2019屆湖南省郴州市高三第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆湖南省郴州市高三第三次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.人類生活、社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是A.高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強(qiáng)的淡紫色光，常用做路燈B.用水清洗盛裝過濃硫酸的鐵桶要遠(yuǎn)離火源C.鋰 電池應(yīng)用廣泛，是因?yàn)殇嚹苤苯优c水反應(yīng)，不需要特殊的電解質(zhì)溶液D.據(jù)報(bào)導(dǎo)，一定條件下氫氣可轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘贇?，金屬氫具備超?dǎo)等優(yōu)良性能。由氫氣轉(zhuǎn) 變?yōu)榻饘贇鋵儆谕辉氐耐凰刂g的轉(zhuǎn)化2.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 100g 98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)目為2N AB.常溫下，2.7gA

2、I 與足量濃度為 18mo1/L 的濃硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 的 CCI 4 含有的 CCI 4 分子數(shù)大于 N AD. 1 mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，參與反應(yīng)的碳碳雙鍵數(shù)為3N A3.下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是ijitAiiijhiIm A 試制肚 v | 峙 ETj 圖f iiIV jtAKUEMJ h 幫椎Vvlli t Bli +t 4|UJ11UOH 淘刊恤憐如 Hixuilx（；KMll iff謙III , Ell(I , l!：側(cè)糧 IAl*n + JMILA. A B. B C. C D. D4.下列

3、說法正確的是A.分子式為 C 5 H 11 C l的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)中含 2 個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有 4 種B. CH 3 COOH 與 C 2 H 5 18 OH 在濃硫酸作用下加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為 CH 3 COOC 2 H 5C.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，證明甲烷是正四面體構(gòu)型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類5.下列裝置和試劑（尾氣處理略去）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.11c.1A rei*HMn3 町0.1 :MWh制春*您*、MbA. A B. B C. C D. D6.在容積均為 1L 的三個(gè)密閉容器中，分別放入鐵粉并充入 1mo1CO ,控制

4、在不同溫度 下發(fā)生反應(yīng)：I；，-.；器 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 5min 時(shí)，測(cè)得 CO 的體積 分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是機(jī)5 濟(jì)r rx xrArAA.反應(yīng)進(jìn)行到 5min 時(shí)，b 容器中 v（正）=v（逆）B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K（T 1 ） K（T 2 ）C. b 中 v （正）大于 a 中 v（ 逆）D.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c 中 CO 的轉(zhuǎn)化率為 b c a7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z 的原子序數(shù)；Y、Z 為同周期相鄰元素，X、W、Y 分別排列在三個(gè)連續(xù)的奇數(shù)族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W Y

5、ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVZC.工業(yè)上制備 W 單質(zhì)的方法為熱還原法D. X 分別與 Y、Z 形成的簡單化合物所含化學(xué)鍵類型相同(1)請(qǐng)寫出 N 2 H 4 的電子式二、實(shí)驗(yàn)題8.堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgC0 3 Mg OH )2 5H 2 O ,某堿式碳酸鎂中含有 SiO 2 雜質(zhì)，為測(cè)定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下 幾個(gè)方案：萬案 1取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測(cè)定CO 2 的質(zhì)量計(jì)算純度乙iti(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 _。(2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a_ ，丁的作用是(3)關(guān)閉止水夾 K，向樣品中加入足量的稀硫

6、酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是 _。方案 n稱取堿式碳酸鎂樣品 mg ；將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；重復(fù)操作，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為 m 1 g(用托盤天平稱量)。(4)下列儀器中，該方案不會(huì)用到的是 _ 。(5)_判斷樣品完全分解的方法是。有同學(xué)認(rèn)為方案 n 高溫燃燒的過程中會(huì)發(fā)生V. |(會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你任為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？ _ ，(填 “正確或“錯(cuò)誤”)請(qǐng)說明自己的理由：_ 。三、填空題9.元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+ 6 價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理某工廠的處理工藝流程如下：(2)請(qǐng)寫出 N 2 H 4 的電子式倉空丿的壓! i臥爲(wèi) 鈑屆

