初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)案例

1、課題：人教版第八單元課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)科目：化學(xué)教學(xué)對象：九年級課時：第1課時提供者：單位：河北省邢臺市平鄉(xiāng)縣第三中學(xué)、教學(xué)內(nèi)容分析課標(biāo)中對本節(jié)內(nèi)容的要求；本節(jié)內(nèi)容的知識體系；本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位，前前后教 材內(nèi)容的邏輯關(guān)系本節(jié)核心內(nèi)容的功能和價值(為什么學(xué)本節(jié)內(nèi)容)，不僅要思考其他內(nèi)容對本節(jié)內(nèi)容 學(xué)習(xí)的幫助，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)對學(xué)科體系的建立、其他學(xué)科內(nèi)容學(xué)習(xí)的幫助；還應(yīng)該思 考通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生學(xué)科能力甚至綜合素質(zhì)的幫助，以及思維方式的變化影 響等。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點介紹 金屬和氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動性順序。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)

2、中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于 學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)，教材采用實驗事實一一歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都 能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑 程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的 探究上，采用實驗一一討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自 己歸納得出置換反應(yīng)的特點，并通過某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。 通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問 題。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應(yīng)的概念放在最后討論，

3、并 在教學(xué)過程的最后，通過練習(xí)一塊兒鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。二、教學(xué)目標(biāo)1 .知識目標(biāo)(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液物置換反應(yīng)，能用置換應(yīng)解釋一些與日 常生活有關(guān)的化學(xué)問題。(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與 日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2 .能力目標(biāo)(1)認識科學(xué)探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2)初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)的信息。(3)初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3 .情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)

4、學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹求實、勇于實踐的科學(xué)精神。(3) 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。三、學(xué)習(xí)者特征分析教師主觀分析、師生訪談、學(xué)生作業(yè)或試題分析反饋、問卷調(diào)查等是比較有效的學(xué)習(xí)者 分析的測量手段。學(xué)生認知發(fā)展分析：主要分析學(xué)生現(xiàn)在的認知基礎(chǔ)(包括知識基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ))，要形 成本節(jié)內(nèi)容應(yīng)該要走的認知發(fā)展線，即從學(xué)生現(xiàn)有的認知基礎(chǔ)，經(jīng)過哪幾個環(huán)節(jié)，最終 形成本節(jié)課要達到的知識。學(xué)生認知障礙點：學(xué)生形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點，可能是知識基礎(chǔ)不足、舊的 概念或者能力方法不夠、思維方式變化等。1 .學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，基于

5、學(xué) 生的已有的基礎(chǔ)知識，采用實驗事實一歸納的方法，歸納出大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng), 但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。2 .由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”， 學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。3 .在第五單元學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)過鐵可以與硫酸銅反應(yīng)，可引導(dǎo)學(xué)生推測金屬能與 金屬化合物溶液反應(yīng)，然后設(shè)計實驗驗證。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計九年級的學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物 的認識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。因此，在 本課題中，我增強學(xué)生的主體意識，改進學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生。 學(xué)生

6、在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實驗，為加深學(xué)生的感 性認識，特意讓學(xué)生補做鋁片、銅片與氧氣反應(yīng)的實驗，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧 氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；上，米用實驗討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸 納得出置換反應(yīng)的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。 通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活肩關(guān)的化學(xué)問 題，使學(xué)生學(xué)以致用，“做中學(xué)，學(xué)中會”。五、教學(xué)重點及難點（說明本課題的重難點）1 .金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否

7、發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤箕 含亞鐵的）。2 .對金屬活動性順序的初步探究。六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動預(yù)設(shè)學(xué)生行為【展示】古代金、銀、銅、鐵等金屬制 品的圖片?！締栴}情景】為什么有的保留這么完 整，表向沒有什么改變；們有的金屬表 面卻有這么大的改變呢？這些金屬制 品的“化妝師”是誰呢？這就是這節(jié)課我們要研究的內(nèi)容之一?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的 氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一 下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反 應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什 么？化學(xué)方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在 酒精燈

