2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí)工藝流程題

1、工藝流程題題型一、結(jié)晶分離提純操作1. （2021遼寧沈陽(yáng),三模）磷酸亞鐵鋰（LiFeP。*）鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)和高安全性的優(yōu)點(diǎn)，是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一、從廢舊的磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料意 義重大。下圖是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料（主要成分為L(zhǎng)iFePO4,含少量炭黑，有機(jī)物和A1等雜質(zhì)）回收工藝流程:濾液1 FePd 濾液2LiOH廢舊正 極粉末（4）碳酸鋰溶解度隨溫度變化情況如下圖所示，“沉鋰”采用的提純方法為 滌，干燥。溫度/如何提純？寫(xiě)2. （2021江蘇蘇州高三階段練習(xí)）如果有一份KC1固體含有少量KNO3, 出實(shí)驗(yàn)方案：=（已知兩者的溶解度隨溫度變化如圖）溶解度十3.

2、 （2021湖北高三階段練習(xí)）鋁酸鈉（NaN。,）是制造阻燃劑的原料和無(wú)公害型冷水系統(tǒng) 的金屬腐蝕抑制劑。一種以輝鋁礦（主要成分為MoS2,還有少量FeS?、SiO?和CuS）為原料 制備NazMoOj/OHQ的工藝流程如下：已知：MoO,不溶于稀酸，不溶于水，能溶于濃氨水和強(qiáng)堿;鋁酸（H2MoO.）不溶于水，溶于堿。已知鋁酸鈉的溶解度曲線如圖，獲得Na,MoO10HQ的操作b為蒸發(fā)濃縮、4. （2021全國(guó)高三專題練習(xí)）錦及其化合物主要用于鐳礦的開(kāi)采、錦鐵冶煉、化肥和醫(yī)藥 等領(lǐng)域。工業(yè)上通常采用軟鎰礦與KOH固體在空氣中共熱生成KzMnO,再通入CO?的方 法制備KMnO-各物質(zhì)的溶解度如下

3、表所示：溫度/物質(zhì)0102030406080100KMnO42.834.316.349.0312.622.141.150.5K2cO3105109111114117127140156A22.527.433.739.947.565.6一一從KMnO4和K2CO,混合溶液中分離提純出KMnO4晶體的步驟為、過(guò) 濾、洗滌、干燥；物質(zhì)A的生成會(huì)使KMnO,的純度降低，原因是5. （2021年廣東省新高考普通高中聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)鉆）鉆具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有 強(qiáng)氧化性。利用含鉆廢料（主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoOz等雜質(zhì)）制備碳酸 鉆的工藝流程如下圖所示：Na.CO,CoCO(含

4、鉆餃料注液(4)C02+萃取的反應(yīng)原理如下：c02+ + 2HR(有機(jī)層)UC0R2 + 2H ',則從有機(jī)相中分離出行機(jī)相CoSCU需向有機(jī)溶劑中加入以下哪種試劑(填選項(xiàng)字母)。A.H2SO4 B.NaOH C.Co(OH)2 D.HR(5)“沉鉆”時(shí)，Na2cCh的滴速過(guò)快或濃度太大，可生成堿式碳酸鉆(CoCO3)23Co(OH)2沉淀, 會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。生成(CoCO3)2-3Co(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為。6. (2021 四川成都三模)高氯酸錢(qián)(NKCKM是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，也可以做氧 化劑、分析試劑等。實(shí)驗(yàn)室可由NaCICh等原料制取高氯酸錢(qián)(部分物質(zhì)溶解度如圖)

5、，其實(shí) 驗(yàn)流程如圖：80C水175 gNH4Cl飽和溶液- 淋浴 3一 . -r氯酸鈉高溫分解浸取過(guò)濾反應(yīng)器 一過(guò)濾洗滌-X2nh4cio4426 g _J漉液已知：氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉。Naco'g琳黃海(2)反應(yīng)得到的混合液中NH4CIO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.40和0.20。根據(jù)溶解度與溫 度的關(guān)系圖像，從混合溶液中獲得較多NH4cIO晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為一、(均填實(shí)驗(yàn) 操作名稱)、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥，冷水洗滌的作用是7. (2021四川成都七中高三階段練習(xí))已知：I .鍍、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鍍與氫 氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2從Be

6、CL溶液中得到BeCh固體的操作是。題型二、圖像表格信息處理1. (2021湖南懷化一模)圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖像，圖2表示SO2的轉(zhuǎn)化 率a(SCh)隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖像。你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是100%1.01Xl(PKp l.OlXlO4Kp l.OlXlOp l.OlXKpKp0 100 200 300 400 500 6000 100 200 300 400 5002. （2021 河北滄州三模）釘（Ru）為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。 釘?shù)牡V產(chǎn)資源很少，故從含釘廢料中回收釘?shù)难芯亢苡幸饬x。某科研小組設(shè)計(jì)了一種從含 釘廢料中分離提純釘?shù)?/p>

