【質(zhì)檢試卷】泉州2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試卷及答案

1、泉州市2018屆普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共22題，共100分，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1.考試前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2 .選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。3 .請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4 .保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。相對原子質(zhì)量：H1

2、C12O16S32Cl35.5Cu64第I卷（42分）一、選擇題：本題共12小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明崇禎年間徐光啟手跡記載：“綠磯五斤，硝（硝酸鉀）五斤，將磯炒去，約折五分之一，將二味同研細，次用鐵作鍋，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強水。五金入強水皆化，惟黃金不化強水中，加鹽則化。”以下說法不正確的是A. “強水”主要成分是硝酸B. “將磯炒去，約折五分之一”是指綠磯脫水C. “鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲的過程D. “五金入強水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是H2.下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是A.酸性：HClQHSOB.穩(wěn)定性：HC

3、lH2SC. 3Cl2+2Fd2FeCl3和S+FeAFeSD.Cl2+H2S=Sj+2HCl3.下列有關(guān)敘述或判斷錯誤的是A. Ca(ClQ)2可用作飲用水的消毒劑B. BaCQ可用作腸胃檢查的內(nèi)服劑C.鍋爐中的CaS湫垢可用NaCQ溶液處理D. ZnCl2濃溶液可用于去除待焊金屬表面的氧化物4.下列說法不正確的是A.石油裂解可制取乙烯、丙烯B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應D.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料5 .以下有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小B. SiQ2既能與NaQHS液反應，又能與氫氟酸反應，是一

4、種兩性氧化物C. CQ的水溶液可以導電，所以CQ是電解質(zhì)D. HSQ、NaQHK2CQ在水溶液中均能電離，它們均為離子化合物6 .下列有關(guān)敘述正確的是A.1.6gO2和Q的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAB.足量的Mg與0.1molCO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC.25c時，pH=2的H2SO溶液中含有的耳數(shù)目為0.02NAD.標準狀況下，1.12L三氯甲烷（CHCl）含有的化學鍵數(shù)目為0.2Z7 .下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是A.制取Cl2B.探究漂白性C.收集Cl2D.尾氣處理8 .下列敘述不正確的是A.欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，用鋅作陰極B.電解

5、精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gC.硫酸工業(yè)中采用沸騰爐的工藝增大固氣接觸面積，加快反應速率D.鎂的提取工業(yè)中MgC2?6HO脫水采用在HCl氣流中進行的工藝防止MgC2水解9.阿司匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，具結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.分子式GHOB.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.一定共平面的原子有8個D.可以發(fā)生取代、加成、氧化反應10 .在溶液中加入過量NaQ后仍能大量共存的是A. NH+、Bs2+、Cl、N。B. K、SiO；、AIO2、SO2C. Fe2+、Mg+、SCN、Cl_2HCO、SO、I11 .鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電日寸的.一工作原理如右圖所

6、示。下列說法正確的是珥二三;H：EO2A電解?中，Li+由多孔電極遷移向鋰電極代表l尸B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應C.充電時，電池正極的反應式為Li2Q=2Li+Q+2eD.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等12.下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A往淀粉水解后的溶液中加入足量:新制氫氧化銅并加熱啟傳紅色沉淀生成淀粉完全水解B用0.100mol?Lt鹽酸滴定未知濃度NaOH液（甲基橙做指示劑）溶液由橙色變紅色，且在半分鐘內(nèi)不恢復滴定到達終點C將BaCl2溶液滴入某溶液生成白色沉淀該溶液一定存在so2D往加有酚醐的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶紅

7、色褪去證明CO2一水解呈堿性液二、選擇題：本題共6小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。步轉(zhuǎn)13 .甲、乙、丙三種物質(zhì)存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“一”表化）。下列各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿足此關(guān)系的是甲乙丙ANaOHNaCONaHCOBAlCl3Al(OH)3NaAlOCNHNHNODSSOHSO14 .食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIQ,工業(yè)中采用往KOHf口KI混合溶液中通入C12制取KIO3。以下說法不正確的是A.該條件下氧化性:C12KIQB.反應產(chǎn)物中含有KC1C.反應中KOHf口KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應后混合液，加足量稀HNOB滴加AgNO

8、液，若無黃色沉淀,則反應已完全15 .以下是以空氣、海水中的物質(zhì)為原料，制得純堿的工業(yè)流程。海水一粗拈一嬴T氯氣一空氣空甲+乙飽和NILE溶液高遍貝殼一丙丁鱉駿已知粗鹽中含有Ca2+、Mg.SGT等雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法不正確的是A.除去粗鹽中的雜質(zhì)離子可依次加入NaO解液、BaCl2溶液、NaC。溶液B.甲、丙分別為N2、COC.分離得到NHCl溶液和丁的操作是過濾D.上述流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化中涉及置換反應20.00mL等濃圖。下列說法1aYB. A與B的反應一定是化合反應C. Y的最高價氧化物的水合物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應D.將等物質(zhì)的量的AC同時溶于水中，所得溶液的pH718 .已

