高三化學(xué)百強名校試題解析金卷：(第18卷)山東省滕州市第二中學(xué)2019屆高三10月月考化學(xué)試題解析(解析版)

1、山東省滕州市第二中學(xué)2017屆高三10月月考化學(xué)試題1. 下列說法正確的是()A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B. 升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)D. 2CO(g)+02(g)=2CQ(g)H<0,則56gCO和32gO2所具有的總能量小于88gCQ所具有的總能量【答案】A【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化，故正確；B、反應(yīng)熱只受始態(tài)和終態(tài)的影響，跟途徑無關(guān)，故錯誤；C、主要以熱能的形式體現(xiàn)，有時以電能、光能體現(xiàn)，故錯誤；D此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

2、，故錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化等知識。2. 下列敘述錯誤的是()A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C. 在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D. 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】試題分析：A、生鐵中含碳，鐵作負極，碳作正極，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)，生鐵比純鐵抗腐蝕性差，故說法正確；B、鐵比錫活潑，焊接處構(gòu)成原電池，鐵作負極，因此焊接處容易生銹，故說法正確；C、鐵制品鍍銅，鐵制品作陰極，銅作陽極，電解液含有Cu2+，故說法錯誤；D鋅比鐵活潑，鋅作負極，減緩鐵的腐蝕，故說法正確?？键c：考查金屬腐蝕和防護等知識。3. 四種金屬片

3、兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出；相連時， 的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(A.B.C.D.【答案】C【解析】試題分析：構(gòu)成原電池，活潑金屬作負極，連接電流從流向，說明為負極，為正極，金屬性；連接，為正極，金屬性；連接，上有氣泡冒出，為正極，為負極，金屬性；連接，的質(zhì)量減少，為負極，金屬性 ，綜上所述，金屬性'，故選項C正確?？键c：考查原電池正負極的判斷、金屬性強弱的比較等知識。4. 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是()Ag將銅片接在電源的正極上將銀片接在電源的正極上在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：+e=Ag在

4、銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：40H4e=O2T+2巴0 需用硫酸銅溶液為電鍍液需用硝酸銀溶液為電鍍液A. B.C.D.【答案】B考點：考查電解原理的應(yīng)用等知識。5. CO(g)+H2O(g)-H2(g)+C02(g)H0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是()A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的厶H也隨之改變B. 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變【答案】B【解析】試題分析：A、反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟途徑無關(guān)，使用催化劑，但反應(yīng)熱不變，故錯誤；B、因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，改變壓強

5、平衡不變，放出熱量不變，故正確；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，此反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，放出熱量減少，故錯誤；D、利用原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，放出的熱量減小，故錯誤?？键c：考查反應(yīng)熱、影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素、原電池裝置等知識。6. 金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知：氧化性FevNi2+vCu2+)()2+A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni+2e*NiB. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D. 電解后，電解槽底部的陽

6、極泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；B、根據(jù)電解原理，陽極是活潑金屬，活潑金屬先失電子，且金屬性強的先失電子，即Zn先失電子，陰極電極反應(yīng)式為Cu24+2e=Cu,故錯誤；C、提純Ni,電解質(zhì)為含Ni2+的溶液，電解后，溶液中有Zn2+、Fe2JNi2+，故錯誤；D、根據(jù)氧化性的強弱，以及Pt為不活潑金屬，不失電子，因此陽極泥為銅和鉑，故正確?？键c：考查電解原理應(yīng)用等知識。7. 某模擬人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H20和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()電化學(xué)催化劑質(zhì)子交換

7、膜光催化劑A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B. 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C. 每生成1molO2有44gCQ被還原D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O【答案】B【解析】試題分析：A、此裝置為電解池裝置，將電能和光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故錯誤；B、a接電源的負極，為陰極，b接電源的正極，為陽極，根據(jù)電解原理，J應(yīng)從b區(qū)移向a區(qū)，故正確;C、b極反應(yīng)式為2H2O4e=4H+O2T,a極反應(yīng)式為3CQ+18H+I8e=C3H8O+5H2O,I8O272e12CQ，生成ImolO?，消耗12X44l8gCO2，故錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故錯誤?？键c：考查能

8、量的轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)式書寫、電解原理等知識。&一定條件下可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）,在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D.全部【答案】A【解析】試題分析：有不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比為等于化學(xué)計量數(shù)之比，生成。2,和生成NO2反應(yīng)

