中學生標準學術(shù)能力診斷性測試2020年1月試題化學帶答案

1、中學生標準學術(shù)能力診斷性測試2020年1月測試化學試卷本試卷共300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16K39Fe56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .化學可以讓人類生活更美好，下列有關(guān)化學知識的說法不正確的是A.熱的純堿溶液可以代替餐洗凈作廚房洗滌劑”8 .鐵粉可做食品袋中的抗氧劑”C.CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波爾多液可作殺菌劑”D.亞硝酸鈉具有致癌性，但火腿腸加工中可加少量作防腐劑”、發(fā)色劑8.某化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法A.M可以發(fā)生取代、加成、加聚、縮聚反應(yīng)B.核

2、磁共振氫譜共有9個吸收峰C.1molM與足量濱水反應(yīng)最多消耗4molBr2錯誤的0H值#00k=CH-COOHD.1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH9 .X、Y、Z、W四種短周期元素，原子的核電荷數(shù)依次增多，X的一種原子無中子，Y、Z形成的化合物具有漂白性，其中的原子個數(shù)比為1:1,W的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，下列說法正確的是A.X與Y、Z、W形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物B.X、Y、W三元素形成的酸都是弱酸C.上述元素的簡單離子的半徑大小順序為：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)D.Z、X形成的化合物與含酚血:的水反應(yīng)后呈紅色，生成

3、的氣體能使帶火星的木條復燃10 .下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向裝行混水的分液漏斗中加入裂化汽油，振藩群置，上層為柢紅色裂化汽油可萃取浪B向兩份相同的瞅氨溶液中分別滴加幾滴等濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液.一份產(chǎn)生黃色沉沆，另一份尢明顯現(xiàn)象Agl的Asp小TArCI的K2C將氣體通入品紅溶液中.品紅萍液譚色該氣體一定是四5D向溶液中先滴加氯水清再滴加少量KSCN溶液*溶液變?yōu)閙紅色該溶液中定含有Fe*25mL,向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量隨鐵粉質(zhì)量增加的11.某稀硫酸和稀硝酸的混合液變化如圖所示(硝酸的還原產(chǎn)物為NO,忽略反應(yīng)中的溶液變化)。下列有關(guān)說法錯誤的是A

4、.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,2Fe3=3Fe2+,BC段產(chǎn)生的氣體是H2B.由此推斷該條件下，氧化性：NO3一強于Fe3+C.OA段與BC段產(chǎn)生的氣體的體積比為1:1D.C點溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10molL112 .某液態(tài)隊(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe14。錢事，的質(zhì)京恒)戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)，生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.a電極上的電極反應(yīng)式為N2H4+2O2+4e=N22H2OB.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a一電極bC.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被氧化的下體積為22.4LD.b極附近

5、的pH值變大13 .常溫下，將NaOH固體逐漸加到某濃度的一元酸HA用%O2在標準狀況困怵氯化物可做旺溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度+)pH73lg0的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是c(HA)A.Ka(HA)的數(shù)量級為105B.A點所表示的溶液中：c(HA)>c(A)>c(Na+)>c(OH)C.B點所表示的溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH)c(NaD.從A點到C點，水的電離程度先增大后減小三、非選擇題：共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)某實驗小組探究

6、過量氨氣和氯氣的反應(yīng)，推測其產(chǎn)物中可能含有NH4C1。設(shè)計實驗裝置如下:(1)實驗室用A裝置制取氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)實驗室用B裝置制備C12的離子方程式是，裝置D中的試劑為,其作用為。(3)為了讓氨氣和氯氣混合充分，合理的裝置連接順序是(用小寫字母填寫)：接接接c接d接接接接接。(4)在實驗過程中，甲同學在裝置C中間導氣管的上方觀察到有白霧出現(xiàn)，原因是,乙同學在裝置C內(nèi)觀察到有白煙生成，原因是(請用化學方程式表達)。(5)如圖，該裝置存在明顯的不足，請指出。(6)為了進一步驗證裝置C中產(chǎn)生的固體中是否含有NH4Cl,所用試劑除AgNO3溶液外，還需,試劑的正確滴加順序是。2

