高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.1化學(xué)平衡的建立ppt課件

1、第3節(jié) 化學(xué)平衡第1課時(shí) 化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡氯水中含有氯水中含有氯氣、鹽酸和氯氣、鹽酸和次氯酸次氯酸三種成分。三種成分?！舅伎妓伎肌浚? 1）氯氣和水反）氯氣和水反應(yīng)后，為什么氯氣不能完應(yīng)后，為什么氯氣不能完全反應(yīng)？全反應(yīng)？（2)2)新制的氯水久置后為新制的氯水久置后為什么會(huì)變成稀鹽酸？什么會(huì)變成稀鹽酸？ClCl2 2H H2 2O HClO HClHClOHClO學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念、特點(diǎn)。點(diǎn)。2.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征1 1、什么是可逆反應(yīng)？、什么是可逆反應(yīng)？（1 1）在）在同一條件同一條件下，既能向下，既能向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向進(jìn)進(jìn)行的反應(yīng)行的反應(yīng), ,叫做可逆反應(yīng)。叫做可逆反應(yīng)。（2 2）正反應(yīng)：）正反應(yīng)：從左向右的過(guò)程從左向右的過(guò)程 逆反應(yīng)：逆反應(yīng)：從右向左的過(guò)程從右向左的過(guò)程 符號(hào)：符號(hào)：NH3H2O NH3H2O速率速率含義含義與濃度關(guān)系與濃度關(guān)系V正正V逆逆單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加成物濃度的增加單位時(shí)

3、間反應(yīng)物濃度的增加或生單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少成物濃度的減少?zèng)Q定于決定于生成物生成物濃度濃度決定于決定于反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度溫故知新反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100% ； 反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。（3）絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，但有的逆反應(yīng)）絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向比較弱，習(xí)慣上稱為傾向比較弱，習(xí)慣上稱為不可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)。如如: Ag Cl AgCl 溫故知新容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),已知已知X2，Y2

4、，Z的起始濃度分別的起始濃度分別為為0.2mol/L，0.6mol/L，0.4mol/L，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是肯定正確的是 （ ）A.X2為為0.4mol/L，Y2為為1.2mol/LB.Y2為為1.6mol/LC.X2為為0.3mol/L，Z為為0.2mol/LD.Z為為1.0mol/L預(yù)習(xí)檢測(cè)【答案答案】【解析解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，的濃度最小，Z的濃度最大，的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式根據(jù)方程式 X2（氣）（氣）+3Y2（氣）（氣） 2Z（氣），（氣），開始（開始（mo

5、l/L）：）：0.2 0.6 0.4變化（變化（mol/L）：）：0.2 0.6 0.4 平衡（平衡（mol/L）：）：0 0 0.8 D預(yù)習(xí)檢測(cè) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物，得到的總是反應(yīng)物與生成物的與生成物的混合物?；旌衔铩！军c(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng)】若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，的濃度最大，Z的濃的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：度最小，假定完全反應(yīng)，則：根據(jù)方程式根據(jù)方程式 X2（氣）（氣）+3Y2（氣）（氣） 2Z（氣），（氣），開始（開始（mol/L）：）：0.2 0.6 0.4變化（變化（mol/L）：）：0.2 0.6

6、 0.4 平衡（平衡（mol/L）：）：0.4 1.2 0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0c（X2）0.4，0c（Y2）1.2，0c（Z）0.8但是但是不會(huì)出現(xiàn)：不會(huì)出現(xiàn)：X2為為0.3 mol/L，Z為為0.2 mol/L，消耗，消耗0.2mol/L的的Z不會(huì)同時(shí)生成不會(huì)同時(shí)生成0.1mol/L的的X2，故選故選D【解析解析】預(yù)習(xí)檢測(cè)在在500和和V2O5的催化條件下的催化條件下, 往往1L的密閉容器中充的密閉容器中充2molSO2和和1molO2, 進(jìn)行可逆反應(yīng)進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3。為了更好研究可逆。

7、為了更好研究可逆反應(yīng)完成后各物質(zhì)的狀態(tài)反應(yīng)完成后各物質(zhì)的狀態(tài), 每隔一定時(shí)間每隔一定時(shí)間, 測(cè)出反應(yīng)體系中各物質(zhì)測(cè)出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度的濃度, 數(shù)據(jù)如下：數(shù)據(jù)如下：時(shí)間時(shí)間(S) C(SO2) mol/L C(O2)mol/L C(SO3)mol/L02.001.000101.500.750.50201.060.530.94300.660.331.34400.440.221.56500.440.221.56交流研討soso3 3soso2 2o o2 2交流研討v逆逆v正正v逆逆0v正正vt速率速率t 圖像圖像平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)交流研討最大最大最大最大00降低降低減小減小增大增大增大增大v

8、v正正 v v逆逆濃度濃度化學(xué)平衡化學(xué)平衡 (3)(3)一定時(shí)間后一定時(shí)間后, , 必然出現(xiàn)必然出現(xiàn)_。此時(shí)。此時(shí), , 反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的物和生成物的_ _ 不再變化不再變化, , 該可逆反應(yīng)達(dá)到該可逆反應(yīng)達(dá)到_狀態(tài)。狀態(tài)。 (2)(2)反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度_, _, 正反應(yīng)速正反應(yīng)速 率率_, _, 生成物濃度生成物濃度_, _, 逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率_。(1)(1)反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度_, _, 正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率_, _, 生成物濃度為生成物濃度為_, _, 逆反應(yīng)速率為逆反應(yīng)速率為_。歸納總結(jié)一、化學(xué)平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立

