2019學年高一化學必修1同步檢測：模塊綜合檢測題(2)

1、模塊綜合檢測題（二）（時間：90 分鐘分值：100 分）一、選擇題（共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分）1.實驗中的下列操作準確的是（）A. 取用試劑瓶中的 N&CQ 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑 瓶中B. 把 NaOH 固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量C.用蒸發(fā)的方法使 NaCI 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCI 溶液全部加熱蒸干D. 用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉 移到容量瓶中答案：DA.B . C . D .答案：B3 下列各組物質中分子數(shù)相同的是（）A. 2 L CO 和 2 L CO2B. 9

2、 g H2O 和標準狀況下 11.2 L CO2C. 標準狀況下 1 mol O2和 22.4 L H2OD. 0.2 mol H2和 4.48 L HCl 氣體答案：B4下列實驗能達到目的的是（）A.只滴加氨水鑒別 NaCI、AICI3、MgCk NQSQ 四種溶液B. 將 NHCI 溶液蒸干制備 NHCI 固體C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體答案：D5將 X 氣體通入 BaCb 溶液，未見沉淀生成，然后通入Y 氣體，有沉淀生成，X、Y 不可能是（）選項XYASQH2SBCI2CQCNHCQDSQCl2答案：B6 等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出

3、A. FeO B Fe2Q C FeSQ D FeQ答案：A7 對物質實行科學的分類，能夠讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學上，按照物質 的組成實行分類，是一種極有價值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存有三氧化二 碳（C2Q），下列物質與它屬于同類的是（）B fQ、NOC. H2SQ、HCQD. NatSQ、KMnQ答案：B8 水溶液中能大量共存的一組離子是（）A Na+ CsT、Cl_、SQB Fe2+ H+ SQ、CIQ-C. Mg*、NM、Cl、sQ豐3豐D. K、Fe 、NQ、SCN答案：C9 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）選項甲乙丙AA

4、lHClNaQHBNHQHNQCSiQ2NaQHHFDSQCa(QH)NaHCQ答案：BNO 物質的量最多的是（）A C60、Q310用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 mol L1K2SQ 溶液說法準確的是（）A. 1 L 溶液中 K*濃度是 0.4 molLB. 500 mL 溶液中含有 0.1NA個 K+C. 1 L 溶液中所含 K+ SO總數(shù)為 0.3NAD. 2 L 溶液中 SCT 濃度是 0.4 mol L1答案：A11.現(xiàn)要配制0.01 mol jT 的 KMnO 溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（）A. 稱量時，左盤高，右盤低B. 定容時俯視容量瓶刻度線C.

5、原容量瓶洗凈后沒有干燥D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案：B12. 高一學生小強的化學筆記中有如下內容：1物質按照組成能夠分為單質和化合物2單質又可分為金屬和非金屬3化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物4按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體5只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質6按照樹狀分類法可將化學反應分為：氧化還原反應和離子反應7氧化還原反應的本質是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤（）A.三處 B .四處 C .五處 D .六處答案：B13. 下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：NaT、K+ SO、C6B.無色透明的溶液中：Cu2T、KT

6、、SO、NOC.含有大量 Ba（NQ）2的溶液中：MgT、NhJ、sO、CD.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na*、KT、COT、NO答案：A14.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（）選項a 中的物質b 中的物質c 中收集的氣體d 中的物質A濃氨水CaQNH3H2QB濃硫酸NaSQSQNaQH 溶 液C稀硝酸CuNQH2QD濃鹽酸MnQCl2NaQH 溶 液答案：B15.已知 甩 0在一定條件下能夠與 MF 作用，使其轉化為 MnQ,而自身則轉化為 RO; 又知反應中還原劑與還原產物的物質的量之比為

