電解原理課后說課稿

1、電解原理課后說課稿團風縣淋山河高中舒先貴一、教材分析1、教材的地位和作用電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)，是前面學習的氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)的電離、原電池及化學反應(yīng)中能量變化等知識的延續(xù)和深化，又是學習氯堿工業(yè)等應(yīng)用知識的基礎(chǔ)，所以從教材體系上看起著承上啟下的作用；另外，原電池研究的是化學能轉(zhuǎn)化為電能，而電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學能，學習了原電池的相關(guān)知識后再學習電解原理，從思維的全面、深刻、完整等品質(zhì)來看，符合人們認識事物的一般規(guī)律。通過本節(jié)內(nèi)容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理

2、性認識。通過實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，充分發(fā)揮學生的自主性、能動性。2、教學目標分析（1）知識與技能通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正、負極區(qū)分能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式（2）過程與方法通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。（3）情感態(tài)度與價值觀通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣3、教學重點、難點和關(guān)鍵點電解是在通電條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，遵循氧化還原反

3、應(yīng)的規(guī)律，電解原理是理解溶液導(dǎo)電的依據(jù)，也是學習氯堿工業(yè)等相關(guān)知識的基礎(chǔ)，所以 電解池的工作原理和形成條件 是本節(jié)課的 重點。電解過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是非自發(fā)的，且分別發(fā)生在電解池的兩極，無論是形式上還是內(nèi)容上均有別于以前所學的氧化還原反應(yīng)，學生一時難以理解和接受，所以本節(jié)課的 難點是：離子放電的實質(zhì)與離子放電順序；電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫。為了落實重點、突破難點，引導(dǎo)學生做好探究實驗是上好本節(jié)課的 關(guān)鍵點。二、教法分析依據(jù)教材特點、學生的知識結(jié)構(gòu)（各科知識有一定的基礎(chǔ)）及心理特點（求知欲望強，思維能力已有一定的發(fā)展，有自己的想法和主見） ，本節(jié)課我采用“探究”式的教學方法，即由教師創(chuàng)設(shè)

4、情境，提出問題，組織學生有目的、有計劃地進行實驗探究，然后由學生討論、總結(jié)得出結(jié)論，并結(jié)合多媒體進行教學，圍繞電解的特征電流為原因和發(fā)生氧化還原反應(yīng)為結(jié)果，為本節(jié)課的重、難點的突破作為鋪墊，充分體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用。三、學法指導(dǎo)運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括等學習手段，通過參與實驗，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論的過程培養(yǎng)學生探索精神及分析問題、解決問題的能力。四、教學程序教師活動學生活動設(shè)計意圖設(shè) 設(shè)疑 1 我們知道鈉、帶著問題閱讀材料，思創(chuàng) 設(shè) 情疑 鉀等活潑金屬在自然考、討論，找出答案景，激發(fā)學生導(dǎo) 界均以化合態(tài)存在，的好奇心和入 那們是如何發(fā)現(xiàn)它求知欲，感受們，如何制取他們的神奇的化學

5、單質(zhì)的呢？實驗及前人展示金屬鉀的發(fā)的探索精神，現(xiàn)引入課題。 設(shè)疑2 在上述鉀的發(fā)現(xiàn)的實驗中，鉀在什么條件下能從化合態(tài)變了游離態(tài)的呢？ 呈現(xiàn)課題 板書 電解原理（第 1 課時）新 提出問題思考：電流在電解過程中起什體 現(xiàn) 教課么作用，會引起什么結(jié)果？師在課堂上講 啟發(fā)、引導(dǎo)學生進行 學生分組探究實驗 的主導(dǎo)作用，授 實驗探究探究 1：無直流電源，不連接通過引導(dǎo)學實兩石墨棒生進行探究驗操作：如圖所示，把兩根石墨棒插實驗，進一步入 U 形管里的 CuCl 2 溶液中， 觀察現(xiàn)象；探培養(yǎng)學生的究實驗操作能力、觀察、分析、歸納、總結(jié)等主動學習的能力，充分發(fā)揮學生在學習過程中的主體作用探究 2：無直流電源