7、工藝，其流程如下：含釘_研磨預(yù) 廢料一k處理NaOH溶液操作XNaClO溶液鹽蹩調(diào)PHnc消I 浦渣浸取液一沉聲一tL清液草酸氧氣一系列操原爐一高純釘金屬釘與草酸的質(zhì)量比X和反應(yīng)溫度T對(duì)釘?shù)幕厥章实挠绊懭鐖D所示，則回收釘較為適宜的條件是（5） “一系列操作”為,寫(xiě)出在“還原爐”中還原制得釘?shù)幕瘜W(xué)方程式：o3 .（肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測(cè)）金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研 磨等優(yōu)點(diǎn)，主耍作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鋁精礦（主要成分是M0S2,含有鈣、硅等元素） 制備金屬鋁，其中用氧化焙燒法提取鉗的工藝流程如圖：空氣Na2CO3欲水HC1銅精礦尾氣濾液、上（NHMoO,總而,H

8、2MoO4系列操作 Mo已知：焙燒后得到MoCh、SiO2> CaMoCh的混合物。MoCh溶于氨水，銅酸鈣（CaMoOQ不溶于氨水。其他條件一定時(shí)，鋁的浸出率與氨浸溫度、時(shí)間的關(guān)系如下圖所示?！鞍苯?#39;'條件宜采65 '1111_*-60708090溫度/七圖1氨浸溫度對(duì)銅浸出率的影響70 II：1'一-> .4060120 ISO 時(shí)間/min圖2氨浸時(shí)間對(duì)鉗浸出率的影響4 . (2021黑龍江哈師大附中期末)AS2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含神元素 (AS)的工業(yè)廢水通過(guò)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AS2O3。NaOH O2石灰乳H£O,

9、SO,JLJL T TT,_,堿濕 I 氧化 I 沉碎 T 酸化 I 還原 I 結(jié)晶 1 粗AsQ干！_，干千1_，千含H,AsO,.灌液1廢渣灌液2H、AsO,廢水(5)“還原”后加熱溶液，HaAsCh分解為AszCh,同時(shí)結(jié)晶得到粗AS2O3。AszCh在不同溫度 和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗AS2O3的沉淀率，“結(jié)晶”需要控 制的具體條件是 o0 13s 7 9 n 13 dH;SO4ymol L '5 .通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率 的影響，其結(jié)果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度分別為0

10、 目（40-60 目）、lOOmin, 50題型三、原料預(yù)處理與反應(yīng)條件控制1.(肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測(cè))金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研 磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鋁精礦(主要成分是M0S2,含有鈣、硅等元素)制備金屬鋁，其中用氧化焙燒法提取鋁的工藝流程如圖:空氣 氨水Na2cOsHC1銅精礦尾氣濾渣灌液 (NH6MoehH2MoO4系列操叱M。已知：焙燒后得到MoO3、SiC>2、CaMoCh的混合物。MoCh溶于氨水，鋁酸鈣(CaMoOQ不溶于氨水?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)“焙燒”產(chǎn)物中M。元素的化合價(jià)為.尾氣的主要成分為 o(2)“氨浸”過(guò)程中相

11、關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(3)“氨浸”操作中，溫度不宜過(guò)高，原因在于 o2.(2021天津質(zhì)檢)碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量為74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、 焊接、鋰合金等行業(yè)。制備流程如下：濃硫酸沸點(diǎn)：338ct CaCO, NaOH Na2C2O4 Na2COa已知：碳酸鋰的溶解度(g-L 1)見(jiàn)下表。溫度/010203040506080100Li2c031.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250300 ,主要原因是； 同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過(guò)多則(填字母)。A.增加酸耗量B.增加后

12、續(xù)雜質(zhì)的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)(2)水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是。 (3)“沉鋰”需要在95 c以上進(jìn)行，主要原因是»過(guò)濾碳酸鋰所得母 液中主要含有Na2s04,還可能含有。3 . (2021年廣東省新高考普通高中聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng))鉆具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有強(qiáng) 氧化性。利用含鉆廢料(主要成分為CO3O4,還含有少量的鋁箔、LiCoCh等雜質(zhì))制備碳酸鉆 的工藝流程如下圖所示：含鉆餃料Na；CO,NaOH涔液 H2SO4 H:O, 有機(jī)瞬舉取鉆流悚作灌液？操作港液CoCO,無(wú)機(jī)相LbSO港液(1)“堿浸''過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料