9、方向為一正一逆，且比值等于系數(shù)比值，說明達到平衡，故正確；根據(jù)選項的分析，反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進行，不能說明達到化學(xué)平衡，故錯誤；沒有指明反應(yīng)方向，故錯誤；NO2紅棕色氣體，其余為無色，因此顏色不變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，氣體質(zhì)量不變，因為是恒容，因此體積不變，密度不變，不能判斷達到化學(xué)平衡，故錯誤； 反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變說明反應(yīng)達到平衡，故正確；根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，組分都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不等，當摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；故選項A正確?？键c：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識。、鎂/800

10、6;C/Ar9. 由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為：TiO2*TiCh'Ti已知: Cs+O2g=CQg；H1 2COg+O2g=2CO2g；H2 TiO2s+2Cbg=TiCl4s+O2g；H3則反應(yīng)TiOzs+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H為（）A. H3+2=Hi2匚出B.H3+=HilH2C.H3+2Hi：H2D.H3+汨12：H2【答案】C【解析】試題分析：2X一+，得到：TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2C0(g),H=2AHiAH2+H3，故選項C正確?？键c：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算等知識。10. 一定條件下，通

11、過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：催化劑SQ(g)+2C0(g)二二一2CO2(g)+S(l)Hv0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B. 平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SC2的轉(zhuǎn)化率D. 其它條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變【答案】D【解析】試題分析：A、S為液體，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，隨著反應(yīng)進行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，故錯誤；B、因為S為液體，濃度視為常數(shù)，因此分離出S,反應(yīng)速率不變,故錯誤；C此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向

12、移動，SC2的轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤；D化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故正確?？键c：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。二、不定項選擇題(每小題3分，共24分，每小題有一或兩個正確答案)11. 下圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是()氧氣人【T占電極丄一二、-J匸三-j理MfkbZnV人口CuCuSthfff液做秋iyuaiik.C.若B、C點的平衡常數(shù)分別為Kb、KC貝VKb>KcA. 該裝置中Cu極為陽極B. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H22e+20H=2H?0【答案】AC【解析】試題分析：A、左側(cè)裝置為原電池，右

13、側(cè)為電解池，通氫氣一極為負極，通氧氣一極為正極，銅跟原電池的正極相連，銅為陽極，故正確；B、鋅跟電源的負極相連，為陰極，其電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu,故錯誤；C原電池中電解質(zhì)是堿，負極電極反應(yīng)式為H2+2OH2e=2H2O，故正確；D、沒有說明條件是否是標準狀況下，故錯誤?？键c：考查原電池工作原理、電解原理等知識。12.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和。2,構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH8e=CQ2+7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2+4H2O+8e=8OH下列敘述正確的（）A. 通入CH4的電極為負極B.

14、負極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 該電池使用一段時間后無需補充KOHD. 燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動【答案】AB【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，負極應(yīng)是化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此通入甲烷一極為負極，故正確；B、根據(jù)選項A的分析，故正確；C、總電極反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH=CQ2+3戰(zhàn)0,消耗KOH,因此一段時間后需要補充KOH,故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，因此OH移向負極，故錯誤?？键c：考查原電池的工作原理等知識。13. 二氧化硫的催化氧化原理為二5I反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SQ的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A.

15、在D點時v正<v逆B. 反應(yīng)2SQ(g)+O2(g)2SO3(g)H<0D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動【答案】A【解析】試題分析：A、曲線為平衡線，D點沒有達到平衡，達到平衡，SO3%的含量增大，即平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向速率大于逆反應(yīng)方向速率，故說法錯誤；B隨著溫度升高，SQ%的量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故說法正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故說法正確；D、恒壓下，通入非反應(yīng)氣體，組分的濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，故

16、說法正確?？键c：考查勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)等知識。14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8出0-.'3Zn(0H)2+2Fe(OH)a+4K0H,下列敘述不正確的是()A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn2e千20H=Zn(0H)22-B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(0H)33eF50H_=FeQ+4出0C. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol©FeQ被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱【答案】CD【解析】試題分析：A、放電是電源，負極化合價升高，鋅作負極，根據(jù)總電極反應(yīng)式，

17、其電極反應(yīng)式為Zn+OH_2e=Zn(OH,故說法正確；B、充電是電解池，電極反應(yīng)式是放電的逆過程，充電時電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，因此陽極反應(yīng)式：Fe(OH)322+5OH3e=FeQ+4戰(zhàn)0，故說法正確；C、正極反應(yīng)式FeC4+4戰(zhàn)0+3e=Fe(OH)3+5OH，因此每轉(zhuǎn)移3mol電子FeC42被還原，故說法錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，正極附近c(OH)增大，堿性增強，故說法錯誤?？键c：考查電極反應(yīng)式的書寫等知識。15. 有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是(A. 若X為鋅棒，Y為NaCI溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護法B. 若X為碳

