2019屆高三化學(xué)區(qū)一模備考資料---實驗專題

1、2.（ 2019 山東 31）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O,實驗室可用如下裝置（略去部2019 屆高中三年級化學(xué)區(qū)一模備考資料-實驗專題1、（17 屆區(qū)一模）（14 分）氯氣是一種常見的氧化劑。請回答下列問題。（1）某化學(xué)小組用下列裝置制備、收集純凈的氯氣。甲乙丙丁1甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。2丙中的溶液是 _，裝置接口連接順序為 _3氯氣有毒，可用飽和 Na2SO3溶液吸收，反應(yīng)的離子化方程式為（2）某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取CI2,并驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱（夾持儀器時間編寫車麥平審稿孫華學(xué)生姓名組別步驟實驗過程實驗結(jié)論1打開彈簧夾和活塞 a,滴加濃 鹽

2、酸。證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn) 象為。氧化性：CI2Br2 122當(dāng) B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色 時，夾緊彈簧夾。B 中反應(yīng)的離子方程式為。3當(dāng) B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色 時，關(guān)閉活塞 a。確認 C 的黃色溶液中無 CI2，排除CI2對溴置換碘實驗的干擾。4步驟 4 的操作為- 一。證明 B2的氧化性強于 12的實驗現(xiàn) 象為。A AKMHOJNmL 0.2 mal/lif10ml. )劉R諭#ft已略去，氣密性已檢驗）分加持儀器)模擬生成過程。燒瓶 C 中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S (aq) +H2O (l) +SO2(g) =Na2SO3(aq) +H2S (aq)(I)2H2S (a

3、q) +SO2(g) =3S ( s) +2 出 0 (l)(II)S (s) +Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(III )(1)_ 儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注， 若_ ，則整個裝置氣密性良好。裝置 D 的作用是_ 。裝置 E 中為溶液。(2 )為提升產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C 中 NazS 和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 _ 。(3)_ 裝置 B 的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 _。a.蒸餾水 b.飽和 Na2SO3溶液c.飽和 NaHSO?溶液 d.飽和

4、 NaHCO?溶液實驗中，為使 SO2緩慢進入燒瓶 C,采用的操作是 _。已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶 C 中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 _。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶 A ,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有 _ 。 a 燒杯b 蒸發(fā)皿c.試管d .錐形瓶(4)反應(yīng)終止后，燒瓶 C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存有Na2SO4,簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： _ 。已知 Na2S2O3?5H2O 遇酸易分解：SzOspH+=SJ+SO2f+H2O供選擇的試劑：稀

5、鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液、AgNO3溶液 3. (17 屆成都 7 中二模)(14分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固 體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：2NH3（g）+ CO2（g）.H2NCOONH4（s）H0（1）如果使用如右圖所示的裝置制取_NH3,你所選擇的試劑是（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，持續(xù)攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物大量時，停止制 備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）1發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 _ ，液體石蠟鼓泡瓶

6、的作用是_ _ ，發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是 _2從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空 40C以下烘干（3）_尾氣有污染，可用溶液吸收處理。（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.500g。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。已知 Mr（NH2COONH4）=78, Mr（NH4HCO3）=79 , Mr（CaCO3）=1001、（ 1） MnO2+ 4HCl （濃）=MnCl2+ Cl?f+2H2O （ 2 分）

7、2飽和 NaCI 溶液（1 分）dTebc（ 2 分）3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2CI-+2H+（2 分）（2）淀粉 KI 試紙變藍（1 分）2Cl2+2Br-=Br2+2CI-（2 分）3打開活塞 b,將少量 C 中溶液滴入 D 中，關(guān)閉活塞 b,取下 D 振蕩、靜置（2 分）。4溶液分層，下層溶液為紫紅色（ 2 分）2.（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH （合理即得分）（2）2: 1（3） c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）3 3、 （14 分）（1）濃氨水與 NaOH 固體（或 CaO、堿石灰）（其他合理答案均可）（2 分）（2）降低溫度，提升反應(yīng)