9、 在一定條件下的可逆反應(yīng)里在一定條件下的可逆反應(yīng)里, , 當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)時(shí), , 反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定。反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度可以保持恒定。這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下這時(shí)的狀態(tài)也就是在給定條件下, , 反應(yīng)達(dá)到了最大反應(yīng)達(dá)到了最大“限度限度”。1 1、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡V V( (正正) )=V(=V(逆逆) )00反應(yīng)物和生成物的含量（即物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃反應(yīng)物和生成物的含量（即物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）保持不變條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，在新條件下建立新平衡條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，在新條件下建立新平衡逆逆動(dòng)動(dòng)等等定定變變3 3、平衡狀態(tài)的判斷：、平衡狀態(tài)的判斷：A.同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。B.不同的物質(zhì)：不同物質(zhì)的生成速率和消耗速率之比等于化學(xué)方程式的不同的物質(zhì)：不同物質(zhì)的生成速率和消耗速率之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。即一種物質(zhì)表示計(jì)量數(shù)之比。即一種物質(zhì)表示V正，正，另一物質(zhì)表示另一物質(zhì)表示V逆逆,且數(shù)值之比等于計(jì)且數(shù)值之比等于計(jì)量數(shù)之比。量數(shù)之比。（1)直接判定直接判定:V正正=

11、V逆逆（化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）（化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)）1.1.能說(shuō)明反應(yīng)能說(shuō)明反應(yīng) 為平衡狀態(tài)的為：為平衡狀態(tài)的為：N2+3H2 2NH3V正正(N2)=V逆逆(N2） 2V正正(H2)=3V逆逆(NH3） V(N2)：V(H2）：）：V(NH3）= 1:2:3單位時(shí)間內(nèi)，每生成單位時(shí)間內(nèi)，每生成1molN2就生成就生成2molNH3。單位時(shí)間內(nèi)，每消耗單位時(shí)間內(nèi)，每消耗nmolN2就生成就生成3nmolH2。單位時(shí)間內(nèi)，每消耗單位時(shí)間內(nèi)，每消耗1molN2就消耗就消耗3molH2。 單位時(shí)間內(nèi)，每斷開單位時(shí)間內(nèi)，每斷開1molNN鍵就形成鍵就形成3molH-H鍵。鍵。 單位時(shí)間內(nèi)，每形成單位時(shí)間

12、內(nèi)，每形成3molH-H鍵就形成鍵就形成6molN-H鍵。鍵。 單位時(shí)間內(nèi)，每斷開單位時(shí)間內(nèi)，每斷開1molNN鍵就形成鍵就形成6molN-H鍵。鍵。學(xué)以致用( (2 2) )間接判定間接判定: :體系總所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）體系總所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。保持不變。A.各組成成分各組成成分的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積及體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、分子數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)的體積及體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、分子數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率、反應(yīng)體系的溫度物的產(chǎn)率、反應(yīng)體系的溫度保持不變保持不變時(shí)為平

13、衡狀態(tài)。時(shí)為平衡狀態(tài)。B.反應(yīng)體系中的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量、混反應(yīng)體系中的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度、顏色保持不變時(shí)，要根據(jù)具體情況判斷是否為平衡合氣體的密度、顏色保持不變時(shí)，要根據(jù)具體情況判斷是否為平衡狀態(tài)。狀態(tài)。2. 2. 在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 下列說(shuō)法能夠證明上述下列說(shuō)法能夠證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是：反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是： 2SO2+O2 2SO3各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變SO2 、O2、SO3的濃度之比為的濃度之比為2:1:2 SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變的轉(zhuǎn)化率不再改

14、變 SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變的體積分?jǐn)?shù)不再改變 混合物的總質(zhì)量不再改變混合物的總質(zhì)量不再改變 混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變 混合物的顏色不再改變混合物的顏色不再改變混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變絕熱容器中反應(yīng)體系的溫度不再改變絕熱容器中反應(yīng)體系的溫度不再改變 恒溫容器中混合氣體的壓強(qiáng)一定恒溫容器中混合氣體的壓強(qiáng)一定學(xué)以致用 3. 3. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CO的濃度與的濃度與CO2相等相等 CO2的濃度的濃度 不再改變不再改變 CO的轉(zhuǎn)化率不再改變的轉(zhuǎn)化率不再改變 氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的總質(zhì)量不再改變混合氣體的總質(zhì)

15、量不再改變 混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變 混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變混合物的平均摩爾質(zhì)量不再改變 反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)反應(yīng)體系的總壓強(qiáng) CO2在氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 學(xué)以致用.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)的定義研究對(duì)象研究對(duì)象實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)標(biāo)志標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆、動(dòng)、等、定、變逆、動(dòng)、等、定、變 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：前提條件前提條件間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：歸納總結(jié)1 1、恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)、恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)A(g)2B(g)=3C(g)2B(g)=3C(g)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( () )A A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B B混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化C C單位時(shí)間消耗單位時(shí)間消耗a a mol A mol A，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗3 3a a mol C mol CD D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化當(dāng)堂檢測(cè)C2、在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物、在一定溫度的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物