7、心的燉水(2) 下列溶液中可以代替上述流程中N 2 H 4 的是 _(填選項(xiàng)序號(hào))。4A.FeSO 4 溶液 B.濃 HNO 3 溶液 C.酸性 KMnO 4 溶液 D.Na 2 SO 3 溶液(3) 已知加入 N 2 H 4 的流程中，N 2 H 4 轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 _ 。(4 )Cr(OH) 3的化學(xué)性質(zhì)與 Al(OH) 3 相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH 容液時(shí)要控制溶液的 pH 不能過高，原因可用離子方程式表示為 _。(5) 實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中Cr 3+的含量，其原理是 M n+ +nNaR=n

8、Na + +MR n，其中 NaR 為陽離子交換樹脂， M n+為要測(cè)定的離子 常溫下，將 pH=5 的沉淀后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)得溶液中Na +比交換前增加了 0.046g L -1 ,則該條件下 Cr(OH) 3 的 K sp 的值為_。(6) 在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。1已知含鉻廢水中存在著平衡，Cr 2 O 7 2- 和 CrO 4 2-在溶液中相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng) _ ;2在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCI 2 溶液之前還要加入一定量的 NaOH 這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為 _ 。10.肼(N

9、2 H 4 )是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。(1) 0.5mol肼中含有_mol 極性共價(jià)鍵。(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過程：N 2 H 4 +H 2 ON 2 H 4 H 2 O溶液的 pH 為 5 ,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c ( H溶液 O.lmol/L HCL溶液等體積混合，混合溶液的pH 7 ,則溶液中 v(N 2 H 5 + )_ v(N 2 H 4 H 2 O)(填“”、 “ i I 1 IQ Is_i iL/ is-s-F-a I. _ Ua._ i 日_ L-d. La, J K-1_ .La J J ui _ La. J si i L-a LtL

10、si _I 日_U La I_ i 日L-a O Lj催化制1.CH-CH=CH24CH3CHOHCHO、z073OHEgH*OH-1R_CHCw A CHCOOH(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，B 的化學(xué)名稱為ii+ECHO處V- Dc2GCLJDCDCC U jcc kjLC匚 QL:E 二匕 BL:匕LJ匚心匕匚匚匚自一匚匚 GLC寓匚)u(u)Cbu匚E匕u ubLiu uuuu匚nJ匚匚匚L:UGDLa-n匚二匚cncuLiyTvC)nrja-vn)cri匚匚CCD. CilB匚匚匚匚Hnnc匚匚匚口乜匚住匚CDJU匚匚jjeonCuLi匚匚:ILaCCCaLb：cDCOC匚匚：2aCb

11、LCjD匚匚匚LJCCPiLiuuLilLiuLi-iLjuULrLj-LjLiLjLjLL.uUuLiLi LJLU LILIUULJLUULI.-ILIUL-ULILJLIULIULLJULJULJLIL* ZZ 7LLUC JLLLLb-ZL匸dEJ第 7 題【答案】【解析】打匚匚匚匚EXEX匚YH2YH2匚口E E匚匚JLZLXJCLZLJULGLGZU匚匚匚-UY匚 口匚匚匚CiJUB匚匚XJU L LL LIZCHZGLJXLWJ丫匸匚匚EE j匚匚E二匚ZW匚匚IIU2CV心遼匚匚XjYZZrw匚匚匚二二二匚匚匚匚ZWC匚匸EFE/V匚匚匚二DDCLEnuCDCXCYDnCCDE

12、jGDGZDDGCCCCZCCCDDlVGCODGEAC匚 口二二口匚口匚匚口UCCGCL DC匚匚匚JJL ：JUCCCGLJVCLJWLLAUJJB 匚二匚二二N匚0口JUOLCCLU：匚匚匚EP亡匚W匚ECU匚Al匚 CCL=L-I2 匚匚CL D CCC CE 2 C匚IZ匚匚DC期H)虧匚匚Y價(jià)匚可0)二匚匚匚JL匚匚匚1口二亡匚匚匚匚：iHBD匚二：匚LjGCDGGGCCCDCDGGCDDGDCLijCCDDnCLJuCDDGCCLjCDDGGGCGCGCCGjCDGDG【解析】JLJZZ 匚匚 ZGLJ匚二匚匚ZZGUZC匚二二匚!二匚匚二二二口二二匚二二口口匚已二0=二二匚二二