13、利用率的方法是(任寫(xiě)兩點(diǎn))。(2)“濾液”主要成分是: “操作”的分離方法是 o浸出率,快0'20-40 60 K0 100(3)“酸溶”時(shí)，C。、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：溫度/C“酸溶”的適宜溫度是; “酸溶”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體為;若用 Na2s2。3代替小。2則有兩種硫酸鹽生成，寫(xiě)出Na2s2。3在“酸溶”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程 式：。4 .(泉州市2022屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(cè))以煉鋅鉆渣(主要含有Co、Zn、Fe等金屬元 素)為原料制備Co(OH)3 (氫氧化高鉆)的流程如圖：過(guò)硫酸錢(qián)稀硫酸 雙氧水 氫氧化鈉 氫氧化鈉煉鋅鉆渣一燃燒T酸浸沉鉆一氫氧化高鉆氫氧化鐵已知

14、：酸浸后溶液中的陽(yáng)離子有H+、Co“、Fe2+, Fe3+, Zn2+ /CspFe(OH)3 = 4.0 x 10-88, A：srZn(OH)2 = 2.0x 1016Co(OH)3難溶于稀酸回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”過(guò)程，可加快反應(yīng)速率的措施有、 (任寫(xiě)兩項(xiàng))。(2) “氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)溫度不宜超過(guò)55的原因是 O高考綜合訓(xùn)練1. (2021全國(guó)高考真題)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方 面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)1的一種制備方法如下圖所示：AgNO,Fe 粉 CLJJ,J凈化除氯后含i海水一 豳一 懸濁液一 磁一一i,沉淀加入Fe粉進(jìn)行

15、轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。通入C%的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量 比n(C12)/n(FeL)=L5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(C12)/n(FeI2)L5,單質(zhì)碘的收 率會(huì)降低，原因是。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NalO,溶液中加入計(jì)量的NaHSO.,生成碘化物；再向混合溶液中加入Nai。?溶液，反應(yīng)得到L，上述制備L的總反應(yīng)的離子方程式 為。(3)KT溶液和CuS。,溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成Imoll，消耗的KI至少為mol。在KT溶液中可發(fā)生反應(yīng)L+=13。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與CuS。 溶

16、液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸儲(chǔ)可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是2. (2021廣東高考真題)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25時(shí)，H2cO3 的 K4.5xl(r7, =4.7x10-"；適量BaCL溶液過(guò)濾濾液I 一A- BaMoO/S)，注液inKsp(BaMoO4)=3.5xl0-8； Ksp(BaCO,)=2.6xlO-9 ；該工藝中，pH 6.0時(shí)，溶液 中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。(1)“焙燒''中，有NazMoO,生成，其中Mo元

17、素的化合價(jià)為。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為。(3)“沉鑰”中，pH為7.0.生成BaMoO4的離子方程式為。若條件控制不當(dāng)，BaCC）3也會(huì)沉淀。為避免BaMoC>4中混入Bae。?沉淀，溶液中 c（HCO；）:c（MoO ） =例出算式州寸，應(yīng)停止加入BaCI2溶液。（4）濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，Y為。往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量（填化學(xué)式）氣體，再通入足量CO?,可析出Y。（5）高純AlAs（神化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示 致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2。？刻蝕液與下層GaAs（神化錢(qián)）反應(yīng)。光刻掩膜致密保

18、護(hù)膜V 刻蝕液光刻掩膜該氧化物為 己知；Ga和A1同族，As和N同族。在H?。？與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化 合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。3. （2021河北高考真題）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì) 設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除鋁鐵礦、氫氧化鈉和 空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了 CrFeAMg的深度利用和Na+內(nèi)循 環(huán)。工藝流程如圖：氣體ANa“溶液中扁> 將甯虢液+ 介穩(wěn)態(tài)U* NaOH溶液（循環(huán)） 粗分離過(guò)斑氣體AL 無(wú)色A1（OH%s）+ 溶液f物質(zhì)v的溶液Hi" -&

19、quot;熱解 一 MgCO/s）國(guó)迄MgO（s）混合氣體rv回答下列問(wèn)題:（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是一（填元素符號(hào)）。工序的名稱為。濾渣的主要成分是_（填化學(xué)式）。(4)工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為一, 可代替NaOH的化學(xué)試劑還有一(填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序一(填“”或"''或"”或“”)參與內(nèi)循環(huán)。(7)工序溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為一。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于 10-5molLT 為沉淀完全；A1(OH)3+

20、OH礴診 Al(OH)；： K=1O063, Kw=10 |4,KpAl(OH)3=10-33)4. (2021.湖南高考真題)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石 中，怖(Ce)主要以CePO形式存在，還含有SiO?、A12O, FeQ,、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú) 居石為原料制備Ce? (CO,% nH的工藝流程如下： MgO 調(diào) pH=5濃H：SO4 H2O FeC13溶液紫凝劑NH4HCO3溶液14n工工工 X獨(dú)居石一圖闕一|水浸|一|除闌一除沉|沉闌一 Ce2(CO3)3.nH2O11酸性廢氣源渣I濾渣口濾清皿源液回答下列問(wèn)題：(1)鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和8

