精品課件3精品中學(xué)ppt課件.2原子結(jié)構(gòu) (4)

1、原子結(jié)構(gòu)的探索discovery道爾頓提出原子學(xué)說湯姆遜的“水果布丁”模型盧瑟福的行星模型觀察表格（表觀察表格（表4-2 ） ，思考下列問題，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子、電子數(shù)都不同。 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子

2、。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子不帶電。，所以原子不帶電。一、原子的構(gòu)成原原 子子核外電核外電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （帶負(fù)電）（帶負(fù)電） （帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電） 電子在核外的空間里電子在核外的空間里作作高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎? 電子在核外的排布有什么特點(diǎn)電子在核外的排布有什么特點(diǎn)?玻爾玻爾( (Bohr) )想想議議想想議議二、原子核

3、外電子排布二、原子核外電子排布一、核外電子的排布一、核外電子的排布 特點(diǎn)特點(diǎn) 1：電子在核外是：電子在核外是分層排布分層排布的，按照能量由的，按照能量由低到高低到高，由，由里里到外到外分層排布。分層排布。原子核原子核電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 。電電 子子 能能 量量 ： 逐逐 漸漸 升升 高高。離離 核核 距距 離離 ： 逐逐 漸漸 增增 大大。 能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢子的排布特點(diǎn)呢? 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電

4、子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)想想議議想想議議 核外電子排布規(guī)律：核外電子排布規(guī)律：1.每層最多容納每層最多容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。2.最外層不超過最外層不超過8個(gè)電子，次外層不超過個(gè)電子，次外層不超過18個(gè)電子。個(gè)電子。 按照規(guī)律，寫出從按照規(guī)律，寫出從 1 到到 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？你能從中總結(jié)出什么規(guī)律？想想做做想想做做ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF 1. 金屬元素的原子最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般一般少于少于 4 個(gè)個(gè)( ( H、He、B 除除外外) )。 2. 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)非

5、金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般一般等于或多于等于或多于4 個(gè)。個(gè)。 ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF 3. 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般一般等于等于 8 個(gè)個(gè)( (He 為為 2 個(gè)個(gè)) )。ArNeAlNaMgLiBeBSiPSClCNOF 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)( (如：水往低處流，樹上的蘋果如：水往低處流，樹上的蘋果往下掉等現(xiàn)象往下掉等現(xiàn)象) )。 原子也不例外，同樣也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么原子也不例外，同樣也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？樣的結(jié)構(gòu)才是原子

6、的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？科學(xué)小資料科學(xué)小資料 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則若只有一個(gè)電子層，則 2 電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( (如：如： He) )。氦氦( (He) )氖氖( (Ne) )氬氬( (Ar) )結(jié)論結(jié)論 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。最外層電子數(shù)相。最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)也相似。同化學(xué)性質(zhì)也相似。鈉鈉 + 氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaClNaCl2電子走開，我要形成相電子走開，我要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！我需要電子，我

7、也要形成我需要電子，我也要形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)！NaNaCl鈉原子鈉原子 鈉離子鈉離子氯原子氯原子 氯離子氯離子Na- -eNa+Cl+ eCl- - 三、離子的形成三、離子的形成 1. 離子的概念：帶電荷的原子離子的概念：帶電荷的原子( (或原子團(tuán)或原子團(tuán)) )。 2. 陰離子：帶負(fù)電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子( (或原子團(tuán)或原子團(tuán)) )，如，如: O2- -、S2- -、 F- - 、Cl- -。 陽離子：帶正電荷的原子陽離子：帶正電荷的原子( (或原子團(tuán)或原子團(tuán)) )，如，如: H+、Na+、Mg2+ 、Al3+。 3. 離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上離子符號(hào)的

8、書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角角( (先寫數(shù)字后寫先寫數(shù)字后寫“+” “- -”號(hào)號(hào)) )。陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子得電子得電子失電子失電子 離子化合物離子化合物 NaCl 中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是 1 : 1；而離子化合物；而離子化合物 MgCl2 中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是中，陰陽離子個(gè)數(shù)比是 2 : 1。為什么。為什么?想想議議想想議議 1. 填寫下列空白填寫下列空白 下圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核下圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為_，核外有，核外有_個(gè)電子層，第二層上個(gè)電子層，第二層上有有_個(gè)電子，最外層

9、上有個(gè)電子，最外層上有_個(gè)電子，在化學(xué)個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易反應(yīng)中這種原子容易_電子。電子。17387得到得到課后習(xí)題課后習(xí)題 2. 美國銥星公司美國銥星公司( (已破產(chǎn)已破產(chǎn)) )原計(jì)劃發(fā)射原計(jì)劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目恰好與銥元素( (Ir) )的原子核外電子的原子核外電子數(shù)目相等。數(shù)目相等。 下列關(guān)于銥元素的各種說法中，正確的是下列關(guān)于銥元素的各種說法中，正確的是( ( ) )。 A. 銥原子的質(zhì)子數(shù)為銥原子的質(zhì)子數(shù)為 70 B. 銥原子的相對(duì)質(zhì)量為銥原子的相對(duì)質(zhì)量為 77 C. 銥原子

10、的核電荷數(shù)為銥原子的核電荷數(shù)為 77 D. 銥元素為非金屬元素銥元素為非金屬元素C 1. 從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子( (數(shù)數(shù)) )、核外電子、核外電子( (數(shù)數(shù)) )、最外層電、最外層電子數(shù)中選擇填充：子數(shù)中選擇填充： ( (1) )決定元素種類的是決定元素種類的是_； ( (2) )與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是_； ( (3) )不帶電的微粒是不帶電的微粒是_； ( (4) )決定原子質(zhì)量的是決定原子質(zhì)量的是_和和_； ( (5) )一定相等的是一定相等的是 _ 和和_?？鞓愤M(jìn)階快樂進(jìn)階質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )最外層電子數(shù)最外層