7、1 : 5,則 x 的值是（）A. 7 B . 8 C . 5 D . 4答案：B二、非選擇題（包括 5 個小題，共 55 分）16.（12 分）現(xiàn)有一定量含有 NatO 雜質的 NatQ 試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O 試樣的純度（可供選用的反應物只有 CaCO 固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水）?；卮鹣铝袉栴}：（1）_ 裝置 A 中液體試劑選用，理由是。（2）_裝置 B 的作用是,裝置 C 的作用是_ ,裝置 E 中堿石灰的作用是_ 。（3）_裝置 D 中發(fā)生反應的化學方程式是。（4）若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況

8、），則 NaQ 試樣的純度為_ 。解析：關鍵是抓住題目要測定NQQ 試樣的純度，那就得求出NQQ 的量。做法是讓 NazCb與 CQ 反應產生 Q,通過測定 Q 在標準狀況下的體積，根據(jù)反應就能求出NQQ 的量。但整個實驗是要制備純凈的 CQ,所以在與 NaaQ 反應之前，必須要除雜。制取CQ 用鹽酸和 CaCQ 固體反應，不用硫酸，因為硫酸與 CaCQ 固體反應生成的 CaSQ 微溶于水，會覆蓋在 CaCQ 固體表 面，使反應不能持續(xù)實行。飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去氣體中的HCI，濃硫酸的作用是干燥氣體，裝置 E 中堿石灰的作用是吸收裝置D 中反應剩余的 CO。裝置 D 中發(fā)生反應的化學方

9、程式是 2Na2Q+ 2CO=2NaCO + Q、NstO+ CO=NaCO。反應結束后測得氣體體積為 224 mL(標 準狀況)，即 0.01 mol ,故過氧化鈉的質量是 0.01 moix2X78 g mol_1= 1.56 g，貝 U NaO 試樣的純度為1.56 g-2.0 gx100%F78%答案：(1)6 moljT 鹽酸 硫酸與 CaCO 固體反應生成的 CaSQ 微溶于水，會覆蓋在 CaCO 固體表面，使反應不能持續(xù)實行(2)除去氣體中的 HCI 干燥氣體吸收裝置 D 中反應剩余的 CO(3) 2Na 2Q + 2CQ=2NaCO+ O2、NcbO+ CO=NaCO (4)7

10、8%17. (14 分)如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量，按試題將相對應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。表示向飽和AICI3溶液中滴加NaOH 溶液至過量的是 _，離子方程式:表示向飽和石灰水中通入 CQ 至過量的是_ ,離子方程式：表示向 MgC2和 AICI3的混合溶液中滴加 NaOH 溶液至過量的是 _ ，離子方程式:解析： (1)中發(fā)生反應： AI3+ 3NH H2O=AI(OH)3J+ 3NHL (2)中發(fā)生反應： A|3+ 3OH-=AI(OH)3J、AI(OH)3+ OH =AICT+ 2H2Q(3)中發(fā)生反應：

11、Ca2+ 2OH + CQ=CaC3X+ H2O CaC(3+ CO+ H2O=Ca + 2HCO。(4) 中發(fā)(1)表示向飽和離子方程式：生反應：Mg + 2OH =Mg(OH2J、Al + 3OH =AI(OH)3J、AI(OH)3+ OH =AIO_+ 2fQ答案：(1)C AI3+ 3NH ”O(jiān)=AI(OH)4+ 3NH (2)B AI3+ 3OH=AI(OH)3J、AI(OH)3+ OH =AIO_+ 2HO(3)A Ca+ 2OH + CO=CaCOL + fO CaCO+ CQ+ ”O(jiān)=Ca + 2HCO2+一3+_D Mg+2OH =Mg(OH2J、AI+3OH =AI(OH)

12、3J、AI(OH)3+OH =AIO+2H2O18. (11 分)現(xiàn)有 X、Y、Z 三種非金屬元素，A、B C 三種金屬元素，有如下情況：1X、Y、Z 的單質在常溫下均為氣體。2X 的單質在 Z 的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ 的水溶液可使石蕊試液變紅。3兩摩爾 X 的單質可與一摩爾 Y 的單質化合生成兩摩爾 X2Y,X常溫下為液體。4Z 的單質溶于X中所得溶液具有漂白性。5A 的單質能夠在 Z 的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。6B 與 Z 形成的化合物 BZ3溶于水后逐滴滴加 NaOH 溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。7C 的單質與 Y 單質反應可能得到兩種產物，