21、0個(gè)中子，該核素的符號(hào)為；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少寫(xiě)兩條)；(3)濾渣III的主要成分是(填化學(xué)式)：(4)加入絮凝劑的目的是；(5)“沉缽”過(guò)程中，生成CezCOJ/nH?。的離子方程式為，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH, H2O的= 1.75x10-, H2c。3 的 Kal =4.4x10-7, /Ca2 = 4.7x 10-")；(6)濾渣II的主要成分為FePO”在高溫條件下，Li2c。3、葡萄糖(C6H口。6)和FePC)4可 制備電極材料LiFePO同時(shí)生成CO和H?。，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5. (20

22、21福建高考真題)四銅酸錢(qián)是銅深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鑰 精礦(主要含MoS”還有Cu、Fe的化合物及SiO2等)為原料制備四鋁酸鉉的工藝流程如 下圖所示。O2Na2c。3、&0(NH4)2S NH4NO3 HNO3I_ J , I. ,1 I,嚼|焙燒卜焙砂a|浸出產(chǎn)出叫凈化|濾途T 沉淀(NHGMoQr 2H2OTFT I氣體CO2浸渣濾渣母液回答下列問(wèn)題：(1) “焙燒”產(chǎn)生的氣體用 吸收后可制取氮肥。(2) “浸出"時(shí)，MoO,轉(zhuǎn)化為MoO1提高單位時(shí)間內(nèi)鋁浸出率的措施有(任寫(xiě)兩種)。溫度對(duì)90min內(nèi)鋁浸出率的影響如圖所示。當(dāng)浸出溫度超過(guò)80后，鑰

23、的浸出率反而降低，主要原因是溫度升高使水大量蒸發(fā)，導(dǎo)致 O8411111-405060708090溫度/(3) “凈化”時(shí)，浸出液中殘留的Ci?'、Fe?+轉(zhuǎn)化為沉淀除去。研究表明，該溶液中 C(S4)和pH的關(guān)系為：lgc(S3)=pH-15.1。為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于 l.OxlOmol.L1.應(yīng)控制溶液的pH不小于 o (已知：pK,p=-lgK、p； CuS和FeS 的 pK、p 分別為 35.2 和 17.2)(4) “凈化”后，溶液中若有低價(jià)鋁(以MoO：表示)，可加入適量H?C)2將其氧化為MoO；,反應(yīng)的離子方程式為 o(5) “沉淀”時(shí)，加入NH,NC)3的目

24、的是。(6)高溫下用H?還原(NH4)2MO4O13可制得金屬粗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！疽阎?NH4)2McmO13受熱分解生成MoO'】八省聯(lián)考綜合訓(xùn)練1.(福建卷)廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li20,Ni0,c0203,Mn02> Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鉆、銀、鐳，制備 正極材料的前驅(qū)體(NiCChCoCCh-MnCCh)。稀 H£()4 h:o:桐萃取劑氨水5H4HCO3器_ "濾液2吊n濾液上工亙"石一IIIII浸渣黃鈉鐵磯萃出液A1(OH)3濾液PaF0(SOJ(OH)dl回

25、答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”溫度為85,粉體中的鉆(以CO2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為,H2O2的用量比理論用量多一倍的原因是.(2)“除鐵”時(shí)需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是 填化學(xué)式)(3)“除銅”時(shí)獲得萃余液的操作名稱是 o(4)“除鋁”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。萃余液中Co?+的濃度為0.33moHA 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5,是否造成C。的損失?(列出算式并給出結(jié)論)已知：(KsPCo(OH)2=5.9xlO-i5)(5)從濾液中可提取(任寫(xiě)一種)用作。2.(廣東卷)綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸錢(qián)Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFezO。獲得3種金屬鹽

26、，并進(jìn)一步利用保鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化錢(qián)(GaN),部分工藝流程如下：NaOH溶液CH,Br號(hào)端"»|反¥取»1電解卜“合成團(tuán)體X水區(qū)G*N已知：常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開(kāi)始形成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表1。金屬離子在工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中金屬離子的百分?jǐn)?shù))見(jiàn)表2。表1金屬離子濃度及開(kāi)始沉淀的pH金屬離子濃度(molL-i)開(kāi)始沉淀pHFe2+1.0x10-38.0Fe3+4.0x1 O*21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0x10-33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率()Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.