11、電子數(shù)中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)2. 下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別是( )( )。A.D.C.B.C、D3. 下列下列關(guān)于鈉離子關(guān)于鈉離子和和鈉原子的認(rèn)識(shí)鈉原子的認(rèn)識(shí)中，中，不正確的是不正確的是( ( ) )。 A. 它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同 B. 它們的電子層數(shù)不同它們的電子層數(shù)不同 C. Na 比比 Na+ 少一個(gè)電子少一個(gè)電子 D. Na+ 的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C鈉原子鈉原子 鈉離子鈉離子4. 根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號(hào)填空根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號(hào)填空:( (1) )電子排布

12、相同的是電子排布相同的是_； ( (2) )屬于同種元素的是屬于同種元素的是_； ( (3) )表示陽離子的是表示陽離子的是 _；( (4) )表示表示陰陰離子的是離子的是_。B、CA、BCBA B C D5. 某種粒子的最外層電子數(shù)為某種粒子的最外層電子數(shù)為 8，該粒子，該粒子( ( ) )。 A. 一定是稀有氣體元素的原子一定是稀有氣體元素的原子 B. 一定是陽離子一定是陽離子 C. 一定是陰離子一定是陰離子 D. 以上答案都可能正確以上答案都可能正確D 6. 有核電荷數(shù)均小于有核電荷數(shù)均小于 18 的的 X、Y 兩種元素，兩種元素，X 元素的核電荷元素的核電荷數(shù)為數(shù)為 a，X3+ 和和

13、Y2- - 具有相同的核外電子層排布，則具有相同的核外電子層排布，則 Y 元素原子的元素原子的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為( ( ) )。 A. a - - 5 B. a + 5 C. a - - 1 D. a + 1A 7. 某離子帶某離子帶有有 3 個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為 13，該，該離子的核外電子數(shù)為離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是，該離子的名稱是_，符號(hào)是符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 _。Al3+10鋁離子鋁離子 8. 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，則則 x 值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是

14、_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，則則x 值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則則x 值為值為_，符號(hào)是，符號(hào)是_。10Ne12Mg2+8O2- - 9. 某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示。 ( (1) )該離子有該離子有_個(gè)電子層，個(gè)電子層，y 與該與該離子的離子的_關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。 ( (2) )如果該粒子是原子，那么如果該粒子是原子，那么 x 與與 y 之間關(guān)系是之間關(guān)系是_。 ( (3) )當(dāng)當(dāng) y = 8 時(shí)，該

15、粒子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒時(shí)，該粒子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，則該粒子的符號(hào)為子的符號(hào)為_。 3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)x = 10 + y Cl - -11. 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，敘述中，正確的是正確的是( ( ) )。A. 原子核都是由中子和質(zhì)子組成的原子核都是由中子和質(zhì)子組成的B. 原子變?yōu)殡x子原子變?yōu)殡x子時(shí)時(shí)，其電子層數(shù)一定減少，其電子層數(shù)一定減少C. 原子的最外層電子數(shù)不超過原子的最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)個(gè)D. 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是稀有氣體元素的原子的粒子一定是稀有氣體元素的原子C 12. Fe、Fe2+、Fe3+ 三種粒子比較；三種粒子比較；

16、_一定一定相同；相同；_一定不同；一定不同； Fe2+ 和和 Fe3+ 比較比較，相差一，相差一個(gè)個(gè)_。( (選填選填 “質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)”、“中子數(shù)中子數(shù)”、“電子數(shù)電子數(shù)”、“電子層電子層數(shù)數(shù)” 或或 “電子電子”) )質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電電子數(shù)子數(shù)電電子子單質(zhì)單質(zhì)32 13. 1996 年科學(xué)家在宇宙年科學(xué)家在宇宙深處深處發(fā)現(xiàn)了一種帶電粒子發(fā)現(xiàn)了一種帶電粒子 H 和一種和一種分子分子 H3，試回答，試回答: ( (1) )構(gòu)成構(gòu)成 H3 分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； ( (2) )H3 屬于屬于_；( (選選填填 “單質(zhì)單質(zhì)” 或或 “化合物化合物”) ) ( (3) )1 個(gè)個(gè)

17、H 中含有中含有_個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，_個(gè)電子個(gè)電子。+3+3閱讀下表（表閱讀下表（表4-1 ），你能得出什么結(jié)論呢？），你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多所以原子的質(zhì)、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定，、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。原子的質(zhì)量測(cè)定值原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳一個(gè)碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12Ar

18、一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量推論： 相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的真實(shí)質(zhì)量之比相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子的真實(shí)質(zhì)量之比 例題：例題： 若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為若一個(gè)氧原子的質(zhì)量為mkg，兩個(gè)硫原子的質(zhì)量為，兩個(gè)硫原子的質(zhì)量為nkg，已知氧、硫相對(duì)原子質(zhì)量分別為已知氧、硫相對(duì)原子質(zhì)量分別為16、32，則，則m與與n的關(guān)系的關(guān)系為（為（ ） A.m=2n B.2m=n C.4m=n D.3m=2n練習(xí) 已知鐵、鋁、鋅、銅的相對(duì)原子質(zhì)量依次為：56、27、65、64。下列原子各一克，所含原子數(shù)最多的是（ ） A.鐵 B.鋁 C.鋅 D.銅找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？閱讀上表，你能得到什么信息？1、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)練一練練一練1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（