9、知某酸hB在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H+HB-,HB-?H+B2-。則下列關(guān)于酸式鹽NaHBt液的說法中正確的是A.電離方程式為：NaHB?Na-+H-+B2-B. NaHB容液可能呈酸性或堿性C. NaH街口NaOH液反應的離子方程式為HB-+OH-=H2O+B2-D.該溶液中有：?Na+)=?(HB)+?(HB)+?(B-)第II卷(共58分)三、非選擇題：本題包括4小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答。19. (16分)置換反應可表示為：回答下列問題:(1)下列物質(zhì)能由化合反應制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是_OAAgClB.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3(2

10、)若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置是。(3)若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為。(4)若甲是Cu,乙是H,某學生設計如右圖電現(xiàn)該置換反應。則銅片為極(填“正”“陽”)，石墨上的電極反應式為?；瘜W裝置實銅片fl石肇“負”、“陰”、(5)若甲是鋁，丙是F.。過量的甲與丙完全反應后，欲從反應產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的方法是。(6) C12和NH可發(fā)生置換反應。室溫下，抽去右中的玻璃片，使C12和NH充分反應。NH在一瓶(填“上”或“下”)；圖所示裝置玻璃片0,01mol反應中，被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是;反應后取集氣瓶壁附著

11、的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是20. (16分)硫酸銅可用于消毒、制殺蟲劑、鍍銅等，實驗小組對實驗室制取CuSO5HO晶體并進行熱分解的探究。請回答以下問題：探究I:制取CuSO?5HO晶體小組同學設計了如下兩種方案：甲：將銅片加入足量濃硫酸中并加熱乙：將銅片加入稀硫酸，控溫4050C,滴加雙氧水(1)方案甲發(fā)生反應的化學方程式為,反應結(jié)束后有大量白色固體析出。簡述從中提取CuSC?5HO晶體的方法：倒出剩余液體，。(2)方案乙發(fā)生反應：Cu+H2SO+H2O2=CuSO+2HO,該實耳控溫4050c的原因是;與方案甲相比，方案乙的主要優(yōu)點有、(寫出2種)探究II:用

12、以下裝置(加熱及夾持裝置省略)探究CuSO5H2O晶體熱分解產(chǎn)物HaCh溶液NM)H溶液水BCDEF:CuSQ?5HO脫水后升高溫度，會繼續(xù)分解生成CuOffi氣體廠物，氣體廣物可能含有SSQ、Q中的13種。(3)稱取5.00gCuSQ?5HO于A中加熱，當觀察到A中出現(xiàn),可初步判斷晶體已完全脫水并發(fā)生分解。加熱一段時間后，A中固體質(zhì)量為3.00g,則此時A中固體的成分為。(4)裝置B中生成白色沉淀，說明分解產(chǎn)物中有,C裝置的作用(5) C中品紅溶液褪色，理論上E中應收集到VmlM體，事實上體積偏少,可能的原因是(不考慮泄露等儀器與操作原因)。21. (13分)甲醛(HCHQ在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥

13、等方面有廣泛的應用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式如下CHOH(gLHCHO(g)+Hg)H實驗測得隨溫度升高，平衡常數(shù)如下表所示溫度(K)500700TiT2T3平衡常數(shù)7.13X10-43.30X10-12.009.0010.00(1)甲醛分子中所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛的電子式為。(2)若恒溫恒壓的容器中進行上述反應，下列可判斷反應到達平衡狀態(tài)的A.混合氣體的密度B. CHOHHCH*物質(zhì)的量濃度之比為1：1C. H2的體積分數(shù)不再改變D.單位時間內(nèi)甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等(3) Ti時，CHOHHCHOH2起始濃度(mol?L1)分別為1.0、0.50、1.0,

14、反應達到平衡時，HCHO)體積分數(shù)20%(填(4)工業(yè)上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如圖。為探究轉(zhuǎn)化率變化，分別在常規(guī)反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經(jīng)過相同反應時間，測定甲醇轉(zhuǎn)化率，實驗結(jié)果如圖。A點：v正v逆(填“”、=、“c（NH+）c（H+）c（OH）（2分）20. （16分）（1） Cu+2HSO（濃）ASOT+CuS（4+2H2O（2分）加入適量水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）（賦分點：“加水”、“結(jié)晶”各1分）（2） 溫度較低，反應速率慢；溫度太高，分解，損耗大。（2分）（賦分點：速率、穩(wěn)定性各1分）原料利用率高、不產(chǎn)生污染等合理答案（2分）（3） 固體變?yōu)楹谏?分）CuSO口CuO（2分）（4） SQ（1分）（1分）檢驗有SO生成（5）在C裝置中部分Q參與了氧化還原反應（2分）21. （13分）：0：I（1） W.C111分）ACD（2分）（說明：誤選不得分，漏選1個扣1分。）（3）（2分）（4）（2分）該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，若平衡后增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率應下