8、火焰上燃燒?！狙a充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色小今精光”,由此說 明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)， 金最不活潑?！景鍟炕顒有裕篗g Al>Fe>Cu>Au學(xué)生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫 化學(xué)方程式。3Fe+2O2 Fe3O42Mg+ O22MgO4Al + 3O22A12O3觀察并記錄實驗現(xiàn)象。請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的 化學(xué)方程式。學(xué)生小組討論并匯報本組的實驗方 殺或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反 應(yīng)。學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是 由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使 其表面形成一層致密的氧化鋁保護 膜之故；若用鋼刷、沙等來擦

9、洗鋁 制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從 而起/、到保護作用。創(chuàng)設(shè)情境，吸引學(xué)生注 意，輕松轉(zhuǎn)入課題明確教學(xué)目標(biāo)聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉 的物質(zhì)、事實出發(fā)引入 新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知 識培養(yǎng)對比能力，證明 鎂、鋁較活潑，鐵、銅 次之，金最不活潑。通過對比突破難點，并 為金屬活動性順序做 鋪墊。引導(dǎo)學(xué)生利用生活經(jīng) 驗。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué) 生思維推理能力和實 驗設(shè)計能力。培養(yǎng)實驗操作能力、觀 察能力、思維推理能力 和同學(xué)間的合作精神。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不 同的意識在碰撞中相 互同化。學(xué)會由生活現(xiàn)象分析 推理出化學(xué)知識，培養(yǎng) 學(xué)生觀察生活，善于思 考問題的良好習(xí)慣。創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究 氛

10、圍，發(fā)展學(xué)生想象 力，將真實事物以“圖 景“形式與學(xué)生的認 知特點協(xié)調(diào)。啟迪學(xué)生客觀真實的 認識問題，發(fā)展學(xué)生嚴(yán) 謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，為學(xué)生 的創(chuàng)新留下空間。培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生 在觀察與討論中發(fā)現(xiàn) 問題、提出問題、解決 問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的 觀察、規(guī)范表達和綜合 分析問題的能力。通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn) 物并能書寫化學(xué)方程發(fā)展學(xué)生分析、歸納、 綜合進行信息處理的 科學(xué)方法和能力。并防 止學(xué)生死記硬背。更深層次建構(gòu)規(guī)律培養(yǎng)自學(xué)能力，進行愛 國主義教育。以背景介紹啟迪學(xué)生 學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹?shù)目?學(xué)作風(fēng)和探究精神?！窘庹f】這就解答了一開始就我們提出 的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制 品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動

11、性較弱， 被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性 弱，基本上不被腐蝕?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什 么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁 生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什 么？【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反 應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面 生成一層致密的氧化鋁 (A12O3)薄膜， 從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在 短短一百多年里得到大幅度的提高，并 被廣泛的運用的一個重要的原因。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)， 而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與 鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇 烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。 下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、

12、鐵、銅的活動性?！就队啊炕顒优c探究：將學(xué)生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打 磨光潔的鎂條、鋅粒、 鐵片、銅片，各 加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較 反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試 管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗， 并比較發(fā)生的現(xiàn)象。【引導(dǎo)學(xué)生進行討論、交流和展示探究 結(jié)果】引導(dǎo)對信息進行處理， 并獲取結(jié) 論?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實可靠猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn) 象，記錄并通過比較、分析，得出 結(jié)論。A組：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2TFe+2HCl=FeCl2+ H2

13、TB組：Mg+H2SO4=MgSO4 +H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H 2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H 2交流：(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀 硫酸反應(yīng)。(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反 應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇 烈，其次是鋅，然后是鐵。(3)與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金 屬活動性強；否則，就較弱。(4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性 由強到弱。觀看圖片，對照自己的探究反思：(驚呀，笑)討論：回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、銀等嗎？【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)，如銅和銀，

