2018新課標(biāo)全國(guó)I卷理綜化學(xué)試題及答案

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(新課標(biāo)I)理科綜合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。r田.xtl_1NaA10濾液止極片蠅2含磷

2、酸亞鐵悝濾清7,硫酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：堿漪廠沉淀受皿呼含等濾液一L液酮L含口沉淀炭黑等濾清下列敘述錯(cuò)誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B.從正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li3+C.沉淀”反應(yīng)的金屬離子為FeD.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類(lèi)具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列

3、操作未涉及的是飽和硝酸鈉EM10 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NaB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NaD.1.0molCH4與C%在光照下反應(yīng)生成的CH3C分子數(shù)為1.0Na11 .環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺2,2戊烷（：£）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過(guò)兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1molC5H12至少需要2molH212 .主族元素W、X、Y、

4、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)13 .最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：HZ2+EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)

5、誤的是A,陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e=CO+H2OB.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性26. （14分）醋酸亞銘(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)銘還原為二價(jià)銘；二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題:鹽酸醋酸鈉溶液鋅粒斗皴化鏘水g,儀器a的名稱(chēng)是(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是K1、K2

6、,關(guān)閉(2)將過(guò)量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲(chǔ)水，按圖連接好裝置，打開(kāi)K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是;d中析出醇紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺。27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)Na2s2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為:SON町CO

7、.飽和溶液pH=4.1N/CO1固體SO,XiiIH結(jié)晶脫水pH=4.1時(shí)，I中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(3)制備N(xiāo)a2s2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后，室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2O5。陽(yáng)離子交換膜稀H盧5堿吸收液28. (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：&網(wǎng)(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5,該

8、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25c時(shí)NzO5(g)分解反應(yīng)：2M4N0.(g)+02(g)112N2O4(g)其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(t=°°時(shí)，N2O4(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g)H1=4.4kJ-mol-1.2NO2(g)=N204(g)H2=-55.3J,mol則反應(yīng)N2

9、O5(g)=2NO2(g)+1O2(g)的AH=kJmol-1。2研究表明，NzO5(g)分解的反應(yīng)速率v=2X103xpN2O5(kPamin1),t=62min時(shí)，測(cè)得體系中-1pO2=2.9kPa,則此時(shí)的pN2Os=kPa,v=kPamin。若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p氣35C)63.1kPa(填大于“等于“或小于")，原因是。25c時(shí)N2O4(g)=2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)4NO(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5

10、=NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO32NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.v（第一步的逆反應(yīng)）v（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高35.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（填標(biāo)號(hào)）°（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為T(mén)L口Is2s2Px電2P工ramaa1s2s2p,

11、2pfEfflD.sl等2s2p_r2pj2Li*(g)+小1040kJmol12Li(g)318kJmol*12LM晶體)十（2） Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H"）,原因是。（3） LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是。中心原子的雜化形式為,LiAlH4中，存在（填標(biāo)號(hào)）。A.離子鍵B.b鍵C.冗鍵D.氫鍵（4） Li2O是離子晶體，其品格能可通過(guò)圖（a）的born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。-2908kJmol1O2-(g)>L“。(晶體)|703kJmol-1。甸個(gè)249kJ+mol-1598kJmol-1IO2(

12、g)圖（a）圖(b)可知，Li原子的第一電離能為kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJmol-1,U2O晶格能為,.-1kJmol。(5)Li2。具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則Li2O的密度為gcm-3(列出計(jì)算式)。=36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:fOOHCOOC2H5>_LCOOHCO0C2H5|D|1) CICH2COOC4I5C2H5ONa2) CtH,CH/lQH50H1rC曲J。"<-W冰n口J、QH催化劑®COOCHjr-COOQ

13、HgC6H5/L、CDOC;H5回答下列問(wèn)題:(DA的化學(xué)名稱(chēng)為。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)反應(yīng)所需試劑，條件分別為。(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(6)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1)(7)苯乙酸節(jié)酯()是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節(jié)酯的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)7.D8,A9.D10.B11.C12.B13.C26. (14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3) c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓(冰浴)冷卻過(guò)濾(4)敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14分)(1) 2NaHSO3Na2s2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(3) 2H2O4e4H+。22a_2-_2-+(4) S2O5+2I2+3H2O=2SO4+4I+6H0.12828. (15分)(1)O2(2)53.130.06.0>10DCLi+核電荷數(shù)較大大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO?二聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高13.435.(15分)(3)AC290836.(15分)(1)氯乙酸(2)取代反應(yīng)(4)C12H18。3(5)羥基、醛鍵(3)乙醇/濃硫酸、加熱(6)c