yīng)的化學方程式是 。(2)從物質(zhì)類別的角度分析，SO2和CO2具有相似的化學性質(zhì)，欲驗證該性質(zhì)，中可選用的試劑及預期的實驗現(xiàn)象是 。(3)當中為氫硫酸(溶質(zhì)為 H2S)時，觀察到中出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有的化學性質(zhì)(4)當中為碘水時，觀察到中溶液由黃色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是h+、和;通過進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化，實驗操作及現(xiàn)象是(5)結(jié)

10、合SO2的性質(zhì)，請你針對煤的使用及其產(chǎn)生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議:24. (12分)用下圖裝置(氣密性好)研究鈉與氯氣的反應(yīng)。實驗步驟：將一定量濃鹽酸滴在 KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時，關(guān)閉止水夾。再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶內(nèi)壁上。(1)步驟，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)步驟，引起鈉燃燒的原因是 。(3)生成白色固體的化學方程式是 。(4)結(jié)合離子方程式說明 NaOH溶液的作用是。(5)實驗結(jié)束后，甲同學在安全、環(huán)保的理念指導下，僅用上圖裝置就完成了集氣瓶內(nèi)殘余

11、氯 氣的處理，其操作是。25. (9分)FeCO3是生產(chǎn)補血劑的原料。資料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體，不同條件下煨燒可得到不同的鐵的氧化物。(1)在物質(zhì)的分類中，F(xiàn)eCO3屬于 (選填序號)。a.碳酸鹽 b.亞鐵鹽 c.難溶鹽(2)驗證FeCO3的性質(zhì)，進行如下實驗：實驗一：I .向FeCO3固體中加入蒸儲水，固體未見明顯減少；一段時間后，難溶物上方出現(xiàn)紅 褐色物質(zhì)。n .向FeCO3固體中加入稀硫酸， 固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加 入KSCN溶液，溶液不變紅。根據(jù)I,完成下列方程式并配平:4FeCO3+口+ 口=Fe (OH) 3+4CO2n中，反應(yīng)的離子

12、方程式是 。燃燒FeCO3 一實驗二：八 稀硫酸 產(chǎn)中 KSCN溶液紅色溶液乙固體A3溶放甲)由實驗流程推知，煨燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是 。26. (12分)隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展， NH4C1的需求顯著降低，價格低迷和產(chǎn)品積壓導致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價值的HClo(1)氣體X是。(2)已知25 c時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):物質(zhì)NaClNaHCO3NH4C1NH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程I中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是 。(3)過程I獲得的 NaHCO3會吸附微量 NH4CI,導致產(chǎn)品Na2CO3

13、中混有NaCl。用化學方程式表示過程n中NaCl生成的原因： 。檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是，取少量固體于試管中 。(4)過程出以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4CI分解為NH3和HCl。步驟 i 中反應(yīng)的化學方程式是。過程出的優(yōu)點是。# 8 ,【試題答案】第I卷（選擇題共42分）題號1234567891011答案DABACBAACCB題號12131415161718192021答案DBCDABCBAD第H卷（非選擇題共58分）22. （12分）（1）氧化 氧化 1mol（2） Fe+ Cu2+ = Cu+Fe”氧化產(chǎn)生無色氣泡23. （13 分）（1） Cu+2H2S

14、O4（濃）£ CuSO4+SO2 T + 2H2。（2）紫色石蕊溶液，溶液變紅（或滴加含酚酬:的氫氧化鈉溶液，紅色褪去；或澄清石灰水，出 現(xiàn)白色渾濁；或氫氧化鋼溶液，出現(xiàn)白色渾濁等）。（3）氧化性（4） SO2向所得無色溶液中加入 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。（5）用吸收劑吸收SO2,并將SO2轉(zhuǎn)化為有價值的物質(zhì)等。24. （12分）（1）氧化劑（2） Na與水反應(yīng)放熱，達到 Na在Cl2中燃燒的著火點。（3） 2Na+Cl22 2NaCl（4） CI2+2OH =Cl +ClO +H2O,吸收氯氣，防止其污染環(huán)境。（5）打開止水夾25. （9 分）（1） a b c（2） 4FeCO3 + O2+ 6H2O = 4Fe（OH） 3 + 4CO2 FeCO3+2H+= Fe2+ + H2O+CO2 TCO2、+3價鐵元素(2) 25c時，NaHCO3溶解度小，Na卡與HCO 割