化學(xué)專升本無(wú)機(jī)有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題含答案

1、化學(xué)專升本(無(wú)機(jī)、有機(jī)化學(xué))復(fù)習(xí)題(含答案)一、填空題1、將少量FeCl3固體溶于沸水中所得到的膠體，其膠粒結(jié)構(gòu)中的電位離子是。2、某反應(yīng)在500K和400K時(shí)的速率常數(shù)比值為2.0,則該反應(yīng)的活化能為。3、已知數(shù)M3+的3d軌道上有5個(gè)電子，則M原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式為o4、某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為1.0X10,該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、298.15K時(shí)的自由能變化值rGm?為05、p軌道為半滿的最輕元素是。6、已知：NH3的Kb0=1.8X為可用NH3配制的緩沖液，在pH=時(shí)，其緩沖能力最大。7、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固體，NH3的離解度會(huì)變小，這一效應(yīng)稱為o8、準(zhǔn)確稱取10.0mg某水溶性多

2、肽溶于10.0mL水中，298.15K時(shí)，測(cè)得該溶液滲透壓為1.24X103Pa,則該多肽的相對(duì)分子量為。9、10、11、12、HCHO+CH3CHO稀OH-CH3Ch+K2MnO4羥基是定位基團(tuán)。13、乙二胺的堿性叱咯的堿性。14、環(huán)己烷的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象為。15、叱噬中N的雜化方式為。16、FeCl(H2O)(en)2Cl2的名稱為-17、某元素最高氧化數(shù)為+6,基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其原子半徑為同族元素中最小的，該元素的名稱為。Or_O_18、已知HAc的產(chǎn)吧=1.76X10-5,則其共軻堿的產(chǎn)匚=。19、已知某AB2型的/吃哩華28X10-7,則其在純水中的溶解度s=molL20、銅鋅原電

3、池在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，其電動(dòng)勢(shì)E?=1.1V,改變正極離子濃度，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)E為1.30V,則此原電池反應(yīng)的lgK?=。21、已知某反應(yīng)在300K時(shí)的速率常數(shù)為1.0X102s-1,310K時(shí)的速率常數(shù)為3X102s-1,其活化能Ea=22、水分子的空間結(jié)構(gòu)為。23、在HAc和NaAc組成的緩沖溶液中加入少量HCl,溶液的pH。25、26、24Occh2ch3Zn-Hg/HCl.AOIICH2C-NH2B”/NaOH可用于鑒別丙烷與環(huán)丙烷的試劑是27、CHOOHHOHO-OHCH20H名稱為28、丙酮和醛互為體。29、s-乳酸與R-乳酸互為30、1,3-丁二烯和苯環(huán)都存在共腕。二、選擇題1、今有果糖、葡

4、萄糖、蔗糖、甘油四種水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.05,則最易結(jié)冰的是(A.果糖溶液B.葡萄糖溶液C.蔗糖溶液D.甘油溶液2.在298K時(shí)，某氣體反應(yīng)的ArGm為負(fù)值，則()A.該反應(yīng)的AHm?一定為負(fù)值，B.該反應(yīng)的ASm?一定為正值C.該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，正向反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行。D.該反應(yīng)速率必定很快.3、下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是()A.CO2,B.CH4,C.NF3,D.BF34、向1.0mol-11HCl溶液中通H2s氣體至飽和(0.1mol-1),溶7中S2濃度為(H2s的。=9.110-8,k$=1.110-12)A、1.110-12mol-!B、1.010-19mol1

5、C、1.010-20mol-!D、9.110-8mol15、30mL0.2mol-1INaOH與20mL0.2mol1H2A(km=10-2代$=10-5)混合，所得溶液的pH為：()A、2.0B、5.0C、9.0D、3.56、難溶電解質(zhì)A2B的飽和溶液中，Cr,e(A+)=X,Cr,e(B2-)=y,則A2B的Ksp°為(A.4x2yB.4xy2C.2x2yD.x2y7 .反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的Hm=-747KJ.mol-1,則該反應(yīng)(A.低溫下正向自發(fā)，高溫下正向非自發(fā)B.任何溫度下正向均自發(fā)C.高溫下正向自發(fā)，低溫下正向非自發(fā)。D.任何溫

6、度下正向均不自發(fā)。8 .某二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為()A.dm3.mol-1.s-1B.dm6.mol-2.s-1C.s-1D.mol.dm-39 .下列各組量子數(shù)中合理的是()A.n=3l=3m=+2B.n=2l=1m=+2C.n=4l=2m=-2D.n=3l=-2m=-210 .已知(|)?(Sn2+/Sn)=-0.138V,(|)?(Sn4+/Sn2+)=0.154V,(!?(Hg2+/Hg)=0.851V,(|)?(Fe3+/Fe2+)=0.770V,S(Fe2+/Fe)=-0.440V,則在酸性條件下，能共存的一對(duì)離子是：()A、Sn和Fe3+B、Hg2+和Sn2+C、Fe2+和