27、5(l)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價(jià)為, “浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)濾液1中可回收利用的物質(zhì)是,濾餅的主要成分是；萃取前加入的固體X 為。(3)Ga與AI同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，像的存在形式為(填化學(xué)式)。(4)電解過(guò)程包括電解反萃取液制粗鍍和粗保精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗銳為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應(yīng)為 o(5)GaN可采用MOCVD (金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基像為原料， 使其與NH.,發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 o(6)濾液1中殘余的Ga'+的濃度為 molL(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。3

28、 .(河北卷)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰 (主要成分為ZnO,并含少量的CuO、MnO?、FezCh等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如 下：氨水濾渣淀渣回答下列問(wèn)題：(1)“浸取''工序中加入過(guò)量氨水的目的：使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)4p+和Cu(NH3)4p+配離子；。(2)ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為。(4)濾渣的主要成分有(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返

29、回工序循環(huán)使用。(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為。(7)將濾渣用H2s04溶液處理后得到 溶液和固體(均填化學(xué)式)。4 .(湖北卷)某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、AgjSe.Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。SeO:灌液有機(jī)層回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)，生成Se。？的化學(xué)反應(yīng)方程式.(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有； “酸浸氧化”中通入氧氣的目的是(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為PtC%廣和AuClJ ,寫(xiě)出Au溶解的離子方程式 (4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有 (5)電解NH4 AuGoJ2溶液回

30、收Au的陰極反應(yīng)式為。5 .(湖南卷)以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Ah。,)為載體的負(fù)載型銀銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Aiq,)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：已知：常溫下，Ksp Cu(OH)2=2.21xlO-20, KspAl(OH)3 =1.30x1()73.回答下列問(wèn) 題：(1)在加熱條件下，尿素CO(NHj在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出和 兩種氣體(寫(xiě)化學(xué)式)。(2廣晶化”過(guò)程中，需保持恒溫60,可采用的加熱方式為 o(3)“洗滌”過(guò)程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈的方法是。c(Cu2+)9(4)常溫下，若“懸濁液”中 4=1.7x109,則溶液的pH=。(5)“還原”過(guò)程

31、中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，該物質(zhì)能用作堿性銀鎘電池的正極 材料。其電池反應(yīng)式：Cd (s) +2N100H (s) +2H.,0 、 J :、Cd (0H),(s) +2Ni (0H).,(s)放電一段時(shí)間后，溶液的pH將(填'增大""減小''或"不變”)。充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 O6 .(遼寧卷)高鋸酸鉀生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢缽渣(主要成分為MnCh、KOH、MgO和FezCh) 可用于制備MnSCM晶體，工藝流程如下：MiiO2 CaCOj濾液 硫酸濁滴B金屬離子Fe3+

32、Fe2+Mn2+Mg2+開(kāi)始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13該工藝條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:回答以下問(wèn)題:(1) MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型為。(2)提高“反應(yīng)I ”速率可采取的措施是(除“加熱”外，任寫(xiě)-種)，濾渣A的主要成 分為(填化學(xué)式)?！胺磻?yīng)II ”中硫鐵礦(FeS2)的作用為。(4)“反應(yīng)H【”的離子方程式為 o(5)“調(diào)pH”步驟中，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于 o取0.1510 gMnSCM固體，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過(guò)量NaBiO3(難溶于水)將其完全氧化為MnOq，過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入

33、0.5360 g Na2c2O4固體，充分反 應(yīng)后，用0.0320mol/LKMnCh溶液滴定，用去20.00 mL,計(jì)算樣品中MnSCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (保留三位有效數(shù)字)。7.(重慶卷)碳酸錮(SiCCh)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)錮鐵氧體磁性材料。一 種以菱鋸礦(含8090%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、BaCCh等)制備高純碳酸鍋的工藝 流程如下：水' NH4HC0j菱鐫礦 焦炭熱水 稀破酸高純 碳酸鐫co濾渣I噓2耳液Sr(OH”在水中的溶解度溫度/10203040608090100溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.5

34、91.2(1)元素Sr位于元素周期表第 周期第 族。(2)菱鋰礦、焦炭混合粉碎的目的是=(3)“立窯煨燒”中SrC03與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng) 選擇(填“石英砂磚"或'堿性耐火磚”)。(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣1含有焦炭、Ca(OH”和 (5)“沉錮”中反應(yīng)化學(xué)方程式為 o(6)錮鐵氧體是由鋸和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鋸鐵氧體(xSrO-yFezCh)中Sr與 Fe的質(zhì)量比為0.13,則上為(取整數(shù))。X工藝流程題題型一、結(jié)晶分離提純操作1. (2021 遼寧沈陽(yáng)三模)磷酸亞鐵鋰(LiFePO,)鋰離子電池具有壽命長(zhǎng)

35、和高安全性的優(yōu) 點(diǎn)，是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一、從廢舊的磷酸亞鐵鋰電池中提取鋰、鐵等金屬材料意 義重大。下圖是廢舊磷酸亞鐵鋰電池材料(主要成分為L(zhǎng)iFePO4,含少量炭黑，有機(jī)物和A1 等雜質(zhì))回收工藝流程：NaOH 溶液NafKJs 溶液 Na2co3極粉末*堿浸濾液1 FePO4濾液2(4)碳酸鋰溶解度隨溫度變化情況如下圖所示，“沉鋰”采用的提純方法為,洗 滌，干燥。答案：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)漉2. （2021江蘇蘇州高三階段練習(xí)）如果有一份KC1固體含有少量KNO3,如何提純？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案：。（已知兩者的溶解度隨溫度變化如圖）溶解度小° 溫度4答案：蒸發(fā)飽和溶液的水分，就有KC1晶

