高二化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊測(cè)試題

1、高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(1)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷選擇題(共50分)一選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是()道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型A. B.C.D.2某周期nA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的川族元素的原子序數(shù)是()A. 只有x+1C.可能是x+23下面的排序不正確的是()A. 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCI4<CBF4<CI4C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AID4下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，A. 碘和氯化鉀

2、C.二氧化硅和干冰5.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A. 原子序數(shù)為1,2,7的元素CFe，Ar，CI6下列化合物中含有手性碳原子的是()CH2OHIACCI2F2BCHOHCICH2OHB. 可能是x+8或x+18D.可能是x+1或x+11或x+25B. 硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaI克服微粒間相互作用力屬于同種類型的是()B. 金剛石和重晶石D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸BO，S，PDNa，Li，MgOHICH3CH2OHDCH3CHCOOH7向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶

3、物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變2+B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子Cu(NH3)4C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化2+2+D. 在Cu(NH3)4離子中，Cu給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道&螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F周圍最近距離的CsT數(shù)目為()A.B.4C.6D.89.某物質(zhì)熔融狀態(tài)導(dǎo)電，固態(tài)導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也導(dǎo)電，推測(cè)該物質(zhì)可能是()A.金屬B.非金屬.可溶性堿D.可溶性鹽10. 下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似

4、的是()A.1s22s2的Y原子原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C. 2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子D. 最外層都只有一個(gè)電子的X.Y原子二.選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11. 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是()A. B.甲烷的電子式C. 硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6D.碳12原子構(gòu)成；C12. 已知X.Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)

5、，Y顯正價(jià)B. 第一電離能Y定小于XC. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY小于HX13. 下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說(shuō)法正確的()A. 丙烯分子有8個(gè)b鍵，1個(gè)n鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C. 丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上14. 下列說(shuō)法中正確的是()A. NQ,SQ,BF3,NCI3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28；C. NaCI晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的N/共有6個(gè)；D. 單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是

6、陰離子15. 最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu),下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是()A. 該晶體類型是原子晶體B. 該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2C. 晶體中碳原子數(shù)與CQ化學(xué)鍵數(shù)之比為1:2D.晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成16. 三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH+3F2=NF+3NHF。下列有關(guān)NR的敘述正確的是（）A. NFj是一種極性分子B.NH的還原性比NH強(qiáng)C.NFj中的N呈+3價(jià)D.NFs中的N采取sp2雜化成鍵17. 下

7、列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18. 下列敘述正確的是（）A. HF.HCl.HBr.HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B. 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種粒子，有可能一種是分子，一種是離子C. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HCIO4<HCIQ<HCIQ<HCIOD. 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化19. 已知X.Y.Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，

8、則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（）A. ZXYB.ZX2Y6C.ZXY8D.ZXjY1220. 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（）A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕第II卷非選擇題（共50分）三填空題（共28分）21. （3分）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為子排布式為;元素符號(hào)為1s%22p63s23p34s1，則該元素基態(tài)原子的電;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化mnXy學(xué)式是。22. （8分）m.n.x.y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為，空間構(gòu)型為（2）m與y所形成的化合物含鍵

9、，屬分子。（填“極性”或“非極性”）（3）x位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(4) 由n.y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于晶體。23. (7分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。(1) 第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物 CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe(CO)5.羰基鎳Ni(CO)4。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C.O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為(填化學(xué)式)。 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，N

10、i(CO)4分解為Ni和CO從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列。A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)HSe和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.直線形；三角錐形形；三角錐形C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形24. (10分)下表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 寫出元素I的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式；已知M+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的周期族。(2) 請(qǐng)列

11、舉F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：，并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)M=m/n測(cè)定B的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測(cè)定結(jié)果總比理論值高，其原因是H.A.G三種元素形成的晶體是一種礦物的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為;在該晶體中，G離子的配位數(shù)為。四.實(shí)驗(yàn)題（共15分）25. （6分）（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色.棕色一般認(rèn)為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈色，溫度高時(shí)溶液呈色，因?yàn)?。?）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代

12、替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學(xué)過(guò)關(guān)于晶體性質(zhì)的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象：26. （9分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高。現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為： 將NaCI固體研細(xì).干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCI固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCI固體的體積為Vcm3（1）步驟中儀器A最好使用（填序號(hào)）。A. 量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管（2）步驟中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管，理由是（3）能否用水代替苯，理由是已知NaCI晶體中，靠得最近的Na+.Cl間的距離為acm（如上