18、棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C. 若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動【答案】B【解析】試題分析：A、置于M處，此裝置為原電池裝置，因為鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，減緩鐵的腐蝕，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤；B、置于N處，構(gòu)成電解池裝置，電解NaOH溶液實際上電解時,2Ho=通電=2缶肩電解溶液為飽化溶液，溶質(zhì)析出，質(zhì)量分數(shù)不變，pH不變，故正確；C構(gòu)成電解池，X為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)

19、式Age_=Ag*，陰極：Ag*+e=Ag,鐵棒質(zhì)量增加，溶液中離子濃度不變，故錯誤；2+D、構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負極，銅作正極，負極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe，正極反應(yīng)式為Cu2+2e=Cu,銅棒質(zhì)量增加，電子從鐵經(jīng)外電路流向銅棒，故錯誤?？键c：考查金屬腐蝕的防護、原電池工作原理、電解原理等知識。16. 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)+B(g)1C(g)H,A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是(間A.Ti>T2,AH>0B.TiVT2,AH>0C.Ti>T2,H<0D.VT2,AH<0【答案】C【解析】試題分析：溫度越高反應(yīng)速率越快，達

20、到平衡所用的時間越短，即Ti>T2，根據(jù)圖像，溫度越高，A的體積分數(shù)越大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即H<0,綜上所述，選項C正確?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡移動的因素等知識。17. 在一密閉容器，aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，貝U()B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D.a>bA.平衡向正反應(yīng)方向移動了C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了【答案】AC【解析】試題分析：A、體積增大一倍，壓強減小，假設(shè)平衡不移動，B的濃度應(yīng)是原來的50%<60%,說明平衡

21、移動，向正反應(yīng)方向移動，故正確；B、根據(jù)選項A的分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量分數(shù)增大，故正確；D、根據(jù)選項A的分析，減小壓強，平衡應(yīng)向體積增大的方向移動，即a<b，故錯誤?？键c：考查勒夏特列原理等知識。18觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(r|lH石舉石黒PTfillla電解SCb濛液裝置®銅片一CuSOfl溶液-電犍舸實驗裝置蠶晶養(yǎng)氧產(chǎn)料電池示意禺交按腥話堪鼎斥理甫惡卅A. 裝置中陽極上析出紅色固體B. 裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負極相連C. 裝置中外電路電子由a極流向b極D. 裝置的陽極反應(yīng)為

22、：2H+2e=H2T【答案】BC【解析】試題分析：A、為電解池，左端石墨為陽極，在陽極上失去電子，化合價升高，即電極反應(yīng)式為2C2e=C2f，故錯誤；B、為電鍍，待鍍鐵作陰極，鍍層金屬作陽極，陰極跟電源的負極相連，故正確；C為原電池，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，通氫氣一極為負極，a為負極，b為正極，故正確；D、電解飽和食鹽水，陽極上失電子，化合價升高，電極反應(yīng)式為：2C2e=Cbf,故錯誤。考點：考查電解原理和原電池的工作原理等知識。第II卷（共56分）三、填空題（本題包括4小題，共56分）19. （18分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下

23、列問題：（1）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑204反應(yīng)生成N2和水蒸氣。-1已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4Q）AHi=-19.5kJmo卜1 N2H4（I）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）!?=-534.2kJmoF寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此請回答以下問題：通入甲醇的是極（填正或負），寫出該電池的負極反應(yīng)式(4)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是ZnC2-NH4CI混合溶液。

24、 該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向(填正極”或負極”。 若ZnC2-NH4CI混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。 MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的主要電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過4mol電子，標況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?1)2N2H4Q)+N2O4Q)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJmol-1；(2)N2H4-4e-+4OH-=2+4出0;(3)負，CH3OH-6e-+8OH=CQ2-+6出0;(4)鋅，正極；Zn與Cu2+生成2+_+Cu,Zn、Cu形成原電池加快反應(yīng)速率;Mn-2e+2