36、體析出，趁熱過(guò)濾，KNO3留在溶液中3. （2021湖北高三階段練習(xí)）鋁酸鈉（Na?MoO4）是制造阻燃劑的原料和無(wú)公害型冷水系統(tǒng) 的金屬腐蝕抑制劑. 一種以輝鋁礦（主要成分為MoS>還有少量FeS?、SiO?和CuS）為原料 制備NazMoO/lOHQ的工藝流程如下：己知：MoO,不溶于稀酸，不溶于水，能溶于濃氨水和強(qiáng)堿;鑰酸（H2MoOj不溶于水，溶于堿。已知鋁酸鈉的溶解度曲線如圖，獲得NaaMoO>lOH?。的操作b為蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾。答案冷卻到10以下4. （2021全國(guó)高三專題練習(xí)）鎬及其化合物主要用于缽礦的開(kāi)采、缽鐵冶煉、化肥和醫(yī)藥 等領(lǐng)域。工業(yè)上通常采用軟鋅礦與K

37、OH固體在空氣中共熱生成K'MnO,再通入CO2的方 法制備KMnO各物質(zhì)的溶解度如下表所示：溫度/物質(zhì)0102030406080100KMnO42.834.316.349.0312.622.141.150.5K2cO3105109111114117127140156A22.527.433.739.947.565.6一一從KMnO4和K2CO3混合溶液中分離提純出KMnO4晶體的步驟為、過(guò) 濾、洗滌、干燥；物質(zhì)A的生成會(huì)使KMnO,的純度降低，原因是答案蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶在:冷卻結(jié)晶時(shí)期也隨KM0 .起結(jié)晶析出5. (2021年廣東省新高考普通高中聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)鉆)鉆具有廣泛用途，其正三價(jià)

38、化合物具有 強(qiáng)氧化性。利用含鉆廢料(主要成分為CsO4,還含有少量的鋁箔、LiCoCh等雜質(zhì))制備碳酸 鉆的工藝流程如下圖所示：Na;CO,濾液(4)Co2+萃取的反應(yīng)原理如下：C02 + + 2HR(有機(jī)層)UC0R2 + 2H',則從有機(jī)相中分離出CoSO4需向有機(jī)溶劑中加入以下哪種試劑(填選項(xiàng)字母)。A.H2s。4B.NaOH C.Co(OH)2 D.HR(5)“沉鉆”時(shí)，Na2co3的滴速過(guò)快或濃度太大，可生成堿式碳酸鉆(CoCCh)2-3Co(OH)2沉淀, 會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純。生成(CoCO3)?3Co(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為 o(4)A(1 分)(5)5oS()4 + 5

39、Na；C(), + 3H () 5Na；S()< +(CoCX),) 3Co(OH)： 4 +3('(5 f (J* 5cos(% +8Na; C( )> -f-6H - ()3Na; S<)< -b 6XaHC( )> +長(zhǎng)田 (CoCO,) 3Co()H>： 4 )(2 分)6. (2021四川成都三模)高氯酸錢(qián)(NHK1O4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，也可以做氧 化劑、分析試劑等。實(shí)驗(yàn)室可由NaCKh等原料制取高氯酸錢(qián)(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí) 驗(yàn)流程如圖：80P水175 gNH4Cl飽和溶液氯酸鈉 426 g高溫分解浸取過(guò)濾濾渣反應(yīng)器過(guò)濾

40、洗滌干燥漉液已知：氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉。NaQpw鶯泰濕、g（2）反應(yīng)得到的混合液中NH4CIO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.40和0.20。根據(jù)溶解度與溫 度的關(guān)系圖像，從混合溶液中獲得較多NH4cle）4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為一、（均填實(shí)驗(yàn) 操作名稱）、過(guò)濾、冷水洗滌、干燥，冷水洗滌的作用是一。答案：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減少洗滌過(guò)程中NH4c1O4晶體的損失7. （2021四川成都七中高三階段練習(xí)）已知：I .鍍、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鍍與氫 氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2從BeCL溶液中得到BeCh固體的操作是.答案：要在HC1氣流中蒸發(fā)結(jié)題型二、圖像表格信息處

41、理1. （2021 湖南懷化一模）圖1表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖像，圖2表示SO2的轉(zhuǎn)化 率a（SCh）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖像。你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是催化劑放變0 100 200 300 400 500 600 1T)125答案 450 (或 4005OO)、lOlkpa B D H2SO4 SO24500c (或 400°C-500)、lOlkpa B D H2SO4 SO： 1252. (2021 河北滄州,三模)釘(Ru)為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。 釘?shù)牡V產(chǎn)資源很少，故從含釘廢料中回收釘?shù)难芯亢苡幸饬x。某科研小組設(shè)計(jì)了一種從含行廢料中