13、圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)M的表達(dá)式為。五.計(jì)算題（共7分）27. （12分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著個(gè)X,每個(gè)x同時(shí)吸引著個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有個(gè)。晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角/XYX的度數(shù)為。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，晶體密度為pgcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol1,計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離。(單位取“cm”)高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(2)2可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷選擇題(共50分)選

14、擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各組指定的元素，不能形成124A. 3s1和3s23p4和2s22p5AB型化合物的是()和2s22p4D. 2s22p2和2s22p42列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較,正確的是()A晶體硅金剛石碳化硅BCsCl>KCl>NaClCSiO2>CO2>HeDBr2>I2>He3列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是ANaOHBS03CCsClD.Si024. 下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SQ與Si02B.CC2與HbQCNaCl與HClD.CCl4與KCl5. 科學(xué)家

15、對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是.道爾頓原子模型.盧瑟福原子模型.湯姆生原子模型.電子云模型A.B.C.D.6.列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷化合物溶解度7.列敘述中正確的是()A.同周期元素中，四A族元素的原子半徑最大B.WA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.當(dāng)各軌道處于全滿.半滿.全空時(shí)原子較穩(wěn)定D. 同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()2+A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉

16、淀，所以反應(yīng)前后Cu的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+C. Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為正四面體型D. 在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道9下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A. K:1s22s22p63s23p64s1B.F:1s22s22p6C.26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p610. 某物質(zhì)的晶體中含Ti.OCa三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti.O.Ca的中原子個(gè)數(shù)之比為（）A. 1:3:1B.2:3:1C.2:2:1

17、D.1:3:311. 下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）A. Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3D.:Cu（NH）4CI212. 根據(jù)等電子原理，等電子體之間結(jié)構(gòu)相似.物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（）A. CO和N2B.Q和SQC.CQ和N2OD.和13.根據(jù)下表所列鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是（）化學(xué)鍵h-hh-ciH-BrCI-CIBr-Br鍵能(KJmol-1)436431299247193A.HCIB.HBrC.HD.Br214.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基

18、苯甲醛分oh子（'1）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），對(duì)羥基苯甲醛分子之間存D.堿性：NaOH<Mg(OH2<AI(OH)3在氫鍵（分子間氫鍵）。則兩者的熔點(diǎn).沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（）15.面是'些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是hlTITImliTimiUllIT1mititititiA6ci>16.Na.MgAl的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：A.還原性Na>Mg>AlB.第一電離能:Na<Mg<AlA.前者后者B.前者后者C.前者=后者D.無(wú)法估計(jì)C.電負(fù)性：Na>Mg>Al17.（2008

19、上海）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是:O:C:O:A.CO的電子式B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737CI18.X.Y.乙W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)B.原子半徑：WZ>Y>XC.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔.沸點(diǎn)最高19.下列說(shuō)法正確的是A. CQ.H2O都是非極性分子B. 乙酸蔗糖都是弱電解質(zhì)C.CoH6O.GH8O定互為同系物D.石英.食鹽.金屬鈉.干

20、冰的熔點(diǎn)依次降低20.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為SNB.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C. 該物質(zhì)具有很高的熔.沸點(diǎn)D.該物質(zhì)與S2Nz互為同素異形體21.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A. 直線形；三角錐形B. V形；三角錐形C. 直線形；平面三角形D. V形；平面三角形22. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種A.3種B.4種C.5種D.6種23. 下列敘述正確的是A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵B. 干冰升

21、華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C. 原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低D.離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵24.X.Y.Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序：Z>X>YB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D. Y.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)25. X.Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物XaY,下列說(shuō)法正確的是A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

22、C. 兩元素形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D. XY可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物第II卷非選擇題（共50分）35,A.C26. （6分）A.B.C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題：.A.B.C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為27. (4分)現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶胞(如下圖所示)，可推知：甲晶體中A與B的離子個(gè)數(shù)比為;乙晶體的化學(xué)式為;丙晶體的化學(xué)式為;丁晶體的化學(xué)式為。28. (6分)在下列物質(zhì)中：NaOHNsbS.(NHS.NsbQ.C2Hz.SiC晶體其中只含有離子鍵的離子晶體是；

23、(2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是:其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是；其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是:其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是。29. (6分)A.B.C.D.E.F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素；攻與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A.C.F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：(1) C單質(zhì)的電子式,F元素原子的電子排布式,E元素的原