7、Sn4+D、Hg2+和Fe11、可用于鑒別丙醛與苯甲醛的物質(zhì)是()A.托倫試劑B.盧卡斯試劑C.苯磺酰氯D.KMnO4/H+12、 H0H是()A.葡萄糖B.半乳糖C.甘露糖D.蔗糖13、可用于鑒別乙烯與乙烷的物質(zhì)是()A.FeCl3溶液B.斐林試劑C.澳的四氯化碳溶液D.鹽酸浸泡過(guò)的松木片14、可用于鑒別環(huán)己酮與環(huán)己醇的物質(zhì)是()A.鹽酸浸泡過(guò)的松木片B.斐林試劑C.澳的四氯化碳溶液D.2,4-二硝基苯肌15、苯的烷基化反應(yīng)屬于何種反應(yīng)歷程(C、親電取代D.還原反應(yīng)A、親核取代B、自由基取代16、下列化合物中酸性最強(qiáng)的是（A,對(duì)甲苯酚B,對(duì)硝基苯酚C.苯酚D,對(duì)氯苯酚17、下列化合物中親核加

8、成活性最大的是（）。A、乙醛B、苯乙酮C、甲醛D.苯乙烯18、下列化合物中為S-構(gòu)型的是（）CH2CH3CH2cH3HBrHClACH3bCH=CH2C.COOHHO-BrCH3CH3CH2CHCH3ID.Br19、下列化合物中，與HNO2反應(yīng)有氣體放出的是（A.CH3cH2cH2NH2B.CH3cH2cH2NHCH2cH3C.,CH3N、CH3D.CH3CH2CH2OH20、甲基環(huán)丙烷與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物是（B、CH3CH2CH2CH2BrC、(CH3)CHCH2BrD、CH3CH2CHBrCH321、10mL0.01mol-1AgNO3溶液與5mL0.01mol-”的KBr溶液混合，制備

9、AgBr膠體，下列電解質(zhì)，對(duì)該溶膠凝結(jié)能力最強(qiáng)的是:A、NaNO3B、K3Fe（CN）6C、MgSO4D、Al（NO3）322、實(shí)驗(yàn)測(cè)得Co（NH3）63+的磁力矩為0,則Co3+與配體成鍵時(shí)的雜化軌道類型是（）A、sp3B、sp3d2C、d2sp3D、dsp223、NH3H2O（CT=4.75）與NH4Cl組成的緩沖液，其pH緩沖范圍為（）A、4.75B、4.751C、9.25D、9.25124、向含有c（Fe2+）=0.01mol-1的Fe2+溶液中，滴加NaOH溶液（不考慮溶液體積變化），欲不使Fe（OH）2沉淀生成，溶液的pH應(yīng)控制在）（氫氧化亞鐵Qcc=1.64X而）C、pH<

10、6.8B、<f)?Fe(CN)63-/FeD、膜FeF63-/FeD、pH<8.1A、pH>11.8B、pH<1025、下列電對(duì)中/最大的是()A、<f)?Fe(OH)3/FeC、J(Fe3+/Fe)26、溶液中含有KCl、KBr和K2crO4,濃度均為0.010molL-1。向溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是：()已知llCC(AgCl)=1.81010,11cCHAgBr)=5.41013,I|CC(Ag2crO4)=1.11012A、AgBr和Ag2crO4B、Ag2crO4和AgClC、AgBr和AgClD、AgC

11、l和AgBr27、1二二1一。=CH溶液中H+濃度是匚二TC=CH溶液中H+濃度的()A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍28、下列分子中，中心原子不屬于sp3雜化的是：（）A、CH4B、NH3C、H2OD、BF329、具有下列外層電子構(gòu)型的基態(tài)原子，第一電離能最高的是（）.A.2s2B.2s22p3C.2s22p4D.2s22p130、30、下列說(shuō)法，正確的是：含有兩個(gè)以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。配合物Fe（en）33+中心離子的配位數(shù)為3。螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定。螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。31、下列物質(zhì)，不能被KMnO4/H

