高中化學必修一非金屬及其化合物復習

1、必修1第四章非金屬及其化合物復習提綱本章知識結構L氣比性：與金JW肚具他卄談竭您白阿71水，砒璟曲：消難削.<isriiff>辻呵iwtir牛鍛so,ri牡皓性I空七的上褻說分廣-來*trti以到O,從frl感肚的尬穴才小臨癥口口水阪炮ruiih勺環(huán)地的甩禾：xr;打儀1j陽晞SiO$I-靈花鬲I畢寸體tr=岱息推臟與光他拮示材咧1骨笊（H應懂1刪igsim折E葉血材料的琴弗I*他飆凍竺空!_E匝一血城心侶爵註!M拎劇HjSOj*HNOt、HCKlmtrt皿怕6CtClQli訐1徙列、詡門粉N«3SiO,黏膠刑E木履璃）.陳火刑第一部分硅12%，其存在形態(tài)有結晶型和無定型

2、兩大類，統(tǒng)稱硅石。知道：Si02是硅最重要的化合物，占地殼質(zhì)量約Si02基本結構單元為四面體結構：Si與0按1:2的比例組成立體網(wǎng)狀結構。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔沸點、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)化學性質(zhì)與水不反應CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4f+2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3巳異同占八、相同點都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。不同點

3、 CO2與水反應生成H2CO3；SiO2不與水反應； SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應； SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應，而CO2可在常溫常壓下進行。二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學式H2SQ3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸膠體的制備：Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3JCO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3>H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，性比碳酸還弱的弱酸。同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種酸硅單質(zhì)物性： 存在和形態(tài)：自然界中無游離

4、態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在。 晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導電性：半導體材料，介于導體和半導體之間。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示：例如，Na2SiO3?Na2OSQ2Al2Si2O5（OH）4?AI2O32SiO22H2OKAlSi3O8?K2OAI2O36SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土純堿、石灰石、石英（SiO2）設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐反應復雜的物理化學變化過程Na2CO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2?CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2?主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOA

5、l2O3Na2OCaO6SQ2組成表示法金屬氧化物SiO2H2O特性水硬性（加石膏調(diào)節(jié)硬化速度）玻璃態(tài)物質(zhì)（在一定溫度范圍內(nèi)軟化）非晶體新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維等傳統(tǒng)無機非金屬材料的優(yōu)缺點：抗腐蝕、耐高溫，質(zhì)脆、經(jīng)不起沖擊。新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫； 具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等； 具有光學特性：發(fā)光、透光（可見光、紅外光、射線） 具有生物功能。第二部分氯氯及其化合物：氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度比空氣大，能溶于水，有刺激性氣味，有毒。氯氣的化學性質(zhì)：(1) 與金屬:點一般將金屬氧化到最咼價態(tài)。Cu+CI2=CuCl22Fe+3C點燃2FeCb(變

6、價金屬被氧化為最高價)(2) 與非金屬反應H2+Cl2=2HCI(蒼白色火焰白霧)(3) 與水反應CI2+H2O=HCI+HCIOHCIO性質(zhì)：弱酸(弱于H2CO3)，具有強氧化性(漂白、殺菌、消毒)。不穩(wěn)定性2HCIO=2HCI+O2f(4) 與堿反應吸收尾氣：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O希9漂白粉：CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCb+2H2O漂白粉主要成分：Ca(CIO)2+CaCI2漂白粉有效成分：Ca(CIO)2第三部分硫及其化合物硫(俗稱硫磺):黃色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。S+O2=SO2點燃思考忠武思考思？®思考思孝

7、引<&出丼丄*SOj»址岸于*眄<4t甘出性州以祀軒氓紙STjX加押SOj-SOjISAisclA扭厲品金全ii直曲二I代學秋人白富不両凍詢空咒龍.易瀋于總與水反應生成戰(zhàn)SOj+H.O現(xiàn)2,與盛反應生成鹽和水SO.+2aOH-ajSOj+H>03.慨右氧化性丫冥右還擦性堆優(yōu)劑.2SOj亠O,f-ISOj氛漂臼性：暫時性漂th可逆氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水二氧化硫原理氯水中HC1O#有色物填氧化威無色物質(zhì)so2灤于水與有色煬質(zhì)直接站舍生威不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)罠化逐憑反應非軌化還原反應效果暫時性范囤可漂白大多敷有色物質(zhì)*能使噬也石葩試液變紅冉褪邑漂臺某些有包

8、物爲，能使紫邑石擁試液變紅但不槌色濃硫酸的氧化性：(稀硫酸為非氧化性酸，不與銅和碳反應)ICuHSO/)=CuSOrSO,f+2HO第四部分氮及其化合物wo-L工業(yè)合成氨:2NH)氨及其銨鹽：1、物理性質(zhì)：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700）,水溶液叫氨水”氨易液化“液氨”2、化學性質(zhì)：，常作致冷劑。（1）氨水呈弱堿性，能使酚酞變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色:NH3+H20=NH3H20（呈弱堿性）氨水不穩(wěn)定，易分解。NH3H2O=NH3f+H20（2）氨與酸的反應（生成相應的銨鹽）HCl+NH3=NH4CIH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH

9、4NO33、銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應放出氨氣。NH4CI=HClf+NH3fNH4HCO3j=NH3f+H2O+CO2fNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3f4、氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物重要的氮氧化物自然界中即存在:2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3fN2+O2鑒壘2NO（無色有毒的氣體，難溶于水）2NO+O2=2NO2（紅棕色刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水）NO的排放以保護環(huán)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸時，應使用稍過量的空氣，經(jīng)過多次循環(huán)氧化吸收，可充分利用原料，并減少境：3NO2+1I2O=2HNOj+NO2IN仃+O,=2IXO2制勵咸1重要的導出方程式：4NO:+O:+2lhO=當V(NO2)：V(OJ=4:1時，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸4NO+3O2+2H；O=4HNO|當:V(O2)=4:3時，NO可完全轉(zhuǎn)化為硝酸硝酸的氧化性：Cu+4