24、子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2) 化合物乙中含有的化學(xué)鍵是(3) 化合物甲為固體時(shí)屬于晶體；E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為30. (7分)Al和Si.Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過(guò)渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè).電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) As的價(jià)層電子構(gòu)型為(2) AICI3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為C,熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛,AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，

25、AlN屬于晶體。Si和C同主族，Si.C和O成鍵情況如下:cOC=OSi在c和o之間可以形而Si和O則不能和鍵能360/kJmol1SiOO803464640成雙鍵形成CO分子,碳那樣形成有限分(5)SiCI4(1)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H2O(l)配位而劇烈水解，再潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理31. (9分)濃鹽酸混合液可溶解銅.鉑.金等不活潑金屬，溶解銅生成CuCl2。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A(晶胞如圖)即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2CI2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問(wèn)

26、題：(1)基態(tài)氮原子核外電子排布式A為。元素NS.P的第一電離能(I1)由大到小的順序?yàn)椤?3) HN3屬于晶體，N的空間構(gòu)型是，與Ns互為等電子體的分子的化學(xué)式為(寫1種)°NH的電子式為，其中心原子的雜化類型是。CuCl2中的鍵型為，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為(5)治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為32. (12分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題:選項(xiàng)物質(zhì)大氣中的含量溫室效應(yīng)指數(shù)A780BQ210CH2O1DCO1EC

27、H2X10430F3X105160GQ4X1062000HCCI3FX10821000ICCI2F2X10825000(1)下列由極性鍵形成的極性分子是。A. NbB.O2C.HOD.CQE.CH4下列說(shuō)法不正確的是。A. NQ與CQ,CCl3F與CCI2F2互為等電子體B. CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化C. CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因D. HO沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NFs.CHCIFCF.C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是。A. 由價(jià)層電子對(duì)互斥理論

28、可確定NF3分子呈三角錐形B.GF8在CCI4中的溶解度比水中大C.CHCIFCF存在手性異構(gòu)D.第一電離能：NvQ<F甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A. 甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體B. 晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子C. CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D. 可燃冰(8CH446H2Q)是在低溫高壓下形成的晶體水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl35NHH2Q其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CqQ沉淀；加AgNQ于該化合物溶液中，有AgCI沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO溶液于濾液中無(wú)變化，

29、但加熱至沸騰有AgCI沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。A.CoCI2（NHs）4CINHbH2O;B.Co（NH3）5（H2O）CI3;C.CoCI2（NHs）3（H2O）CI2NH;D.CoCI（NH3）5CI2H2O0題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：o高二化學(xué)選修三模塊測(cè)試題(3)可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷選擇題（共50分）一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是A. 電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B. 電子云表示電子在核外單位體積的

30、空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C. 電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D. 電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂一239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A. 第3周期第IA族B.第4周期第IA族C.第5周期第IA族D.第3周期第HA族3. 當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2t1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是A. 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B. 鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C. 轉(zhuǎn)化后位于

31、p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D. 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似4. 在乙烯分子中有5個(gè)b鍵.一個(gè)n鍵，它們分別是A. sp2雜化軌道形成b鍵.未雜化的2p軌道形成n鍵2B. sp雜化軌道形成n鍵.未雜化的2p軌道形成b鍵C. C-H之間是sp?形成的b鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵D. C-C之間是sp?形成的b鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的n鍵5. 鉈（siTI）是元素周期表川A族元素，下列關(guān)于鉈的敘述不.正確的是A.鉈比鋁的金屬性更強(qiáng)B.鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣C.鉈在化合物中可以是+3價(jià)D.氫氧化鉈一定具有兩性6. 關(guān)于氫鍵

32、，下列說(shuō)法正確的是A. 某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵B. 氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D. HC是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7. 下列說(shuō)法不正確的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像C.手性異構(gòu)體分子組成相同8下面的排序不正確的是A. 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<Cl4C.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅晶體硅9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成B. 手性催化劑合成可主要得到一種手性分子D. 手性異構(gòu)體性質(zhì)相同B. 熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AID. 晶格能

33、由大到小：NaF>NaCI>NaBr>NaIAgCl沉淀的是()A. Co(NH3)3Cl3C. Co(NH3)4Cl2Cl10. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后B. Co(NH3)6Cl3D. Co(NH3)5ClCl2首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解()Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4C. 用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D. 在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道.選擇題(本題