42、分離提純釘?shù)墓に嚕淞鞒倘缦?NaOH溶液沉淀_含釘一研磨預(yù)_* 廢料一*處理««鹽壁調(diào)pH氧氣一冰一系列操作,有小一百處疑濾渣還原爐一局純打、aC10溶液t L清液草酸金屬釘與草酸的質(zhì)量比x和反應(yīng)溫度T對(duì)釘?shù)幕厥章实挠绊懭鐖D所示，則回收釘較為適宜的條件是(6) “一系列操作”為,寫(xiě)出在“還原爐”中還原制得釘?shù)幕瘜W(xué)方程式：o 答案x=l:5,T=70-C 洗滌、干燥RuO2 + 2H2Ru + 2H2O蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)3.(肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測(cè))金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研 磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鋁精礦(主要成分是M0S2,含

43、有鈣、硅等元素) 制備金屬鋁，其中用氧化焙燒法提取鋁的工藝流程如圖：空氣Na2CO3欲水HC1銅精礦尾氣濾液、上(NHMoO,總而,H2MoO4系列操作 Mo已知：焙燒后得到MoCh、SiO2, CaMoCU的混合物。MoCh溶于氨水，鋁酸鈣(CaMoCh)不溶于氨水。其他條件一定時(shí)，密的浸出率與氨浸溫度、時(shí)間的關(guān)系如下圖所示?！鞍苯?#39;'條件宜采70 -65 160708090溫度/七圖1氨浸溫度對(duì)鋁浸出率的影響時(shí)間/min圖2氨浸時(shí)間對(duì)鑰浸出率的影響答案:80 I ,6。min4 . (2021黑龍江哈師大附中期末)As2Ch在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含碑元素(AS)的

44、工業(yè)廢水通過(guò)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AS2O3。含H,As(K濾液1 廢渣泄液2HiAsO.廢水(5)“還原”后加熱溶液，HaAsOa分解為As2Ch,同時(shí)結(jié)晶得到粗AS2O3。AS2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗AS2O3的沉淀率，“結(jié)晶”需要控 制的具體條件是。O I 3579 II 13r(H604ymolL 1答案 調(diào)硫酸濃度約為7 moi7”,冷卻至25c5 .通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來(lái)研究原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率 的影響，其結(jié)果如下圖所示，采用的最佳原料粒度、提取時(shí)間和提取溫度分別為0 目（40-60 目）、lOOmin、50題型

45、三、原料預(yù)處理與反應(yīng)條件控制1.(肇慶市2022屆高中畢業(yè)班第一次統(tǒng)一檢測(cè))金屬鋁具有高強(qiáng)度、高熔點(diǎn)、耐腐蝕、耐研磨等優(yōu)點(diǎn)，主要作為鋼的添加劑。工業(yè)上常用鋁精礦(主要成分是MoS2,含有鈣、硅等元素) 制備金屬銅，其中用氧化焙燒法提取鋁的工藝流程如圖：空氣旗水NajCO,HC1鉗精礦尾氣濾液.b(NH4)2MoO4港“在 2H;MoO4系列操作 Mo已知：焙燒后得到MoCh、SiC>2、CaMoO的混合物。MoO3溶于氨水，鋁酸鈣(CaMoOD不溶于氨水。回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”產(chǎn)物中Mo元素的化合價(jià)為 o尾氣的主要成分為.(2)“氨浸”過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為(3)“氨浸”操作

46、中，溫度不宜過(guò)高，原因在于。+ 分)SOJ2 分)(2) Mo(), 4- 2NH H：O = 2NH + Mo():+ H ()(或 Mo(), + 2NH + HO - 2NH, + Mo(廣)(2 分)(3)銳水受熱易分解3分)2.(2021天津質(zhì)檢)碳酸鋰(相對(duì)分子質(zhì)量為74)廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、 焊接、鋰合金等行業(yè)。制備流程如下：濃硫酸沸點(diǎn)：338t CaCO, NaOH Na2GO, Na£O»111鋰輝石*硫酸化熔燒一水浸*深度凈化*1沉鋰1濾渣Li2CO3已知：碳酸鋰的溶解度(gL-)見(jiàn)下表。溫度/c010203040506080100L

47、i2cO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250300 ,主要原因是； 同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過(guò)多則(填字母)。A.增加酸耗量B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)(2)水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是。 (3)“沉鋰”需要在95 c以上進(jìn)行，主要原因是。過(guò)濾碳酸鋰所得母 液中主要含有Na2so4,還可能含有 o答案：（1）溫度低于250 °C,反應(yīng)速率較慢；溫度高于300 °C,硫酸揮發(fā)較多ABC （2）除 去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH,除去大部

