高一化學(xué)必修一《非金屬及其化合物》知識點(diǎn)匯總

1、高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識點(diǎn)匯總高一化學(xué)必修一非金屬及其化合物知識點(diǎn)匯總第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅硅及硅的化合物的相互關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）一、硅單質(zhì)1. 物理性質(zhì)單質(zhì)硅有游離態(tài)和化合態(tài)兩種。熔點(diǎn)高、硬度大、是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件，太陽能電池。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2. 化學(xué)性質(zhì)硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一定條件下，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。寫出下列變化的化學(xué)方程式： 硅和非金屬反應(yīng):和O2： 和NaOH容液反應(yīng)：。 和氫氟酸反應(yīng)：。二、二氧化硅和硅酸鹽1. 二氧化硅 硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍

2、的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的是SiO2和硅酸鹽形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。密度和硬度都大。化學(xué)性質(zhì)。寫出下列變化的化學(xué)方程式。a. 和強(qiáng)堿反應(yīng)(NaOH)：;玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故存放堿性試劑的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞。b. 和堿性氧化物反應(yīng)：;c. 和HF酸反應(yīng)：。玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。氫氟酸可用塑料瓶盛裝。2. 硅酸和硅酸鹽 H2SiO3酸性比碳酸弱，溶解度小?？捎晒杷猁}和強(qiáng)酸反應(yīng)來制備。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCI，可發(fā)生反應(yīng)：得到硅酸。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。它是優(yōu)良的吸附

3、劑，也可作催化劑的載體。 碳化硅俗稱金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，有很大的硬度。工業(yè)上金剛砂的制備原理(用化學(xué)方程式表示)為：SiO2+3CSiC+2CO在這個反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為三、硅酸鹽組成的表示硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組成。如：硅酸鈉表示為：Na2O?SiO2般規(guī)律：低價態(tài)金屬氧化物？高價態(tài)金屬氧化物?非金屬氧化物?水。試寫出明礬KAl（SO4）2?H2O氧化物表示的化學(xué)式,Mg2Si3O8氧化物表示的化學(xué)式。第二節(jié)富集在海水中的元素氯氯及氯的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)）一、氯

4、氣1. 物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色，有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1：2），比空氣重，能液化，液態(tài)氯氣常稱為液氯。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。2. 化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和Na：，和Cu:，和Fe：,比較CI2和HCI的氧化性：CI2HCI。 與非金屬反應(yīng)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并回答有關(guān)問題：和H2:，燃燒現(xiàn)象：安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；少量CI2和P：（CI2少量）;過量CI2和P： 與水反應(yīng)。反應(yīng)方程式，此反應(yīng)中氧化劑是_還原劑是_。HCIO的特性：a.弱酸性（電離方程式）：，（酸性比碳酸還弱）b. 不穩(wěn)定性（光照條件）：，c. 強(qiáng)氧化性（

5、作用）：殺菌、消毒 與堿反應(yīng)：和NaOH反應(yīng)的方程式為，實(shí)驗(yàn)室利用這個反應(yīng)來吸收多余的氯氣。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：，漂白粉的主要成分是，而有效成分是。漂白粉是一種混合物。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HCIO,方程式為：Ca（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO。 氯氣是一種強(qiáng)氧化劑。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氯水滴入NaBr溶液中；氯水滴入KI溶液中；氯氣和硫化氫氣體混和_；還可和許多還原性物質(zhì)反應(yīng)。氯氣通入FeCI2溶液中，基本反應(yīng)類型是;歸中反應(yīng);SO2氣體通入氯水中;第三節(jié)硫及硫的化合物硫及硫的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（涉及到的方程式要

6、求每位同學(xué)都要過關(guān)）一、硫：硫是淡黃色色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，其化學(xué)方程式為：。硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應(yīng)的方程式為：。二、二氧化硫1. 物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2. 化學(xué)性質(zhì)。完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式： 和水作用：，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)。所謂可逆反應(yīng)指的是：在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行的一類反應(yīng)。H2SO3是弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)。 和堿反應(yīng)： 和堿性氧化物反應(yīng)：、。 具有極弱的氧化性：和H2S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物比。 具有極強(qiáng)的還原性：S02通入溴水的化學(xué)反應(yīng)方程式：。S02與O2制取SO

7、3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。 漂白性：S02通入品紅溶液，現(xiàn)象品紅褪色，然后稍稍加熱，恢復(fù)到原來的紅色。二氧化硫是主要大氣污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。三、SO3無色液體。極易和水反應(yīng)形成硫酸，方程式為。四、硫酸1. 稀硫酸 硫酸的電離方程式為:。稀硫酸中主要存在。 具有酸的通性。a.能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞溶液變藍(lán);b.和金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽和放出H2;c.和堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽和水;d.和堿反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽和水;e.和某些鹽反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽和水。2. 濃硫酸濃硫酸中由于水量極少，所以硫酸主要以分子形式存在，它主要具有如下性質(zhì)：不揮發(fā)性。沸點(diǎn)高，可用濃硫酸來制備一些揮發(fā)性酸。如：濃硫酸和NaCl固體反應(yīng)：，這是實(shí)驗(yàn)室制備HCl的方法。強(qiáng)酸性。 吸水性。右圖是實(shí)驗(yàn)室用于證明濃硫酸具有吸水性的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答有關(guān)問題：A. 關(guān)閉活塞b,打開活塞a,看到裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色。關(guān)閉活塞a，打開活塞b，裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色。