34、包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11. 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A. E(3s)>E(3p)>E(3d)B.E(3s)>E(2s)>E(1s)C. E(4f)>E(3d)>E(4s)D.E(5s)>E(4s)>E(4f)12. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：'B.原子半徑：'C.電負(fù)

35、性：'D.最高正化合價(jià)：'13. 若aAm+WbBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不.正確的是A. b=anmB.離子半徑川+<£C.原子半徑A<BD.A的原子序數(shù)比B大(m+n)14. 已知含氧酸可用通式XO(OH)n來(lái)表示，如X是S,則葉2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SQ。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A. H2SeO3B.HMnO4C.H3BO3D.H3PO415. 關(guān)于CQ說(shuō)法正確的是A.碳原子采取sp雜化B.CQ晶胞是體心結(jié)構(gòu)D.CQ為極性分子C.干冰是原子晶體16向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首

36、先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+17. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C. 金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)D. 溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小18. 下列說(shuō)法中正確的是A. NQ.SQ.BF3分子中所

37、有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4和CH都是正四面體分子且鍵角都為109°28/C. NaCI晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的N/共有12個(gè)D. 原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體一定具有高的熔.沸點(diǎn)及硬度19. 下列說(shuō)法中正確的是A. C60氣化和12升華克服的作用力相同B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D. 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體20. 下列有關(guān)敘述正確的是A. 已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+:H-B. 在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C. 在BCI3分子中

38、，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個(gè)正六邊形所含有的碳原子數(shù)為第口卷非選擇題(共50分)21. 在HF.HONH.CH.N2.CO.HI分子中：(1) 以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是22. Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Pt(NH3)2Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出

39、這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體：，黃綠色固體：(3) 淡黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成(填“極性”或“非極性”)(4) 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是23. A.B.C.D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A.B.C同周期，C.D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 寫出下列元素的符號(hào).：ABCD(2) 用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。(3) 用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元

40、素是,電負(fù)性最大的元素是。D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填”高"或”低”)，原因E元素原子的核電荷數(shù)是,E元素在周期表的第周期，第族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū).p區(qū)等，則E元素在區(qū)。A.B.C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是晶體.晶體.晶體(7) 畫出D的核外電子排布圖，這樣排布遵循了原理和規(guī)則(8) 用電子式表示B的硫化物的形成過(guò)程：24. 下列是A.B.C.D.E五中元素的某些些性質(zhì)ABCDE化合價(jià)-4-2-1-2-1電負(fù)性3元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp雜化方式的是A.B.CH4C.CH2=CHCHD.CHCHOCHE.CHCH(2) 用氫鍵表示

41、式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵(3) 相同條件下，AD與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由25. 下列是部分金屬元素的電離能XYZ第一電離能(kJ/mol)(1) 已知XY.Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCI)的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椤?2) RCI用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R*中所有電子正好充滿K.L.M三個(gè)電子層，它與C形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式，與同一個(gè)C相連的R+有個(gè)。26. Mn.Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素MnFe1電離能/kJmolI1717759I21509

42、1561I332482957回答下列問(wèn)題：Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的丨2.丨3可知，氣態(tài)Mn+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是; 六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64)中的配體C4中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式;三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C，在300C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚.丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為;金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式

43、，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體體心立方面心立方心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。27. 2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水.夕卜，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。(1) 該氮?dú)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)式為(2) 若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3) NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH+HCI=NHCI。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

44、方程式28白磷(P4)是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O0時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。如下圖：化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol一1)。_1_1_1PP鍵：198kJmol;PO鍵：360kJmol;O=O鍵498kJmol;P=O鍵585kJmol_1。(1) 試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱AH的值：白磷)+5O2=F4O。P4O0極易與水化合，反應(yīng)過(guò)程可表示為如下形式：POP+H»2P-OH若每個(gè)F4O。分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式高二化學(xué)選修三模塊測(cè)

45、試題（4）2.可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl第I卷選擇題（共50分）選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（A.Si1s22s22p2B.O-1s22s22p622621D. Al1s2s2p3s3p2.對(duì)于SQ和CQ的說(shuō)法中正確的是（A.都是直線形結(jié)構(gòu))+42只2只6C.Na1s2s2p)B. 中心原子都米用SP雜化軌道C. SQ為V形結(jié)構(gòu)，CQ為直線形結(jié)構(gòu)3.已知soHg是第六周期第nB族元素，第七周期nD. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子B族元素的原子序數(shù)是（）A.112B.984.下列分子

