2019學(xué)年高一化學(xué)必修2同步分層測評：(魯科版)第1章第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)1(含解析)

1、學(xué)業(yè)分層測評（五）（建議用時(shí)： 45 分鐘 ） 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1.（2019 東營高一質(zhì)檢）下列氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)的是（）ASiO2B N2O5C. P2O5D . CO2【解析】 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。顯然其非金 屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?NPCSi 。【答案】 B2. 下列排列順序正確的是 （）1熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S2原子半徑： NaMgO3酸性： H3PO4H2SO4HClO4得電子能力： CNOH2O;中 Na 和 Mg 電子層 數(shù)相同，原子半徑NaMg，而 Mg 比 O 多一個電子層，所以原子半徑MgO ;酸性H2SO4H3PO4?！敬鸢浮?B

2、3.下列敘述中， 通常不能作為判斷兩種元素得電子能力強(qiáng)弱依據(jù)的是（ ）A .其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱B 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱C.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱D .單質(zhì)熔點(diǎn)的高低【解析】 單質(zhì)熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與原子得電子能力無關(guān)?！敬鸢浮?D4 .按 C、N、O、F 的排列順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A 原子半徑逐漸減小B 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D .氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)【解析】 C、 N、 O、 F 屬同一周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，得電子能力依次增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)；0、F 無正價(jià)，也無最高價(jià)氧化物的水化物，故

3、無法比較。【答案】C5 .對四種元素 G、L、M、R 的單質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未試驗(yàn)未試驗(yàn)和 2 mol L_1HCI 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和 Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)溶解并形成沉淀未試驗(yàn)根據(jù)表中所給的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種元素金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）A . L、G、R、MB . G、L、M、RC. L、G、M、RD . L、R、G、M【解析】可從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推斷。從與冷水反應(yīng)情況可知 L 比 G 金屬活動性強(qiáng)；從與2 mol L：1的鹽酸反應(yīng)可知 G、L 是較活潑的金屬，M、R 是不活潑金屬，不與鹽酸反應(yīng)；M 在

4、Rn+的溶液中溶解并形成沉淀，即M 置換出 R, M 比 R 活潑，故選 C?！敬鸢浮緾6.（2019 青島高一檢測）下列能說明非金屬性 S 強(qiáng)于 P 的是（）A . S 的顏色比 P4的顏色深B. P4能在常溫下自燃，而 S 不能C. 酸性：H2SH3PO4【解析】 物理性質(zhì)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)；P4的自燃是其著火點(diǎn)低的緣故，與非金屬性無關(guān)；H2S 不是 S 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，也不能作為比較的依據(jù)?！敬鸢浮緿7.下列有關(guān)說法正確的是（）A . H2SO4的酸性比 HCIO 的酸性強(qiáng)，所以 S 的非金屬性比 Cl 強(qiáng)B . Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，Al（OH）3是兩性氫氧化

5、物，所以 Al 比 Mg 活潑C . H2S 300C時(shí)開始分解，H2O 1 000C時(shí)開始分解，說明 O 的非金屬性比 S 強(qiáng)D . Na 和 Mg 與酸都能劇烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱【解析】 A 項(xiàng)，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性；B 項(xiàng)，Mg 比 Al 活潑；D 項(xiàng)，Na 與水反應(yīng)比 Mg 更劇烈，故金屬性： NaMg。【答案】C8 .同周期 X、Y、Z 三種元素的單質(zhì)與等量 H2化合時(shí)，釋放出的能量大小關(guān)系為 XYZ ,F 列判斷不正確的是()A 元素原子得電子能力：XYZB .原子半徑：XYYXD .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序逐

6、漸增強(qiáng)【解析】 元素的單質(zhì)與 H2化合時(shí)，其非金屬性越強(qiáng)，化合時(shí)反應(yīng)程度越劇烈，釋放的能 量越多，故非金屬性：XYZ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序逐漸減弱。【答案】D9 .已知 118 號元素的離子aW3+bX十、CY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系 正確的是()A .質(zhì)子數(shù)：cdB .離子的還原性： 丫2Z一C.氫化物的穩(wěn)定性： H2YHZD .原子半徑：XX 且同周期，ZY 且同周期，非金屬性 ZY，故 A 錯誤，B 正確，C 錯誤，由質(zhì)子數(shù) ab，則原子半徑 XW , D 項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緽10._請判斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_。請從下列給出的試劑中