25、H2O=MnO2+4H,2mol。【解析】試題分析：(1)肼與N2O4的反應(yīng)是：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(g),2X得到：2N2H4(I)+N2O4(I)=3N2(g)+4H2O(g)H=2AH2巴=1048.9kJmol1；(2)肼在負極上參加反應(yīng)，根據(jù)以及環(huán)境是堿性，因此電極反應(yīng)式：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O;(3)根據(jù)燃料電池，銅甲醇一極為負極，其電極反應(yīng)式為：CfOH6e+8OH=CQ2+6H2O;(4鋅是活潑金屬，因此鋅為負極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；鋅比銅活潑，鋅把銅置換出來，鋅、銅電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；陽極失電子化

26、合價升高，因此陽極反應(yīng)式為：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+，陰極反應(yīng)式為2H*+2e=H2T，因此通過4mole，生成氫氣物質(zhì)的量為2mol?？键c：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、電極反應(yīng)式的書寫、構(gòu)成原電池的條件等知識。20. (12分)如圖所示，E為沾有N&SQ溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A,B分別為Pt片,壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。MN是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。CD和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO溶液，K打開，接通電源一段時間后，CD中有氣體產(chǎn)生。KMnOd(1) 外電源的正、負極分

27、別是R極(2) A附近溶液的現(xiàn)象是,B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為(3) 濾紙上的紫色點向哪方移動(4) 當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為C極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?1)負極；(2)變紅；40H4e=O2+2H2O;(3)B;(4)H2、O2與KOH構(gòu)成燃料電池；H2+2OH2e=2H2Oo【解析】試題分析：(1)電極氫氧化鉀溶液，陰極上2H+2e_=H2f,陽極上4OH4e=2威0+。2匸，通過相同的電量，陰極上產(chǎn)生氣體是陽極上氣體體積的2倍，即M為陰極，N為陽極，根據(jù)電解原理，R為負極，S為正極；(2)A接電源的負極，B接電

28、源的正極，A為負極，電極反應(yīng)式2H2O=2e=H2f+2OH,因此A負極溶液的現(xiàn)象是變紅，B極反應(yīng)式為：4OH-4e=O2T+2H2O；(3)根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，因此MnO4-移向B極；(4)構(gòu)成氫氧燃料電池，C為負極，電極反應(yīng)式為：出+2OH2e_=2H2O?？键c：考查電解原理、電極反應(yīng)式的書寫等知識。21. (12分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H(g)CfOH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。(1) 下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是(填序號)。a恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓

29、強不發(fā)生變化b.一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.定條件下，COH2和CfOH的濃度保持不變d.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molCO,同時生成1molCH3OHCO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。該反應(yīng)的焓變H0填”、或丄”。）和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是£K2（填S”、匕”或=”。 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是a.升高溫度b.將CH3OH（g）從體系中分離c. 使用合適的催化劑d. 充入He,使體系總壓強增大|負載電戰(zhàn)電捷擴槪層擴黴層（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理

30、如右圖所示。 請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式 工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CQ時，有個電子轉(zhuǎn)移【答案】（1）d;（2）<二b;（3O2+4e-+4H+=2H2O:1.2Na?！窘馕觥吭囶}分析：（1）a、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強相等，說明反應(yīng)達到平衡，故錯誤；b、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，能夠說明達到平衡，故錯誤；c、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，故錯誤；d、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向，不能作為達到化學(xué)平衡，故正確；（2） 溫度越高，反應(yīng)速率越快，越容易達到平衡，即T2>T1，根據(jù)升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正

31、反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即厶H<0; 平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)的分析，K1>K2:a、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的產(chǎn)量降低，故錯誤；b、減少生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，產(chǎn)率上升，故正確；c、催化劑對化學(xué)平衡無影響，故錯誤；d、恒容狀態(tài)，充入非反應(yīng)氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，故錯誤；(3)根據(jù)原電池的工作原理，H+向正極移動，即右端為正極，左端為負極，從c口通入空氣，即O2+4H+4e_=2H2O;負極反應(yīng)式為：CfOH+H2O-6e=6H+CQ，消耗0.2mol甲醇轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2X6mol=1.2mol，即轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1.2Na?？键c：考查化

32、學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識。22. (14分)一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)已知：C(s)+O2©=CC2(g)Hi=393.5kJmol1C(s)+CO2(g)=2CO(g)H2=+172.5kJmol1-1S(s)+O2(g)=SQ(g)AH3=-296.0kJmol已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)+1"，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2) 工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CQ(g)+H2(g),已知420C時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為,H2的化學(xué)反應(yīng)速率為。(3) 工業(yè)利用反應(yīng)2SQ(g)+02(g)=2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)