12、+溶液氧化的是（）。A.1皿B-C,'32、下列化合物中堿性最弱的是（）A、叱噬B、叱咯C、六氫叱噬D、苯胺33、下列化合物中能與苯胺的乙酸溶液作用呈深紅色的是A.糠醛B.叱噬C.叱咯D.葡萄糖.34、由竣酸制備酰氯常使用的試劑是（A.FeCl3B.Cl2C.SOCl235、36、37、38、AgNO3/乙醇溶液可用來(lái)鑒別下述哪類化合物（A.鹵代徑B.醇C.酚鑒別丙烷和環(huán)丙烷，可選用的試劑是（）。A.HClB.H2/NiC.KMnO4/H+反-甲基-4叔丁基環(huán)己烷的優(yōu)勢(shì)構(gòu)象是哪一個(gè)（F列化合物中，不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是A.乙醛B.乙醇39、苯甲醛與格氏試劑的反應(yīng)屬于（A.親電取代B.親電

13、加成D.AlCl3D.醛酮D.Br2/CCl4)。C(CH3)3D.丙酮C.親核取代D.親核加成C(CH3)3C.乙醴H3C40、按照優(yōu)先次序規(guī)則（英果爾-凱恩規(guī)則），最優(yōu)先的基團(tuán)是（A.一CmCHB.一CHCH3C.CH（CH）2D.一CHOH三、判斷題1、FeR分子的空間構(gòu)型為正八面體。（）2、質(zhì)量摩爾濃度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依數(shù)性數(shù)值。（）3、Fe2+與CN-生成的配合物磁力矩為0.00B.M,根據(jù)配合物價(jià)鍵理論，推測(cè)Fe2+采取內(nèi)軌型雜化。（）4、水分子與甲醇分子間只存在取向力、誘導(dǎo)力和氫鍵。（）5、一定溫度標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變化值小于0時(shí)，反

14、應(yīng)可正向自發(fā)進(jìn)行。（）6、烷姓和環(huán)烷姓分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵。7、苯的結(jié)構(gòu)式為n所以苯分子中各邊邊長(zhǎng)不相等J08、醇、酚的官能團(tuán)都是羥基。9、含手性碳原子的化合物都有旋光學(xué)性。10、醛酮可用托倫試劑鑒別開。11、通過(guò)一個(gè)質(zhì)子連接的一對(duì)酸堿為共腕酸堿對(duì)。（）12始變大于零的反應(yīng)都可正向自發(fā)進(jìn)行。（）13在銅鋅原電池的正極中加入氨水，原電池的電動(dòng)勢(shì)減小。（）14、升高溫度化學(xué)平衡總是正向移動(dòng)。（）15、活化能越大，反應(yīng)速率越慢。（）16、甲基環(huán)丙烷可使與HBr發(fā)生加成反應(yīng)。（）CHOCH20HHOH與HOj-H17、 HOHHO-pHCH20HCHO的相互關(guān)系為對(duì)映體（）CH2CH2CH2COO

15、H18、 OH加熱脫水，產(chǎn)物為交酯（）。19、叱噬與HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)比苯難（）。20、白具有芳香性（）1.已知298K時(shí)，反應(yīng)AfHm/kJ-rriolSm/JK-1mol-1四、計(jì)算題Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CQ(g)-824-1100-3948719827214計(jì)算ArGm（298K）,判斷反應(yīng)在298K時(shí)的自發(fā)性;（2）指出提高這一反應(yīng)轉(zhuǎn)化率可以采取的措施。使Br-濃度為2.向1.0L0.1mol。Ag（NH3）2+溶液中加KBr固體（設(shè)溶液體積不變）,0.01mol北通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：能否生成AgBr沉淀？（已知K；（Ag（NH3）2+）=1.6X71,0KsP

16、（AgBr）=7.7X1B）五、鑒別題1 .A.丙烯B.丙醛C.環(huán)丙烷2 .（用流程圖形式表示鑒別過(guò)程）（A）苯乙烯（B）苯酚（C）茉基氯六、合成題1 .以乙醇為原料合成乙酸乙酯（無(wú)機(jī)試劑任選）CH2cH32 .以乙苯為原料合成（無(wú)機(jī)試劑任選）BrBr«»復(fù)習(xí)題B（專升本）、填空題1、 FeO+2、 5005.5J.mollK-13、3d64s24、17.13kJmol5、N6、9.257、同離子效應(yīng)8、2.00X103$9、CH2=CHCHO10、11、CH3COOH12、鄰對(duì)位13、強(qiáng)于14、椅式構(gòu)象16、氯化一氯水.二（乙二月堂）合鐵（出）,17、 Cr_1018、 5.68X1019、3.18x10-3mol.L-1,20 .37.1621 84.94KJ.mol-122 .角（V）型23 .基本不變24'-CH2