13、Z!口二匚匚4MgC0j-Mg(OH)1H2O+4CCdebcb 口匚 gf 口口 匚匚匚- &匚匚匚匚匚二匚 o.igZIZI 口口 匚匸 oZiZiZiZiZi 二二【解析】口匚匚 4MgCOyMgOH)i5H2OC G 匚口 cncnc nnccnEjGEjnnnon niCiMg 匚幗威小疔出生 5H 遲 04 二 5Mgso 時(shí)IIHQM匚 6 匚匚二 二L4MgCOs-EVlg(OHj2-5H2U+5H2SDi=5ryigSOa+llHjD+COC(2) LCDL-LJC 匚匸匚口匚 6 匚匚訂口匚匸匸口口口口匚匚匚口總口口匚匚匚匸込匚匚匚匚口遷口匚匸匸口口LCGGCGCE

14、LGC 匚IZUUGGG匚匚GGEGGGEGGEGGG匚GGLmG匚GC2EIGCGGI：匚GEGEGG匚口juEa出孩匚匚匚乜3口匚!3 孑匚己口口匚匚匚匚匚 H 廷占亡村匚匚二匚口己匚匚匚匸二口(3)u-nnDKlCCD口 口口口DCCGDCnuCC口 口口口二匚匚匚CCCCCCC口口左口口口口 口 - -1 1 I I I I i i- -r r - -1 1I I- -1 1 rnrn I I- -s s I I- -! !nr-inr-ii i- -1 1 / / - -1 1 ( - -s sriri rfirfi titi irirf f iriri ii i r-ir-ii i

15、- -1 1 / /r rp p J _U二D二二；_ KJ D二 1 一匸-t.-二二 一K-二一-L-(4)1- - 11111_i- L. -i _U_ _-i_i_匸_:_L -i_匸匸Li_Li_l匚一J-i_ E - iE (5)LCZuE 匚亡匚丘口口己匚匚 EfJCEaig 二 E 匚匚匚CC 匚匚匚 EL： ： 匚匚匚 ZJ ZCCL：uJZ匚匚匚 jjaigjCCAlljia usn enTBS|Ba en eaeo; ea naaa eo1ia fisa eaeo; ia oen_sajenrea-osaKa 09(6)L LiMCOj t SiO二 和備 15 * f

16、C _； _； U _ L l_；iUL：L；_；：_l_；iLLlL；_；L；l_Li_；L：L：L；：_；_；：_LLJL：_；：_：_ULJLLLUJELIULl_L LI CCO2C L _： U Lit L第 9 題【答案】第 10 題【答案】H H 1414H H孫祁H H ADAD 2 2： 3 3Cr(0H)0H-=Cr(0H)4-Cr(0H)0H-=Cr(0H)4-或CrOH)5+OH-=QrOCrOH)5+OH-=QrO +2H2OQ.+2H2OQ. 7Xio-siCPOr7Xio-siCPOr - 2LrO4_2H+BaCfC*【解析】SC C G C E ON2H4DL

17、J C C-pHCCDCGGCGCCraODCGCCGGCnnCCCnpHCGCrpH)H HH Hl)fj!H*aDCDCl)fj!H*aDCDC H H：N N誦:H H匚匚匚DCD H：N用:H H匸(2)CZEZULCZ匚匚二二二匚口匚匚二二2匸匚匚DF已$0尋匚匚二匚匚匚匚匚二匚匚匚匚匸匚口0嚴(yán)二匚匚E/C匸匚少：:二HN5匚匚匚匚口二二匚匚匚二二口匸匚匚匚二乂嚴(yán)二匚BLg二匚C二KMn04二二口 匚匚 亡二匚農(nóng)0,二JCZ JD 7NazSO3匚匚 匚二二二匚口 匚 匚二二二二二二二二ZCrzCh1二D二匚二二I二二二 貞D匚(對(duì)匚CN2H4匚匚匚込口恥卜1從衛(wèi)匚!匚匚匚2 2C2