48、分雜質(zhì)（3）溫度越高，碳酸鋰溶解度越小，可以增 加產(chǎn)率 Na2cOj、Li2cCh3 . （2021年廣東省新高考普通高中聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)）鉆具有廣泛用途，其正三價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性。利用含鉆廢料（主要成分為Cs04,還含有少量的鋁箔、LiCoO?等雜質(zhì)）制備碳酸鉆 的工藝流程如下圖所示：（1）“堿浸''過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是（任寫(xiě)兩點(diǎn)）。（2）“濾液”主要成分是; “操作”的分離方法是 o（3）“酸溶”時(shí)，Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示:溫度/X：“酸溶”的適宜溫度是； “酸溶”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體為；若用 Na2s2。3代替比。2則有兩

49、種硫酸鹽生成，寫(xiě)出Na2s2。3在“酸溶”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程 式：»（"升高溫度,粉碎廢料.適與增大N»OH溶液的濃答案:度等（2分.任寫(xiě)用點(diǎn),（2）NaAIO,（l分）事取分液（成分液分）（3）80 I（或80 I左行）（1分）5”分）4c65-12CoS(M + N&SO, + nH：()(4 .（泉州市2022屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測(cè)）以煉鋅鉆渣（主要含有Co、Zn、Fe等金屬元素）為原料制備Co（OH）3 （氫氧化高鉆）的流程如圖:過(guò)疏酸錢(qián)稀破酸 雙版水氫氧化鈉氫班化鈉煉鋅鉆渣T燃燒一酸浸一 氧化一 除鐵一 沉鉆一級(jí)氧化高鉆氫氧化鐵濾液己知：酸浸后溶液中

50、的陽(yáng)離子有H*、Co2+> Fe2+. Fe?*、Zn X：spFe(OH)3 = 4.0 x 10*、pZn(OH)2 = 2.0 x 10 16Co(OH)3難溶于稀酸回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”過(guò)程，可加快反應(yīng)速率的措施有、 (任寫(xiě)兩項(xiàng))。(2) “氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)溫度不宜超過(guò)55的原因 是»答案：(1)升高溫度適當(dāng)增大稀硫酸濃度粉碎固體，增大接觸面積攪拌 2Fe2+ + H,O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H,O防止雙氧水的分解(2)(3)高考綜合訓(xùn)練1. (2021.全國(guó)高考真題)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等

51、方 面?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)12的一種制備方法如下圖所示：AgNO,Fe 粉CLJJ 1凈化除氯后含i海水一 gn 一懸濁液一一謔一沉淀加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。通入C1?的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量 比n(C12)/n(FeL)=L5時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)n(C12)/n(Fel2)L5 ,單質(zhì)碘的收 率會(huì)降低，原因是 o(2)以NalO,為原料制備匕的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO,，生成碘化 物；再向混合溶液中加入Nai。?溶液，反應(yīng)得到L，上述制備I的總反應(yīng)的離子方程式 為 o(3)KI

52、溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成Imoll?，消耗的KI至少為moU L在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)L+r實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的KI與C11SO4溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸播可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量KI的原因是【答案】2AgI+Fe=2Ag+Fe2+2 AgNOa Fel2+Cl2= h+FeCh I2> FeCl.i I2 被 過(guò)量的進(jìn)一步氧化 2IO3+5HSO3=I2+5SO； +3H + +H2O 4 防止單質(zhì)碘析 出2. (2021廣東高考真題)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鑰(Mo)、鍥(Ni)等元素的氧化物，一種回收利

53、用工藝的部分流程如下:適量BaC4溶液NaOH(S)含Ni0體廢催化劑沉鉗過(guò)渡> BiMoOJS)已知：252時(shí)，H2cO3 的 K：“=4.5xl(y7, Ka2=4.7x 10 11;Ksp(BaMoO4) =3.5x 10-8 ； Ksp(BaCO3) =2.6x 10 9 ；該工藝中，pH >6.0時(shí)，溶液 中Mo元素以MoO；的形態(tài)存在。(1)“焙燒''中，有Na2Mo生成，其中Mo元素的化合價(jià)為1(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為=“沉鋁”中，pH為7.0。生成BaMoO4的離子方程式為 o若條件控制不當(dāng)，BaCO,也會(huì)沉淀。為避免BaMoC中混入BaCO

54、,沉淀，溶液中 c(HCO3 ):c(MoO； ) =(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入Ba6溶液。(4)濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y，丫為。往濾液in中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學(xué)式)氣體，再通入足量 co2,可析出丫。(5)高純AlAs(種化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示 致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs (硅化錢(qián))反應(yīng)。HQ?刻蝕液光刻掩膜|光刻掩膜GaAs AlAsGaAs致密保護(hù)膜GaAs/A_AlAs'GaAs該氧化物為。已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2c與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為MoO； +Ba2+ = BaMoO411 x IC