46、或離子中，含有孤對(duì)電子的是A.HQB.CHC.88D.82()C.SiH4D.+5.在氯化鈉晶體晶胞中,與每個(gè)Na+距離最近且等距的幾個(gè)Cl-所圍成的空間構(gòu)型為（）A.正四面體形B.正八面體形C.正六面體形D.三角錐形6. 下列電子式正確的是（）A.Na+B.QHC.NH+D.Cl-7. 如上圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B,均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為（）A.ABB.A2BC.AE3D.A2B3&向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉

47、淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH3）42+C. Cu（NH3）42+的空間構(gòu)型為正四面體型2+2+D. 在Cu（NH»4離子中，Cu給出孤對(duì)電子，NH提供空軌道9. 下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A. 單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B. NaCI晶體中與一個(gè)CI-緊鄰的Na+數(shù)和CsCI晶體中與一個(gè)CI-緊鄰的Cs+數(shù)C. 晶體硅中SiSi鍵的鍵能和金剛石中CC鍵的鍵能D. 氨分子中N-H鍵的鍵角和甲烷分子中CH鍵的鍵角10. 共價(jià)鍵.離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)

48、： N&Q:SiO2:石墨；金剛石；CaH2；白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是（）A.B.C.D.二.選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11. 由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（）A.H.O.CB.NaS.OC.H.N.OD.H.S.O12. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（）A化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B分子晶體在熔化時(shí)，共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞C在晶體里有陽(yáng)離子存在時(shí)，一定有陰離子存在D物質(zhì)在溶于水的過(guò)程中，化學(xué)鍵一定會(huì)被破壞或改變13. 下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，都

49、屬于分子晶體的化合物的是（）A.B.C.D.14. 美國(guó)諾爾斯.夏普雷斯及日本野依良治三位化學(xué)家在發(fā)現(xiàn)和合成手性催化劑方面有卓越OIIHCHg-COCH；CCHO貢獻(xiàn)，被授予2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如有機(jī)物-'中有一個(gè)手性碳原子，它具有光學(xué)活性，它發(fā)生下列反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物中也具有光學(xué)活性的是（）A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物B.被銅網(wǎng)催化氧化后的產(chǎn)物C.與銀氨溶液作用后的產(chǎn)物D.被H2還原后的產(chǎn)物15. 對(duì)于HbO的下列說(shuō)法中正確的是（）A.O原子采用SP2雜化B.O原子采用SP3雜化C.離子中存在配位鍵D.離子中存在非極性鍵16. 有下列兩組命題A組B組I.H-1鍵鍵能大于H-CI

50、鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定n.H-1鍵鍵能小于H-C1鍵鍵能HCI比HI穩(wěn)定川.HI分子間作用力大于HCI分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCI高IV.HI分子間作用力小于HCI分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCI低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（）A.IB.nC.川D.W17. 2005年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是CIO2或C12等的稀溶液，其中CIO2溶液的消毒效果較好。已知C1O2常溫下呈氣態(tài)，在自然環(huán)境中CIO2最終變?yōu)镃，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A. CIO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B. CIO2中氯元素顯+4價(jià)，具

51、有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是CI2的5倍C. CIO2.CI2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D. 常用NstSO在HSQ的酸性條件下，還原NaCIQ來(lái)制CIQ,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為NaSO+2NaCIO3+H2SQ=2Na2SQ+2CIO2f+H2O18. 由于碳碳雙鍵中的n鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此很多含雙鍵的化合物具有順?lè)串悩?gòu)體。分子式為C3HCI2的化合物的烯烴異構(gòu)體有（A.4種B.5種19. 某氧原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為C6種D.7種bg,且NA表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a

52、/bBC.xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a.1moI該原子質(zhì)量為aNAgD. yg該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a20. 有Xn+.Y"Z，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n且X.Y.Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說(shuō)法中正確的是（）A它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B. 它們的原子半徑依次增大；C. 它們的單質(zhì)在常溫.常壓下的密度依次減小D. 它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)21. (7分)A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的

53、水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：(1) 寫出下列元素的符號(hào)A，D，E；(2) 用電子式表示B.F形成的化合物；(3) A.C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式;D的固態(tài)氧化物是晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D-0共價(jià)鍵為mol22. (4分)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：(2) 1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物(Br$usted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是A.HzOB.NH+C.OH-