14、如何確定它們之間活 動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：1、 設(shè)計探究方案2、 預(yù)測實驗現(xiàn)象3、 作出合理判斷【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片一一銀 樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片一一銅 樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液 反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究， 但規(guī) 律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的 規(guī)律歸納起來?！窘榻B】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代 濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人 民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力 把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。【設(shè)問】更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分 析，總結(jié)出了金屬活動性順序（插入“N&am

15、p; Ca”活動性糾正等故事）?！景鍟拷饘倩顒有皂樞騅 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （HD Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性：由強到弱【啟迪】對金屬活動性順序，同學(xué)們發(fā) 現(xiàn)了什么？為什么會出現(xiàn)氫元素？金金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計探究方案：既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自 己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。（當(dāng)學(xué)生提出用 Ag與硫酸銅溶液反 應(yīng)，不可否認方案的合理性，若有 條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄 實驗現(xiàn)象。2Al + 3CuSO4=Al2（SO4）3+ 3CuCu+ 2AgNO3=Cu（NO3）2 2Ag學(xué)生互動，按自己分析、歸納的金

16、 屬活動性順序排列成序。展示、評價：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依據(jù)。讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱討論并確定簡潔語言歸納思考，討論學(xué)生各抒己見，思考，回答：形成金屬活動性順序 的完整規(guī)律。解決記憶的困難并使 認知深化培養(yǎng)學(xué)生思維的深度 和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分 析、歸納、總結(jié)知識的 能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題能 實事求是的科學(xué)態(tài)度。使學(xué)生在交流中互相 啟發(fā)，相互激勵，發(fā)展 和完善自我理解、掌握置換反應(yīng)的 應(yīng)特點和規(guī)律。進一步學(xué)習(xí)

17、金屬活動 性的判斷與運用。給學(xué)生創(chuàng)造充分展示 的舞臺，和勇于表達觀 點的機會。發(fā)展學(xué)生知識的遷移， 應(yīng)用能力，促使學(xué)生對 認知的自省與反思。發(fā)展學(xué)生運用知識解 決問題的能力、對知識 的價值，內(nèi)涵等延伸， 擴展學(xué)生認知領(lǐng)域。持續(xù)發(fā)展學(xué)生好奇心 和探究精神。這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟 一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì) 和另一種化合物。其特點不同于化 合反應(yīng)和分解反應(yīng)。屬兀素的位置與它的活動性有什么關(guān) 系？位于前面的金屬能否把位于后面 的金屬從其化合物的溶液里置換出 來？對判斷金屬活動性提供了什么依 據(jù)？【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所 發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【投影】Mg+2HCl = MgCl2

18、+ H2TZn +H2SO4= ZnSO4+ H 2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物 質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這 些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過 的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相 同？【評價】回答的很好。化學(xué)上，我們把 具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。【板書】置換反應(yīng)特點：A + BC = B + AC【投影并講解】金屬活動性順序在工 農(nóng)業(yè)生廣和科學(xué)研究中后重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里， 位于氫前

19、面 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的 金屬能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液里置換出來。聽講理解1、知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。2、金屬活動性順序3、活動性判斷與應(yīng)用(見歸納)。完成問題的解答，互動評價：答案：(1) X>Z>Y(2) X>H>Z>Y思考，進行討論、分析【課堂小結(jié)】請同學(xué)們發(fā)表見解：通過 本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲？【課堂練習(xí)】1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分 別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣， Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶 液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中 有Y析出：

20、則X、Y、Z的活動性順序如 何？2、實驗室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？ （ 3）猜想：為什 么也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠， 社會上有些不法分子時常以黃銅冒充 黃金進行詐騙活動。 因為黃銅（銅、鋅 合金）單純從顏色、外型上看，與黃金 極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計 一個實驗方案用化學(xué)方法鑒別真假黃 金。4、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌 齊山它是由硫酸銅、石灰加水配制而成， 為什么不能用鐵制容器來配制波爾多 液？【布置作業(yè)】1、設(shè)一個實驗證明活潑性 Zn> Fe > Cu2、課后習(xí)題3、6、8七、教學(xué)評