18、C匚匚LJLJLJU匚匚忖二匚口立口二口0匚亡二訂口亡匚4 =匚匚匚匚LC4&2C匚+3匚匚匚口口口1：匚匚1121口口4傅=2：咅口口口匚匚122：3匚!4)Cr(0Hjsju匚匚GAl2Hb匚匚口匚匚匚匚NEOHEEC匚匚GpH匚匚匸匚匚匚DCJGC匚Cr(OH)3+OH=CrOj +2H己0匚E CLJUC Cr(OH)j+0 HCrO 4-2 H30 陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中C產(chǎn)的含量J其原理是C產(chǎn) 4 沐遊訥+CTR其中郵為陽離 子交換樹晦 曲為墓測(cè)定的離子CS M七匕交換前壇抽了4皿対戲 0 物質(zhì)的量濃度二學(xué) X1Z 3molj二2K13EOI/L,計(jì)算被交拯的膏

19、子匚I丄魏度二;X2X10-3IT1OI/LJ Cr(0H)J5)3C(0H-j +C(.Cr將pH二5的廢水經(jīng)過陽禽子交換樹脂后，滾酒中CfOH lOmol/L, Ksp=CJ(OH-)C(Cr)=10ix - JC2xlG-amol/L=6.7X1021,故答案為；對(duì)袒円bKDcrsChj2H4C第11題【答案】mme亡匚匚匚-nnr匚“。亠日二片?匚匚匚匚匚uncu匚匚匚L-uBachnuZu匚匚匚匚NaOHCCLZ ：匚匚匚2LJ CC 2LJ 匚匚CLJUUL匚匚匚CJUJC匚匚匚匚匚口口二匚口匚ELJLLLuCCBaCrO4JLJiJ匚匚匚BaCrOjL2 lxlT-叫叫占H=-1

20、234.4kj/mol H2O2+2eA A=2CH Eteffil1C C n HsN-NHsca5molC匚匚LJD C CL ECG DC C E0.5moltt=2?rialCGGC CC2C(SlOGDnDKKTGGDGNzHsClDnGCEGpHGSIjCDGGGGnCCCGGGGCCCGacfHlslOoVLCDCCLC1K10-5J:.2mOI/LNEHX匸匸(OH)2S 69T/C32NAXr,X10_in)【解析】素的扇子序數(shù)依次摺大， 氏素在地殼中合量最高C是氧元素。 其中非金屬元素益的基態(tài)黒子中成對(duì)電 字蛟整去岳時(shí)由子數(shù)的兩倍東子序數(shù)小于氧兀余則止是碩元圭所亦是氟兀素*

21、D的期 中熔點(diǎn)最低的金屬.則D是鈉。E的合金罡我國使用最早的合金，則E是銅。抿此分析解答。解析；爪觸G 6 E五種元素的原子序數(shù)依次増大，詵素在地殼中含量最高，心罡氧元素。其中非金JS元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)杲未成P寸電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，貝血罡碳元素所以E是氮元圭*左的單質(zhì)是矩周期中熔點(diǎn)最低的金辰，則D昱鈉3 E的含金是我囪僮用最早的合金，貝血是銅(1)銅的原子序數(shù)是幼銅兀素白 6 基態(tài)JS子電子排布式対対22p電十卸勺d%。(2)找的某種氫化物時(shí)坊子罡乙快乙快的結(jié)構(gòu)式為HYK-H,則分子中含有3個(gè)趙和2個(gè)兀鍵。4 -H2 -x3鳥的含氧酸根直子C5沖碳原子的價(jià)匡電子對(duì)數(shù)=3+ 耳所以碳酸的空間構(gòu)型是平面正三甬形亍(4氨分子間可嘆形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。(5)匸的杲高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化輛容解于氮水中生成的復(fù)雜化合韌的化學(xué)式是匚以加小(6)根捋裁的晶胞結(jié)構(gòu)可知遠(yuǎn)種堆積方式的晶胞中原子的配位埶為肌若該_原子的半徑為rpm,則晶胞223_2個(gè)鈉原子，EWt晶體的密度尸滬一匕卄幕匡7劉嚴(yán)g/cmJc104 Jl15-迫試題分祈：觸禹S B E五*撫HCHO匚醛匚匚匚口NaOH二I口口OHn -CH,C