高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí)化學(xué)實驗

1、高考化學(xué)考點專題歸納復(fù)習(xí)化學(xué)實驗考點39化學(xué)實驗一、常用儀器的使用l 能加熱的儀器（l）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項：可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。 放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。 加熱后不能驟冷，防止炸裂。 加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。使用注意事項：加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。 溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體

2、物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。使用注意事項：圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項：可直接加熱，但不能驟冷。 盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。（5）坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項：把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈化學(xué)實驗時常用的加熱熱源。使用注意事項：酒精燈的燈芯要平整。 添加酒精時，

3、不超過酒精燈容積的2/3;酒精不少于l/4。 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。 用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。2 分離物質(zhì)的儀器1）漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分離。（2）洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般

4、為“長進短出”。3 計量儀器（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標準。使用注意事項：稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。 稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。 易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高。使用注意事項：不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。量液時，量簡必

5、須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項：只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶的容積是在20C時標定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20C左右。（4）滴定管用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。使用注意事項：酸式、堿式滴定管不能混用。 25mL50mL滴定管的估計讀數(shù)為土O.OImL。 裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。 調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充

6、滿溶液，使液面保持在“0或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。二、藥品的取用和保存實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體I2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也

7、不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內(nèi)。1 固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。2 液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽應(yīng)對著手心)瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。3 幾

8、種特殊試劑的存放(1)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。(2)白磷著火點低(40C)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(3)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。(4)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。(5)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。(6)氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。三、水溶液的配制l 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。

9、把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.2 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。定容：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻，然后繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2

10、3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。四、常見氣體的實驗室制備（一）、氣體發(fā)生裝置的類型根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。1 固體或固體混合物加熱制備氣體，可用實驗室制備氧氣的裝置。如右圖所示，可制備的氣體有O2、NH3、CH4等。該實驗裝置要注意：（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。2 塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備，當制取氣體的量不多時，也可采用簡易裝置，如右圖

11、?？芍苽錃怏w有：H2、CO2、H2S等。實驗時要注意：在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當。3 固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，可用實驗室制備氯氣的裝置，如右圖所示?？芍苽涞臍怏w有：CI2、HCl、CH2=CH等。實驗時要注意：先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。要正確使用分液漏斗。（二）、幾種氣體制備的反應(yīng)原理1 、O22KCIO32KCI+3O2?2KMnO42MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O22 、NH32NH4CI+Ca（OH）2CaCI2+2NH3+2H2ONH3H2ONH3+H2

12、03 、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3CH44 、H2Zn+H2SO4?。?ZnSO4+H35 、CO2CaC03+2HCI=CaCI2+CO2H206 、H2SFeS+H2SO4?。?FeSO4+H2Sf7 、SO2Na2SO4+H2SO濃）=Na2SO4+SO2+H2O8 、NO2Cu+4HNO3濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O9 、NO3Cu+8HNO3?。?3Cu（NO3）2+2NCt+4H2O10 、C2H2CaC2+2H2CCa（OH）2+C申CH?11 、CI2MnC2+4HCI（濃）MnCI2+CI2?+2H2C12 、HCINaCI（固）+H2SO4（

13、濃）NaHSO4+HCNaCI（固）+NaHSC4Na2SO4+HCI2NaCI（固）+H2SO4（濃）Na2SC4+2HC?13 、C2H4C2H5OHCH2=C?H2+H2、N2NaNO2+NH4CINaCI+N2?+2H2O（三）、氣體的收集1 排水集氣法難溶或微溶于水，與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可用排水集氣法收集。例如H2、O2、NO、COCH4CH2=CH2CHCH等。用排水集氣法收集氣體時，導(dǎo)管口只能伸入集氣瓶內(nèi)少許。2 排空氣集氣法不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且其密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣集氣法收集?？諝獾钠骄搅渴?9，式量大于29的氣體如Cl2、HCl、C02SO2H