21、價設(shè)計（這節(jié)課還有許多不盡人意的地方，對學(xué)生基礎(chǔ)知識和對生活的了解，同時在某些環(huán)節(jié)跨 度較大，是學(xué)生接受有些困難，但通過這節(jié)課引發(fā)了我對化學(xué)課更深層次的思考，我們 的化學(xué)課應(yīng)該從形式、內(nèi)容上進行探索、嘗試，不斷創(chuàng)新，我想化學(xué)課應(yīng)該與生活緊密 的聯(lián)系，讓學(xué)生真正體驗到學(xué)習(xí)化學(xué)的價值所在。八、板書設(shè)計課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg + O2=2MgO4Al + 3O2= 2A12O32Cu+O2 =2CuO3Fe2Cu+ O2 =2CuO3Fe + 2O2 = Fe3O4活潑性：Mg>Al>Fe> Cu >Au二、金屬與酸的反應(yīng)與H2SO版應(yīng)Mg+H2SO4=

22、MgSO4 +H2Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Cu+ H2SO4無反應(yīng)與HCl的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Cu+ HCl 無反應(yīng)活動性：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性依次由強到弱三、置換反應(yīng) 置換反應(yīng)特點：單質(zhì) +化合物=化合物+單質(zhì)置換反應(yīng)特點：單質(zhì) +化合物=單質(zhì)+化合物九.教學(xué)反思反思教學(xué)設(shè)計的落實情況，學(xué)生在教學(xué)過程中的問題，出現(xiàn)問題的原因是什么，如何解決等，避 免空談出現(xiàn)的問題而不思考出現(xiàn)的原因，也不思考解決方案。1 .對教學(xué)設(shè)計中精心設(shè)計的教學(xué)環(huán)節(jié)，尤其是對以前教學(xué)方式

23、進行的改進，通過設(shè)計教學(xué)反饋，實際 的改進效果如何。如果讓你重新上這節(jié)課， 你會怎樣上？有什么新想法嗎？或當(dāng)時聽課的老師或者專家對你這節(jié)課有什 么評價？對你有什么啟發(fā)？本課以多層次科學(xué)探究為主線，創(chuàng)設(shè)情景，互動評價激勵探究熱情，以學(xué)生發(fā)展”為本，進行有意義的知識建構(gòu)，符合學(xué)生心理特點， 學(xué)生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張， 課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可 能貼切，實驗探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進行以節(jié) 約時間），效果可能更好。本節(jié)課設(shè)計意在最大限度地提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。掌

24、握科學(xué)的研究方法和科學(xué)的思維方法通過問題、假設(shè)、驗證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的過程中，逐步懂得研究科學(xué)的一般過程，知道觀 察和實驗是獲得知識的基本方法、在學(xué)習(xí)中，養(yǎng)成求異思維的習(xí)慣。學(xué)生都能各抒己見，發(fā)表自己的 觀點。在設(shè)計實驗方案中，鼓勵學(xué)生積極思考，對實驗方案進行比較，讓學(xué)生敢于和善于提出自己的新見解 和新方法，在獲得知識的過程中，同時也培養(yǎng)了學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，以及富有獨立思考和創(chuàng)新 精神的思維方式。2 .實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)實驗是通過直觀的方法，引導(dǎo)學(xué)生開動腦筋，促進學(xué)生思維，以加速對問題的深入理解。本節(jié)課通過 假設(shè)，設(shè)計實驗方案，操作、紀(jì)錄實驗數(shù)據(jù)，分析實驗現(xiàn)象這一過程，充分培養(yǎng)了學(xué)生