7、選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論(提示：H2SQ3難溶于水)。實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀硫酸、飽和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。甲儀器中盛 _，乙儀器中盛 _，丙儀器中盛 _ 。(2) 乙儀器中的現(xiàn)象是 _ _。(3) 結(jié)論：酸性_?！窘馕觥?根據(jù)硫、碳、硅的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化 物的酸性強(qiáng)弱，可以來比較這三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。結(jié)合題目中提供的試劑可知，應(yīng)通 過比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證三種元素非金屬性的強(qiáng)弱?！敬鸢浮苛蛱脊?1)稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液(2)產(chǎn)生大量氣

8、泡 (3)H2SO4H2CO3H2SiO311. W、X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X 是金屬元素，Y、Z 是非金屬元素。(1) W、 X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2) W 與 Y 可形成化合物 W2Y，該化合物的化學(xué)式為 _。(3) Y 的低價(jià)氧化物通入 Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)_ 比較 Y、Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：(用分子式表示)?！窘馕觥?1)W、X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則 W 為 Na、X 為 Al，其離子方程式為 Al(OH)3+ OH_=AI(OH)4。(

9、2) 由 W2Y 的化學(xué)式，可確定 Y 為 S,其化學(xué)式為 Na2S。(3) SO2和 CI2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+ CI2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCI。(4) 非金屬性 ClS ，氫化物穩(wěn)定性 HClH2S?！敬鸢浮?(1)AI(OH)3OH=AI(OH)4(2)Na2S (3)SO2CI22H2O=H2SO42HCI(4)HCI H2S12. A、 B、 C、 D 4 種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同，且對應(yīng)離 子最外層電子數(shù)均為 8oA 原子的 L 層電子數(shù)與 K、M 層電子數(shù)之和相等，D 原子的 K、L 層 電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：

10、(1) 4 種元素的符號依次是 A_, B_, C_ , D_o它們的原子半徑由大到小的順序是 _ 。(2) 試寫出 4 種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖： A 對應(yīng)的離子 _ ， B 對應(yīng)的離子 _，C 對應(yīng)的離子 _， D 對應(yīng)的離子 _ 。它們的離子半徑由大到小的順序是 _。(3) 它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 _，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_ 。(4) 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： _，比較其穩(wěn)定性： _，理由是【解析】 A 原子的 L 層電子數(shù)與 K、 M 層電子數(shù)之和相等，所以 A 的核電荷數(shù)為 28 + 6= 16,A 為硫元素。D 原子的 K、L 層電子數(shù)之和等于電子

11、總數(shù)的一半，所以D 原子的核電荷數(shù)是(2 + 8)X2= 20, D 為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同， 且對應(yīng)離子最外層電子數(shù)均為8 可以判斷出 B 為氯元素、C 為鉀元素?！敬鸢浮?1)S Cl K Ca r(K) r(Ca)r(S)r(CI)I _-+r(S2)r(Cl )r(K )r(Ca2)(3)H2SO4、HCI04、KOH、Ca(0H)2酸性：HCIO4H2SO4；堿性：KOHCa(OH)2數(shù) BD , C、D 為非金屬兀素，徑從左向右逐漸減小，則E 的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椤敬鸢浮緾15. （2019 武漢高一檢測）X、Y、Z、W 均為

12、短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所 示。已知 Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，下列說法中正確的是（）1A .原子半徑：WZYXB 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC.氫化物的穩(wěn)定性： XYZD四種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高【解析】由元素在周期表的位置，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W 分別位于第二、 三周期， 利用 Y 核外電子排布可知 Y 為 O,則元素 X、 Z、 W 分別為 N、 S、 Cl。 原子 半徑： SCIN0 ;(4)HCI、H2S HCAH2S非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素能力提升13同一短周期的元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，下列敘

13、述正確的是（）A 單質(zhì)的化學(xué)活潑性:WXYZB 原子最外層電子數(shù):WXYZC.單質(zhì)的氧化能力:WXYZD 元素的最高化合價(jià):WXYA , C 和 D 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD ; E 是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ〣 . E、C. B、A、D、C、E【解析】由題意知，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性BA, A、B 為金屬元素，則原子序則原子序數(shù)DC ;同周期原子半BADCH2SO4;氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3；常溫下，N、0、CI 的單質(zhì)為氣體, S 的單質(zhì)為固體?！敬鸢浮緿16. (2019 天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題：(1) Z 元素在周期表中的位置為 _。表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_。(3)_ 下列事實(shí)能說明Y 元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強(qiáng)的是 _。a. Y 單質(zhì)與 H2S 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b .在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y 單質(zhì)比 1 mol S 得電子多c. Y 和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解