6、，連接兩石墨棒新操作：把用導(dǎo)線連接在一起的兩根課石墨插入 U 形管里的 CuCl 2 溶液中，觀察現(xiàn)象；講探究 3：接入直流電源，連接授兩石墨棒實操作：將兩根石墨棒、一只電驗流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入 U 形管里的 CuCl2 溶液中，探把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近。接通電源，觀究察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象并思考：探究 2 和探究 3 的顯著區(qū)別是什么，能得出什么結(jié)論？交流討論，得出結(jié)實驗完成后，小組交流討論，由每組代表總結(jié)發(fā)言。探究電解池中電流的論，讓學生對電解有作用及其工作原理：提供電能外電一個初步的了解路電子定向運動內(nèi)電路離子定向移動引起結(jié)果：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

7、，必然遵循氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律【板書】 1、電解的概念使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。陽極：與電源正極相連的電極陰極：與電源負極相連的電極活躍課堂氣氛，讓學生體會小組合作學習的樂趣本通過多媒體的動畫設(shè)觀看、思考，回答問題抓 住 問質(zhì)計，模擬電解 CuCl 2 溶1、通電前，溶液中Cu2+、C1-題本質(zhì)，加強液的微觀反應(yīng)原理，總結(jié)電解池的工作原理如何運動？新舊知識之分 動畫展示電 解2、通電后，電子的流動方向析 CuCl2 溶液的微觀反應(yīng)原理間的聯(lián)系，并如何？通過直觀、生3、通電后，陰、陽離子移動方向如何？動的動畫演4、寫出電極反應(yīng)式及電解方示，加深學生程式對電解池工作

8、原理的認識【板書】 2、電解原理電解質(zhì)溶液 通電后，電子由電源負極流到陰極，陽離子移到陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移到陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流回電源正極的過程。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程。電解 CuCl 2 的電極反應(yīng)陽2Cl2Cl 2（氧化反應(yīng)）e23、電陰解池（電解槽） ：Cu + 2e Cu（還原反極：CuC1電解Cu + C1 2將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。2總反應(yīng)：極：應(yīng)）4、構(gòu)成電解池的條件（1）直流電源（ 2）兩個電極（ 3）電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)（ 4）使上述三者形成閉合回回路拓設(shè)問釋疑，加深理解 思考 在電解 CuCl2 溶液時，在抓 住 學展溶液

9、中除了存在Cu2+、C1- 外，還有 生的疑點，反深水電離出的H+、OH-，電解時， 思提 高對電入+-H也要移動到陰極， OH也要移動到陽極，但為什么H+ 、OH-沒有得失電子呢？解原理的理解將 離 子的放電能力與離子的氧化性或還原性相聯(lián)系，起到以舊帶新，降低難度的作用 板書 5 、電解反應(yīng)的綜合分析及電極產(chǎn)物的判斷陽離子得到電子或陰離子失去電子的過程習慣上稱為放電 。用石墨、金、鉑材料制做的電極稱為惰性電極 ，它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應(yīng)。用鐵、鋅、銅、銀材料制做的電極稱為活性電極 ，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。當用惰性電極電解并且離子濃度相同時，水溶液中含有多

10、種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag Hg2 Fe3+ Cu2(H+) Fe2 Zn2 ；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：-S2 I Br Cl OH鞏 投影練習1、寫出用惰性電極電解下列固【板書】 6、完成后總結(jié)歸納物質(zhì)的電極反應(yīng)式分析電解問題的一般思路：練找全陰陽離子 Na SO HCl NaOH24習看清電極材料 NaCl HSOHO242確定放電順序2、指出下列裝置名稱，復(fù)習鞏固本節(jié)所學知識， 合理演繹，舉一反三，重在落實電極反應(yīng)，也為電解原理的應(yīng)用作好鋪墊。將 處 理方法上升為書寫電極反應(yīng)寫出電極名稱和電極反應(yīng)式解決問題的電解方程式一般模式課課后完成深 化 學后1、思考金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶生對導(dǎo)電的作液導(dǎo)電有何區(qū)別？認識及幫助業(yè)2、比較原電池與電解池（填學生區(qū)分原表）電池與電解池，突破難點五、教學反思1、