14、2S氣體可用瓶口向上的排空氣法收集。女口式量小于29的氣體，如H2、NH3CH4可用瓶口向下的排空氣取氣法收集。用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為減少空氣向瓶內(nèi)擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片。如用試管收集時，可在試管口輕輕塞上一小團疏松的棉花。（四）氣體的凈化與干燥1 氣體的凈化與干燥裝置氣體的凈化常用洗氣瓶干燥管。如圖所示。2 氣體的凈化選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可用干燥劑來吸收

15、；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。3 氣體干燥劑常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類： 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、N02HCI、H2、Cl2、02、CH4等氣體。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、02、CH4等氣體。 中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如02H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選

16、作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCI28NH3，不能用濃H2SO4干燥NH3、H2SHBr、HI等。4 氣體凈化與干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣CI2、S02Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuS04或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為C02氣體。五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（一）、物理方法分離和提純物質(zhì)1 過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)注意

17、： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2 蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃

18、棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCI和KN03昆合物。3 蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種昆合液體的分離，叫分餾。操作時要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。4 分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶

19、質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。5 升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)

20、和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。6 滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。（二）、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：1 生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜

21、質(zhì)，可加入過量的NaOH容液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH-）,過濾除去Mg（OH）2,然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。2 .生成氣體法例如Na2SO4容液中混有少量Na2CO3為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。3 氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。4 .正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO分解生成Na

22、2CO3而除去雜質(zhì)。若在NaHCO溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO35 .利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的A12O3雜質(zhì)，可利用A12O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中A12O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAIO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O336 .離子交換法例如用磺化煤（NaR做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+t行交換，而使硬水軟化。（三）、有機物的分離和提純有機物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采用物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)3一般情況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易

23、溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度）充分攪拌后，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。（四）、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根

24、據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。1常見氣體的檢驗（1）氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣(2)氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。(3)氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(03N02也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)。(4)氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃

25、棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN03溶液時有白色沉淀生成。(5)二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(6)硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuS04溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。(7)氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。(8)二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。(9)一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。(10)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃

26、著的木條熄滅。（11）一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。（12）甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（13）乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（14）乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO

27、4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH容液反應(yīng)生成白色Mg（OH）2沉淀，該沉淀能溶于NH4CI溶液。（5）AI3+能與適量的NaOH容液反應(yīng)生成白色AI（OH）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH容液。6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀HN03,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(7) NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。(8) Fe2+能與少量NaOH容液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里

28、加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-(9) Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCI2溶液顯綠色)，能與NaOH容液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3 幾種重要的陰離子的檢驗(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。(2) CI-能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝

29、酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaS04沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。(7) S2能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。(8) CO32能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，

30、該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。(9) HCO取含HCO鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO鹽酸溶液里加入稀MgS04溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgC03生成，同時放出CO2氣體。(10) PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸（11）NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4 幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇

31、能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3容液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu（0H）2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。5 用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCI3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4Cu（

32、OH）2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。六、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”?！皬南峦稀痹瓌t。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺T擺好酒精燈T根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置T集氣瓶T燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定

33、前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。七、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位八、中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使

34、用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。九、常見物質(zhì)分離提純的10種方法結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水

35、）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。升華法：SiO2(I2)。萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的12。溶解法：Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOl溶液里過濾分離。增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuOCO2(SO2):通過NaHCO溶液。吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收02轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：AI(0H)3，F(xiàn)e(0H)3:先加NaOH溶液把AI(0H)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAIO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。十、常用

36、的去除雜質(zhì)的方法10種雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾

37、蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要注明體積）、膠頭滴管；容量瓶要先檢漏；使用天平時，要先將游碼放回零處調(diào)零；稱量氫氧化鈉時，必須放在小燒杯中。定容時，先沿玻璃棒加水至刻度線12cm處，再改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切。視線偏高，濃度偏大。十一、化學(xué)實驗中的先與

38、后22例加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2. 用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。點燃H2、CH4C2H4C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgN03容液。檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S用Pb（Ac）2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于

39、少量濃鹽酸中，再稀釋。中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuQ反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cnx-2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦

40、干，再用水沖洗，最后再涂上3%5%的NaHCO3容液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3容液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH容液中和H2SO4再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。20. 用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走02,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22. 稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。十二、有機實驗的八項注意有機實驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點內(nèi)容。1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400500C，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。酒精噴燈加熱