13、其中一種為淡黃色固體M請完成下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：XZ_ ，XY_，M_。(2)Z 的單質溶于 XaY 中所得溶液中起漂白作用的物質是 _(填化學式)。(3)A 的單質與 Z 的單質反應的化學方程式： _。(4)BZ3與過量的 NaOH 溶液反應的離子方程式： _。(5) X單質與 Z 單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的 NaOH 溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X 單質與 Z 單質的體積比為 _。解析：因為 X、Y、Z 為非金屬元素，單質在常溫下為氣體，結合中火焰呈蒼白色，知X為 H, Z 為 Cl， XZ 為 HCI。 結合中“X2丫常溫下為液體

14、”可知X為 HO, Y 為 Q中發(fā)生 反應為 CI2+ H2O-HCI+ HCIO,起漂白作用的為 HCIO。根據(jù)中現(xiàn)象推出 A 為 Fe,發(fā)點燃生的反應為 2Fe+ 3Cl2=2FeCl3。根據(jù)中現(xiàn)象推出B 為 AI , BZ3為 AICI3，與過量 NaOH 溶液反應的離子方程式為AI3+ 40H =AIOT+ 2f0。根據(jù)中 M 的顏色知 M 為 NaOb,則 C 為 Na=點燃在第(5)小題中，H2+ CI2=2HCI, HCI + NaOH=NaOHO, CI2+ 2NaOH=NaC_ NaCIO+ HO, 所以只要 V(H2)： V(CI2)w1 : I，即 CI2足量，則氣體就能

15、被完全吸收。點燃答案：HCI H20 Na2Q (2)HCIO (3)2Fe + 3CI2=FeCI3(4)AI3+ 4OH =AlQ + 2fOV (X):V(Z)w1:119. (10 分)已知有如圖所示轉化關系(反應條件略)。已知；X、Y、Z、W 均為氧化物。常溫下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。相對分子質量：甲乙。將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加，濃度降低。請完成下列 空白：(1) Z 是(寫化學式)：_。(2) 將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加，濃度降低，表明乙的濃溶液具有_性。

16、利用這種性質能夠實行 _(填字母)實驗操作。A.鈍化鐵片 B .檢驗 Ba2+C .干燥氨氣 D .干燥氯氣(3) 在 X 與 Z 的反應中，被氧化的 X 與被還原的 X 的物質的量之比是 _。(4) W 可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：_。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生 產帶來了的問題。(5) 寫出 M 與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式：解析：該題考查 NG、SO、濃硝酸、濃硫酸的性質，關鍵是根據(jù)題給已知信息推導出，X為 NQ、Y 為 CO、Z 為 HO W 為 SO,甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M 為炭，其余各問便很容易解答了。答案：(1)H

17、20 (2)吸水 D (3)2：1(4)SO2+ Br2+ 2fO=2HB 片 HSQ 強酸對設備腐蝕(5)C + 4HNO(濃)=COf+ 4NOf+ 2HO20.(8 分)氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與 氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應類型W的一個化學方程式：_ ?其中水為_ 劑。(2) 氯化銨常用作焊接，如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反 應為(未配平)：CuO NHCI-Cu+CUCI2+N2T +HO。該反應中，被氧化的元素是 _ (填元素名稱)，氧化劑是_(填化學式)。(3) 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500C生成白磷，反應為：2Cab(PO4)2+ 6SiO2=6CaSiO+ P4O10,10C+ P4O=P+ 10CO。每生成 1 mol P4就有_ mol 電子發(fā)生轉移。解析：(1)由圖可知，反應類型全部屬于氧化還原反