25、的實驗?zāi)芰Α?學(xué)生掌握實驗?zāi)芰?，它的重要性不僅僅是用它來驗證假設(shè)，更重要的是在于學(xué)生具備觀察能力。思維 能力，還包括實驗方法的設(shè)計，實驗儀器的選擇和裝置，實驗操作技能，實驗數(shù)據(jù)的記錄和分類的訓(xùn) 練。在這堂課中，在教師的點撥、引導(dǎo)下，學(xué)生的實驗?zāi)芰Χ加羞M一步的提高。九年級化學(xué)課題3金屬資源的利用和保護教學(xué)設(shè) 計2009-12-28 08:00:45| 分類：09-10學(xué)年第一學(xué)|舉報|字號訂閱課題3金屬資源的利用和保護【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能1、知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出 來的方法。2、會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。3、了解金

26、屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。4、知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的 重要性。（二）過程與方法1、通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。2、運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。3、能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價值觀1、增強對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。2、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。3、逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。4、樹立為社會的進步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向?！窘虒W(xué)重點】1、鐵的冶煉。2、有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題

27、計算。3、鐵銹蝕的條件及其防護。4、合理利用金屬資源的意識?！窘虒W(xué)難點】1、對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。2、有關(guān)化學(xué)方程式計算中的雜質(zhì)問題計算。【教學(xué)方法】聯(lián)系實際一進行思考一實驗探究一分析討論一得出結(jié)論一聯(lián)系實際一發(fā)揮 想象一提高興趣。【教具準(zhǔn)備】投影儀（或錄像機、圖片等）、礦物標(biāo)本（或圖片）。Fe2O3石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試 管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴?！菊n時安排】2課時第一課時：金屬資源概況及鐵的冶煉和有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。第二課時：鐵制品銹蝕條件的探究及金屬資源的保護?！窘虒W(xué)過程】第一課時一、金屬資源概況（講解）地球上的金屬資源廣泛地存

28、在于地殼和浩瀚的海洋中， 除少數(shù)很不 活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物 形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。 含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上 就是從礦石中來提煉金屬的。（請學(xué)生觀看課本圖816、817、818等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示 礦石樣本或放錄像）（過渡）不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的 分布趨勢呢？請大家看課本P15”金屬元素在地殼中的含量”的資料。（或用投影如下圖展示）（問）人類目前普遍使用的金屬有哪些？鐵、鋁、銅等。（追問）這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢？肯定有！因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多

29、的。（疑惑）銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢？（可讓學(xué)生討論、各抒己見）（總結(jié)）這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。（追問）那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢？它們的主要成分 是什么？含鐵的礦石主要有赤鐵礦（主要成分是Fe2O3黃鐵礦（主要成分是FeS2）、 菱鐵礦（主要成分是FeCO3）含鋁的礦石主要是鋁土礦（主要成分是A12O3）;含 銅的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2和輝銅礦（主要成分是Cu2S）0（引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容）我國礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鴇、鑰、鈦、睇等儲量居世界前列， 銅、鋁、鈕等儲量在世界上占有重要地位

30、。（過渡）現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)億噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫 做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉 的知識。（板書）二、鐵的冶煉（介紹）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起， 鐵便成了 一種最主要的金屬材料。引導(dǎo)學(xué)生觀看圖819（我國古代煉鐵圖）（講解）鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在 某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。 新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得 到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位；19

31、96 年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。引導(dǎo)學(xué)生觀看圖820（上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐）和圖821（為紀(jì)念 1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票）（過渡）鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實現(xiàn)鐵的冶煉。（啟發(fā)）比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的 冶煉。（討論）Fe203t Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使 Fe2O3變 為鐵關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O'?？赡艿姆桨赣校? .力口熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。2 .找尋一種物質(zhì)使其主動奪去 Fe2O3中的“O'。（引導(dǎo)學(xué)生對以上方案評價）方

32、案I要使Fe2O盼解，需較高的溫度；又因 為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)， 要使Fe2O協(xié)解成功，還須在非空氣氛圍 中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O； 失去"O呢？（教師引導(dǎo)）我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中， 尋找適合這種條件的物 質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。Mg H2、C、CO都符合條件。事實上，這些物質(zhì)都可把 Fe2O3中白"O' 奪走。但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用 C或CO請大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。（板書）冶煉原理：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe請大家利用自己的智慧，設(shè)計一