7、7.(14分)2019年諾貝爾化學獎授予英、美、日籍的三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻。鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機、筆記本、電動汽車、智能機器人等產(chǎn)品中。已知鉆酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔、石墨、塑料等，利用以下工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。已知：LiCoO2在酸性溶液中有強氧化性。(1)粉碎廢舊電池后熱處理可以除去(填物質(zhì)的名稱)。(2)寫出由濾液I得到Al(OH)3的離子方程式。(3)用硫酸酸浸時要控制溫度為80C,原因是,寫出酸浸時發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學方程式。(4)在空氣中煨燒二水合草酸鉆一定用不到的儀器是(填字母)。A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.

8、瓷塔期(5)已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中操作”應(yīng)為,90c時Ksp(Li2CO3)的值為。溫度汗1030609010.210.170.140.1028.(15分)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx,用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。(1)下列關(guān)于吸收SO2過程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)，用下列方程式表示：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)k1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)k2CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42(aq)k3k1、k

9、2、k3分別表示反應(yīng)、的化學平衡常數(shù)，則反應(yīng)：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+C(aq)的化學平衡常數(shù)K=(用k、k2、k3表示)。(2)標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O):V(SO2)=1：67.2)。寫出該溶液中存在的電離平衡2-已知飽和溶液中的SO2有一與水反應(yīng)生成H2SO3,求H2SO3的第一步電離Ka1=（已知3lg1.8-0.26,忽略第二步電離和溶液體積的變化，結(jié)果用科學計數(shù)法表示，保留2位有效數(shù)字）。

10、（3）SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng)：3SO2+2H2O?2H2SO4+SJ,可作為該反應(yīng)的催化劑，催化過程如下：a：SO2+4I+4H+=SJ+2I2+2H2Ob:I2+2H2O+SO2=SO42+2I+4H+欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系，設(shè)計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現(xiàn)象。（已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色）編號1IJ試劑0.4inolL-TKJ.0.0X)2molb實驗現(xiàn)象溶液變黃1一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液由棕楣色根快褪色為無色，然后變?yōu)辄S色，出現(xiàn)渾海.較1快完成下列問題:由實驗現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率：v（a）v

11、（b）（填“>”"或工”,測得反應(yīng)3SO2+2H2O?2H2SO4+S好實驗I中，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如右圖所示（設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和）：則曲線N表示（填物質(zhì)的名稱）的變化。該反應(yīng)在實驗I條件下進行，15min時達到化學平衡狀態(tài)，用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為molL達到min下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)?2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.生成1.5molSO2的同時消耗1molH2SO4B.反應(yīng)過程中，溶液中的分子總數(shù)不再變化C.恒溫恒容時，混合溶液中硫酸的密度保持不變D.絕熱恒容時，反應(yīng)的化

12、學平衡常數(shù)不再變化（4）若把NaOH吸收SO2后的堿溶液進行電解，裝置如右圖所示。其中SO2的堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3的濃度均為0.05molL：1°當電路中通過0.05mol電子時，陽極生成的氣體在標準狀況下的體積為L,b室中c（SO32）（填增大"減小“或不變”）溶液中：c（Na+）-=0.05molL（用微粒濃度的關(guān)系式表示）。屬于交換候，口.小卜生一InilIBhi.BII.IIII.IllniI-II"-Hl1*iL-i>iiiba.iaikdiii.iiiibiiini:iii:itiifnH,一；,JK1IXBagMVirM-B

13、.=：vJL一.一.一MBMJl«JBMMH£：Il*-.i事'/(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35 .化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，簡單離子A2和D+相差一個電子層，B、C為同周期元素，B原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，C元素的原子最外層有一個未成對電子。請回答下列問題：(1)基態(tài)B原子的核外電子排布式為。(2)A有兩種同素異形體，其中沸點最高的是,原因是。(3)B、C可組成原子個數(shù)比為1:3的化合物E,其電子式為,E

