高中化學(xué)電子題庫第三章第2節(jié)第3課時(shí)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固魯科版選修4

1、1. (2012青島高二調(diào)研)為了同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有NP、K三種元素的化肥，對于下列給定的化肥：K2CG;KCI:Ca(H2PQ)2；(NH4)2SO;氨水。最適合的組合是()A. B.C.D.解析：選B。本題考查了鹽類水解在施用化肥上的應(yīng)用。要想同時(shí)對某農(nóng)作物施用分別含有NP、K三種元素的化肥，一定會有Ca(H2PQ)2，因?yàn)橹挥兴祝驗(yàn)镠PQ電離大于水解，溶液呈酸性，為了不降低肥效，不能選用呈堿性的化肥，即不能選用、，因K2CQ在水溶液中水解呈堿性，氨水電離呈堿性，只可選用KCI,呈中性，而(NH4)2SQ水解呈酸性，答案為Bo2. (2011高考廣東卷)對于0.1molLNa

2、>SQ溶液，正確的是()A. 升高溫度，溶液pH降低+2_B. c(Na)=2c(SQs)+c(HSQ)+c(H2SQ)+2_C. c(Na)+c(H)=2c(SQ)+2c(HSQ)+c(QH)D. 加入少量NaQH固體，c(SQ3_)與c(Na+)均增大解析：選D。升高溫度會促進(jìn)SQ_的水解，溶液堿性增強(qiáng)，pH升高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(S&_)+2c(HSQ_)+2c(H2SQ),B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S&_)+c(HSQ)+c(QH),C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaQH固體，c(Na+)、c(QH)均增大，平衡sQ_+

3、H2。、，“HSQ+QH逆向移動，c(SQ2_)增大，D項(xiàng)正確。3. (2010高考廣東卷)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1molL_解析:(1)氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，甲錯(cuò)；乙中反應(yīng)過程中溫度上升，說明酸堿中和反應(yīng)放熱，乙錯(cuò)；丙中在醋酸中加入醋酸鈉晶體，抑制了醋酸的電離，所以丙錯(cuò)；丁中加熱溶液紅色變深，說明溶液pH增大，醋酸鈉水解程度變大，即加熱能促進(jìn)醋酸鈉的水解，所以丁正確。NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(Na+)>c(A_)>c(H+)>c(QH)B. c(Na+)>c(QH)>c(A_)>c(H+)C. c(Na+)+c(

4、QH)=c(A_)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A_)+c(QH)解析：選Do由題中信息知NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液因A發(fā)生水解而呈堿性，則溶液中c(H+)vc(QH),A項(xiàng)錯(cuò)；由于A_的水解是微弱的，故溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A_)>c(QH)>c(H+)，可見B項(xiàng)錯(cuò)；由“電荷守恒”(即溶液呈電中性)可知C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。4. 在配制FeCb溶液時(shí)，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是°配制成FeCb溶液中各離子濃度的順序是。若把FeCb溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，用化學(xué)方程式和必要的文字說明解析：FeCl3在水解時(shí)，F(xiàn)e

5、3+'Fe(QH)3+3，產(chǎn)生了酸，所以加鹽酸可使水解平衡逆向移動，從而抑制Fe3+水解；FeCl3溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生了Fe3+和CI_：FeCl3=F?+3Cl_°Fe3+水解而使其濃度減小，所以Cl_濃度最大，F(xiàn)e3+次之，又因?yàn)镕e3+水解使溶液+一一3+一呈酸性，則c(H)>c(QH),故各離子濃度大小的順序是c(Cl)>c(Fe)>c(H)>c(QH)；加熱促進(jìn)了水解，再加上HCI受熱揮發(fā)從而使水解進(jìn)行徹底，生成了Fe(QH)3,而Fe(QH)3灼燒時(shí)又會分解：2Fe(QH)3=Fe2Q+3HD,所以得到的固體是FezQ°一3+一答

6、案：抑制FeCl3的水解c(Cl)>c(Fe)>c(H)>c(QH)FezQFeCb+3HQ*Fe(QH)3+3HCl，因水解反應(yīng)吸熱，加熱溫度升高平衡正向移動，同時(shí)HCI揮發(fā)使水解趨于完全，最后生成Fe(QH)3,經(jīng)灼燒后2Fe(QH)3=Fe2C3+3fQ,最后得到FezQ固體(2012鎮(zhèn)江高二檢測)(1)有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是吸熱的。其中正確的是°甲：將氯化鈉溶于水，若水溫不變，說明鹽類水解是吸熱的乙：在鹽酸中加入同濃度的氨水，若反應(yīng)過程中溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的丙：在醋酸中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的丁：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的(2)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識對Na2CO3溶液進(jìn)行分析，寫出了以下四個(gè)關(guān)系式。請你判斷，在正確的關(guān)系式后面打“V”，在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式。 Na+=2(C0門+HCQ): Na+H+=COT+HCOT+0H: 0H=H+HCQ+2H2CO: Na+C03OH-