33、個模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實驗， 并最好能 驗證其生成產(chǎn)物?？梢龑?dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行 考慮。如根據(jù)經(jīng)驗學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學(xué)知識 學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗證 CO2用磁鐵驗證鐵的生成；CO有毒，尾氣應(yīng)處 理等。（演示實驗83 一氧化碳還原氧化鐵的實驗）注意：（1）實驗前應(yīng)先通COf巴裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后， 須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通 CO（2）反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁 鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。（介紹）把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石

34、 和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳 把鐵從鐵礦石里還原出來。（投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。 另，若有條件，最好能播放工業(yè)生產(chǎn)中 冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠）（過渡）在冶鐵的實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)， 故 在計算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。（板書）三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算（投影例題）用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96% 的生鐵多少噸？（分析）本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之 間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。 故計算時須先進行換算。如果 題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)

35、量， 必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計算 出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。（學(xué)生活動）解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000tx 80% =800t。設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為 x。Fe2O升 3CO 2Fe+ 3CO2 1602X56800tx=560t。 折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 560t + 96% =583t。答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t 或：解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O升 3CO 2Fe+ 3CO2 1602X561000tx 80%x 96%,x=583t o 答：10

36、00t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t （總結(jié)并板書）根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成 純物質(zhì)的質(zhì)量?！景鍟O(shè)計】 課題3金屬資源的利用和保護 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 冶煉原理：Fe2O升 3CO 3CO3 2Fe 三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。第二課時四、金屬資源保護（資料）資料一：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料 相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%40%。資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量， 并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計

37、一些礦物可供開采的年限如下圖所示 （不包括今后新探明的礦物儲量、一些國家的金屬儲備量和金屬的回收利用等）（議一議）1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害？2.金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？(分組討論，并交流討論結(jié)果)1題可能的回答有：(1)金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高。比如說既消耗能源，又浪費礦物，還可能產(chǎn)生大量的廢氣危害人類健康。(2)使金屬制品的壽命縮短。(3)作為量器，將影響到其精確度。(4)若高科技領(lǐng)域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會失之毫厘，謬以千 里，其帶來的損失不可估量。(5)金屬制品銹蝕，會影響其美觀程度。2題可能的回答有：(1)金屬資源短缺時，將會使好多金屬冶煉廠因

38、缺乏原料而倒閉，工人下崗(2)人們設(shè)計好的金屬制品將會因原料短缺而無法付諸實踐，即心想事不成(3)我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品，若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急 劇減少，從而影響人們的交流和旅行等。(4)要是沒有那么多的金屬起導(dǎo)電作用，我們勢必會經(jīng)常生活在黑暗中。(5)金屬資源短缺雖會影響人類對金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)?尋找更好的替代品。(總結(jié))由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對人類是嚴(yán)峻的 挑戰(zhàn)。因此，保護金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。(板書)1.金屬的腐蝕和防護金屬腐蝕是需要條件的，如要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸、 生成物不會對反應(yīng)起阻礙作

39、用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件，就能知道 如何防止金屬制品腐蝕。(活動探究)(1)鐵制品銹蝕條件的探究現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的 蒸儲水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹 蝕速度。注：此實驗在約一周前已給學(xué)生布置。(學(xué)生交流實驗方案和實驗結(jié)果)學(xué)生設(shè)計的方案大約有以下幾種：(1)、試管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸沒鐵釘后，倒去溶液；(2)在試管中加入少量的氯化鈉溶液，使鐵釘?shù)囊话虢]在溶液中；(3)在試管中把鐵釘放在一團濕棉球上；(4)在試管中注滿迅速冷卻的沸水，塞緊橡皮塞；（5）在試管中加入少量干燥劑（生石灰或無水氯