14、溶于水有白霧生成，寫出它與水反應(yīng)的化學方程式。(4)化合物C2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價電子對數(shù)為,用單質(zhì)C與濕潤的Na2CO3溶液反應(yīng)可制得C2A,其反應(yīng)方程式為。(5)A和D能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.60nm,F的化學式為,晶胞中A原子的配位數(shù)為,列式計算晶體F的密度(gcm)。QAO。36 .化學選修5:有機化學基礎(chǔ)(15分)M由芳香族化合物A合成,酸酎是由一個或兩個分子的酸去掉一分子水而形成的化合物，一種新藥物其路線圖如下:匚川*。IfrOJGHaCbOi叫也20vMM.2_/葡*1MUM$8：ClftHnClO已知下列信息:D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeC

15、l3溶液發(fā)生A、B、C、D均為芳香化合物且都含兩個取代基，其中顯色反應(yīng)。NWE：'RCDOH(1)A的名稱是,c中所含的官能團的名稱是,D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別(2)EF與GfH的反應(yīng)類型分別是(3)A生成B的化學方程式為(4)合成路線中設(shè)計A-B,再從C-D的目的是(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種。(不考慮立體異構(gòu))HOCHiT:沁玲田H(6)利用上述信息，以對苯二甲醇為原料，制備化合物:請寫出相應(yīng)的轉(zhuǎn)化流程圖(無機試劑任選，請用下列方法表示反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件中學生標準學術(shù)能力診斷性測試2020年1月測試理科綜合試卷（一卷）化學參考答案一.選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分

16、.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的78910111213CDABCBD三.非選擇題：共58分.（一）必考題：共43分.26. （14分）答案：（1） Ca（OH）2+2NH4C=CaCl2+2H?O+2NH4（2分,不帶f不扣分，沒有扣1分）（2） 2MnO4+10Cr+16H"=2Mn>+5cld-8比。（2分，不帶，不扣分）飽和食鹽水（I分）吸收Ch中的雜質(zhì)HCI（1分）（3）且接_j_按接cd接上接上接£接野接上（2分，有錯誤無分）（4） NH3不足反應(yīng)生成HC1氣體，HC1遇空氣中的水蒸氣生成小液滴（1分）8NH3+3C12-6NH4C1+N

17、2（2分）（5）無尾氣吸收裝置，污染環(huán)境（或生成的固體堵塞導氣管）（1分，其他可行答案也得分）（6）濃NaOH溶液或HNO?和濃NaOH溶液（1分）（先加入HNCh酸化）任滴AgNCh,滴入過量的NaOH溶液（1分）（評分標準：加HNO3不扣分，但必須有濃NaOH溶液）27.（14分）答案：（1）石墨和塑料（2分，漏1個扣1分）（2）AlO;K?O2+2H2O=Al（OH）3；+HCO3i4cAl（OH）4r+CO2=Al（OH）3l-HCOf（2分，不吊I不扣分）（3）溫度低于80/,速率太??；溫度高于80。0雙氧水會分解，產(chǎn)率降低；（2分，一個要點1分）2UCOO2+H2O2+3H2sO4

18、-LASOi+2cosO4+O2T+4Hq（2分，不帶不扣分）（4）AC（2分，漏1個扣1分）（5）蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾（2分，1個1分）4內(nèi)03（2分）28,（15分）答案：蟲（1分）（2）H2sO3UHSO3+H,HSOjSOf+H"，H2OH+WH（2分，漏1個扣1分）1SxloSnolI?（2分）（3）<（1分）硫（1分）0.03（2分）BCD（2分，漏選扣I分）（4）0.28（1分）不變（1分）cCSOjfHSO/ROI.SOj）（2分）（二）選考題：共15分.請考生從2道化學履中任選一題作答.如果多做，則按所做的第一題計分.35 .化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）答案：（1） IsA為p。3s23P3（或Ne3s23P°）（1分）（2） O,（1分）Oj的相對分子量大，范伯華力大（1分）/譏.（3） 寸嚴0：（1分）PC1j+3H2O=3HC1+H3PO3（2分）（4） V型（1分）4（1分）2clz+2Na2